2015-2016学年天津市六校联考高一(上)期末化学试卷

2015-2016学年天津市六校联考高一（上）期末化学试卷

一、选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，其中1〜15每小题2分,

16〜20每小题2分，共计45分）

1.（2分）（2015秋•天津期末）下列说法正确的是（）

A.呈酸性的雨水就是酸雨

B."雷雨肥庄稼”符合科学道理

C.光化学烟雾是由二氧化硫引起的

D.臭氧层破坏与氮氧化物无关

2.（2分）（2015秋•天津期末）下列推断正确的是（）

A.SiO2、SO2均是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应

B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C.NO2、CO、NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D.氢氧化钠溶液，纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中

3.（2分）（2015秋♦天津期末）将饱和溶液FeC13加入沸水中能制得Fe（OH）3胶体，下列

有关说法正确的是（）

A.溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应

B.含0.1molFeC13溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为O.lmol

C.分散系中分散质粒子的直径：Fe（0H）3悬浊液>Fe（OH）3胶体〉FeC13溶液

D.可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体

4.（2分）（2015秋♦天津期末）有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2co3和NaHCOs固体,

有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是（）

A.分别配成溶液，再加入澄清石灰水

B.分别配成溶液，再加入CaC12溶液

C.分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生

D.分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢

5.（2分）（2015秋・天津期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.lmolCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

B.lmolNa2O2固体跟足量CO2气体完全反应，转移NA个电子

C.标准状况下，1L2LSO3所含的分子数为0.5NA

D.100mL0.1mol/L盐酸中含HCI分子数为0.01NA

6.（2分）（2015秋・天津期末）下列离子方程式正确的是（）

A.氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3»H2O=A1O2-+2H2O+4NH/

B.过量铁粉溶于稀硝酸：Fe+NO3-+4H+=Fe3++2H2O+NO/T

C.氯气与水的反应：H2O+Ch=2H++Cl+C1O

D.向明矶溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使沉淀物质的量最大：2Al3++3Ba2++3SO42'6OH

=2A1（OH）3j+3BaS02

7.（2分）（2015秋・天津期末）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.无色溶液中：K+、Na+、MnO"、SO?'

B.碱性溶液中：Na+、S2\SO32\A1O2-

C.酸性溶液中：Na+、Fe2+,SO42'>NO3

2

D.加入Al能放出H2的溶液中：Cl\SO4\NO3\Mg2+

8.（2分）（2015秋•天津期末）在含有Fe3+、Fe2\A-+、NH4+的稀溶液中加入足量Na2O2

固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是（）

A.Fe3+>Al3+B.Fe3+C.Fe2+^NH4+D.Al3+

9.（2分）（2015秋•天津期末）鉴别MgSO4、Ah（SO4）3、Fe2（SO4）3、（NH4）2sCM四

种溶液，最好选择下列试剂中的（）

A.KSCN溶液B.NaOH溶液C.氨水D.石蕊试液

10.（2分）（2015秋・天津期末）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）

A.C12通入NaHCO3溶液中B.CO2通入CaC12溶液中

C.NH3通入A1C13溶液中D.SO2通入Ba（NO3）2溶液中

11.（2分）（2015秋•天津期末）下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）

A.CO2fH2c03B.Al（OH）3玲AI2O3C.Na2O2fNa2c03D.SiO2fH2SiC）3

12.（2分）（2015秋•天津期末）下列各项操作中，不发生"先产生沉淀，然后沉淀又溶解"

现象的是（）

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2;

②向NaAKh溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；

③向A1C13溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；

④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸.

A.①②B.①③C.①④D.②③

13.（2分）（2009•沂水县校级模拟）用高铁酸钠（NazFeCU）对河水和湖水消毒是城市饮用

水处理的新技术.已知反应：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O.下列说法正确的是（）

A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C.3moiNa2O2发生反应，有12moi电子转移

D.在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀毒

14.（2分）（2015秋・天津期末）实验是化学研究的基础，关于各实验装置图的叙述中，正

A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B.装置②可用于吸收HC1气体，并防止倒吸

C.以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3

D.装置④b口进气可收集H2、NO等气体

15.（2分）（2015秋•天津期末）下列说法正确的是（）

A.SO2有漂白性，所以能使滴有酚猷;的NaOH溶液褪色

B.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同

C.能使品红溶液褪色的不一定是SO2

D.SO2和C12都能漂白，若将两种气体同时通入，漂白效果会更好

16.（3分）（2015秋・天津期末）如表实验"操作和现象"与"结论”对应关系正确的是（

操作和现象结论

A向氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生氯水中已无C12

B将SO2通入酸性高铳酸钾溶液，溶液紫色褪去SO2具有漂白性

向FeC13和CuC12混合溶液中加入少量铁粉，没有红色固体

氧化性：Fe3+>Cu2+

析出

向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaC12溶液，有白色沉

该溶液中含有SO42一

淀生成

A.AB.BC.CD.D

17.（3分）（2015秋•天津期末）化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质.如根据H2+C12

—2HC1推测：H2+Br2—2HBr.但类比是相对的，如根据2Na2C）2+2CO2-2Na2co3+O2,推

测2Na2O2+2SO2-2Na2SO3+O2是错误的，应该是Na2O2+SO2-Na2sCU.

下列各组类比中正确的是（）

A.钠与水反应生成NaOH和H2,推测：所有金属与水反应都生成碱和H2

B.由C02+Ca（CIO）2+H2O—CaC03心+2HC1O,推测：2SC）2+Ca（C10）2+H2O—CaSO3J+2HC1O

C.铝和硫直接化合能得到Al2s3,推测：铁和硫直接化合也能得到Fe2s3

D.由Na2co3+2HC1-2NaCl+H2O+CO2个，推测：Na2so3+2HCI-2NaCl+H2O+SO2个

18.（3分）（2015秋•天津期末）SO2通入足量Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿

色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaC12溶液，会产生白色沉淀，针对上述一系列变化

过程中，下列说法中不正确的是（）

A.上述过程中，最终被还原的是NO3-

B.从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3>稀H2s04>Fe3+

C.上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体

D.若通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积为3：2

19.（3分）（2015秋•天津期末）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COs?-

B.加入氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SCU2-

C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

D.某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有C「

20.（3分）（2015•滑县校级模拟）将一定质量的Mg和A1混合物投入500mL稀硫酸中，

固体全部溶解并产生气体.待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物

质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示.则下列说法正确的是（）

F(沉淀Mmol

20200240V(NaOH)/mL

A.Mg和Al的总质量为8g

B.硫酸的物质的量浓度为5moi・L1

C.生成的H2在标准状况下的体积为11.2L

D.NaOH溶液的物质的量浓度为5moi・l/i

二、填空题

21.（7分）（2015秋•天津期末）按要求完成表格:

实验要求所加试剂主要操作

除去NaCl溶液中混有的12

除去NO气体中混有的NO2

除去SiO2固体中混有的A12O3

除去Fe2（SO4）3溶液混有的FeSO4溶液-----------------------

22.（10分）（2015秋・天津期末）X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它

们之间有如图转化关系：

（1）若该反应是非氧化还原反应

①X为强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体，则Y到Z的离子方程式为

②X是一种盐，焰色反应为黄色，逐滴加入W,溶液中开始无气泡，后产生无色无味气体

Z,Y的化学式为.

③若W为一种强碱，Y具有两性，则向Z溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式

为.

（2）若该反应是氧化还原反应

①X常温下为黄绿色气体，W是生活中应用最广泛的金属之一，则Y的水溶液中加入W

生成Z溶液的离子方程式为.

②X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法，X转

化为Y的化学方程式为.

回E国工团

23.（13分）（2015秋・天津期末）如图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反

应产物省略），其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性；F、M、N均为难溶于

水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是两种常见的强酸.请回答下列问题：

（1）写①的化学方程式

（2）写反应②的离子方程式

（3）写出将A通入石灰乳的化学方程式

（4）在①②③④⑤⑥中，属于氧化还原反应的有：（填编号）

（5）F很不稳定，露置在空气中容易被氧化为H,该反应的化学方程式为保

存E溶液时应加入少量的

（6）检验G溶液中阳离子的方法：（写出加入试剂的化学式和现象）

24.（19分）（2015秋•天津期末）某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实

验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢

气.为了验证甲、乙两同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫

酸共热时产生的气体为X,且该反应装置已略去）.

A酸性KMnO,B

溶液

请回答：

(1)上述实验中生成二氧化硫气体的化学方程式为.

(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是.

(3)A中加入的试剂可能是，作用是;B中加入的试剂可能

是,其作用是;E中加入的试剂可能是,作用

是•

(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象：

C中：,

D中：.

如果去掉装置B,还能否根据D中的现象判断气体X中含有氢气？(填"能"

或"不能")，原因是.

(5)工业上常常将废铜屑倒入热的稀H2s04中并通入空气来制备CuS04,该过程的化学方

程式为.

25.(6分)(2015秋・天津期末)将19.2gCu和一定量浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，

反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体11.2L(标准状况)，则反

应中消耗HNO3的物质的量为若将生成的气体与一定量02混合后通入水中被

完全吸收，需标准状况下02L.

2015-2016学年天津市六校联考高一（上）期末化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，其中1〜15每小题2分,

16〜20每小题2分，共计45分）

1.（2分）（2015秋•天津期末）下列说法正确的是（）

A.呈酸性的雨水就是酸雨

B."雷雨肥庄稼”符合科学道理

C.光化学烟雾是由二氧化硫引起的

D.臭氧层破坏与氮氧化物无关

【考点】二氧化硫的污染及治理；常见的生活环境的污染及治理.

【专题】元素及其化合物；化学应用.

【分析】A.酸雨是PH小于5.6的雨水；

B.根据雷电的固氮作用和具有使植物生长茂盛、叶色浓绿功能的肥料种类为氮肥判断；

C.氮的氧化物是引起光化学烟雾的主要原因；

D.臭氧空洞的形成与氟氯煌或氮氧化物有关.

【解答】解：A.酸雨是PH小于5.6的雨水，所以呈酸性的雨水不一定是酸雨，故A错误;

B.空气中的氮气和氧气能在放电的条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮易氧化为二氧化氮,

再与水反应最终生成硝酸混于雨水中，在土壤中又会进一步形成硝酸盐，能使植物生长茂盛、

叶色浓绿的肥料是氮肥，故B正确；

C.大气中碳氢化合物和氮氧化合物在阳光的作用下起化学反应所产生的化学污染物，故C

错误；

D.臭氧空洞的形成与氟氯煌或氮氧化物在大气中泄漏与臭氧（03）发生一系列连锁反应有

关，故D错误；

故选B.

【点评】本题考查了酸雨、"雷雨肥庄稼”、光化学污染、臭氧层破坏等问题，题目难度不大,

注意酸雨成分以及光化学烟雾等热点环境问题.

2.（2分）（2015秋・天津期末）下列推断正确的是（）

A.SiO2、SO2均是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应

B.Na2。、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C.NO2、CO、NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D.氢氧化钠溶液，纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中

【考点】硅和二氧化硅；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；钠的重要化合物.

【专题】元素及其化合物.

【分析】A、酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的反应；

B、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；

C、一氧化氮与氧气生成二氧化氮；

D、NaOH、碳酸钠溶液都呈碱性，碱和二氧化硅反应生成粘性物质硅酸钠.

【解答】解：A、SiO2与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠

和水，都生成盐和水，故A正确；

B、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，所

以两者与二氧化碳反应产物不同，故B错误；

C、一氧化氮与氧气生成二氧化氮，所以一氧化氮不稳定，故C错误；

D、NaOH、碳酸钠溶液都呈碱性，碱和二氧化硅反应生成粘性物质硅酸钠，从而打不开瓶

塞，所以氢氧化钠、纯碱溶液要存放在带橡胶塞的试剂瓶中，故D错误；

故选A.

【点评】本题考查酸性氧化物、过氧化钠和氧化钠的性质比较、一氧化氮的还原性和盐的水

解，明确物质的性质即可解答，侧重考查学生分析、对比能力，题目难度不大.

3.（2分）（2015秋♦天津期末）将饱和溶液FeC13加入沸水中能制得Fe（0H）3胶体，下列

有关说法正确的是（）

A.溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应

B.含0.1molFeC13溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1mol

C.分散系中分散质粒子的直径：Fe（0H）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体〉FeC13溶液

D.可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体

【考点】胶体的重要性质.

【专题】溶液和胶体专题.

【分析】A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同；

B、胶体粒子是大量氢氧化铁的聚集体；

C、根据分散系的分类依据判断；

D、有的胶体也是澄清透明的.

【解答】解：A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，分散质

微粒直径介于1-100nm的为胶体，故A错误；

B、胶体粒子是大量氢氧化铁的聚集体，所以含0.1molFeC13溶质的溶液形成胶体后，胶体

粒子小于O.lmol,故B错误；

C、根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于Inm）、胶体（Inm〜

lOOnm）,浊液（大于100nm）,所以分散系中分散质粒子的直径：Fe（0H）3悬浊液〉Fe（0H）

3胶体〉FeC13溶液，故C正确；

D、有的胶体也是澄清透明的，可以根据能否发生丁达尔效应来区别溶液和胶体，故D错误;

故选C.

【点评】本题考查了分散系溶液、浊液、胶体的区别，胶体的性质及鉴别等，注意相关基础

知识的积累，题目难度不大.

4.（2分）（2015秋•天津期末）有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2c03和NaHCO3固体,

有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是（）

A.分别配成溶液，再加入澄清石灰水

B.分别配成溶液，再加入CaC12溶液

C.分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生

D.分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢

【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.

【专题】物质的分离提纯和鉴别.

【分析】NaHCO3不稳定，加热易分解，与酸反应较Na2c03剧烈，二者都能与澄清石灰水

反应生成沉淀，碳酸钠可与氯化钙反应生成沉淀，以此解答该题.

【解答】解：A.二者都能与澄清石灰水反应生成沉淀，不能鉴别，故A错误；

B.Na2c03与CaC12反应生成白色沉淀，碳酸氢钠不能，能鉴别，且操作简单，故B正确;

C.NaHC03不稳定，加热易分解，生成气体可使澄清石灰水变浑浊，可鉴别，故C正确；

D.逐滴加入等浓度的稀盐酸，碳酸氢钠溶液中有气体生成，碳酸钠溶液中开始无气体生成,

随加入盐酸增多，后来生成气体，现象不同，可以鉴别，故D正确.

故选A.

【点评】本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质探究，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，

注意把握二者性质的异同，易错点为C,注意反应现象的把握.

5.（2分）（2015秋•天津期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.lmo1C12与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

B.lmolNa2O2固体跟足量CO2气体完全反应，转移NA个电子

C.标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA

D.100mL0.1mol/L盐酸中含HC1分子数为O.OINA

【考点】阿伏加德罗常数.

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

【分析】A、氯气和铁反应后变为-1价；

B、过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应；

C、标况下三氧化硫为固体；

D、盐酸中无HC1分子.

【解答】解：A、氯气和铁反应后变为-I价，故Imol氯气转移2moi电子即2NA个，故A

错误；

B、过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应，故1mol过氧化钠转移1mol电子即NA个，故B

正确；

C、标况下三氧化硫为固体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故C错

误；

D、HC1在溶液中能完全电离，故盐酸中无HC1分子，故D错误.

故选B.

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题

关键，难度不大.

6.（2分）（2015秋・天津期末）下列离子方程式正确的是（）

A.氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3«H2O=A1O2-+2H2O+4NH/

B.过量铁粉溶于稀硝酸：Fe+NO3-+4H+-Fe3++2H2O+NO个

C.氯气与水的反应：H2O+Ch=2H++Cl+C10

D.向明机溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使沉淀物质的量最大：2Al3++3Ba2++3SO42；6OH

=2Al（OH）3j+3BaSO4j

【考点】离子方程式的书写.

【专题】离子反应专题.

【分析】A.不符合反应客观事实；

B.铁粉过量反应生成二价铁离子；

C.次氯酸为弱酸应保留化学式；

D.沉淀物质的量最大时二者反应生成氢氧化铝和拘留所领、硫酸钾.

3+

【解答】解：A.氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：A1+3NH3«H2O=A1（OH）

3J+3NH4+,故A错误;

B.过量铁粉溶于稀硝酸，离子方程式：3Fe+2NO3-+8H+—3Fe2++4H2O+2NO个，故B错误;

C.氯气与水的反应，离子方程式：H20+C12=H++Cr+HC10,故C错误；

2+2

D.向明矶溶液中滴加Ba（0H）2溶液,使沉淀物质的量最大，离子方程式：2AF++3Ba+3SO4

+60H=2A1（OH）3j+3BaSO4j,故D正确；

故选：D.

【点评】本题考查了离子方程式书写，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正

误判断常用方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循电荷守恒、原子个数守恒规

律，题目难度不大.

7.（2分）（2015秋・天津期末）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.无色溶液中：K+、Na+、MnO4\SO?'

B.碱性溶液中：Na+、S2\SO32\A1O2

2+2

C.酸性溶液中：Na+、Fe.SO4\NO3'

D.加入Al能放出H2的溶液中：Cl\SO42\NO3\Mg2+

【考点】离子共存问题.

【专题】离子反应专题.

【分析】A.MnCM-为紫色；

B.碱性溶液中该组离子之间不反应；

C.酸溶液中发生氧化还原反应；

D.加入A1能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液.

【解答】解：A.MnCM一为紫色，与无色不符，故A错误；

B.碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；

C.酸溶液中H+、Fe2\NO3一发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；

D.加入A1能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在Mg2+,

酸溶液中Al、NO3一发生氧化还原反应不生成氢气，故D错误；

故选B.

【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解

答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大.

8.（2分）（2015秋•天津期末）在含有Fe3+、Fe2+,A』+、NH4+的稀溶液中加入足量Na2（h

固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是（）

A.Fe3+,Al3+B.Fe3+C.Fe2+^NH4+D.Al3+

【考点】离子反应发生的条件；钠的重要化合物.

【专题】离子反应专题.

【分析】Na2O2可与水反应生成NaOH,且具有强氧化性，具有还原性的离子或与反应

的离子不能大量共存，再通入过量氯化氢，可与碱、偏铝酸钠等反应，据此分析解答.

【解答】解：加入过氧化钠，过氧化钠具有强氧化性且和水反应生成NaOH,Fe2+被氧化生

成Fe3+,A13+->A1O2-.Fe3+-»Fe（OH）3,NH4+变成氨气放出,加入盐酸后，AKh-和Fe

（OH）3分别又生成A/、Fe3+,则溶液中Fe3+增多,Fe2+.NH4+减小,A”Fe3+不变,

故选A.

【点评】本题考查离子反应、离子共存，为高频考点，明确过氧化钠性质及整个过程中发生

的反应是解本题关键，注意过氧化钠的强氧化性，题目难度不大.

9.(2分)(2015秋•天津期末)鉴别MgSO4、Ah(SO4)3、Fe2(SO4)3、(NH4)2s04四

种溶液，最好选择下列试剂中的()

A.KSCN溶液B.NaOH溶液C.氨水D.石蕊试液

【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.

【专题】物质的分离提纯和鉴别.

【分析】Na2so4、AI2(SO4)3、Fe2(SO4)3、(NH4)2s分别与NaOH反应的现象为：

无现象、先生成白色沉淀后沉淀消失、生成红褐色沉淀、刺激性气体，以此来解答.

【解答】解：A.加入KSCN只能鉴别Fe2(SO4)3,与其它物质不反应，故A错误；

B.Na2so4、Ah(SO4)3、Fe2(SO4)3、(NH4)2so4分别与NaOH反应的现象为:无现

象、先生成白色沉淀后沉淀消失、生成红褐色沉淀、刺激性气体，现象各不相同，可鉴别，

故B正确；

C.加入氨水，不能鉴别MgS04、Ah(S04)3,都生成沉淀，故C错误；

D.加入石蕊，A12(SO4)3、(NH4)2s04不能鉴别，溶液都呈酸性，故D错误.

故选B.

【点评】本题考查物质的鉴别，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，把握物质的性质

及发生的反应为解答的关键，明确不同现象可鉴别物质，题目难度不大.

10.(2分)(2015秋•天津期末)下列实验过程中，始终无明显现象的是()

A.C12通入NaHC03溶液中B.CO2通入CaC12溶液中

C.NH3通入AIC13溶液中D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中

【考点】氯气的化学性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质.

【专题】元素及其化合物.

【分析】根据物质之间的反应，如生产气体、沉淀或颜色明显变化，则有明显现象；而反应

中生成水或不反应等，则无明显现象，以此来解答.

【解答】解：A、C12通入NaHCO3溶液中，有二氧化碳气体放出，故A不选；

B、CO2通入CaC12溶液中，不反应，则没有明显现象，故B选；

C、NH3通入溶液中转化为氨水，与A1C13反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故C不选；

D、SO2通入Ba(NO3)2溶液中，生成硫酸铁白色沉淀，故D不选；

故选B.

【点评】本题考查物质反应的现象，明确物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键,

难度不大.

11.(2分)(2015秋・天津期末)下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是()

A.CO2今H2c03B.Al(OH)3玲AI2O3C.Na2O2好Na2c。3D.SiO2玲H2SiO3

【考点】镁、铝的重要化合物；硅和二氧化硅；钠的重要化合物.

【专题】元素及其化合物.

【分析】A、二氧化碳能和水反应生成碳酸；

B、氢氧化铝受热分解生成氧化铝；

C、Na2O2与二氧化碳反应生成Na2co3;

D、二氧化硅不溶于水，不能和水反应.

【解答】解：A、由CO2玲H2c03可知，二氧化碳能和水反应生成碳酸，一步实现该转化，

故A不选；

B、由Al(OH)3fA12O3可知，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，所以能一步实现该转化，

故B不选；

C、由Na2O2~>Na2co3可知，选择二氧化碳即可一步实现，故C不选；

D、二氧化硅不溶于水，不能和水反应，必须先和强碱反应生成盐，盐再转化为酸，所以不

能一步转化，故D选.

故选D.

【点评】本题考查物质之间的转化，注意是否一步转化是解答的关键，学生应熟悉物质之间

的反应及物质的组成来分析解答，题目难度不大.

12.（2分）（2015秋•天津期末）下列各项操作中，不发生"先产生沉淀，然后沉淀又溶解"

现象的是（）

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2;

②向NaA102溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；

③向A1C13溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；

④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸.

A.①②B.①③C.①④D.②③

【考点】钠的重要化合物；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物.

【专题】元素及其化合物.

【分析】①二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度;

②偏铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝和氯化钠，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水；

③向A1C13溶液中逐滴加入氢氧化钠，先生成氢氧化铝，氢氧化钠过量时氢氧化铝继续反

应生成偏铝酸钠；

④盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应.

【解答】解：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2,碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳

酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，原碳酸钠溶液是饱和溶液，生成碳酸氢钠

后溶液变成过饱和溶液，所以会析出部分碳酸氢钠晶体，所以不出现"先产生沉淀，然后沉

淀又溶解"现象，故正确；

②向NaA102胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，偏铝酸钠先和盐酸反应生成难溶性的氢氧化

铝，氢氧化铝是两性氢氧化物能溶于强酸溶液，所以氢氧化铝和盐酸能继续反应生成可溶性

的氯化铝，所以出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故错误；

③A1C13溶液中滴入氢氧化钠溶液，开始A1C13可以和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，然

后氢氧化铝可以溶解于过量氢氧化钠中，所以出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故

错误；

④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐

酸不反应，所以不出现"先产生沉淀，然后沉淀又溶解"现象，故正确；

故选C.

【点评】本题考查物质之间的化学反应，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是

解答本题的关键，注意有些反应与反应物的量有关，量不同反应现象不同.

13.（2分）（2009•沂水县校级模拟）用高铁酸钠（Na2FeO4）对河水和湖水消毒是城市饮用

水处理的新技术.已知反应：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O.下列说法正确的是（）

A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C.3moiNa2O2发生反应，有12moi电子转移

D.在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀毒

【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算.

【专题】氧化还原反应专题.

【分析】A、化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原

剂；

B、还原剂对应的产物是氧化产物，氧化剂对应的产物叫还原产物；

C、根据反应过程转移的电子的量来计算回答；

D、根据化合价规则判断化合物中元素化合价，确定物质的性质.

【解答】解：A、反应Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，氧元素化合价降低，Na2O2是氧

化剂，铁元素化合价升高，Fe2O3是还原剂，故A错误；

B、还原剂Fe2O3对应的产物Na2FeO4是氧化产物，氧化齐UNa2O2对应的产物Na2FeO4和

Na20叫还原产物，所以Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故B正确；

C、在反应Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，铁元素化合价共升高6价，所以反应过程转

移的电子的量为6mol,消耗3moiNa2O2,故C错误；

D、根据化合价规则可知在Na2FeO4中Fe为+6价，居于铁元素的最高价，具有强氧化性，

故D错误.

故选B.

【点评】本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回

答，难度不大.

14.（2分）（2015秋•天津期末）实验是化学研究的基础，关于各实验装置图的叙述中，正

A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B.装置②可用于吸收HC1气体，并防止倒吸

C.以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3

D.装置④b口进气可收集H2、NO等气体

【考点】化学实验方案的评价.

【专题】化学实验基本操作.

【分析】A.分离互不相溶的液体用分液的方法；

B.HC1直接通入水中，不能防止倒吸；

C.碳酸氢钱不稳定，解热分解生成氨气、二氧化碳和水，二氧化碳、水被碱石灰吸收；

D.NO不能用排空气法收集.

【解答】解：A.蒸储用于分离沸点不同的液体，分离互不相溶的液体用分液的方法，故A

错误；

B.HC1直接通入水中，不能防止倒吸，应用四氯化碳，故B错误；

C.碳酸氢钱不稳定，解热分解生成氨气、二氧化碳和水，二氧化碳、水被碱石灰吸收，可

用于制备少量氨气，故C正确；

D.NO易于氧气反应，不能用排空气法收集，故D错误.

故选C.

【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯、制备等知识，为高考常见题型，侧重

于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，

难度不大.

15.（2分）（2015秋・天津期末）下列说法正确的是（）

A.SO2有漂白性，所以能使滴有酚酷的NaOH溶液褪色

B.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同

C.能使品红溶液褪色的不一定是SO2

D.SO2和C12都能漂白，若将两种气体同时通入，漂白效果会更好

【考点】二氧化硫的化学性质.

【专题】氧族元素.

【分析】A.二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应消耗氢氧根离子；

B.二氧化硫使红墨水褪色体现二氧化硫漂白性、活性炭能使红墨水褪色体现吸附性、漂白

粉和过氧化钠使红墨水褪色体现强氧化性；

C.具有漂白性的物质都能使品红褪色；

D.二氧化硫与氯气等物质的量反应生成氯化氢和硫酸.

【解答】解：A.二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应消耗氢氧根离子，所以能够

使滴有酚曲的NaOH溶液褪色，故A错误；

B.二氧化硫使红墨水褪色体现二氧化硫漂白性、活性炭能使红墨水褪色体现吸附性、漂白

粉和过氧化钠使红墨水褪色体现强氧化性，所以其原理不同，故B错误；

C.能使品红溶液褪色的不一定是SO2,可能为过氧化钠、次氯酸等，故C正确；

D.二氧化硫与氯气等物质的量反应生成氯化氢和硫酸，二者都不具有漂白性，所以失去漂

白效力，故D错误；

故选：D.

【点评】本题考查了二氧化硫的性质，熟悉二氧化硫的化学性质是解题关键，注意积累常见

漂白剂及其漂白原理，题难度不大.

16.（3分）（2015秋•天津期末）如表实验"操作和现象"与"结论”对应关系正确的是（）

操作和现象结论

A向氯水中加入硝酸银溶液，有臼色沉淀产生氯水中已无C12

B将SO2通入酸性高镭酸钾溶液，溶液紫色褪去SO2具有漂白性

向FeC13和CuC12混合溶液中加入少量铁粉，没有红色固体

氧化性：Fe3+>Cu2+

析出

向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaC12溶液，有白色沉

该溶液中含有SO42-

淀生成

A.AB.BC.CD.D

【考点】氯气的化学性质；氧化性、还原性强弱的比较；二氧化硫的化学性质；硫酸根离子

的检验.

【专题】元素及其化合物.

【分析】A、氯气溶于水，部分与水发生反应：C12+H2OWHC1+HCIO,该反应是可逆反应，

所以氯水中含有的微粒是：分子：C12、HC1O、H2O；离子：H+、CI\C1O\OH,依据

存在微粒的性质解答；

B、将S02通入酸性高锌酸钾溶液，溶液紫色褪去，说明二氧化硫的还原性：

C、向FeCl3、C11CI2混合溶液加铁粉，先发生Fe与铁离子的反应；

D、能和氯化钢反应生成白色沉淀的离子有硫酸根离子、银离子.

【解答】解：A、向氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，只能说明溶液中存在氯离子，

故A错误；

B、将SO2通入酸性高镒酸钾溶液，溶液紫色褪去，说明二氧化硫的还原性，而不是漂白性,

故B错误；

C、向FeC13、CuC12混合溶液加铁粉，先发生Fe与铁离子的反应生成亚铁离子，再发生Fe

与氯化铜反应，则说明氧化性：Cu2+<Fe3+,故C正确；

D、向某溶液中先滴加硝酸酸化，硝酸具有强氧化性，溶液中若是亚硫酸根离子，被硝酸氧

化为硫酸根离子，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，溶液中不一定含有银离子，故D

错误；

故选C.

【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及氯水、还原性、氧化还原反应、离子检验等，

侧重反应原理及物质性质的考查，为高频考点，明确物质性质是解本题关键，题目难度不大.

17.（3分）（2015秋・天津期末）化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质.如根据H2+C12

-2HC1推测：H2+Br2=2HBr.但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2-2Na2co3+O2,推

测2Na2O2+2SO2-2Na2so3+02是错误的，应该是Na2O2+SO2—Na2so4.

下列各组类比中正确的是（）

A.钠与水反应生成NaOH和H2,推测：所有金属与水反应都生成碱和H2

B.由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3xk+2HClO,推测:2sO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3j+2HClO

C.铝和硫直接化合能得到Al2s3,推测：铁和硫直接化合也能得到Fe2s3

D.由Na2co3+2HC1-2NaCl+H2O+CO2个，推测：Na2so3+2HC1-2NaCl+H2O+SO2个

【考点】钠的重要化合物；二氧化硫的化学性质.

【专题】元素及其化合物.

【分析】A、活泼金属可以和水反应生成碱和氢气；

B、从次氯酸的强氧化性和二氧化硫的还原性分析判断；

C、硫是弱氧化剂只能将铁氧化成亚铁；

D、强酸制弱酸.

【解答】解：A、活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2,但是金属活动顺序表金属铝以后

的金属均和水不反应，故A错误；

B、二氧化硫具有还原性，次氯酸具有强氧化性，生成的亚硫酸钙会被氧化为硫酸钙，故B

错误；

C、硫是弱氧化剂只能将铁氧化成亚铁,所以铁和硫直接化合也能得到FeS,而得不到Fe2s3,

故C错误；

D、Na2co3+2HC1-2NaCl+H2O+CO2个和Na2so3+2HC1-2NaCl+H2O+SC）2个都强酸制弱酸，

所以类比合理，故D正确；

故选D.

【点评】本题考查类推这一思维方法在化学学科中的应用，属于方法与知识相结合的内容，

是高考的热点之一.

18.（3分）（2015秋•天津期末）SO2通入足量Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿

色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaC12溶液，会产生白色沉淀，针对上述一系列变化

过程中，下列说法中不正确的是（）

A.上述过程中，最终被还原的是NO3-

B.从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3>稀H2SO4>Fe3+

C.上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体

D.若通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积为3：2

【考点】二氧化硫的化学性质.

【专题】元素及其化合物.

【分析】SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，铁离子与二氧化硫发生氧化还

原反应生成硫酸根离子、亚铁离子；立即又变为棕黄色，是因亚铁离子与硝酸根离子、氢离

子发生氧化还原反应生成铁离子，结合氧化还原反应得失电子守恒、强弱规律解答.

【解答】解：A.SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，铁离子与二氧化硫发

生氧化还原反应生成硫酸根离子、亚铁离子；立即又变为棕黄色，是因亚铁离子与硝酸根离

子、氢离子发生氧化还原反应生成铁离子，所以最终被还原的为硝酸根离子，故A正确；

B.依据氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，可知：二氧化硫能够被三价铁

离子氧化生成硫酸，二价铁离子能够被氧化生成三价铁离子，则氧化性：HNO3>Fe3+>稀

H2so4,故B错误；

C.硝酸根离子在酸式环境下被还原为一氧化氮，一氧化氮无色无味的难溶于水的气体，故

C正确；

D.上述过程中，最终被还原的是NO3一，故相当于二氧化硫与硝酸根离子之间的氧化还原,

3s02〜2NO3,之比为3：2,故D正确；

故选：B.

【点评】本题考查氧化还原反应的综合应用，注意利用信息来判断发生的氧化反应，明确硝

酸根离子在酸性条件下具有强氧化性是解答的关键，题目难度中等.

19.（3分）（2015秋♦天津期末）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

B.加入氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

D.某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有C「

【考点】常见离子的检验方法.

【专题】物质的分离提纯和鉴别.

【分析】A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，二氧化碳气体遇

澄清石灰水变浑浊；

B、氯化钢能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；

C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；

D、氯水具有强氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子.

【解答】解：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸

产生无色气体，不一定有CCh?-,故A错误；

B、氯化钢能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化铁溶液

有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO4?一或是银离子中的一种，故B错误;

C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红

色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+,故C正确；

D、某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，可以是硫酸银、碳酸银或是氯化银等，该溶

液中不一定含有氯离子，故D错误；

故选C.

【点评】本题考查了常见离子的检验，注意离子的特征离子反应以及现象、离子之间的干扰

是关键，难度不大.

20.(3分)(2015•滑县校级模拟)将一定质量的Mg和A1混合物投入500mL稀硫酸中，

固体全部溶解并产生气体.待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物

质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示.则下列说法正确的是()

沉淀Vmol

200240V(NaOH)/mL

A.Mg和Al的总质量为8g

B.硫酸的物质的量浓度为5moi・L/i

C.生成的H2在标准状况下的体积为11.2L

D.NaOH溶液的物质的量浓度为5moi・L.i

【考点】铝的化学性质；镁、铝的重要化合物.

【专题】图像图表题.

【分析】由图可知，0〜20mL发生酸碱中和，20〜200mL发生离子与碱生成沉淀的反应，

200〜240mL发生Al(OH)3+Na0H=NaA102+2H2。，200mL时生成沉淀最多，溶液中的溶

质为硫酸钠，以此来解答.

【解答】解：由图可知，0〜20mL发生酸碱中和，20〜200mL发生离子与碱生成沉淀的反

应，200〜240mL发生Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,200mL时生成沉淀最多，溶液中

的溶质为硫酸钠，

A.由图象可知,n(Mg)=0.15mol,n(Al)=0.2mol,则Mg和Al的总质量为0.15molX

24g/mol+0.2molX27g/mol=9g,故A错误；

B.由200〜240mL发生Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,c(NaOH)=0-2mo1^5mol/L,

0.04L

200mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，则c(H2SO4)=°-2LX5molA

0.5LX2

=lmol/L,故B错误；

C.与硫酸反应生成的氢气的体积应为(0.15mol+0.3mol)X22.4L・mo「L10.08L,故C错

误；

D.在加入240mLNaOH溶液时，Al(OH)3恰好全部转化为NaAlCh,由B的计算可知氢

氧化钠溶液的浓度为5moi・1/1,故D正确；

故选D.

【点评】本题考查金属的化学性质及图象，明确图象中点、线、面的意义及发生的化学反应

为解答的关键，注意氢氧化铝能溶解在NaOH溶液中，侧重分析及计算能力的考查，题目

难度中等.

二、填空题

21.(7分)(2015秋•天津期末)按要求完成表格:

实验要求所加试剂主要操作

除去NaCl溶液中混有的12苯或四氯化碳萃取、分液

除去NO气体中混有的NO2水洗气

除去SiO2固体中混有的A12O3盐酸过滤

------

除去Fe2(SO4)3溶液混有的FeS04溶液过氧化氢

【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.

【专题】物质的分离提纯和鉴别.