2021年北京高中化学学业水平试题及答案

2021年北京高中学业水平考试化学试题及答案

1.滑雪是冬奥会的主要项目之一。下列滑雪用品涉及到的材料属于合金的是

A.滑雪板底板——塑料巡

B.滑雪杖杆一铝材(铝、镁等)Jp

C.滑雪手套——合成橡胶

i-J-iH=1刀区IHJ4H/IS

2.电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是

A.ZnB.NaOHC.稀HNO3D.K2so4溶液

3.下列物质中，通常用热还原法冶炼的是

A.NaB.AlC.AgD.Fe

4.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A.KC1溶液B.蔗糖溶液C.Fe(OH)3胶体D.NaOH溶液

5.下列分子中，含羟基的是

A.C2H6B.C2H4C.C2H2D.C2H5OH

6.下列元素中，原子半径最大的是

A.HB.LiC.NaD.K

7.下列化合物中，含共价键的是

A.H2OB.KCIC.MgCbD.CaCl2

8.下列物质中，属于高分子化合物的是

A.苯B.甲烷C.乙酸D.聚乙烯

9.下列关于化学反应与能量的说法中，不氐耐的是

A.化学反应都伴随发生能量变化

B.钠与水的反应属于放热反应

C.镁与盐酸的反应属于吸热反应

D.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

10.下列关于二氧化氮性质的描述中，不氐砚的是

A.无色气体B.有刺激性气味

C.相同条件下密度比空气的大D.能与水反应

11.硫在自然界的循环过程如右图所示。下列说法中,

不氐砸的是

A.火山喷发、森林火灾会产生SO2

B.氢、氧两种元素没有参与硫的循环

C.工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放

D.硫在自然界的循环过程中，涉及了氧

化还原反应

12.卜列关于氯气性质的描述中，不正确的是

A.黄绿色气体B.能溶于水

C.相同条件下密度比空气的小D.能与氢气反应

13.埃基硫(COS)可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应:

H2S(g)+CO2(g)—COS(g)+H20(g)o下列能充分说明该反应已经达到化学平衡状

态的是

A.正、逆反应速率都等于零

B.H2S,82、COS、H2O的浓度相等

C.H2S、CO2、COS、H2O的浓度不再变化

D.FhS、CCh、COS,H2O在密闭容器中共存

14.变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件卜发生反

应，其中反应速率最快的是

ABCD

T/℃10104040

c(H2so4)/(moLLT)1313

15.高铁动车车厢禁止吸烟。高铁装有的离子式烟雾传感器具有稳

定性好、灵敏度高的特点，其主体是一个放有锢d；Am)放

射源的电离室。下列关于七Am的说法中不正顾的是

A.质子数为95B.中子数为146

C.质量数为241D.核外电子数为146

16.下列关于乙酸的说法中，不氐砸的是

A.官能团为—COOHB.能与铜反应

C.能与NaHCCh溶液反应D.一定条件下能与乙醇反应

17.下列反应中，属于加成反应的是

A.乙烯燃烧生成二氧化碳和水

B.乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷

C.乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气

D.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢

18.下列物质的电子式书写正确的是

A-N：：NB-H+［：C1：］-c-Na：cl：D：0：：C：：0：

19.某元素原子的结构示意图为,下列关于该元素或原子的说法中，正确的是

A.元素符号是Ne

B.原子半径小于Mg

C.在化学反应中易得电子

D.在周期表中的位置是第三周期、IA族

20.实验室中，下列行为不管育•安全要求的是

A.在通风橱内制备有毒气体

B.金属钠着火时，立即用沙土覆盖

C.将过期的化学药品直接倒入下水道

D.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔

21.我国酒文化历史悠久，传统酿造工艺博大精深。下列传统酿酒工艺的主要步骤中，涉及

到蒸储的是

A.汲取泉水B.粮食发酵C.煮蒸白酒D.封缸窖藏

22.下列说法中，正确的是

A.36gH2。的物质的量为1mol

B.常温常压下，1molCL的体积是22.4L

C.0.5mol-L-1NaCl溶液中含有0.5molNa+

23

D.1molCO2中含有的分子数约为6.02x10

23.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.钠与水反应：Na+2H2O=2OH+Na++H2T

B.氯化亚铁溶液与氯水反应：Fe2++Ch=Fe3++2C1

-

C.二氧化硫与过量氢氧化钠溶液反应：SO2+20H一——SO；+H2O

2+

D.铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3=Cu+2NO2T+2H2。

24.纳米级Fe3O4可用于以太阳能为能源分解水制H2,过程如下图所示。下列说法中，不无

确的是

A.过程I的反应：2Fe3O4旦些6FeO+02T

过程H的反应：2H2。驾鳗2H2t+02T

两个转化过程都发生了氧化还原反应

整个过程实现了太阳能向化学能的转化

过程口

25.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相得的一组是

选项实验操作及现象实验结论

向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产

A该溶液中一定含有C1-

生，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解

向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变

B该溶液中一定含有co：

浑浊的气体

向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能

C该溶液中一定含有NH：

使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随氯水中含有酸性物质和漂

D

后褪色白性物质

1.（3分）补齐物质及其用途的连线。

用途

食品膨松剂

燃料

吸水剂

D.蛋白质d.基本营养物质

（1）从食盐水中获得氯化钠固体，用（填序号，下同）。

（2）加热浓盐酸和MnCh制取CL，用。

（3）分离水和碘的四氯化碳溶液，用•

3.（4分）煤燃烧产生的烟气中含有氮氧化物，可用CH4在催化剂、加热条件下消除污染。反

应为：CH4+2NO2一鳖剂N2+C02+2H2。

（1）作还原剂的物质是,氮元素的化合价（填“升高”或“降低”）。

（2）若反应中每转化2moiN02，则消耗CH4的物质的量至少为mol,转移电子的

物质的量为mol。

4.（4分）化学能在一定条件下可转化为电能。电流表

（1）锌与稀硫酸发生的氧化还原反应中，得电子的反应物为o

ZnHrlCu

（2）将锌片、铜片按照右图所示装置连接，锌片是（填“正极”Y--7

或“负极”）。能证明化学能转化为电能的实验现象是：_____、:运三

铜片上产生大量气泡。紫

（3）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是（填序号）。

占燃

①H2+CI2---2Hd

②Zn+Cu2+Cu+Zn2+

+3+

③Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

5.（4分）某学习小组用下图所示实验检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫（图中夹持装置

已略去）。

已知：浓硫酸的沸点为338℃,酒精灯外焰温度一般为500℃左右。

（1）浸有NaOH溶液的棉团作用是o

（2）能证明铜丝与浓硫酸反应产生了SO2的实验现象为o铜丝与浓硫酸反应的化

学方程式为o

（3）将品红溶液换为Ba（OH）2溶液，发现其中产生白色沉淀。小组同学认为此现象不足以

说明Cu和浓硫酸反应产生了SO2,其原因是。

6.（8分）阅读短文，回答问题。

硅元素在地壳中的含量仅次于氧。人类很早就利用

硅酸盐烧陶制瓷、获得玻璃制品。

1824年，人类成功提炼出硅单质。

如今，半导体“硅”已经成为信息时代高科技的代

名词。由于硅元素储量丰富，且单晶硅具有优异的耐高

温与抗腐蚀性能，所以单晶硅成为制造大规模集成电路

（俗称“芯片”）的基底材料。

芯片的制造是一个''聚沙成塔”的过程，要经历用石英砂（主要成分SiCh）制粗硅、粗硅

提纯、单晶硅处理等许多微加工步骤，再将根据要求设计的芯片光罩上的电路图转移上去，通

过晶片切割最后封装成集成电路。整个过程需要高精密度的专业设备实现，其中不乏我国目前

还未完全掌握而被“卡脖子”的技术。

我国科学家正开发“碳基”芯片来替代硅基芯片，习近平主席评价此项研究“另辟蹊径,

柳暗花明”。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

（1）硅元素在自然界中以游离态（单质）形式存在。

（2）单晶硅做芯片的基底材料与硅元素储量丰富、单晶硅耐腐蚀性能优异有关•

（3）芯片“聚沙成塔”的制造过程未涉及化学变化。

（4）碳和硅在周期表中位于同一主族，性质相似，因此“碳基”芯片有望替代硅基芯片。

7.（8分）2020年有科学家通过观察金星的酸性云层，分析出金星存在磷化氢（PH3）气体,

从而推测金星可能存在生命的迹象。

（1）P在元素周期表中的位置是。

（2）P%中P原子与H原子之间的相互作用是（填“离子键”或“共价键”）。

（3）非金属性S强于P,从原子结构解释原因，,得电子能力S大于P。

（4）下列关于N、P元素及化合物的说法正确的是（填序号）。

①磷元素的最高正化合价为+5

②气态氢化物的稳定性：NH3<PH3

③磷的最高价氧化物对应的水化物属于酸

8.（8分）硫酸镁晶体（NiSO4・6H2O）呈绿色、易溶于水，广泛用于化学镀银、生产电池

等，可由电镀废渣（除含Ni单质外，还含有Zn、Fe单质等杂质）为原料获得，流程如

下：

①见。2溶液

―►NiSO”溶液

I

固体残渣ZnS沉淀Fe（OH）3沉淀废液NiSOr6H2。晶体

（1）过程I中用稀H2s04溶解浸取电镀废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有

（任写一条合理的措施）。

（2）过程n中加入适量的Na2s溶液，目的是除去ZM+,写出除去Z*+的离子方程式:

（3）过程HI中加入H2O2溶液的目的是。

（4）写出用稀硫酸溶解NiCCh的离子方程式：

9.（8分）实验小组探究某补铁口服液中铁元素的价态。

【查阅资料】

KSCN中的硫元素为-2价。

【实验过程】

编号实验操作实验现象

।一5滴0.1mol/LKSCN溶液

实

验无明显变化

I

H—2mL补铁剂口服液+1mL稀项敲

实1—1mL5%H2C）2灌液

验溶液变红

II

3—实赎I中所得溶液

（1）由实3佥I可得出的结论是______o

（2）根据实验n中的现象，可以断定该补铁口服液中铁元素的价态为+2价，滴加H2O2溶

液后Fe2+发生反应的离子方程式为。

（3）一段时间后，发现实验II中溶液红色褪去，可能的原因是；小组同学为证实自

己的猜想，设计如下对照实验：向1mLO.lmol-L-1KSCN溶液中加入足量5%H2O2

溶液，再加入BaCb溶液，观察到,证实了小组同学的猜想是正确的。

（每小题2分，共50分）

题号12345678910

答案BBDCDDADCA

题号11121314151617181920

答案BCCDDBBDDC

题号2122232425

答案CDCBB

第二部分非选择题（共50分）

1.(3分)

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