人教版初三化学中考复习第一次模拟试卷

学校考号班级学校考号班级姓名密封线相对原子质量：H-1C-12；O-16；N-14；Al-27；Na-23；Ca-40；Cl-35.5；S-32。一、选择题：以下各题，只有一个符合要求的选项。(每题2分，本题共30分)()1．下列“关于家庭用水的问卷调查”的问题，需要进行实验后才能回答的是A.您家使用的是自来水厂的自来水吗？B.您家使用的是硬水，还是软水？C.您家用水是否有二次使用的情况（如洗完菜后，冲厕所）?D.您家中有哪些节水措施？()2.今年国家颁布“城市生活垃圾分类标志”，部分标志如下图。家用破铝盆、破铁锅应投入的垃圾收集箱的标志是()3、某化学兴趣小组设计了四套实验方案，来证明固体炭粉中是否含有氧化铜。其中可行的是A．在样品中加水，观察是否有蓝色沉淀B．在样品中加稀硫酸，充分反应后，观察是否有固体剩余C．在空气中充分加热样品，恢复到原温度后，称量固体质量是否减小D．在样品中加稀硫酸，充分反应后，观察溶液是否呈蓝色()4．印度洋的海啸使当地的饮用水受污染，一些地区出现人员腹泻。下列几个步骤能将河水转化为可饮用水，以下处理过程顺序合理的是①化学沉降(用明矾)②消毒杀菌(用漂白粉)③自然沉降④加热煮沸A．③②①④B．③①②④C．③①④②D．①③④②()5.我国正在进行的地质大调查活动传来喜讯，通过两年多的努力，科研人员在我国沿海发现了新型能源——“可燃冰”的地球物理标志，而且大致圈出约8000平方公里的分布面积。天然气水合物俗称可燃冰，是一种新型能源，赋存于大海深处，其蕴藏量是地球上煤、石油的几百倍，因而是一种等待开发的巨大能源物质。初步查明可燃冰主要是甲烷等可燃性气体的水合物（CH4·8H2O）。有关可燃冰的下列推测中不正确A．高压、低温有助于可燃冰的形成B．可燃冰中甲烷与结晶水的质量比为1：8C．可燃冰充分燃烧的产物是二氧化碳和水D．可燃冰作为未来新能源，可以暂时减缓人类能源的短缺。()6小华在一次探究实验中将一小粒金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，发现反应剧烈并生成大量气体，你认为该气体可能是A．He B．CH4 C．H2 D．NH（）7．钛和钛合金是21世纪的重要金属材料。它们具有优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀能力强，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，不合实际的用途是A.用于核潜艇设备的制造B.用于制造航天设备C.用来做保险丝D.可用来制造人造骨（）8．航天科学技术测得三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。据实验分析得出，C2O3与CO的化学性质相似。根据你所学知识推测下列关于三氧化二碳的认识不正确的是A.C2O3中碳元素的质量分数约为33.3%B.C2O3具有还原性，属于氧化物C.C2O3充分燃烧后的产物是CO2D.C2O3能使澄清的石灰水变浑浊（）9．宇宙飞船可用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的固体混合物作燃料，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵分解，化学方程式为：2NH4ClO4＝4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑。下列对此反应的叙述错误的是A．该反应属于分解反应B．该反应能产生大量高温气体，推动飞船飞行C．该反应过程中存在能量形式上的变化D．在反应中铝粉是起催化作用()10．二、选择填充题：()11．许多化学物质是一柄“双刃剑”。对CO2的利弊评价不妥的是A．大气层中CO2越多，抵御紫外光作用越强B．“碳酸水”浇灌植物对植物光合作用、碱性土壤改良有利C．利用干冰可进行人工降雨D．()12．如右图所示，通过漏斗向该装置中慢慢加入x，可观察到气球逐渐胀大，再慢慢加入y，又看到气球逐渐变小，x、y分别为A．盐酸、硫酸铜溶液B．盐酸、氯化钙溶液C．硫酸、氢氧化钡溶液D．（）13．１９２３年丹麦化学家布朗斯台特提出一种理论叫酸碱质子论，人为规定凡是能够释放质子（H+）的任何物质（包括分子或离子）都是酸，任何能接受质子的分子或离子都是碱，根据这一理论，下列各项即属于酸又属于碱的是ＡHCO3-BH2SO4COH-D（）14.已知氧化还原反应中存在如下关系：强氧化剂+强还原剂→弱还原剂+弱氧化剂，现有下列三个能反应的式子：2W-+X2→2X-+W2；2Y-+W2→2W-+Y2；2X-+Z2→2Z-+X2以上反应均在同温、同压、同浓度下进行，正确的结论是A氧化性是：Y2>X2B还原性是：Y->Z-C2Z-+Y2→2Y-+Z2的反应能够进行D15、用质量均为2g的薄锌片，在不同温度下分别与足量某浓度的稀硫酸反应。锌片完全溶解所用时间与温度的关系如下表所示。序号温度／℃单位时间消耗锌的质量锌片完全溶解的时间／sl5ml400215m2200325m3100430m4t4535m550610m6t6720m7t7试根据表中数据推测下列各表达式正确的是①50<t4<100②t6>200>t7③单位时间内消耗锌的质量(m)：m7>m6>m2A．①B．②C．①②D．三、（本题共25分）16．（3分）某元素的符号为R，相对原子质量为a，其0.5ag单质可跟20g氧气完全反应生成氧化物，则此氧化物的化学式为_______（用R表示）。假设此氧化物是酸性氧化物，则它与水反应所形成的相应的酸的化学式可能是①HRO、②HRO2、③HRO3、④H2RO3、⑤H2RO4、⑥H3RO4中的仪器a煤炭样品KMnO4仪器a煤炭样品KMnO4溶液（1）某化学兴趣小组对“煤炭是否含硫”这一问题产生了争论，他们设计了如右图所示实验进行测定。请写出图中仪器a的名称：。为点燃煤炭，还须用到的一种玻璃仪器是：。（2）他们查阅资料后找到了这样一段话：“二氧化硫能使KMnO4溶液褪色（由紫红色变成无色），反应方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2”。然而方程式中最后一种物质的化学式印刷不清楚，根据上下文了解到该物质是一种酸，请根据已学知识推测其化学式：。反应后生成的MnSO4中Mn元素化合价为。（3）盐往往是由离子构成的。如：KMnO4由K+和MnO4-构成，K2SO4由K+和SO42-构成。盐的晶体或溶液的颜色通常是由构成它的离子决定的。请根据（2）中查阅到的资料推测：KMnO4溶液呈现的紫红色可能是由离子表现出来的，理由是。18．（7分）“用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为：。某同学做了该实验后，展开了下列思考与探究：（1）催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？他做了这样一组实验：每次均用30mL10%的H202溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）实验次序12345678910MnO2粉末用量（克）0.10.20.30.40.50.60.70.80.91.0所用时间（秒分析表中数据回答：MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？答：。（2分）（2）H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？他又做了一组实验：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。记录数据如下：（实验均在20℃实验次序12345678H2O2溶液溶质质量分数1%3%5%10%15%20%25%30%MnO2粉末用量（克）0.20.20.20.20.20.20.20.2收集到540mL气体时所用时间（秒）6602202058025943反应后液体温度（℃）2434395665676970请分析表中数据回答：H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？答：。（2分）由表中数据还可看出，该反应是个反应（填“放热”或“吸热”）。（3）还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？请说出你的一个猜想：四实验题（（本题共15分）19.下图是由A、B两上注射器组成的密闭系统，其中存有30mL空气，给装有螺旋细铜丝的玻璃管加热，同时交替推动两个注射器的活塞，观察到的现象是，发生反应的化学方程式为：________________。停止加热后冷却至室温，将气体全部推至B注射器中，推测注射器B中气体的体积约为mL（玻璃管的体积可以不考虑），你的结论是。20．某工厂的废水中只含氯化镁和少量盐酸，课外活动小组以此作为课题，探讨如何从中提取纯净的氯化镁固体。他们设计了两种不同的方案，请你参加讨论：⑴方案一：选用镁粉为试剂。往废水中逐次加入镁粉，当观察到时，说明加入的镁粉的量已经足够，接下来的操作依次是和，从而得到氯化镁固体。（2）方案二：选用氢氧化钠溶液为试剂向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液，当观察到时，停止滴入氢氧化钠溶液。为了得到纯净的氯化镁固体，接着进行的操作应该是（3）比较以上两个方案，假设实验中都没有损耗，那么通过以上两种方法得到的氯化镁的质量是否相同？，理由是。（4）继续探究：请你设计新的方案，要求使用与镁和氢氧化钠不同类别的试剂，那么你想选用的试剂是（填化学式）发生的化学反应方程式是.21．下图所示是初中化学中常用的实验装置，它具有多种用途，可用于探究或验证气体的性质、除杂质、转化物质等。现用上述装置完成下列有关实验：(1)若除去CO2中少量CO，A中盛放的药品是___________，反应条件为__________。(2)若探究CO的还原性，溶液B的作用是____________，在“接收集气体装置”处应连接的装置是_______________________。(3)若用上述实验装置测定水中各元素的质量比，则A、B所选用的药品分别是________________________，需要测定或记录的数据是_________________________。22.（6分）国家环保总局发布的《2005年中国环境状况公报》中指出下列内容：a．酸雨污染呈加重趋势b．山西的临汾、阳泉、大同等三城市空气污染指数列全国113所环保城市前三位c．七大水系中海河水系质量最差d．我国城市人口占全国人口逾40%。由此根据所学知识回答：⑴造成酸雨污染呈加重趋势的原因是________________________________。⑵山西污染指数中首位是可吸人颗粒物，这与所处地区自然资源与工业生产直接相关。你认为造成该地区空气中可吸人颗粒物增多的原因可能是________________。⑶取海河水系支流河水分析，主要污染物有较多悬浮物，河水呈碱性，水中含较多CO32—离子和有机物质（淀粉、蛋白质等），还有大量病原体（如细菌、寄生虫等）。①简述用pH试纸测定河水酸碱度的方法__________________________________。②要除去水中的细小颗粒，可在水中加入______（填物质名称）作净水剂，然后静置处理。要除去水体中较多的CO32—离子，并使水体呈中性，可加入的物质是（写一种）_______；当水体中的有机物增加，水体溶解氧的能力会_______。（选填“增强”或“减弱”或“不变”）五．计算题23、（6分）把MgCl2、AlCl3两种固体组成的混合物溶于足量的水后，在所得溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液，加入NaOH溶液的质量和生成沉淀的质量如下图所示。已知：NaOH与AlCl3反应时，先使AlCl3全部转化为不溶于水的Al(OH)3，然后Al(OH)3还能继续与过量的NaOH发生如下反应：Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O，其中NaAlO2是可溶于水的物质，试回答：（1）A点的沉淀物的化学式有；B点的沉淀物的化学式是；（2）原混合物中MgCl2、AlCl3的质量各为多少克？答案一、选择题：以下各题，只有一个符合要求的答案。[每题1分，本题共10分]题号12345678910答案BADBBCCDDA二、选择填充题题号1112131415答案ACABC三、填空题16．（2分）R2O5（1分）；③⑥（1分）17．（1）坩埚钳。酒精灯。（2）H2SO4。+2。（3）MnO4—，反应后无色溶液中存在K+，说明K+无色，故紫红色是由MnO4—表现出来的（合理答案均可得分）18.2H2O2MnO22H2O+O2↑（1）有影响。在一定范围内，MnO2的用量越大，反应越快（“有影响”不算分。“一定范围”、“MnO2的用量越大，反应越快”这两个关键词各占1分。）。（2）有影响。H2O2溶液的溶质质量分数越大，反应越快（“有影响”不算分。答出后面的“H2O2溶液的溶质质量分数越大，反应越快。”才得分）。放热。（3）MnO2颗粒大小、环境温度、气压、是否振荡等，合理答案均可得分四、实验题、19.细铜丝表面变成黑色2Cu+O22