江西省吉安市天祥中学高一化学期末试卷含解析

江西省吉安市天祥中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是()A．氯化物

B．硫酸盐

C．硝酸盐

D．碳酸盐参考答案：C由3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知为硝酸盐。2.下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是A．1个乙分子中含有2个A原子

B．该反应类型是分解反应

C．Mr(甲)＝Mr(乙)＋Mr(丙)

D．该反应一定属于氧化还原反应参考答案：C略3.下列变化属于物理变化的是

A．煤的干馏B．石油裂解C．古代植物变成煤

D．煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等参考答案：D略4.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量是A．28.4

B．28.4g·mol-1

C．71

D．71g·mol-1参考答案：D略5.将足量的SO2气体通入下列溶液中，不能使溶液变成无色的是A．FeCl3饱和溶液

B．品红溶液C．酸性高锰酸钾溶液

D．含酚酞的NaOH溶液参考答案：A6.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是A、SO2→S

B、SO32—→SO2

C、I—→I2 D、HCO3—→CO32—参考答案：C略7.菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷（As），西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是（

）A．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用B．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂C．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应D．已知砒霜的主要成分是氧化砷，可以推测所含的砷元素化合价为+5参考答案：C试题分析：A、根据信息，五价砷没有毒性，故错误；B、五价砷转化成三价砷，化合价降低，作氧化剂，维生素C作还原剂，故错误；C、砷的化合价降低，五价砷作氧化剂，被还原，故正确；D、根据信息，三价砷有毒，砒霜中砷化合价为＋3价，故错误。8.某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（）

A．该反应中共有三种元素

B．图中反应物都是化合物

C．该反应的本质是原子的重新组合

D．该反应前后分子的种类发生改变参考答案：B略9.下列离子方程式正确的是(

)A.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OB.工业上氯气和石灰乳反应制漂白粉：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OC.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42－沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2OD.硫酸氢钠溶液与小苏打溶液的反应：H＋＋HCO3－=H2O＋CO2↑参考答案：DA、碳酸氢钠是过量，因此离子反应方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，故A错误；B、石灰乳属于悬浊液，写离子反应方程式时不能拆写，故B错误；C、硫酸氢钠化学式为NaHSO4，因此让SO42－全部转化成沉淀，离子反应方程式为H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O，故C错误；D、NaHSO4电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，因此硫酸氢钠溶液与小苏打反应的离子反应方程式为H＋＋HCO3－=H2O＋CO2↑，故D正确。点睛：本题易错点是选项A，在有量的问题上，往往少量定为1，澄清石灰水是少量，即Ca(OH)2的系数为1，1molCa(OH)2中含有1molCa2＋和2molOH－，因此与过量碳酸氢钠反应的离子反应方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O；书写离子反应方程式时对微溶物的处理，作反应物，如果是澄清溶液，则拆写成离子形式，如果是悬浊液，则是以化学式形式写出，作生成物，则以化学式形式写出，不能拆写成离子。10.用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是

（

）A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

B．Ⅲ装置后缺少干燥装置C．CuO部分被还原成Cu2OD．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝

参考答案：C略11.2008年北京奥运会火炬使用丙烷作燃料。丙烷属于

（

）A．无机物

B．有机物

C．氧化物

D．混合物参考答案：B略12.分子中含有一个或者多个苯环的碳氢化合物叫芳香烃，C7H8是芳香烃，其结构式可以表示为

，请你判断C8H10是有多少种同分异构体A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：D13.据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是

A、电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法

B、发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术

C、氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能

D、氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染参考答案：D略14.下列说法正确的是（

）A.增大压强，反应速率一定加快B.升高温度和使用催化剂都可以改变反应的活化能，加快反应速率C.增大反应物的量，能使活化分子百分数增加，化学反应速率加快D.活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度。参考答案：D分析：增大浓度、压强，活化分子数目增大，而升高温度、使用催化剂，活化分子百分数增大，以此来解答。详解：A．压强对反应速率的影响只适用于有气体参与的反应体系，则增大压强，反应速率不一定加快，A错误；B．升高反应的温度，提供能量，则活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大，催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大，但温度不能改变活化能，B错误；C．增大反应物的量，不一定能使活化分子百分数增加，化学反应速率不一定加快，C错误；D．活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，因此活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度，D正确；答案选D。15.以下有关元素性质的说法不正确的是A.具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4电负性最大的是③B.某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2＋C.①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se④Na、P、Cl，元素的第一电离能随原子序数增大而递增的是④D.具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是①参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下表是某城市某日空气质量报告：污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况55SO2II良该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。实验一：用下图所示装置进行实验。（1）A装置的作用是 。（2）实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变成_____色，说明SO2与水反应生成一种酸。（3）D装置的作用是_________，写出反应的化学方程式

。实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH_______7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成

。（查阅资料）SO2形成酸雨的另一途径：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作

。（探究结论）SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。（1）酸雨造成的危害是：______________________________。（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为____________，是造成酸雨的另一主要原因。（提出建议）该市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人_________（填“水”或“乙醇”）。参考答案：实验一：（1）干燥（1分）

（2）红色（1分）（3）吸收SO2气体（2分）

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2分）

实验二：<（1分）

硫酸（2分）

催化剂（1分）

（1）腐蚀建筑物或金属制品（2分）（2）硝酸（2分）

乙醇（1分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成CO2和N2。反应的化学方程式是

。参考答案：2NO+2CO=N2+2CO2 18.为了检验和除去下表中的各种杂质（括号里的物质），请从（I）中选出适当的检验试剂，从（II）中选出适当的除杂试剂，将所选的答案的括号填入相应的空格内。物

质检验试剂除杂试剂甲烷（乙烯）______________酒精（水）______________

（I）检验的试剂：A.无水硫酸铜B．酸性高锰酸钾溶液C．盐酸D．氢氧化钠溶液（II）除杂试剂：a.硫酸

b．酸性高锰酸钾溶液

c．新制的生石灰

d．溴水参考答案：B

d

A

c解析：乙烯能使高锰酸钾褪色，甲烷不能，所以可以用高锰酸钾检验乙烯和甲烷，乙烯可以和加成试剂发生加成反应，而甲烷不能，可以用溴水来除去甲烷中的乙烯；水遇到无水硫酸铜变蓝，而乙醇不能，所以可以用无水乙醇来检验酒精中的水，水可以和生石灰反应，而乙醇不反应，工业上就是向酒精中加入生石灰来制无水酒精的，即：物

质检验试剂除杂试剂甲烷（乙烯）Bd酒精（水）Ac

点睛：本题考查物质的分离、提纯和除杂，解答时注意除杂不能引入新的杂质，且不能减少被提纯的物质的质量。19.X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。试回答下列问题：(1)N元素在周期表中的位置为_____；Y的简单氢化物的稳定性_____(填“>”“<”或“＝”)W的简单氢化物的稳定性。(2)X、Z形成的含18电子的化合物的结构式为_____。(3)由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式_____。(4)X和W组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_____(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的CN－氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为_____。参考答案：(1)第三周期ⅥA族

<

(2)

(3)HSO3-+H+=H2O+SO2↑、SO32-+2H+=H2O+SO2↑

(4)H2O2

OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑。【详解】H的原子半径最小，所以X为H；X和M同主族，由M在题述元素中的排序知，M是Na。Y、Z、W位于第二周期，它们与H可形成等电子分子，结合Z、W的最外层电子数之和与Na的核外电子总数相等知，Y、Z、W依次为C、N、O,W与N同主族，则N为S。(1)N为S