高三碳族、氧族和无机非金属材料复习题

一、选择题（每题6分，共48分）6.有下列气体①SO2②H2③HI④CO2⑤NH3能用浓硫酸干燥的）A．②④B①③⑤C．③⑤D．③④⑤7.下列试剂能与硅反应的是)①浓氨水②浓氢氧化钠③浓硝酸④氢氟酸⑤氟气⑥浓硫酸A．②④⑤B①②C．②③⑥D．②④⑥8.将过量SO2通入下列溶液中，能现白色沉淀的是)()①Ca(OH)2②BaCl2③NaAlO2④Na2SiO3⑤Ba(NO3)2⑥苯酚钠⑦Na2CO3A．①②④⑦B②③⑥⑦C．④⑤⑥⑦D．③④⑤⑥9.下列叙述中，正确的（）A．光导纤维广泛应用于现代通讯，制造光导纤维的主要原料是SiB．硅和锗均可作半导体材料C．一定条件下，可将石墨转化为金刚石，这一变化是物理变化D．氢气作为新型燃料，其突出的优点是氢气轻，便于携带10在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是)A．熔点：B．水溶性：>HCl>SO2C．沸点：乙烷>戊烷丁烷D．热稳定性：HF>H2O>NH3

11.下列关于C、Si、S、四种非金属元素的说法中，正确的是)A．两两结合形成的化合物都是共价化合物B．在自然界中都能以游离态形式存在C．氢化物的热稳定性：CH4<SiH4<H2S<HClD．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强12在FeCl3和A1C13的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，最终所得的沉淀是（）A．Fe(OH)3和Al(OH)3BFeS，A1(OH)3和SC．A12S3和I2D．Fe2S3和13下列符合实际并用于工业生产的是（）A．CO2入氢氧化钠溶液中制BH2和Cl2光照制HClC．Cl2通入澄清石灰水中制漂白粉D．用硫磺制硫酸678910111213二、非选择题（每空2分，共60分）27.（分）有关FeSO4转化关系如图所示无关物质已略去)。已知：①X由两种化合物组成，将通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。②Y是红棕色的化合物。(1)气体X的成分是(填化学式，下同)，固体Y为；若反应Ⅱ中溶液过量，则溶液1的主要成分为。

(2)反应Ⅰ反应类型属于(填序号)。a分解反应b．复分解反应c．置换反应d化合反应e氧化还原反应(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是

。(4)若经反应Ⅰ到g体Y，产生的气体X恰好被0.4L1mol/LNaOH溶完全吸收反应Ⅳ中生成FeSO4离子方程式是。28.（16分）氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航空航天、车发动机、机械等领域有着广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如下图所示。其中—NH2中各元素的化合价与NH3相同。请回答下列问题：（1石英砂主要成分属于

晶体，它不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学反应方程式表示其原因：_______________________________________________（2图示①～⑤的变化中，属于氧化还原反应的是__________________。新课

标第一网（3已知CCl4为分子晶体，则SiCl4为

晶体SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。解的化学反应方程式为_________________________________________________________（4反应⑤中molSi(NH2)4在高温加热可得1mol化硅粉末和8molA气体，则氮化硅的化学式________________A气体的分子的键之间的夹角

为。（5在高温下将SiCl4B和C两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，和C两种气体在一定条件下化合生成A。写出B和C两种气体反应的化学方程式：________________________________________________________________________。29.(16)右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为45化合物D是重要的业原料。(1)写出A在加热条件下与H2应的化学方程式_____________________________________________________________________(2)写出与A的氢化物反应生成A的化学方程式__________________________(3)写出一个由D生成的化学方程式____________________________________；(4)将5mL0.10mol•L—E溶液与10mL0.10molL1NaOH溶液混合。①写出反应的离子方程式__________________________________________②反应后溶液的pH______7(“大于”、“小于”或“等于”，理由是；③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是。30.（16分）课本上叙述：“……碳、硅、锗、锡+4价化合物是稳定的.铅的+2价化合物是稳定的。”据此判断:

（1锡的+2价化合物(如SnCl2)具有较强的(填“氧化”或“还原”下同)

性，铅的+4价化合物应具有较强的

性PbO2与浓盐酸可发生氧化还原反应生成Cl¬2，该反应的化学方程式为。（2我国古代炼丹中经常使用到红丹称铅丹在一定条件下铅丹用X示)与硝酸能发生如下反应：X+4HNO3PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O铅丹的化学式是Pb3O4丹中铅的化合价是反应可推测PbO是填“酸”或“碱”，下同)

性氧化物，PbO2

性氧化物。（3Na3AsO4酸性条件下跟碘化钾溶液反应生成亚砷酸钠Na3AsO3)、碘单质和水的离子反应方程式为,上述反应中电子转移数目是。6.C解析:HI有还原性，会被浓硫酸氧化。NH3被浓硫酸吸收。7.A解析：和NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2氟酸反应生成和H2，与F2合生成SiF48.D解析：过量SO2通入Ca(OH)2BaCl2Na2CO3溶液中，不能出现白色沉淀通入NaAlO2Na2SiO3Ba(NO3)2苯酚钠溶液中有白色沉淀产生。9.B.解析：光导纤维的主要原料是SiO2石墨转化为金刚石，是化学变化。氢气安全储藏和运输是一大难题。10.D解析选项ASiO2原子晶体熔点最高项BHCl溶解度约为：500，SO21：，CO不溶于水。选项C，戊烷的相对分子质量最大，其沸点最高。选项D，元素非金属性越强，其氢化物越稳定，正确。11.A解析：硅和氯在自然界中都以化合态形式存在，故B错误。由于C的非金属性强于Si，所以CH4的热稳定性强于SiH4碳酸的酸性强于硅酸，并且

SiO2溶于水，不能与水反应生成硅酸，故C、D错误。12.B解析：Fe3＋与－先发生氧化还原生成Fe2＋和I2，后Fe2＋与S2生成FeS淀，而I2会氧化S2，得到S，Al3+与－双水解可以生成氢氧化铝沉淀。13.D解析：ACO2的量不好控制；中HCl的制备是利用H2在Cl2中燃烧生成，光照会引起爆炸C中漂白粉是由氯气与氢氧化钙（石灰乳，含水量很少）反应而制得。27.答案：(1)SO2、SO3；Fe2O3；Na2SO3和Na2SO4；(2)ae(3)取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，则证明原溶液中含有Fe3(4)2Fe3＋＋SO2－3＋H2O===2Fe2＋＋SO2－2H＋解析：能使品红溶液褪色，证明X体中含有SO2；因为SO2只能与BaCl2溶液中的水反应，所以通入BaCl2溶液产生白色沉淀可证明X中含有SO3。第(4)小题中，根据“气体X恰好被0.41mol/LNaOH溶完全吸收”的信息，可推知SO2、SO3计mol，即FeSO4为0.2mol。则结合Y是红棕色的化合物容易推知16g固体Y为氧化铁，进而写出相应的离子方程式。28.答案：原子；SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋(2)①②(3)分子；SiCl4＋3H2O===4HCl↑＋H2SiO3↓；(4)Si3N4107°18(5)3SiCl4＋2N2＋6H2=====高温Si3N4＋12HCl解析石英砂不能与碱性物质共同存放的实质是SiO2与碱性物质可以发生反应反应①是石英砂与焦炭发生氧化还原反应应②是硅单质与Cl2反应，也是氧化还原反应。(3)SiCl4水解可以看作Si合四个OH－生成H4SiO4，

H4SiO4不稳定失水生成H2SiO3，－结合H＋生成HCl。氮化硅的化学式可通过题目信息，运用质量守恒求得(5)结合题给信息，SiCl4与N2、反应可得到Si3N4HCl。29答案：（1S+H2H2S（2）H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O（32H2SO4浓）+C===CO2+2SO2↑+2H2O（其他合理答案也给分）（4①H2SO3+2OH－===SO32－+2H2O（）②大于Na2SO3是弱酸强碱盐，水解后溶液呈碱性③增大水解是吸热反应，加热促使水解程度增大，因而pH大【解析】由题意及设问可知，A是非金属元素单质，