基础化学第二章后习题标准答案

rA2rA2

第二章习答案习题水在20时饱和蒸气压为。于水溶有g蔗糖M=342)求此溶液的蒸气压。解

根据

xAA

B

n(H2

100g5.56mol(蔗糖)18.0g-1

0.0292mol(HO)5.56molx(H0.995(HO)(蔗糖)5.56mol2pp0x(HO)2.34kPa2

甲溶液由1.68蔗M=342)和g水成，乙溶液由（M=690）的rr某非电解质和水成。⑴在同温度下，哪份溶液的蒸气压高？⑵将份溶液放入同一个恒温密闭的钟罩里间足够长份溶液浓度会不会发生变化，为什么？⑶当到系统蒸气压平衡时，转移的水的质量是多少？解(1)

甲)

342g

乙)

690g

b（甲

0.004912mol0.0200kg

0.2456mol

溶液乙的蒸气压下降小，故蒸气压高。（）乙溶液浓度变浓,甲液浓度变稀。因为浓不同的溶液置于同一密闭容器中，1/7

-1-1BB-1-1BB由于不不同，蒸发与凝聚速度不同。乙溶液蒸气压高溶剂蒸发速度大于甲溶液B蒸发速度，所以溶液乙中溶剂可以转移到甲溶液。（3设由乙溶液转移到甲溶液的水为x(g当者蒸气压相等时，则)（乙）0.003551mol)g(20.00)gx=

将2.80难挥发性物质溶于100g中该溶液在101.3点为℃。求该溶质的相对分子质量及此溶液的凝固点KKkg·，K1.86Kkg·mol)bf解

bb

0b

273.15)K273.15)K0.51KΔ0.51KK

Mr

V0.996molB

KbffB

1.85K该溶液的凝固点

T

f

为-1.85℃

烟草有害成分尼古丁的实验式是H，将mg尼丁溶于g水所得5溶液在101.3下沸点是100.17

℃

。求尼古丁的分子式。解

b

0b

Δ0.17KK0.512Kb

Mr尼古丁的分子式为：

m0.0100kg0.332molBC10142

162g

溶g硫于40.0苯中，苯的凝固点降低℃。求此溶液中硫分子是由几个2/7

-1B-1-1-1-1-1-1-13-1-1-1-1-1-1-1B-1-1-1-1-1-1-13-1-1-1-1-1-1硫原子组成的？(=5.10kg·mol)f解ΔT1.62KfK5.10Kf

Mr

m0.0400kg

2此溶液中硫原子是由个硫原子组成。试比较下列溶液的凝固点的高低苯的凝固点为5.5℃KKkg·mol，f的K=1.86Kkg·molf

)⑴0.1L蔗的水溶液；⑵0.1molL乙醇的水溶液；⑶0.1L乙醇的苯溶液；⑷

0.1L氯化钠水溶液。解对非电解质溶液

Kbff

B

，电解质溶液

ΔTiKbff

B

，故相同浓度溶液的凝固点的大小顺序是：⑶⑴＝⑵＞⑷试排出在相同温度下，下列溶液渗透压由大到小的顺序：⑴c(CHO)=mol·L；⑵612

0.2mol

；⑶

1(NaPO)0.2m

；⑷c(NaCl)=0.2mol·L。解根非电解质溶液

cRT

电质溶液

icRT

渗压大小顺序是：⑷＞⑵＞⑶＞⑴今有一氯化钠溶液，测得凝固点为-0.26℃下列说法哪个正确，为什么？⑴此液的渗透浓度为·L；⑵此液的渗透浓度为280L；⑶此液的渗透浓度为70mmolL；⑷此溶液的渗透浓度为L解由NaCl在水溶液中可以电离出质点数目，该溶液的渗透浓度可认为

。{}0s

：{2}Bmol0.26K2b1.86K

0.140mol

所以（1）正确，氯化钠溶液的渗透浓度应为·LmL水液中含有2.00白白25℃时溶液的渗透压力为0.717求蛋白的相对分子质量。3/7

解

白蛋)

Π0.717kPa8.314kPa-1

(27325)K

2.89mol白蛋白

2.00gmol

4

10.测泪水的凝固点为℃求泪水的渗透浓度及℃时的渗透压力。解bB

0.52K

0.280mol

泪水的渗透浓度为

。Π

8.314kPa

(27337)K今有两种溶液，一为1.50g尿素(M=60.05)溶于水，另一为42.8g某电r解质溶于水，这两种溶液在同一温度下结冰，试求该非电解质的相对分子质量。解若溶液在同一温度下结冰，则b尿)（某非电解质KbKff

f

mV

r有

60.05g42.8g/Mr

r12.在0.100kg的中溶有mol和。假如24它们在溶液中完全电离，计算该溶液的沸点升高值。解

b(NaCl)

0.020mol

b(NaSO)24

0.010mol0.100kg

)

0.40mol

他们在溶液中完全电离，溶液中总质点数目为：b)(NaCl)(Na))240.10mol

1.9mol

0.512Kb

1.9mol

0.97KExercisesarenormalfreezingpointsboilingpointsofthefollowing4/7

in135mLof15.4gofureain66.7mLofwater.Solution:（）c(NaCl)

1.86K2.659mol9.89KfoCTfoT102.72b

c)24

15.4g/60.0g

3.848mol1.86Kf

ToCf0.512KboTb

1.97KIfofcertainnonelectrolyteisdissolvedinofsolutionfreezesat℃.molecularSolution:

3.14oCfffB

3.14K5.10K

0.616mol

Mr

averageosmoticpressureofabout30.0atm25.Calculatetheconcentration(molarity)ofaqueoussolutionofurea(NHCONHisotonicwith2seawater.Solution:

cNCONH)

3039kPaRT298K1.23molAquantityofhavingempiricalformulaCHisdissolved301gof545/7

-1-1benzene.Thepointoftheis1.05℃thatofbenzene.aremolarandformulaofSolution:

bB

0.206mol5.10K0.301kg0.206molr

Sinceformulamassof

CH5

4

is

massfoundto127g

molecularformula

C10

8

(EG)(OH),iscommonantifreeze.itischeap,22andfairlynonvolatile℃).Calculatethefreezing

pointofacontaining651gofin2505gofyouthisinyourtheTheofglycolisSolution:M(EG)=62.01g·mol

()

651g/62.01g

-1

1.86Kf

4.19mol

TCf0.512Kb

4.19mol

102.15b

o

will℃,itwouldbepreferabletoleavetheantifreezeinyourcarinpreventtheboiling.6.Asolutionisprepared35.0gofhemoglobin(Hb)inwatertoliterintheosmoticofto10.0mmHg℃,calculatemolarofhemoglobin.Solution:concentrationofsolution:Π(Hb)RT

760mmHg25)K

molM(Hb)

35.0gmol

6.514

7.A0.86percentbymasssolutionofNaCliscalled“physiologicalsalinepressure