高等化工热力学智慧树知到答案章节测试2023年武汉科技大学

第一章测试压力增大，物质的焓（）。

A:增大

B:不变

C:二者无关

D:减小

答案:A理想气体的焓仅仅是温度的函数

A:对

B:错

答案:A热力学第一定律不能用于孤立系统

A:对

B:错

答案:A热力学只有3个定律

A:对

B:错

答案:B绝对零度以下是不可能达到的

A:错

B:对

答案:B第二章测试吉布斯自由能（）。

A:恒大于内能

B:恒小于内能

C:恒大于焓

D:恒小于焓

答案:D压力增大，物质的内能（）。

A:不能确定

B:减小

C:不变

D:增大

答案:D内能（）。

A:只是温度的函数

B:既是温度的函数，也是体积的函数

C:既是温度的函数，也是压强和体积的函数

D:既是温度的函数，也是压强的函数

答案:C热力学温度（）。

A:恒大于等于零

B:恒大于零

C:恒小于零

D:恒小于等于零

答案:B下列属于强度性质的物理量是（）。

A:焓

B:熵

C:内能

D:温度

答案:D地球是一个（）。

A:敞开系统

B:什么都不是

C:孤立系统

D:封闭系统

答案:A温度升高，物质的恒压热容（）。

A:二者无关

B:降低

C:升高

D:都有可能

答案:D气体绝热可逆膨胀过程中熵变（）。

A:小于零

B:都有可能

C:等于零

D:大于零

答案:C压力升高，物质的恒压热容（）。

A:二者无关

B:不能确定

C:升高

D:降低

答案:C下列属于内能的是（）。

A:电子间的相互排斥能

B:分子的转动动能

C:原子能

D:分子间的相互作用能

E:物体的转动动能

答案:ABCD下列属于容量性质的状态函数有（）。

A:焓

B:温度

C:自由能

D:熵

E:内能

答案:ACDE下列无法知道绝对值的热力学函数有（）。

A:熵

B:自由能

C:分子势能

D:内能

E:焓

答案:ABDE熵与下列哪些因素有关（）。

A:压强

B:物质的质量

C:温度

D:分子量

E:组成

答案:ABCDE下列过程中熵增大的有（）。

A:精馏

B:结晶

C:干燥

D:吸收

E:萃取

答案:DE在一个隔离系统中，功可以完全转变成热，但热不能完全转变成功。（）

A:对

B:错

答案:A一个系统的恒压比热容总是大于恒容比热容。（）

A:对

B:错

答案:B自由能的绝对值无从得知。（）

A:错

B:对

答案:B只有在可逆过程中，系统的自由能才能全部转化成功。（）

A:错

B:对

答案:B内能中可以全部转化成功的部分即为亥姆霍兹自由能。（）

A:错

B:对

答案:B在恒压只做体积功的封闭体系中，体系吸收的热量全部用于增加体系的焓。（）

A:对

B:错

答案:A可逆过程的熵变为零。（）

A:错

B:对

答案:A从一个状态到另一个状态，可逆的路径只有一条。（）

A:错

B:对

答案:A人的生老病死是一个熵增的过程。（）

A:对

B:错

答案:A第三章测试斯特林循环的极限效率要高于卡诺循环。（）

A:错

B:对

答案:A逆卡诺循环的效率不可能大于100%。（）

A:错

B:对

答案:A热是一种无序的能量，而功是一种有序的能量。（）

A:对

B:错

答案:A一个过程进行的越快，其热效率就越低。（）

A:错

B:对

答案:B可逆过程的推动力无限小，因此过程进行的速率无限缓慢。（）

A:对

B:错

答案:A根据热力学第一定律，功可以完全转化成热，但热不能完全转变成功。（）

A:对

B:错

答案:B提高锅炉内水的沸腾温度有助于提高朗肯循环的热效率。（）

A:对

B:错

答案:A热不能完全转变成功是因为热是一种无序能量，而功是一种有序能量。（）

A:对

B:错

答案:A热力学第一定律告诉我们对外做功是要付出代价的，要么需要从外界吸收热量，要么由系统内部提供能量。（）

A:错

B:对

答案:B热力学第二定律告诉我们从有序到无序可以自发进行，而从无序到有序则需要外界干预，系统对外做功的结果是无序性增大。（）

A:对

B:错

答案:A热力学第一定律适用于（）

A:封闭系统

B:敞开系统

C:孤立系统

答案:A卡诺循环中的绝热可逆过程是一个（）

A:等焓过程

B:等熵过程

C:等温过程

答案:B0K下物质的热膨胀系数为（）

A:负

B:皆有可能

C:正

D:零

答案:C实际的朗肯循环中，在过热器内蒸汽被加热的温度越高，热效率越（）

A:低

B:高

C:不变

D:不能确定

答案:B蒸汽压缩制冷循环中，制冷剂的蒸发温度为200K，冷凝温度为250K，则理论上该制冷装置的制冷系数为（）

A:4.0

B:0.25

C:0.2

D:5.0

答案:A关于制冷循环，下列说法不正确的是（）

A:夏天，空调的室内机是蒸发器

B:冰箱里冷冻鱼肉所需的制冷量是由冷凝器吸收的热提供的

C:冰箱里冷冻鱼肉所需的制冷量是由蒸发器吸收的热提供的

D:冬天，空调的室外机是蒸发器

答案:B冬天要给-10°C房间供热取暖，消耗500W的功率给房间供热，下列哪种供热方式的供热量多（）

A:空调

B:“小太阳”

C:电热毯

D:电热器

答案:A熵产生是由于（）而引起

A:体系与环境之间的热量交换

B:体系与外界的物质交换

C:体系内部的不可逆性

D:体系与外界功的交换

答案:C卡诺制冷循环的制冷系数与（）有关

A:制冷剂的工作温度

B:制冷剂的性质

C:制冷剂的循环速率

D:压缩机的功率

答案:A实际的朗肯循环中，蒸汽经汽轮机做功后，过饱和度越大（蒸汽被冷凝的温度越低），热效率越（）

A:二者无关

B:不能确定

C:高

D:低

答案:C第四章测试Pitzer提出的由偏心因子ω计算第二维里系数的普遍化关系式是（）

A:B=B0ω+B1

B:B=B0+ωB1

C:B=B0ωB1

D:BPc/(R*Tc)=B0+ωB1

答案:D某物质在临界点的性质（）

A:与外界温度有关

B:是该物质本身的特性

C:与外界物质有关

D:与外界压力有关

答案:B范德华方程与R-K方程均是常见的立方型方程，对于摩尔体积Vm存在三个实根或者一个实根，当存在三个实根时，最大的Vm值是（）

A:无物理意义

B:饱和蒸汽体积

C:饱和液体与饱和蒸汽的混合体积

D:饱和液体体积

答案:B指定温度下的纯物质，当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时，则物质的状态为（）

A:饱和蒸汽

B:过冷液体

C:超临界流体

D:过热蒸汽正确答案是：过热蒸汽

答案:D下列论述错误的是（）

A:R-K方程能同时应用于汽、液两相计算，准确度较高

B:P-R方程能同时应用于汽、液两相计算，准确度较高

C:压缩因子可以大于1也可小于1

D:活度系数可以大于1也可小于1

答案:A纯物质临界点时，对比温度Tr（）

A:>1

B:<1

C:=0

D:=1

答案:D对1mol服从P=RT/(V-b)状态方程的气体，(∂S/∂V)T=（）

A:R/(V-b)

B:R

C:-R/P

D:R/T正确答案是：R/(V-b)

答案:A下面几种气体状态方程按照计算精度排序正确的是（）

A:PR≈SRK>RK>VdW>理想气体方程

B:SRK>RK>PR>VdW>理想气体方程

C:RK>PR>SRK>VdW>理想气体方程

D:PR>VdW>SRK>RK>理想气体方程

答案:A实际气体的压缩因子（）

A:<1

B:>1

C:=1

D:都有可能

答案:D纯物质的第二维里系数（）

A:是T和P的函数

B:是T和V的函数

C:是任何两强度性质的函数正确答案是：仅是温度的函数

D:仅是温度的函数

答案:D维里系数的物理意义是分子的极性大小的反映（）

A:对

B:错

答案:B随着对比温度的升高，压缩因子逐渐增大（）

A:对

B:错

答案:B随着对比压力的升高，压缩因子逐渐减小（）

A:错

B:对

答案:A临界压缩因子可近似视为常数（）

A:错

B:对

答案:A偏心因子可在一定程度上反映分子的极性，非极性分子的偏心因子近似等于零（）

A:对

B:错

答案:A能同时用于计算气体和液体体积的状态方程有PR方程和SRK方程（）

A:错

B:对

答案:B压力趋近于0时，任何气体状态方程都还原为理想气体状态方程（）

A:错

B:对

答案:B气相有可能不经过相变即可冷凝成为液相（）

A:对

B:错

答案:A理想气体混合物可以视为是理想溶液（）

A:错

B:对

答案:B纯物质的三相点不随体系的状态变化而变化（）

A:错

B:对

答案:B第五章测试对于理想溶液而言，活度和逸度虽然不是一回事，但它们在数值上是相等的（）

A:错

B:对

答案:A真正的理想溶液并不存在（）

A:对

B:错

答案:B正规溶液混合前后的熵变为零（）

A:错

B:对

答案:A无热溶液混合前后的熵变为零（）

A:对

B:错

答案:B理想溶液的活度等于1（）

A:错

B:对

答案:A理想气体的逸度等于1（）

A:错

B:对

答案:A正偏差溶液的超额吉布斯自由能大于0，负偏差溶液的超额吉布斯自由能小于0（）

A:错

B:对

答案:B理想溶液的混合焓为零，但正规溶液的混合焓不为零（）

A:错

B:对

答案:B理想溶液的混合熵为零，但无热溶液的混合熵不为零（）

A:对

B:错

答案:B在一定温度和压力下的理想溶液的组分逸度与其摩尔分数成正比（）

A:错

B:对

答案:B理想气体混合物就是一种理想溶液（）

A:错

B:对

答案:B对于理想溶液，所有的混合过程性质变化均为零（）

A:错

B:对

答案:A对于理想溶液所有的超额性质均为零（）

A:对

B:错

答案:A体系混合过程的性质变化与该体系相应的超额性质是相同的（）

A:对

B:错

答案:B温度和压力相同的两种理想气体混合后，则温度和压力不变，总体积为原来两气体体积之和，总热力学能为原两气体热力学能之和，总熵为原来两气体熵之和。（）

A:对

B:错

答案:B对于二元混合物体系，当在某浓度范围内组分2符合Henry规则，则在相同的浓度范围内组分1符合Lewis-Randall规则（）

A:对

B:错

答案:A理想溶液一定符合Lewis-Randall规则和Henry规则（）

A:对

B:错

答案:A符合Lewis-Randall规则或Henry规则的溶液一定是理想溶液（）

A:对

B:错

答案:B二元溶液的Henry常数只与T、P有关，而与组成无关，而多元溶液的Henry常数则与T、P、组成都有关（）

A:对

B:错

答案:A正偏差溶液的活度系数大于1，负偏差溶液的活度系数小于1（）

A:错

B:对

答案:B因为活度系数模型是温度和组成的函数，故活度系数压力无关（）

A:错

B:对

答案:A在常温、常压下，将10cm3的液体水与20cm3的液体甲醇混合后，其总体积为30cm3（）

A:对

B:错

答案:B纯流体的汽液平衡准则为fv=fl（）

A:对

B:错

答案:A均相混合物的总性质与纯组分性质之间的关系总是有（）

A:对

B:错

答案:B溶液中某组分的活度系数（）

A:>1

B:都有可能

C:≤1

D:<1

答案:B溶液中某组分的逸度系数（）

A:≤1

B:<1

C:>1

D:都有可能

答案:DHenry规则适用于（）

A:稀溶液中的溶质组分

B:稀溶液中的溶剂组分

C:溶液中的溶剂组分

D:溶液中的溶质组分

答案:A关于逸度的下列说法中不正确的是（）

A:逸度可代替压力，使真实气体的状态方程变为fV=nRT

B:逸度表达了真实气体对理想气体的偏差

C:逸度可称为“校正压力”

D:逸度可称为“有效压力”

答案:A对理想溶液具有负偏差的体系中，各组分活度系数（）

A:=0

B:=1

C:>1

D:<1

答案:D二元非理想溶液在极小浓度的条件下，其溶质组分和溶剂组分分别遵守（）

A:Lewis-Randll规则和Lewis-Randll规则

B:Lewis-Randll规则和Henry规则

C:Henry规则和Henry规则

D:Henry规则和Lewis-Randll规则

答案:D第六章测试根据二元液系的p～x图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混合物（）

A:对

B:错

答案:A二元液系中，若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差（）

A:错

B:对

答案:A恒沸物的组成不变（）

A:错

B:对

答案:A若A、B两液体完全不互溶，那么当有B存在时，A的蒸气压与系统中A的摩尔分数成正比（）

A:对

B:错

答案:B若A、B两液体完全互溶，那么当有B存在时，A的蒸气压与系统中A的摩尔分数成正比（）

A:对

B:错

答案:B单组分系统的物种数一定等于1（）

A:错

B:对

答案:A理想系统的汽液平衡Ki等于1（）

A:错

B:对

答案:A对于理想体系，汽液平衡常数Ki，只与T、P有关，而与组成无关（）

A:对

B:错

答案:A达到气液平衡的混合物，升高温度，气相所占的比例一定增加（）

A:对

B:错

答案:BEOS法既可以计算混合物的汽液平衡，也能计算纯物质的汽液平衡（）

A:错

B:对

答案:B戊醇和水形成的二元三相气液液平衡状态，体系的自由度=（）

A:1

B:2

C:0

D:3

答案:A二元物系如果存在恒沸点，则在恒沸点处，体系的自由度=（）

A:2

B:0

C:3

D:1

答案:D精馏过程中存在的平衡是（）

A:汽固平衡

B:汽液平衡

C:气固平衡

D:气液平衡

答案:B吸附过程存在的相平衡关系是（）

A:汽液平衡

B:气固平衡

C:汽固平衡

D:气液平衡

答案:B泡点温度________露点温度（）

A:低于

B:不低于

C:不高于

D:高于

答案:C负偏差溶液（）

A:具有最低恒沸点

B:可能具有最低恒沸点

C:可能具有最高恒沸点

D:具有最高恒沸点

答案:C下列方程式中以正规溶液模型为基础的是（）。

A:NRTL方程

B:Wilson方程

C:Margules方程

D:Flory-Huggins方程

答案:C化学体系的气相是________，液相是________（）

A:非理想气体，非理想溶液

B:理想气体，非理想溶液

C:非理想气体，理想溶液

D:理想气体，理想溶液

答案:B常压下某液体沸腾时，保持不变的热力学性质是（）

A:摩尔体积

B:摩尔熵

C:摩尔内能

D:摩尔自由能

答案:D第七章测试有一处于平衡状态的可逆反应：X(s)+3Y(g)==2Z(g)（正反应为放热反应）。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是：①高温；②低温；③高压；④低压；⑤加催化剂；⑥分离出Z。（）。

A:①③⑤

B:②④⑥

C:②③⑤

D:②③⑥

答案:D某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)==Z(g)＋W(s)；ΔHm＞0,下列叙述正确的是（）。

A:平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔHm增大

B:当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C:加入少量Ｗ，逆反应速率增大

D:升高温度，平衡逆向移动

答案:B对于可逆反应2A2(g)+B2(g)==2A2B(l)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（）。

A:降低温度

B:减小压强

C:增大压强

D:升高温度

答案:C恒温下,反应aX(g)+bY(g)==cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是（）。

A:a＝b+c

B:a＜b+c

C:a＝b=c

D:a＞b+c

答案:D已知SO2被O2氧化成SO3是一个放热反应，达到平衡时下列说法错误的是（）。

A:升温有利于反应向产物方向移动

B:加入催化剂反应不移动

C:加压有利于反应向产物方向移动

D:恒温恒容条件下充氮气反应不移动

答案:A对平衡CO2(g)==CO2(aq)△H=-19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）。

A:升温减压

B:降温减压

C:升温增压

D:降温增压

答案:D对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（）。

A:加入一种反应物

B:使用催化剂

C:对平衡体系加压

D:升高温度

答案:D下列说法正确的是（）。

A:在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡

B:其他条件不变时，使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

C:在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动

D:可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等

答案:B在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)，△H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）。

A:在体积不变时加入氩气，平衡不移动

B:降温，平衡向反应物方向移动

C:加压，平衡向产物方向移动

D:加催化剂，平衡不发生移动

答案:B对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g)==2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（）。

A:B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

B:C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

C:A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

D:D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

答案:B因K=f(T)，所以对于理想气体的化学反应，当温度一定时，其平衡组成也一定。（）

A:错

B:对

答案:A一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。（）

A:错

B:对

答案:A在给定温度和压力下发生的PCl5的分解反应，只须测定平衡时混合气体的密度就可以求知平衡常数。（）

A:错

B:对

答案:B标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。（）

A:对

B:错

答案:A在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的∆rGm<0时，若值越小，自发进行反应的趋势也越强，反应进行得越快。（）

A:错

B:对

答案:A∆rGm的越大，