高中化学复习知识点：表示燃烧热热化学方程式书写

高中化学复习知识点：表示焚烧热的热化学方程式书写一、单项选择题1.以下热化学方程式中,能表示可燃物的焚烧热的是A.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)AH=-283.0kJ/molB.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)AH=-110.5kJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)AH=—241.8kJ/molD.2c8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)AH=-11036kJ/mol2.以下说法或表示方法正确的选项是( )A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完整焚烧,后者放出的热量多B.氢气的焚烧热为285.8kJmo「1,那么氢气焚烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-285.8kJmol1C.Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2⑸+2NH3(g)+10H2O(l)AH<0D,中和热为57.3kJmol1,假定将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的稀溶液混淆,那么放出的热量大于57.3kJ.以下有关说法正确的选项是A,HI(g)1/2H(g)+1/2I(s)AH=-26.5kJmol1,1molHI气体22在密闭容器中充分分解后能够放出26.5kJ的热量B,2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)AH=-571.6kJmol1,那么氢气的焚烧热为AH=-485.8kJmol1C,2c(s)+2O2(g)=2CO2(g)AH1,2c(s)+O2(g)=2CO(g)AH2,那么AHKAH2D.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完整中和,放出28.7kJ的热量,那么稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l)AH=-57.4kJmol14.以下说法或表示方法正确的选项是( )A.假定将等量的硫蒸气和硫固体分别完整焚烧,后者放出热量多B.由墨)=C(金川J石)A%1.9kJ?m创知,金刚石比石墨稳固C.在

101kPa

时,

2gH

2完整焚烧生成液态水

,放出

285.8kJ

热量,氢气焚烧的热化学方程式表示为：

2H2(g)+O2(g)=2H

2O(l)

闺i—

285.8kJ/molD,在稀溶液中：

H++OH=H

2OAH=-57.3kJmol

,假定将含

1molH

2SO4与含

2molNaOH的溶液混淆,放出的热量等于114.6kJ5.()以下有关反应热的表达中正确的选项是①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=483.6kJmol-1,那么氢气的焚烧热AH=-241.8kJmol-1②由单质A转变为单质B是一个吸热过程,由此可知单质B比单质A稳固③X(g)+Y(g)?Z(g)+W(s)AH>0,恒温恒容条件下抵达均衡后参加X,上述反应的AH增大CHd④：下表数据能够计算出人(g)+3H2(g)■(g)的始变共价键C-CC=CC-HH-H键能348610413436/(kJmol-1)⑤依据盖斯定律可推知在同样条件下,金刚石或石墨焚烧生成1molCO2(g)时,放出的热量相等⑥25C、101kPa时,1mol碳完整焚烧生成CO2(g)所放出的热量为碳的焚烧热A.①②③④B.③④⑤C.④⑤D.⑥.以下说法或表示方法正确的选项是A.S(g)+O2(g)=SO2(g)AHI,S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2;那么：△HI>AH2OB,由C(石H)=C(金刚石)AH=+119kJmo11可知,金刚石比石墨稳固.C.在稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)===H2O(l);AH=-57.3kJmol1,假定将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混淆,放出的热量等于57.3kJ.D.在101kPa、25c时,2gH2完整焚烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气焚烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；AH=—571.6kJmol107.以下方程式书写正确的选项是()A.办打溶液中参加过度石灰水：2H2OHCO3Ca0H=CaCO38.用硫酸酸化的橙色的重铭酸钾KZC「2O7溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铭,可用于检测能否酒后驾驶：2Cr2O；3C2H5OH16H4Cr33CH3COOH11H2O通电C,用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl"+2H2O=Cl2+H2+2OH-D.表示乙醇焚烧热的热化学方程式(AH的绝对值正确)C2H50H(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)AH=-1367.0kJ/mol8.2021年北京奥运会祥云〞奥运火炬所用环保型燃料为丙烷(C3H8),悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷,：CO：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g),AH=—566.0kJ/mol丙烷：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l),AH=—2221.5kJ/mol正丁烷：C4H10(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l),AH=-2878.0kJ/mol异丁烷：C4H10(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l),AH=—2869.6kJ/mol以下有关说法正确的选项是( )A.常温下,正丁烷的焚烧热为一2878.0kJ/molB.同样质量的丙烷和正丁烷分别完整焚烧,前者需要的氧气多产生的热量也多C.常温下,CO的焚烧热为566.0kJ/mol人类利用的能源都是经过化学反应获取的9,：①N2g02g2NOgAH1=+180.5kJ/mol；②2CsO2g2COg△6=—221.0kJ/mol；③CsO2gCO2g△H3=—393.5kJ/mol那么能表示汽车尾气转变的热化学方程式为(A.2NOg+2COg=N2g+2CO2B.2NOg+2COg=N2g+2CO2C.2NOg+2COg=N2g+2CO2D.2NOg+2COg=N2g+2CO2

)g△H=+746.5kJ/molg△H=-746.5kJ/molg△H=-1493kJ/molgH=+1493kJ/mol10.以下热化学方程式中,能够表示物体焚烧热的是( )A.-1八~AH=—110.5kJ/molC(s)+2.2(g)=CO(g)；B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);AH=—184.6kJ/mol1-,,,C.H2(g)+3O2(g)=H2O(g);AH=-241.8kJ/mol-25D.C8H18(g)+—O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；AH=—5518kJ/mol2、综合题11.CH4是一种洁净、高效、拥有优秀的环保性能的燃料,其焚烧热为890.3kJmol-1.它能够作为燃料电池的燃料.(1)写出甲烷焚烧的热化学方程式：________________________________________________________________以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料,惰性电极为电极能够构成燃料电池.该电池的负极反应式为(3)用(2)中的燃料电池为电源,以石墨为电极电解500mL滴有酚酗:的NaCl溶液,装置以下列图：r|l|lnXkJ,Y①请写出电解过程中阴极邻近察看到的现象：.②当燃料电池耗费

2.8L0

2(标准情况下

)时,

计算此时

NaCl

溶液的

pH=

(假设溶液的体积不变

,气体所有从溶液中逸出

)

.在

Y

极经过的电子的物质的量为：③电解以后,要使溶液恢还原状,应当向溶液中参加物质(填名称).溶液中CL流向极(填"X或"Y').12.甲醇是人们开发和利用的一种新能源.:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH1=-571.8kJ/mol；②CH30H(l)+102(g尸CO2(g)+2H2(g)AH2=-192.9kJ/mol2表示甲醇完整焚烧热的的热化学方程式为(用EI、E2的有关式子表示);(3)捕碳技术(主要指捕捉CO2在降低温室气体排放中拥有重要的作用.当前NH3和(NH423已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生以下反应：)CO反应I：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)AHI反应n:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g).——NH4HCO3(aq)AH2反应出：〔NH4〕2CO3〔aq〕+H2O〔l〕+CO2〔g〕^^2NH4HCO3〔aq〕AH3那么

AH3

与

AHi、AH2

与之间的关系为

AH3=

；〔4〕打开

imol

气态物质中某种共价键需要汲取的能量叫键能

.从化学键的角度剖析

,化学反应的过程就是反应物的化学键的损坏和生成物的化学键的形成过程.在化学反应过程中,打开化学键需要耗费能量,形成化学键又会开释能量：化学键H-HN-HN^N键能/kJ/mol436391945反应N2〔g〕+3H2〔g〕=^2NH3〔g〕AH=akJ/mol,试依据表中所列键能数据估量a的值________.〔注明"+戢“一〞〕参照答案【分析】【剖析】【详解】A.反应物CO(g)为1mol,产物CO2(g)呈稳固状态,A切合题意；B.反应物焚烧不充分,B不合题意；C.产物H2O(g)不呈稳固状态,C不合题意；D.反应物C8H18(1)不是1mol,D不合题意；应选AoC【分析】【详解】A.硫蒸汽所含能量比硫固体高,所以,等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完整焚烧,前者放出热量多,选项A错误；1B,氢气的焚烧热为285.8kJ?mo1-1,氢气的焚烧热热化学万程式为：H2(g)+—O2(g)=H2O2(1)△H=-285.8kJ/mol,选项B错误；C.反应中固体生成气体,AS>0,在常温下能自觉进行,△G=4H-T?4SV0,故AH<0选项C正确；D,中和热为57.3kJ?mol-1,假定将含0.5molH2SO4的浓硫酸溶液与含1molNaOH的溶液混淆,因为浓硫酸溶解会放出热量,所以放出的热量要大于57.3kJ,选项D错误；答案选CoC【分析】【剖析】【详解】A.HI(g)=^1/2Hz(g)+1/2I2(s)AH=—26.5kJ-mol1,因为反应可逆,可知1molHI气体充分分解后能够放出小于26.5kJ的热量,故A错误；B.依据焚烧热定义可知,水的状态不对,一定为液态才能够,故B错误；C.2c(s)+2Q(g)=2COz(g)AH,2C(s)+Q(g)=2CO(g)AH,盖斯定律可得：2CO(g)+Q(g)=2CO2(g)AH-AH,因为焚烧放热,所以AH-AHV0,那么AHvAH,故C正确；D.因为醋酸为弱电解质,电离需要吸热,所以NaOH(aq)+CHCOOH(aq)==CHCOONa(aq)+hbO(l)AH"57.4kJmol—1,故D错误；正确答案：C.【点睛】①对于可逆反应热化学方程式注意点：A.当反应逆向进行,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反.B.2SO2(g)+C2(g)I2SO(g)AH=-akJ-mol1,意义是指2molSO2气体与1molO2完整反应时,放出akJ的热量,假定将2molSO2与气体1molO2放于一密闭容器中在必定条件下反应达均衡时,放出的热量要小于akJ,且当均衡挪动(各物质状态不变)时,AH不变.②焚烧热定义：101KPa时,1mol纯物质完整焚烧生成生成稳固氧化物时所放出的热量；例如氢元素对应液态水,硫元素对应二氧化硫等中和热定义：稀溶液中强酸跟强碱发生中和反应只生成1molH2O时所开释的热量；不一样反应物的中和热大概同样,均约为57.3kJ?mol1D【分析】【详解】A.硫蒸气的能量高于硫固体的能量,所以假定将等量的硫蒸气和硫固体分别完整焚烧,前者放出热量多,A错误；B.由“印墨)=C(金冈?J石)AH=+1.9kJ-mo知金刚石总能量高于石墨,能量越低越稳固,石墨比金刚石稳固,B错误；C.在101kPa时,2gH2完整焚烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气焚烧的热化学方程式表示为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)Zrf-285.8kJ/mol,C错误；D,在稀溶液中：H++OH=H2OAH=-57.3kJ/mol,假定将含1molH2SO4与含2molNaOH的溶液混淆生成2mol水,放出的热量等于2molX57.3kJ/mol=114.6kJ,D正确；答案选D.D【剖析】【详解】①焚烧热观点中生成的H2O应是液态,故①错误；A-B是吸热过程,说明A拥有的能量比B低,能量越低越稳固,那么A比B稳固,故②错误；③'H只跟始态和终态有关,代表1molX完整反应后产生的热效应,均衡后参加X后4H不变,故③错误；④因为苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间特别的键,题目中没有说明键能是多少,没法CH3计算反应1A⑼⑹的始变,故④错误；C0⑤金刚石和石墨的构造不一样,所拥有的能量不一样,焚烧生成1molCO2气体时放出的热量是不一样的,故⑤错误；⑥25c101kPa时,1mol碳完整焚烧生成CO2气体所放出的热量为碳的焚烧热,该说法合理,故⑥正确；只有⑥正确,应选D.【点睛】本题的易错点为①③,①中要注意焚烧热观点中稳固氧化物〞的理解,③中要注意AH与平衡的挪动没关.D【分析】【详解】A,硫焚烧是放热反应,△M、a比均小于0,同质量的固体硫焚烧比硫蒸气焚烧放出的热量少,即VH〔VH2,那么△H1<^H2,A项错误；B,由反应C@IB)=C(金刚石)州=+119kJmo「〔可知,反应为吸热反应,金刚石拥有的能量高于石墨,物质能量越高,越不稳固,故金刚石不如石墨稳固,B项错误；C.CH3COOH为弱酸,与NaOH发生反应的过程中,会因CH3COOH的电离而吸热,使得测得的中和热的数值偏低,其放出的热量小于57.3kJ,C项错误；D.2gH2的物质的量是1mol,焚烧生成液态水放出285.8kJ热量,那么2molH2完整焚烧生成液态水放出的热量为285.8kJ2571.6kJ,氢气焚烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+02(g)===2H2O(l);AH=-571.6kJmol1,表述正确,D项正确;答案选D.B【分析】【详解】以下方程式书写正确的选项是( )A.苏打溶液是碳酸钠溶液,而不是碳酸氢钠,故A错误；B.用硫酸酸化的橙色的重铭酸钾KZC「2O7溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铭,可23用于检测能否酒后驾驶：2Cr2O73c2H50H16H4Cr3CH3COOH11H2O,故B正确；通电c.用铜为电极电解饱和食盐水：Cu+2H2O=H2+CU(0H)2,故C错误；D.表示乙醇焚烧热的热化学方程式(AH的绝对值正确)：C2H50H(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)AH=-1367.0kJmol1,故D错误.综上所述,答案为BoB【分析】【剖析】焚烧热指在25C,100kPa时,1mol纯物质完整焚烧生成稳固的化合物时所放出的热量.【详解】A.常温下,正丁烷为液体,焚烧热应小于2878.0kJ/mol,A错误；1-B.同样质量的丙烷和正丁烷分别完整焚烧,C3H8(g)耗费氧气的物质的量为一X5mol,广44生的热量为：—X2221.5kJ,C4H10(g)耗费氧气的物质的量为-X6.5mol,产生的热量为：44581一X2878.0J,综合剖析可知,前者需要的氧气多,产生的热量也多,B正确；58C.常温下,焚烧热为1mol纯物质的反应热,即CO的焚烧热为283.0kJ/mol,C错误；D.好多能量需要经过化学反应获取,但风能和太阳能、地热能等不需要经过化学反应即能获取,D错误.答案为BoB【分析】【详解】依据目标方程式2NOg+2COg=N2g+2CO2g,可知该式可由-①-②+2x③获取,贝U4H=l80.5kJmol1221.0kJmol12(393.5kJmol1)=—746.5kJ/mol,故答案选Bo10.D【分析】【剖析】在25C,101kPa时,1mol可燃物完整焚烧生成稳固的化合物时所放出的热量,叫做该物质的焚烧热.【详解】A、依据焚烧热的含义,一定是1mol物质完整焚烧生成最稳固的产物放出的热量,应当是生成二氧化碳,不可以是生成一氧化碳,故A错误；B、焚烧热是指完整焚烧1mol物质生成稳固产物所放出的热量,该反应不是物质在氧气中的焚烧反应,故B错误；C、依据焚烧热的含义,一定是1mol物质完整焚烧生成最稳固的产物放出的热量,应当是生成液态水,不可以是气态水,故C错误；D、该热化学方程式切合焚烧热的含义：25C,101kPa时,1mol庚烷完整焚烧生成稳固的化合物时所放出的热量,故D正确.应选Do11.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJmol1CH4-8e+10OH=CO32+7H2O阴极邻近变红140.5mol盐酸阳【分析】【剖析】(1)依照热化学方程式的书写方法,联合焚烧热的观点是1mol可燃物完整焚烧生成稳固氧化物时放出的热量写出,注意标明物质的齐集状态和焚烧热；先判断氧化剂、还原剂,而后依据原电池原理判断正负极上反应的物质,联合电解质溶液写出电极反应式；依照电源判断X为电解池的阳极,丫为电解池的阴极；①阴极是溶液中的氢离子获取电子生成氢气,溶液中水的电离被损坏,生成了氢氧根离子显碱性,遇酚儆变红；②依据甲烷燃料电池的电极反应和电解氯化钠的电极反应,依照电子守恒计算获取；电极上的电子转移守恒；③依照电解氯化钠溶液生成了氢气、氯气和氢氧化钠,恢还原溶液浓度需要参加氢气和氯气构成的含氯化氢的盐酸溶液；电解过程中阴离子移朝阳极.【详解】(1)CH4是一种洁净、高效、拥有优秀的环保性能的燃料,其焚烧热为890.3kJmol1,热化学方程式为：CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJmol1故答案为：CH4(g)+2O2(g),=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJmol1;(2)负极上的电极反应式等于电池的总反应式-正极发生的电极方程式；以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料,惰性电极可构成燃料电池,正极反应为：3O2+12H2O+121=12OH—,总反应式为：CH4+2O2+2OH=CO32+3H2O,两式相减,负极反应为：CH4-8e+10OH=CO32+7H2O,故答案为：CH4-8e+10OH=CO32+7H2O；(3)燃料电池为电源,以石墨为电极电解500mL滴有酚酬:的NaCl溶液,X为电解池的阳极,丫为电解池的阴极；①阴极是溶液中的氢离子获取电子生成氢气,溶液中水的电离被损坏,生成了氢氧根离子显碱性,遇酚儆变红；电解过程中阴极邻近察看到的现象是,阴极邻近变红,故答案为：阴极邻近变红；②甲烷燃料电池的正极耗费氧气,燃料电池耗费2.8L.2物质的量1=0.125mol；正极反应为：3O2+12H2O+12e=12OH,计算获取电子转移为0.5mol；电解氯化钠溶液阴极电极反应为：2H++2e-=H2t依据水电离出的氢氧根离子和氢离子守恒,溶液中减少的氢离子和增添的氢氧根离子同样,计算获取生成氢氧根离子物质的量为0.5mol,c(OH)=0.5m0l所以溶液pH=14；电极上的电子守恒获取在丫极经过的电0.5L子的物质的量为0.5mol,故答案为：14；0.5mol；③电解氯化钠溶液生