2020-2021人教版化学九年级下册期中测试卷(一)

期中测试卷（一、选择题1.（独家原创试题）在日常生活中，铝制品可谓无处不在。盛饮料的易拉罐多数是铝制品，真空包装袋多数使用铝箔，这都是利用了铝的（）A.导热性B.导电性C.延展性D.机械强度大.如下图所示，在盛冷水的烧杯中放入甲、乙两支试管（试管中都有未溶解的该溶液的溶质），若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是（）KNOA.氯化钠B.氢氧化钠C.硝酸铵D.硝酸钾.下列属于乳化现象的是（ ）A.碘溶于酒精中B.用汽油洗去机器上的油污C.用洗洁精洗去碗上的油渍D.用水洗去衣服上的污渍4.下列关于溶液的说法中，错误的是（）A.溶液是由溶质和溶剂组成的混合物B.向100g溶质质量分数为30%的硝酸钾溶液中加入20mL水，溶液的溶质质量分数变为25%C.试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数减小D.溶液加水稀释前后，溶质的质量不变5.我国稀有金属铈的储量居世界前列，为比较铈、锌、铜三种金属的活动性强弱，下列试剂一定可行的是（不考虑用反应所得的试剂）（）A.铈、锌、硫酸铜溶液B.铈、稀硫酸、铜C.铈、锌、铜、稀硫酸D.铈、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液6.已知20℃时氯化钠的溶解度为36g,现向50g水中加入20g氯化钠，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为（）A.40%B.28.6%C.26.5%D.36%.在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入等质量的稀盐酸（HCl的质量相同），然后在左边的烧杯中放入铁，在右边的烧杯中放入与铁质量相等及形状相同的锌。下列分错误的是（）A.若酸足量，则天平指针先偏左后偏右.若酸少量，最终天平仍然保持平衡C.若最终天平保持平衡，则两种金属一定都有剩余D.若最终天平失去平衡，则天平指针一定偏向右边.某同学欲配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，下列做法正确的是（）A.配制好的溶液倒出一半后，剩余溶液中溶质的质量分数为5%B.氯化钠固体放在托盘天平右盘称量C.通过计算需要氯化钠5g,水45gD.称量好的氯化钠放入量筒中溶解.A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.恒温蒸发溶剂的方法不可以使B得到饱和溶液析出晶体B.将t2°C时A、B的饱和溶液分别降温至t/C,A成为不饱和溶液C.t2°C时，用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量A>BD.t2°C时，将150gA的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需水100g10.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）H.的质就依A.该图反映出镁比锌的金属活动性强a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应C.b点时，两个烧杯中的溶液都有两种溶质D.c点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同二、填空及简答题.地铁建设中应用了大量的金属材料。请回答下列问题：（1）地铁车厢是铝合金车体，选用铝合金而不用纯铝，是因为铝合金比纯铝的硬度（填“大”或“小”）；铝在空气中不容易生锈是因为（用化学方程式表示）。⑵为保证地铁的电力安全，在工程中应用了大量的铜质电缆，这是因为铜具有优良的 性。.下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，回答下列问题：（1）甲、乙溶解度相等时的温度为℃。（2）t2℃时，将70g乙的饱和溶液与30g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为。

(3)将t2°C时的甲、乙饱和溶液各100g,分别降温至t「C,所得溶液中溶质的质量关系为:甲乙(填“>”或“=")。⑷甲中混有少量的乙，若提纯甲应采用的方法是O.下图是工业炼铁的流程图，根据图示回答下列问题：I+中I空气|高温/一曰上1.声1焦炭、高温 V/L国赤铁矿石、高温_屈~1I焦炭I—e—d一氧化碳卜——*1一氧化碳. 卷 ⑴工业炼铁过程中，常常需要将焦炭粉碎，其目的是;焦炭在炼铁中的作用有、O⑵过程中有一个吸热反应，请写出对应的化学方程式：O⑶炼铁过程中还有一种关键原料(填名称)，作用是14.下表为氯化钱和氯化钠在不同温度时的溶解度，回答下列问题：温度01020304050NH工1溶解度”29A33337J4L445.850.4NaCI溶解度。35：35.836.036.336.637.0⑴由表中数据可知溶解度受温度影响变化较大的物质是O⑵20℃时75g水中最多只能溶解氯化钠g；氯化钠与氯化镂溶解度相等的温度在 ℃之间。⑶向烧杯中加入100g水和50.0g氯化镂配制成50℃的溶液，再冷却到30℃,烧杯中析出固体的质量为go.某班同学在实验室探究金属的某些物理性质和化学性质，部分操作如下图所示：D银D银(1)操作A中能说明黄铜的硬度比纯铜大的现象为。⑵操作B中可观察到的现象为；实验结束时，熄灭酒精灯的方法是⑶操作C、D可以判断金属镁、银、铜的金属活动性顺序，操作C中发生反应的化学方程式为。(4)如果只用三种试剂，验证铝、铁、铜的金属活动性强弱，可选择的三种试剂为三、实验及探究题.用下图装置完成C。还原FezOs的实验。缓慢通入一定量的CO；点燃酒精喷灯，继续通入co；一段时间后，当粉末全部变为黑色时，熄灭酒精喷灯。（1）CO与Fe2O3,反应的化学方程式是o⑵在冷却过程中，为防止管中黑色粉末表面因与空气接触而变为红色，应补充的操作是⑶有同学提出黑色粉末中还可能含有Fe3CU。资料：Fe3CU不与CuSCU溶液反应。为验证黑色粉末成分，该同学取少量样品于烧杯中，加过量CuSCU溶液，充分反应。证明黑色粉末中含Fe和Fe3CU的现象是。.某同学配制60g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，准备了下列实验用品：桁蠹天军 烧杯 的世 放去痛件 属阳露化牯阳体燕塘水⑴该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④（填步骤名称）。⑵配制过程还缺少的一种玻璃仪器是（填名称）。⑶量取蒸僧水的操作如下：将蒸僧水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用（填仪器名称）滴加蒸偏水至刻度线。如下图所示，观察方式正确的是 （填字母）。十信微射ABC⑷若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。⑸已知某氯化钠溶液中氯离子与水分子的个数比为1：100,则溶质质量分数为（结果保留到小数点后一位）。四、计算题.某化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量，取一定质量的石灰石样品（样品中的杂质不与稀盐酸反应），经粉碎后全部放入烧杯中，并将40g稀盐酸分四次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称量等操作，得实验数据如下：稀捻酸的用量第1次加入105第2次加入108第3次加入10£第4次加入IDE剩余固体的质星483S2g试计算：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量是⑵原稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）期中测试卷（一）C铝具有良好的延展性，可以用来制作易拉罐、真空包装袋。B硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，要使其溶解应升温；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，要使其析出也要升温，因此需要加入溶于水放热的物质，故选B。C用酒精溶解碘是利用溶解原理，不是乳化现象；油脂易溶于汽油，用汽油清洗油污是利用溶解原理，不是乳化现象；洗洁精对油污有乳化作用，用洗洁精洗去碗上的油渍属于乳化现象；用水洗去衣服上的污渍，利用的是溶解原理，不是乳化现象。C溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，A说法正确；向100g溶质质量分数为30%的硝酸100占）GCKt钾溶液中加入20mL水，溶液的溶质质量分数为而占m'oo%=25%,B说法正确；溶液具有均一性，试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数不变，C说法错误；溶液加水稀释前后，溶质的质量不变，D说法正确。D锦、锌分别放入硫酸铜溶液中，可以比较锦与铜、锌与铜的活动性强弱，若锦可与硫酸铜反应，则不能比较锦与锌的活动性强弱，故A不可行。锦、铜放入稀硫酸中，如果锦与稀硫酸反应，只能比较锦、铜的活动性强弱，但无法比较锦与锌的活动性强弱；如果锦与稀硫酸不反应，则无法比较锦与铜的活动性强弱，故B不可行。锦、锌、铜都放入稀硫酸中,如果锦与稀硫酸反应，可以比较锦、锌、铜三种金属的活动性强弱；如果锦与稀硫酸不反应,则无法比较锦与铜的活动性强弱，故C不可行。饰分别放入硫酸铜、硫酸锌溶液中，可以比较锦与锌、铜的活动性强弱，故D可行。C20℃时氯化钠的溶解度为36g,即100g水中最多溶解氯化钠36g,所以该温度下50IV*--去一乂100保工2。5轮g水中最多溶解18g氯化钠，所得溶液中溶质的质量分数=逐C锌比铁活泼，锌和稀盐酸反应速率较快，单位时间内产生氢气较多，因此开始时天平指针向左偏；如果稀盐酸足量，最终铁和稀盐酸反应生成的氢气多，最终天平指针向右偏，A正确。若酸少量，产生氢气质量相等，最终天平仍然保持平衡，B正确。若最终天平保持平衡，说明产生氢气质量相等，可能是锌恰好完全反应，铁过量，C不正确。若最终天平失去平衡，则锌和稀盐酸反应生成的氢气少，天平指针一定偏向右边，D正确。C溶液具有均一性，配制好的溶液倒出一半后，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠固体放在托盘天平左盘称量；配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为50gx10%=5g,所需水的质量为50g-5g=45g;称量好的氯化钠放入烧杯中溶解，不能在量筒内溶解。D恒温蒸发溶剂可以使B得到饱和溶液析出晶体，A错误；将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至ti℃,A仍是饱和溶液，B成为不饱和溶液，B错误；t2℃时，A的溶解度大于B,用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量：A<B,C错误；设t2℃时，将150gA的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需水的质量为x,（150g+x）x20%=50g,x=100g，D正确。D由产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系罔无法得出镁与锌的金属活动性的关系，A说法错误；a点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，盛有锌的烧杯中的稀硫酸过量，B说法错误；b点时，镁没有反应完，溶质只有硫酸镁，锌已完全反应，且硫酸是过量的，溶质有硫酸锌和硫酸，C说法错误；c点时，锌与镁均没有完全反应，反应的硫酸的质量相同，生成的氢气的质量相同，D说法正确。答案：⑴大4AI+3O2= 2Al2O3⑵导电解析：⑴铝合金的硬度比纯铝大；铝和空气中的氧气反应在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了内部的铝与氧气接触，防止铝进一步腐蚀：⑵铜具有良好的导电性，所以可用来制电缆。答案：⑴士(2)20% (3)<⑷降温结晶解析：⑴通过分析溶解度曲线可知，甲、乙溶解度相等时的温度为(2上℃时，乙物质的溶解度是40g,所以将70g乙的饱和溶液与30g水混合，所得溶液中■— pk100%=20^溶质的质量分数为怎03y O(3论℃时，100g甲的饱和溶液中溶剂的质量为16万 ，100g乙的饱和溶液中溶剂的质量为 小,将两溶液分别降温至t「C时，甲、乙的溶解度相等，因为甲溶液中的溶剂少，所以溶质的质量：甲〈乙。(4)甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中混有少量的乙，若提纯甲应采用的方法是降温结晶。.答案：⑴增大反应物接触面积，加快反应速率提供热量提供还原剂一氧化碳(2)C+CO2=2CO⑶石灰石将矿石中的二氧化硅转变为炉渣解析：⑴粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。焦炭在炼铁中的作用有燃烧提供热量、与二氧化碳反应生成还原剂一氧化碳。(2)碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳需要吸收热量，属于吸热反应。⑶炼铁过程中还需要石灰石，石灰石的作用是将矿石中的二氧纯硅转变为炉渣。.答案：⑴氯化钱⑵27 10~20 (3)8.6解析：⑴根据表中信息可知溶解度受温度影响变化较大的物质是氯化镂。⑵20℃时氯化钠的溶解度为36.0g,设20℃时75g水最多溶解氯化钠的质量为x,则100g_36,0p方解得x=27g；氯化镂和氯化钠溶解度相同的温度在10~20℃之间。(3)50℃时氯化镂的溶解度为50.4g,30℃时氯化镂的溶解度为41.4g,故向烧杯中加入100g水和50.0g氯化镂配成50℃的溶液，再冷却到30℃,烧杯中析出固体的质量为50g-41.4g=8.6go15.答案：⑴纯铜表面留下划痕⑵铜丝表面变黑用灯帽将酒精灯盖灭，然后轻提一下灯帽，再重新盖好(3)Mg+CuCl2:MgCI2+Cu(4)铝、铜和硫酸亚铁溶液(答案合理即可)解析：⑴操作A中，纯铜表面留下划痕，说明黄铜的硬度比纯铜大。⑵操作B中，铜和氧气反应生成氧化铜，可观察到的现象为铜丝表面变黑；实验结束时，熄灭酒精灯的方法是用灯帽将酒精灯盖灭，然后轻提一下灯帽，再重新盖好。⑶操作C中,镁和氯化铜反应生成氯化镁和铜，发生反应的化学方程式为Mg+CuCI2=MgCI2+CUo(4)可选择两端的金属与中间金属的化合物溶液验证三种金属的活动性顺序，如选择铝、铜和硫酸亚铁溶液，把铝丝、铜丝分别伸入硫酸亚铁溶液中，铝丝表面析出黑色固体，是因为铝和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，说明铝比铁活泼；铜丝表面无明显现象，是因为铜不能和硫酸亚铁反应，说明铁比铜活泼。高温16.答案：(l)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 (2)继续通CO至玻璃管冷却或用弹簧夹夹住气球⑶黑色粉末部分变红解析：⑴一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳。⑵为防止管中黑色粉末表面因与空气接触而变为红色，可以继续通C。至玻璃管冷却或用弹簧夹夹住气球。⑶铁能与硫酸铜反应而四氧化三铁不与硫酸铜反应，故会观察到黑色粉末部分变红。.答案：⑴溶解⑵玻璃棒⑶胶头滴管A⑷偏大（5）3.1%解析：⑴配