江西省宜春市带溪中学高二化学模拟试题含解析

江西省宜春市带溪中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.T℃时在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是

A．在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动B．保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大C．在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动D.T℃时，若由0.3mol·L–1A、0.1mol·L–1B、0.4mol·L–1C反应，达到平衡后，C的浓度为0.4mol·L–1参考答案：AD略2.下列物质中，属于电解质的是

A、铜

B、食盐晶体

C、石墨

D、稀硫酸参考答案：B略3.下列措施有利于反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92kJ·mol－1平衡向正反应方向移动的是(

)

①升高温度

②降低温度

③增大压强

④减小压强

⑤增大NH3浓度

⑥减小NH3浓度A．②④⑥

B．①③⑥

C．②③⑤

D．②③⑥参考答案：D略4.下列说法正确的是：

①标准状况下，22.4L已烯含有的分子数约为6.02×1023

②标准状况下，11.2L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023

③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023

④5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA

⑤1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023

⑥500mL1mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023

A．①④

B．②⑥

C．③⑤

D．②⑤参考答案：B略5.锅炉水垢的主要成分是

A．CaCO3和MgCO3

B．CaSO4和MgCO3

C．CaCO3和Mg(OH)2

D．CaSO4

和CaCO3参考答案：C略6.在常温下，下列各种物质既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色，并且化学反应原理相同的是(

)参考答案：B略7.下列说法正确的是（

）

①具有规则几何外形的固体一定是晶体

②NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个

③非极性分子中一定含有非极性键

④晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI

⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

⑥s－sσ键与s－pσ键的电子云形状相同

⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体

A．①②⑤⑥B．③④⑥⑦C．②④⑦⑧

D．③④⑤⑧参考答案：C略8.用10.00ml

0.1mol/L的M(OH)y的碱溶液跟8.00ml0.25mol/LHxROn的酸溶液恰好完全中和，则x和y之比为A.1∶1

B.1∶2

C.2∶1

D.3∶1参考答案：B9.下列关于金属元素的叙述正确的是

A．金属元素单质只有还原性，其离子只有氧化性

B．金属元素的单质在常温下均为固体

C．金属元素在不同化合物中化合价均相同

D．金属元素的单质大多为电的良导体参考答案：D10.下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是

（）A.C2H2

B.HCHO

C.CH2=CHCH3

D.C6H5OH参考答案：C略11.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600

A．元素X的常见化合价是+1价

B．元素Y是ⅢA族的元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应参考答案：D略12.氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法错误的是()A.电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中,钠离子被还原,氯离子被氧化B.湿法炼铜与火法炼铜的反应中,铜元素都发生还原反应C.用磁铁矿炼铁的反应中,1molFe3O4被CO还原成Fe,转移9mole-D.铝热法还原铁的反应中,放出的热量能使铁熔化参考答案：C解析：由Fe3O4+8e-3Fe,知1molFe3O4(磁铁矿)被还原为Fe时应转移8mol电子。13.x、y为两元素的原子，x的阴离子与y的阳离子的电子层结构相同，由此可知

A、x的原子半径大于y的原子半径

B、x的第一电离能小于y的第一电离能

C、x的金属性大于y的金属性

D、x的电负性大于y的电负性

参考答案：D略14.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)

B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)

D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)参考答案：D略15.烯烃在一定条件下发生氧化反应时，C=C双键发生断裂，RCH＝CHR′可以氧化成RCHO和R′CHO。在该条件下，下列烯烃可分别被氧化后，产物中可能有乙醛的是A．CH3CH＝CH(CH2)2CH3

B．CH2＝CH(CH2)3CH3C．CH3CH＝CHCH＝CHCH3

D．CH3CH2CH＝CHCH2CH3参考答案：AC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯（1）

制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。

②试管C置于冰水浴中的目的是______________________________。（2）

制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________(填入编号)洗涤。a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_________口进入，目的是__________________。

③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（

）

a．蒸馏时从70℃开始收集产品

b．环己醇实际用量多了

c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

参考答案：(1)①防止液体爆沸

冷凝②使环己烯蒸气完全冷凝(2)①

上

C②

g

逆向冷凝增强冷凝效果③

83℃

C

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：A、B、C、D为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子。请回答下列问题：(1)D是元素周期表中第

周期，第

族的元素；其基态原子的外围电子排布式为

。(2)A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是________(填元素符号)。(3)由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－中A原子的杂化方式为____________。B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是___________________。(4)D能与AC分子形成D(AC)5，其原因是AC分子中含有________。D(AC)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断D(AC)5晶体属于

（填晶体类型）。(5)SiO2的晶胞可作如下推导：先将NaCl晶胞中的所有Cl－去掉，并将Na＋全部换成Si原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞。再在每两个相邻的Si原子(距离最近的两个Si原子)中心联线的中点处增添一个O原子，便构成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有_______个Si原子，______个O原子。参考答案：(1)四

Ⅷ

3d64s2

(2)

O

(3)sp、

NH3分子间能形成氢键

(4)孤对电子、分子晶体

(5)

8

16

略18.金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。（1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式为

_

。（2）金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式

_

。（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp2杂化的分子有

_

（填物质序号），HCHO分子的立体结构为

_形。（4）Ni2＋和Fe2＋的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO

_

FeO（填“＜”或“＞”）。（5）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为

_

。（6）丁二酮肟常用于检验Ni2＋：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2＋反应生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键。

参考答案：（1）3d84s2或3d84s2

（2）N2

CN－（或O22+、C22－、NO+）（3）①③④

平面三角（4）＞（5）LaNi5或Ni5La（6）见右图

略19.(5分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。（1）写出与H2O分子互为等电子体的微粒_

________（填1种）。（2）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述合理的是_

____A．氧原子的杂化类型发生了