2023年高考化学一轮复习专题32铝及其重要化合物知识讲解含解析

10【真题速递】1.(2023·江苏)以下有关物质的性质与用途具有对应关系的是〔〕NHHCO4 3稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈SO2

具有氧化性，可用于纸浆漂白AlO23【答案】BA.NHHCO受热易分解和用作化肥无关B.铁锈的主要成分为FeO，4 3 23硫酸具有酸性可以和金属氧化物反响，具有对应关系；C.二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化复原，故和二氧化硫的氧化性无关；D.电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反响可以表达AlO23

具有两性。2．(高考选项组合题)以下说法正确的选项是( )向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液的离子方程式：2Al3＋＋3CO2－===Al(CO)↓(2023·海南，6C)3 2 33泡沫灭火器灭火是利用了Al(SO)和小苏打的反响(2023·全国卷Ⅲ，7A)2 43铝与FeO发生铝热反响，反响后固体物质增重(2023·课标全国卷Ⅱ，9C)23氯化铝溶液滴入浓NaOH溶液中，产生大量白色沉淀(2023·全国卷Ⅱ，13C)【答案】BAAl3＋与CO2－在溶液中会发生双水解反响，生成Al(OH)和CO，错误；C3 3 2反响前后都是固体，质量不变，错误；D项，无视了NaOH可能过量，Al(OH)3

能溶于过量NaOH溶液，错误。3．(高考选项组合题)以下有关铝及其重要化合物的表达正确的选项是( )制备Al(OH)1mol·L－13

AlCl6mol·L－13

NaOH

(2023·江苏，13A)向Al(SONH·HO：Al3＋＋4NH·HO===[Al(OH)]－＋4NH＋2 43

3 2 3 2

4 4(2023·山东理综，12C)用坩埚钳夹住一小块用砂纸认真打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较低(2023·全国卷Ⅰ，10C)将AlCl参加Ba(HCO

溶液中同时有气体和沉淀产生(2023·山东理综，10A)3 32【答案】D【解析】A项，Al(OH)3

是两性氢氧化物，可以和过量氢氧化钠反响生成偏铝酸钠，故不能制备氢氧化铝悬浊液，错误；B项，Al(OH)3

只能溶于强碱，不能溶于氨水，错误；C项，铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；D项，Al3＋与HCO－Al(OH)沉淀和CO气体，正确。

3 3 24．(2023·海南，14)KAl(SO·12HO(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。试验室中，承受废易42 2拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如以下图所示。答复以下问题：易拉罐滤液A沉淀B产物试剂① NHHCO 稀HSO易拉罐滤液A沉淀B产物过滤

→3

2 4KSO为尽量少引入杂质，试剂①应选用

2 4(填标号)。a．HClc．氨水

b．HSO2 4d．NaOH易拉罐溶解过程中主要反响的化学方程式为。沉淀B的化学式为 ；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其缘由是 。【答案】(1)d2Al＋2NaOH＋2HO===2NaAlO＋3H↑2 2 2Al(OH) Al3＋水解，使溶液中H＋浓度增大3【解析】(1AlFe、MgAlFe、Mg杂质，HCl溶液和HSO溶液均可溶解Al及Fe、Mg杂质，会引入Fe2＋、Mg2＋，氨水不溶解Al；NaOH2 4溶解Al，但不溶解Fe、Mg杂质，故d项符合。(2)选用NaOH2Al＋2NaOH＋2HO===2NaAlO＋3H(3)滤液A中铝元素以AlO－形式存在，与溶液中HCO－发生反响：AlO－＋HCO－＋2 2 2 2 3 2 3HO===Al(OHCO2－，故沉淀B为Al(OH)，明矾溶于水时，KAl(SOK＋Al3＋2SO2－，Al3＋2 3 3 3 42 43H ＋3H＋，使溶液呈弱酸性。2 35．[2023·天津理综，(5)②③]向盛有10mL1

NHAl(SO)

1mol·L－1NaOH4 42液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：②写出m点反响的离子方程式： 。③假设在NHAl(SO)溶液中改加20mL1.2mol·1Ba(OH)溶液，充分反响后，溶液中产生沉淀的物质的量4 42 2为 mol。【答案】②NH＋＋OH－===NH·HO③0.0224 3 2NHAl(SO)溶液中参加NaOHAl3＋＋3OH－===Al(OH)NH＋4 42 3 4＋OH===NH·HO，最终是沉淀的溶解Al(OH)OH===AlO＋2HO，故m点的离子方程式为NH＋＋OH－3 2===NH·HO。

3 2 2 43 2③因NHAl(SO)的物质的量为0.01L×1mol·＝0.01

0.02L×1.2mol·L4 42 2－1＝0.024mo，产生沉淀的反响有两类，一是S2－Ba＋===BaSO(S－＝0.01mol×20.02mo，4 4 40.02mol<0.024mol，故n(BaSO＝0.02mol；二是OH－参与的反响，4Al3＋

＋3OH－

===Al(OH)↓30．01mol0.03mol0.01molOH－余0.024mol×20.03mo＝0.018moN＋＋O－===NH·H，(N＋)＝0.01mo，4 3 2 4OH－0.01molOH－0.018mol－0.01mol＝0.008mol，最终发生沉淀溶解的反响：Al(OH)3＋OH－===AlO－＋2HO，OH－0.008molAl(OH)0.008molAl(OH)

0.01mol－0.008mol2 2 3 3＝0.002mol。溶液中产生沉淀的物质的量为0.02mol＋0.002mol＝0.022mol。考点内容说明考点内容说明1.了解铝、镁及其重要化合物的主要性质和高考必考点之一，常以铝及其重要化合物应用非选择题的形式消灭【学问梳理】1、铝的性质及应用(1)．铝的构造和存在铝位于元素周期表 ，原子构造示意图为 。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。金属铝的物理性质。金属铝的化学性质写出图中有关反响的化学方程式或离子方程式：① 。② 。③ 。④ 。铝的用途。氧化铝物理性质：。化学性质与酸反响： 。与碱反响 。用途。氢氧化铝(1)物理性质：。化学性质与酸反响： 。与碱反响： 。不稳定性： 。制备；；。用途。铝盐Al3＋、Al(OH)AlO－之间的转化关系3 2写出实现上述各步转化的离子方程式。(1) (2) (3) (4) _(5) _(6) ;5．明矾硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。明矾的化学式为 ，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH (填“＜”“>”或“＝”)7。明矾可以净水，其净水的原理是 。【答案】1.(1).第三周期ⅢA(2).银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地松软====(3)①4Al3O 2AlO====2 23高温23 23③2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H↑2④2Al＋2OH－＋2HO===2AlO－＋3H↑2 2 2(4).纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等(1)白色固体，难溶于水，熔点很高(2)AlO+6H+=2Al3++3HO23 2AlO+2OH-=2AlO-+HO23 2 2作耐火材料 冶炼铝的原料(1)白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。(2)Al(OH)＋3H＋===Al3＋＋3HO。3 2Al(OH)＋OH－===AlO－＋2HO。3 2 2△3 23 2向铝盐中参加氨水，离子方程式为Al3＋＋3NH·HO===Al(OH)↓＋3NH＋。3 2 3 4NaAlO溶液中通入足量CO，离子方程式为AlO－＋CO＋2HO===Al(OH)↓＋HCO－。2 2 2 2 2 3 3NaAlO溶液与AlCl溶液混合：3AlO－＋Al3＋＋6HO===4Al(OH)↓。2 3 2 2 3胃酸中和剂 净水4.(1)①Al3＋＋3NH·HO===Al(OH)↓＋3NH＋3 2 3 4②Al3＋＋3AlO－＋6HO===4Al(OH)↓2 2 3③Al3＋＋3OH－===Al(OH)↓3(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(3)Al3＋＋4OH－===AlO－＋2HO2 2(4)AlO－＋4H＋===Al3＋＋2HO2 2①AlO－＋CO＋2HO===Al(OH)↓＋HCO－2 2 2 3 3②AlO－＋H＋＋HO===Al(OH)↓2 2 3Al(OH)＋OH－===AlO－＋2HO3 2 25.KAl(SO)·12HO ＜42 2Al3＋＋3HO2

Al(OH)＋3H＋，Al(OH)胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水3 3【考点精讲】考点一、铝的性质及应用1．铝的构造和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子构造示意图为中的铝全部以化合态的形式存在。2．金属铝的物理性质

。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地松软。金属铝的化学性质铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。1】铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反响又能与强碱溶液反响放出H2的金属，就铝的这一特别性质答复以下问题：等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反响，所得H2的体积之比是 。足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生 H2的体积之比是。足量的两份铝分别投入到等体积、肯定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是 。【答案】(1)1∶1(2)1∶3(3)3∶1【解析】(1)依据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl＋3H↑、2Al＋2NaOH＋2HO===2NaAlO＋3H↑，得Al3 2 2 2 2H2Al～3HAl的量相等，所得H的量必相等。2 2 2由于在反响中Al过量，产生的H由HCl和NaOH的量打算。依据化学反响中的关系式：6HCl～3H2 22NaOH～3H，故当HCl、NaOHH1∶3。2 2由于铝足量且产生H的量相等，依据关系式n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1，又由于两溶液体积相等，故物质2的量浓度c(HCl)∶c(NaOH)＝n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。【归纳总结】2Al＋6HCl===2AlCl＋3H↑

铝与酸或碱反响生成H的量的关系23 22Al＋2NaOH＋2HO===2NaAlO＋3H↑2 2 2等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反响：①产生H2②消耗HOH的物质的量之比为(＋(O－＝3∶1。足量的铝分别与等物质的量的HClNaOH①消耗Al1∶3。②生成H1∶3。2肯定量的铝分别与肯定量的盐酸、氢氧化钠溶液反响：1VV假设产生氢气的体积比为＜HClV3

2 ＜1，则必定NaOH 2①铝与盐酸反响时，铝过量而HCl②铝与氢氧化钠溶液反响时，铝缺乏而NaOH2】以下关于铝的表达中正确的选项是( )铝复原性强且亲氧性强，所以可通过铝热反响冶炼高熔点金属铝在空气中极易锈蚀，所以铝制品的使用时间很短铝能耐稀硫酸腐蚀，所以运送稀硫酸可用铝制槽车铝的导电性比铜、银更强，所以常用以制造电线，电缆【答案】A【解析】铝在空气中形成致密的氧化膜，保护内层不被氧化，B错；铝不能耐稀硫酸腐蚀，C错；铝的导电性不如铜、银，D【考点一精练】将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的以下溶液中，充分反响后，放出氢气最多的是( )A．3mol·L－1HCl B．4mol·L－1HNO3C．8mol·L－1NaOH D．18mol·L－1HSO2 4【答案】AHNO和浓HSO都不产生H；参加NaOH溶液，只有Al与之反响生成H3 2 4 2 2镁不反响；参加盐酸，镁、铝都与盐酸反响生成H，所以放出H的量最多。2 2以下氧化物中，不能与铝组成铝热剂的是( )CrO

VOC．MnO

D．MgO23 25 2【答案】D【解析】镁的金属性比铝强，铝不能置换镁，氧化镁与铝不能发生铝热反响。镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，参加过量盐酸充分反响，过滤后向滤液中参加过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有( )A．Cu2＋ B．AlOC．Al3＋ D．Mg2＋【答案】B【解析】Mg、Al、Fe、Cu四种金属粉末混合物参加过量盐酸时，CuNaOH溶液时，得到Mg(OH)沉淀、Fe(OH)[也应有Fe(OH)]沉淀，而Al3＋最终变为AlO。2 2 3将铝粉与FeO粉末配制成铝热剂，分成三等份。34①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反响后放出气体在标准状况下的体积为V；1②一份在高温下恰好反响完全，反响后的混合物与足量的盐酸反响后，放出的气体在标准状况下的体积为V；2③一份直接放入足量的盐酸中，充分反响后放出气体在标准状况下的体积为V。3以下说法正确的选项是( )。A．V＝V＞V B．V＞V＝V1 3 2 2 1 3C．V＝V＞V D．V＞V＞V1 2 3 1 3 2【答案】A【解析】发生反响的化学方程式为8Al＋3FeO 4AlO＋9Fe则第一份和第三份都是8molAl失去2434 23mol8molAl24mol9molFe9molFe18mol和第三份少，答案A15.6gNaO5.4gAl同时放入肯定量的水中，充分反响后得到200mL22入标准状况下的HCl气体6.72L，假设反响过程中溶液的体积保持不变，则以下说法正确的选项是( )6.72L最终得到的溶液中(N＋)(C－(OH)7.8g最终得到的溶液中(N＋)＝1.5mol·－1【答案】C【解析】n(NaO)＝0.2 mol，n(Al)＝0.2 mol，由2NaO＋2HO===4NaOH＋O↑和2Al＋2NaOH＋22 22 2 22HO===2NaAlO＋3Hn(O)＝0.1mol，n(H＝0.3mol，n(NaAlO＝0.2mol，反响剩余2 2 2 2 2 2n(NaOH)＝0.4mol－0.2mol＝0.2mol，通入的HCl0.3mol,0.2molHClNaOH0.1molHClNaAlO2

0.1molAl(OH)3

Na＋0.1molNaAlOA28.96LB0.1molNaAlO；D项，由Na＋守恒可知最终得到2的溶液中(Na＋＝2mol·－1。考点二、铝的重要化合物氧化铝(1)物理性质：白色固体，难溶于水，熔点很高。(2)化学性质氢氧化铝(1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。(2)化学性质(用化学方程式表示)Al(OH)3Al(OH)3(3)制备①向铝盐中参加氨水，离子方程式为Al3＋＋3NH·HO===Al(OH)↓＋3NH＋。3 2 3 4②NaAlO溶液中通入足量CO，离子方程式为AlO－＋CO＋2HO===Al(OH)↓＋HCO－。2 2 2 2 2 3 3③NaAlO溶液与AlCl

溶液混合：3AlO－＋Al3＋＋6HO===4Al(OH)↓。2 3常见的铝盐

2 2 3硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。明矾的化学式为 KAl(SO)·12HO，它是无色晶体，可溶于水，水溶液 pH＜(填“＜”“>”或42 2“＝”)7。明矾可以净水，其净水的原理是Al3＋＋3H2中杂质形成沉淀而净水。1】以下有关铝及重要化合物的表达正确的选项是( )

Al(OH)＋3H＋，Al(OH)胶体吸附水3 3制备Al(OH)3

1mol·L－1AlCl3

6mol·L－1NaOHAl(SONH·HO：Al3＋＋4NH·HO===[Al(OH)－＋4NH2 43 3 2 3 2 4用坩埚钳夹住一小块用砂纸认真打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较低AlCl参加Ba(HCO

溶液中同时有气体和沉淀产生3 32【答案】D【解析】A项，Al(OH)3

是两性氢氧化物，可以和过量氢氧化钠反响生成偏铝酸钠，故不能制备氢氧化铝悬浊液，错误；BAl(OH)3

只能溶于强碱，不能溶于氨水；C项，铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落；D项，Al3＋与HCO发生双水解反响，生成Al(OH)3

沉淀和CO气体22】用稀HSO、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)。甲、乙、丙三个学生的制备途径分别是( )2 4 3甲：AlAl(SO)Al(OH)2 43 3乙：AlNaAlOAl(OH)2 3丙： ―→Al(OH)3假设要得到等量的Al(OH)，则( )3三者消耗的原料一样甲消耗的原料的总物质的量最多乙消耗的原料的总物质的量最少丙消耗的原料的总物质的量最多【答案】B2molAl(OH)3即得；选B。【归纳总结】Al(OH)3

的制备方法一：可溶性铝盐溶液与过量氨水反响反响原理：Al3＋＋3NH·HO===Al(OH)3NH＋3 2 3 4方法二：向可溶性偏铝酸盐溶液中通入过量CO2反响原理：AlO－＋2HO＋CO===Al(OH)HCO－2 2 2 3 3方法三：相互促进水解法【考点二精练】1．常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．中性溶液中：Cl－、Mg2＋、Al3＋、K＋B．1.0mol·L－1NaAlO2

溶液中：Cl－、HCO－、K＋、Ca2＋3C．在强碱性环境中：AlO－、SiO2－、Na＋、K＋2 3D．0.1mol·L－1明矾溶液中：NH＋、AlO－、HCO－、Na＋【答案】C

4 2 3【解析】A项，Al3＋易水解，在中性溶液中水解生成Al(OH)沉淀；B项，HCO－＋AlO－＋HO===Al(OH)↓＋3CO2－；DAl3＋AlO－、HCO－因发生双水解反响不能大量共存。

3 2 2 33 2 3以下反响中的离子方程式书写正确的选项是( )A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH·HO＋Al3＋===AlO－＋4NH＋＋2HO3 2 2 4 2B．NHAl(SONaOHNH＋＋OH－===NH·HO4 42 4 3 2C．向明矾溶液中参加过量的Ba(OH)溶液：Al3＋＋2SO2－＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO↓＋AlO－＋2HO2 4 4 2 2D．向NaAlO溶液中通入足量CO：2AlO－＋CO＋3HO===2Al(OH)↓＋CO2－2【答案】C

2 2 2 2 3 3【解析】AAl(OH)；BNH＋、Al3＋同时存在时，Al3＋OH－先反响；DCO3 4 2时，应生成HCO－。3某同学通过系统试验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能到达目的的( )向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液等质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反响制得等质量的氢气常温下铝与浓硝酸反响制得大量的NO2AlCl3

溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体【答案】B【解析】Al(OH)3

不溶于氨水，A错误；常温下铝与浓HNO3

发生“钝化”，C错误；加热蒸发AlCl3

溶液会促AlCl3

的水解得到Al(OH)D错误；选B。3以下表达中正确的选项是( )氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚氧化铝是典型的两性氧化物，可与氨水反响生成偏铝酸盐由于氢氧化铝受热易分解，所以具有两性两性氢氧化物只能与强酸、强碱反响【答案】A【解析】BCD两性氢氧化物还可能发生分解反响。以下表达中不正确的选项是( )Al(OH)3

NaOH溶液反响，则Al(OH)3

也能与氨水反响Al、AlOAl(OH)都可溶于NaOH23 3AlCl3

溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加过量NaHSO4

溶液，沉淀消逝能用同一个离子方程式表示：氨水滴入Al(SO

溶液和Al(SO

溶液滴入浓氨水的反响【答案】A

2 43

2 43【解析】NH·HOAl(OH)ADAl、AlOAl(OH)

都可溶于强酸和强碱溶液，3 2 3 23 3BNaHSO4

溶液显强酸性，能溶解氢氧化铝，C正确；选A。考点三、“铝三角”及其应用Al3＋、Al(OH)AlO－之间的转化关系3 2与Al(OH)3沉淀生成有关的图像分析可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反响的图像(从上述转化关系中选择符合图像变化的离子方程式，下同)可溶性铝盐溶液中逐滴参加可溶性铝盐溶液中逐滴参加NaOH溶NaOH操作液至过量液至过量马上产生白色沉淀→渐多→最多→无沉淀(有但即溶)→消灭沉淀→渐现象渐少→消逝多→最多→沉淀不消逝图像图像AB：(1)③AB：(3)方程式序号BD：(6)BC：(1)②偏铝酸盐溶液与盐酸反响的图像偏铝酸盐溶液中逐滴参加稀盐酸至偏铝酸盐溶液中逐滴参加稀盐酸至操作稀盐酸中逐滴参加偏铝酸盐溶液至过量过量马上产生白色沉淀→渐多→最多→无沉淀→消灭沉淀→渐多→最多→沉淀现象渐少→消逝不消逝图像AB：(5)②AB：(4)方程式序号BC：(2)BC：(1)②可溶性铝盐与强碱反响的计算规律求产物Al(OH)的量31①当(OH)≤3(Al3[Al(OH)]＝(OH)；3 3②当(A＋(OH)＜(Al3[Al(OH)＝4(Al3)－(O－)；3③当(OH)≥4(Al3[Al(OH)]，无沉淀。3求反响物碱的量①假设碱缺乏(Al3＋未完全沉淀)：(OH－＝[Al(OH)；3②假设碱使生成的Al(OH)3(OH－＝(Al3)－[Al(OH)31】将肯定量Mg、Al合金溶于1mol·L－1的HCl溶液中，进而向所得溶液中滴加1mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与滴加的NaOH溶液(mL)体积的关系如下图。以下分析的结论中正确的选项是( )溶解“肯定量Mg、Al合金”的HCl90mL欲求出a的取值范围尚缺少一个条件无法认定Mg、Al合金中 的最大值无法求出试验中产生H2

的物质的量【答案】D【解析】依据图像和铝的有关性质知当参加的NaOH80mL90mLAl(OH)3

溶解，故可知Al的量为n(Al)＝1mol·L－1×(90mL－80mL)×10－3L·mL－1＝0.01mol，当沉淀到达最大值时溶液中的溶质只有NaCl，此时HClNaOH80mLHCl量为0.03mol，故金属镁的物质的量为0＜n(Mg)≤0.025mol，Mg、Al合金中 的最大值为2.5；a0≤a＜50mL。由于a值不确定，故无法求出试验中产生H2

的物质的量。2】HCl、MgClAlClNHCl、NaCOKCl2 3 4 2 3NaOHnNaOHV)的关系如下图。答复以下问题：溶液中肯定含有的溶质是 (填化学式，下同)，肯定不含有的溶质是 。溶液中可能含有的溶质是 (填名称)，判断该物质是否存在的实验方法是，现象是。(3)分别写出ABBC①AB；②BC。【答案】(1)HCl、AlClNHClMgClNaCO(2)氯化钾焰色反响透过蓝色钴玻璃观看火焰颜色是否3 4 2 2 3为紫色(3)①Al3＋＋3OH－===Al(OH)↓②NH＋＋OH－===NH·HO3 4 3 2OA段是NaOH溶液中和HCl；参加过量NaOHMgClAl(OH)；BCNaOHNHCl2 3 4液中肯定含有HCl、AlCl和NHCl，肯定无MgCl；又由于HClNaCO不能大量共存，所以肯定无NaCO3 4 2 2 3 2 3可能含有KCl，可用焰色反响进展确定。【归纳总结】离子共存问题Al3＋水解呈酸性，与OH－、AlO－、CO2－(HCO－)、S2－等不能大量共存。2 3 3AlO－水解呈碱性，与H＋、HCO－、Al3＋、Fe3＋等不能大量共存。2 3含Al3＋的溶液与碱反响的先后挨次当溶液中有多种离子时，要考虑离子之间的反响挨次，如向含有H＋、NH＋、Mg2＋、Al3＋的混合溶液中逐滴加4入NaOHNaOHH＋反响，再与Mg2＋、Al3＋反响生成沉淀，再与NH＋反响，最终才溶解Al(OH)沉淀。4 3【考点三精练】30mL1mol·L－1的AlCl4mol·L－1NaOH0.78g3则参加的NaOH溶液的体积可能为( )A．3mLC．15mL【答案】B

B．7.5mLD．17.5mL【解析】解法一：把该题的信息转化为图像，用图像法求解，如下图：0.01mol时需NaOH0.03mol0.11mol，明显B解法二：n(AlCl＝0.03mol，n[Al(OH)＝0.01mol，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推3 3知此题可能有两个答案：一是氢氧化钠缺乏，二是氢氧化钠比生成沉淀量最大时稍过量。当碱的量缺乏时，则V(NaOH)＝0.01×3L＝0.0075L＝7.5mLV(NaOH)＝40.03×4－0.014

L＝0.0275L＝27.5mL。现有AlCl和MgSO混合溶液，向其中不断参加NaOHNaOH3 4所示。原溶液中Cl－与SO2－的物质的量之比为( )4A．1∶3 B．2∶3C．6∶1【答案】C

D．3∶1【解析】OAAl(OH)3

Mg(OH)2

沉淀，AB下降的直线表示Al(OH)B点表示3Al(OH)3

完全溶解。AB段完全溶解Al(OH)3

消耗NaOH0.1L，则Al3＋生成Al(OH)3

消耗NaOH0.3L，沉淀M2＋消耗NaOH溶液0.1，因而(AlCl(MgSO＝2∶1，所以(Cl(S2－)＝6∶1。3 4 4某溶液中可能含有H＋、NH＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO2－、SO2－、NO－中的几种。①假设参加锌粒，产生无色4 3 4 3无味的气体；②假设参加NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与参加NaOH的物质的量之间的关系如下图。则以下说法正确的选项是( )A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋B．溶液中(N＋)＝0.2mol4C．溶液中肯定不含CO2－，可能含有SO2－NO－3 4 3D．(＋)(Al＋)(Mg＋)＝1∶1∶1【答案】BH＋，肯定没有CO2－、NO－，由②及图像知溶液中肯定含有Mg2＋、Al3＋和NH＋，3 3 4且(N＋)0.