陕西省2023年高考化学二模试题(含解析)

2023〔含解析〕一、单项选择题〔742.0分〕美丽的陶瓷制品〔如图〕是中国对世界文明的一大奉献。中国人在仰韶文化时期〔约公元前5000～3000〕已经制作和使用丰富多彩的陶器。以下关于陶瓷的说法正确的选项是〔〕传统陶瓷属于硅酸盐材料之一陶瓷的主要成分是纯洁物(主要成分为SiO2)烧制陶瓷时所发生的变化均为物理变化

放电时，左电极为负极，材料为金属钠该电池可用Na2MnO4中性水溶液作为电解液充电时，右电极与电源正极相连，发生氧化反响充电时，阳极反响式为Na(2+x)MnO4−xe−=xNa++Na2MnO46.以下化学试验操作、现象和结论均正确的选项是〔 〕试验操作 现象 结论生成了FeA 向NaOH溶液中滴加4-6滴饱和FeCl溶液，加热至沸腾 液体变为红褐色2 〔OH〕22.甲芬那酸〔 〕是一种消炎镇痛药，具有解热、镇痛作用，关于甲芬那酸，下

将浸透石蜡油的石棉放在硬质试管的底部，丙参加碎瓦片，用酒B精灯为碎瓦片加强热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中

酸性高锰酸钾溶液由紫色变为无色

3mL5NaSO

升温能加快222

其次支试管中先列说法正确的选项是〔 〕

C 3mL.1mol/LHSO2 4

溶液，其次支试管中滴入

消灭浑浊

化学反响速A.分子式为C15H17NO2

3mL.1mol/LHCl溶液，并将该试管放入40℃的水中。 率B.7溶度积：18.75molO2D.一个甲芬那酸分子中可以共面的原子最多有28D2mL.1mol/LMgCl2mL.1mol/LNaOH21mL.1mol/LFeCl3sp 3后变为红褐色 sp3.N〔A〕]2A.2.24LCH2

Cl2

含有的共价键数目为0.4NA

A B.B C.C D.D标准状况下，3.36LNH3100mL0.15NA肯定条件下，2.3gNa与O2完全反响，转移电子的数目为0.1NA1L0.1mol/L NaHCO3溶液中氧原子的数目为0.3NAA、B、C、D、E、F6A、DB、C23E价氧化物对应的水化物可以分别与D、F〔〕A与B形成的化合物沸点低于A与C形成的化合物的沸点 CFF>BD>E>F

20mL0.1000mol/LCHCOOH0.1000mol/LNaOH3以下说法正确的选项是〔电离度为已电离粒子的浓度与初始浓度的比值〕〔 〕假设ApH=3，则此温度下醋酸的电离度计算式为10−310−1−10−3

是科学家正在研发的型钠离子电池中的一种，其充放

B2c(H+)+c(CH3COO−)=2c(OH−)+c(CH3COOH)2 4xNa+NaMnO=Na

MnO

假设CamL，则常温下醋酸的电离平衡常数计算式为K=a×10−7列说法错误的选项是〔 〕

2 4 〔2+x〕 4

假设DpH=8.7，则由水电离出的c(H+)=10−8.7mol/L

20−a1/8二、简答题〔449.0分〕

〔3〕在t2L3.0molCHOH，平衡后H

25%，则此温度3 2下的化学平衡常数是 ；升温到t℃，K是t℃的8倍，平衡后HCHO的体积分数是 ；假设在硫酸锰广泛应用于医药、食品、农药、造纸等行业，如图是以软锰矿〔主要成分是MnO，还含有SiO 2 12 2 等杂质〕和黄铁矿〔FeS〕制取MnSO•HO的流程图，K〔MnCO〕=2.2×10-11，气体A常用作气体 2 3 22 4 2肥料。答复以下问题：

sp 3

此时是否处于平衡态 〔填“是”或“否”〕，正、逆反响速率的关系是 。由图分析，温度高于550℃甲醛的产率反而下降的缘由是 ，反响方程式为 。空气中高温焙烧发生反响的化学方程式为 。气体A的电子式为 。操作a所用的主要玻璃仪器： 。常温下，0.1mol/LpH1CNHHCO至其浓度为0.1mol/L可制得高性能强磁性材料MnCO，该反响的离子方程式为 ，同时调4 3 3pH=10.3，则溶液中c〔Mn2+〕= 。钛具有良好的耐高温、耐低温、抗强酸、抗强碱，以及高强度、低密度等性质，被誉为“太空金属”表中的位置为 电子排布式为 。钛铜合金具有极高强度、高弹性和抗疲乏性等优点。第一电离能I〔Ti〕 或“=”〕I〔Cu〕，理由是1 1 。〔5〕硫酸锰是工业制备MnO2

电极的活性原料，则用惰性电极电解酸性母液CMnO2

的阳极电极反

生成+3价钛的化合物和另两种产物，其中气体产物简洁液化，缘由是 ，该产物中心原子的杂化类型为 。应式为 ，假设电路中通过0.3mol电子时，理论上得到MnO2

的质量为

钛酸钡晶体的晶胞为正方体构造〔如下图〕，Ti4+6.15×10-11m，O2-的半径为〔6〕如图2是MnSO•HO的热重曲线，则850℃时固体化学式为 ，700℃时发生反响的化学方程4 2式是 。催化剂作用下甲醇直接脱氢可以得到无水甲醛，同时生成氢气。以下三个热化学方程式：

1.4×10-10m。①该物质的化学式为 。②与Ti4+配位的O2-个数为 ，这些O2-在空间构成的外形为 。加德罗常数，该晶体的密度为 〔列出计算式〕g/cm3。A①CHOH〔g〕+3O 〔g〕=CO〔g〕+2HO〔g〕△H=-725.80kJ/mol

盐酸利多卡由于局麻药及抗心律失常药，其合成路线如下，答复以下问题：3 22 2 2②HCHO〔g〕+O〔g〕=CO〔g〕+HO〔g〕△H=-570.80kJ/mol2 2 2③H〔g〕+1O 〔g〕=HO〔g〕△H=-241.80kJ/mol2 22 2则可逆反响甲醇蒸气脱氢制取甲醛的热化学方程式为 。关于上述甲醇脱氢反响以下说法正确的选项是 。

：A．HCHOH2

的体积分数相等能说明该可逆反响已经到达化学平衡态B．增大甲醇浓度可提高活化分子百分数，加快反响速率C．高温高压更有利于提高甲醛的产率D．该反响在较高温度下更易自发进展

的名称为 反响①所需试剂为 ；反响②的反响类型是 。2/8关于有机物 以下说法正确的选项是 。2核磁共振氢谱有7种峰C．苯环是其中一种官能团D．红外光谱仪可测其相对分子质量反响④的化学方程式为 。简式为 。条件的共有 种。①属于芳香族化合物；②与氨基酸具有一样官能团。其中核磁共振氢谱种类最少且羧基与苯环不直接相连的有机物在肯定条件下发生缩聚反响的化学方程式为 。三、试验题〔114.0分〕FeCl2

能直接用于污、废水处理，作为复原剂和媒染剂，广泛用于织物印染、颜料染、制造等行业，是一种重要的化工原料。Ⅰ．〔1〕工业制备FeCl2

的方法为在具有肯定浓度的盐酸溶液中，渐渐参加肯定量的铁屑进展反响。经冷却，过滤，在滤液中参加少许洗净的铁块，充分搅拌后，将溶液 ， ，固液分别，快速枯燥制得FeCl2滤液中参加铁块的作用为 。Ⅱ．査阅资料得知：可向炎热废铁屑中通入氯化氢气体生产无水氯化亚铁。氯化亚铁易水解，易被氧化。某化学小组用以下装置〔如图〕模拟上述过程制备无水氯化亚铁。△：2NaCl+HSO〔浓〕NaSO+2HCl↑2 4 2 4按气体从左向右的流向，该装置的连接挨次：a→ → → → → → →f〔填装置接口字母，局部装置可以重复使用〕装置名称为 的液体试剂为 。试验时应先点燃A处的酒精灯，缘由为 。上述装置中有一处错误，请改正： 。试验小组同学觉察刚制得的FeCl2

呈灰绿色，露置于空气中渐渐变为草绿色，最终变为黄色，查该变化的化学反响方程式为 。23/8答案和解析A【解析】解：A．含有硅酸盐成分的材料属于硅酸盐材料，传统陶瓷属于硅酸盐材料之一，故AB．陶瓷的主要成分是硅酸盐、二氧化硅等为混合物，故B纯碱、石灰石和石英砂〔主要成分为SiO〕为玻璃的主要成分，烧制陶瓷的原料为黏土等硅酸盐材料，2故C错误；D．烧制陶瓷时生成了的物质，所发生的变化有化学变化，故D应选：A。传统陶瓷是硅酸盐工业；B．陶瓷主要成分为硅酸盐、二氧化硅等；C．烧制陶瓷的原料为黏土等无机硅酸盐；D．烧制陶瓷过程中发生了化学变化；此题考察了无机非金属材料分析、硅酸盐的成分推断、物质变化实质理解等，把握根底是解题关键，题目难度不大。【答案】B【解析】解：A．由构造简式可知分子式为CHNO，故A1515 2分子中含有2个苯环，且构造不对称，含有7种H，则苯环上的一氯代物有7种，故B正确；C．消耗的氧气为〔15+ -〕mol=17.75mol，故C错误；28D应选：B。有机物含有羧基、氨基，具有羧基、胺的性质，结合苯的构造特点解答该题。

应选：C。A．标况下二氯甲烷为液体；B．氨气溶于水，局部与水反响生成一水合氨，一水合氨局部电离产生氨根离子和氢氧根离子；C．钠与氧气反响无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠都从0价上升为+1价；D．碳酸氢钠溶液中，碳酸氢钠、水都含有氧原子。此题考察阿伏加德罗常数的有关计算和推断，留意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，把握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，题目难度中等。B【解析】解：依据分析可知：AH，BCCO，DNa，EAl，FSClA．H、CH、OABACAB．O与S、Cl形成的二氧化硫、二氧化氯都具有漂白性，故B正确；C．没有指出元素最高价，该说法不合理，故C错误；D．离子的电子层越多离子半径越大，电子层一样时，核电荷数越大离子半径越小，则简洁离子的半径关系F＞D＞E，故DB。A、B、C、D、E、F6A、D期主族元素中原子半径最小和最大的，则AH，DNaB、C23BCCOED、F的水化物发生反响，则EAlFSCl此题考察原子构造与元素周期律的关系，题目难度不大，推断元素为解答关键，留意把握元素周期律内容及元素周期表构造，试题有利于提高学生的分析力量及综合应用力量。B【解析】解：A．放电时，钠离子流向右电极，说明左电极为负极，材料为金属钠，右电极为正极，故A金属钠是活泼金属，易与水反响发生自损耗现象，所以该电池不行用NaMnO此题考察有机物的构造和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析力量的考察，留意把握有机物的构造和官能团的性质为解答该题的关键，侧重酸性质的考察，题目难度不大。

2 4B原电池中右电极为正极，充电时，右电极与电源正极相连，发生氧化反响，故C3.【答案】C

充电时，阳极发生氧化反响，阳极反响式为Na

MnO-xe-=xNa++NaMnOD【解析】

B。

〔2+x〕 4 2 4解：A．标况下二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故A，

+xe-=Na MnO，金2 4 〔2+x〕 4属钠失去电子、发生氧化反响，为负极，电极反响式为Na-e-═Na+；充电时阴阳极与放电时负极、正极反发生氧化反响，阳极反响式为Na MnO-xe-=xNa++NaMnO，以3.36LNH3

100mL0.15N，故BA

此解答该题。

〔2+x〕 4 2 42.3gNa0.1NCA

=0.1mol，与O0.1mol2

此题考察化学电源型电池，为高考高频点，侧重考察学生的分析力量，明确各个电极上发生的反响是解此题关键，会结合电解质溶液酸碱性书写电极反响式，知道放电时和充电时电极反响式关系，题目难度中1L0.1mol/LNaHCO3

溶液中氧原子的数目大于0.3N， 等。AD

4/86.【答案】D【解析】解：A．NaOH4-6FeCl2

溶液，发生复分解反响生成沉淀，应在沸水中水解制备胶体，故

D．D此题考察酸碱混合的定性推断及溶液pH把握电荷守恒、物料守恒及电离平衡常数的表达式，试题培育了学生的综合应用力量。A错误；C．产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，气体为不饱和烃，气体不肯定为乙烯，故BC．氢离子浓度不同、温度不同，则不能推断温度对反响速率的影响，故C

2 2 2 23 4

烧杯、漏斗、

[Fe〔OH〕K[Mg〔OH〕D应选：D。

sp 3 sp 2玻璃A．NaOH4-6FeCl2

溶液，发生复分解反响生成沉淀；

棒 Mn2++2HCO-=MnCO↓+CO↑+HO 4.4×10-10mol/L Mn2+-2e-+2HO=MnO+4H+

13.05 MnOC．产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，气体为不饱和烃；

3700∘C

3 2 2

2 2 34C．氢离子浓度不同、温度不同；此题考察化学试验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反响与现象、反响速率、沉淀转化、试验技能为解答的关键，侧重分析与试验力量的考察，留意试验的评价性分析，题目难度不大。

MnSO•HO−MnSO+HO↑4 2 4 2【解析】发生反响的化学方程式为：4FeS+11O+8MnO 2FeO+8MnSO；7.【答案】C【解析】解：A．假设ApH=3，A0.1000mol/LCHCOOHc〔CHCOO-〕≈c〔H+〕=10-3mol/L，则醋酸的

故答案为：4FeS+11O+8MnO2 2 2

2FeO+8MnSO；23 4

2 2 2

23 43 3电离度为： ×100%=1%，故A错误；

依据分析，气体A为CO，其电子式为： ；B．B点参加10mL等浓度的NaOH溶液，反响后溶质为等浓度的CHCOOH、CHCOONa，依据电荷守恒可知：c 23 3依据物料守恒可得：2c〔Na+〕=c〔CHCOO-〕+c〔CHCOOH〕，二3 3 3者结合可得：2c〔H+〕+c〔CHCOOH〕=2c〔OH-〕，故B3C．CamL，CpH=7，则c〔H+〕=c〔OH-〕=10-7mol/L，依据电荷守恒可知c〔CHCOO-〕3

故答案为： ；=c〔Na+〕=

= mol/L，c〔CHCOOH〕3= - mol/L=

mol/L，所以常温下醋酸的电离平衡常数计算式为

操作a故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；K= = C

母液CNHHCO制得MnCOMn2++2HCO-=MnCO↓+CO↑+HO，结合图象可知，4 3 3 3 3 2 2D．假设D点pH=8.〔H=10-8.mol/〔O-=1-5.3mol/，此时酸碱恰好完全反响，溶质为CHCOON， pH=10.3时CO2=0.05mol/KMnCO=2.2×1-1则〔M2=

mol/L=4.4×10-10mol/L；3 3

sp 33 故答案为：Mn2++2HCO-=MnCO↓+CO↑+HO；4.4×10-10mol/L；3 3 2 242应选：C。42

母液C含有MnSOC制得MnOA．A0.1000mol/LCHCOOHpH=3，则c〔CHCOO-〕≈c〔H+〕=10-3mol/L，醋酸的电离度3 3 阳极为生成MnOMn2+-2e-+2HO=MnO+4H+0.3molMnO= ×100%；

2 2 2 20.5×0.3mol×87g/mol=13.05g；故答案为：Mn2+-2e-+2HO=MnO+4H+；13.05；B．B点反响后溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，结合电荷守恒、物料守恒分析； 2 2〔6〕5.07gMnSO•HOn〔锰〕=n〔MnSO•HO〕=5.07g÷169g/mol=0.03mol，其中n〔HO〕=0.03mol，C．CpH=7，则c〔H+〕=c〔OH-〕=10-7mol/L，依据电荷守恒可知c〔CHCOO-〕=c〔Na+〕

4 2 4 2 23= = mol/〔CHCOO= - mol/L=3

mol/L，

m〔HO〕=0.54g，7004.53g0.54g，则说明该段失去结晶水，此时2，700℃时发生反响的化学方程式是：MnSO•HO MnSO+HO↑；850℃时为锰的氧化物，滴入平衡常数表达式计算；

45/8

4 2 4 2=3：4，则固体为MnO

〔mol〕 3 0 0变化量34故答案为：MnO；MnSO•HO MnSO+HO↑。34 4 2 4 2

〔mol〕 x x x平衡量〔mol〕3-x x x依据流程：软锰矿〔主要成分是MnOSiO〕和黄铁矿〔FeS〕在空气中焙烧，发生反响：2 2 2

=25%x=1mol4FeS+11O+8MnO 2FeO+8MnSOAFeOSiOAMnSOx=1mol2 2 2 23 4 23 2 4用强碱溶液溶解滤渣A，FeOSiO得到硅酸盐，则滤渣BFeOB23 2 23碳气体，得到硅酸，可做枯燥剂，将滤液AMnSO•HOCMnSO

则此温度下的化学平衡常数K= mol/L=0.25mol/L，4 2 4定量母液CNHHCO

制得MnCOMn2++2HCO-=MnCO↓+CO↑+HO，用惰性电极电解酸性母液C

升温到tKt8y，4 3 3 3 3 2 2 2 1

的电极反响式为Mn2+-2e-+2HO=MnO+4H+；依据元素守恒计算，据此分析解答。

HCHO〔g〕+H〔g〕2 2 2 3 2此题考察物质的制备、化学反响图象的有关进展计算，物质性质的应用，题干信息的分析理解，结合题目〔mol〕300信息对流程的分析是此题的解题关键，留意依据质量分析各点物质的成分，留意利用守恒法计算，避开计算繁琐，需要学生具备学问的根底，难度较大。〔mol〕〔mol〕y3-yyyyy】CHOH〔g〕⇌HCHO〔g〕+H〔g〕△H=+86.80KJ/mol D 0.25mol/L 40% 否 v正 K=

=8×0.25=23 2＞v逆 生成甲醛的反响为吸热反响，上升温度平衡正向进展，且甲醛的选择性变大，甲醛产率上升，

y=2mol550°CCO【解析】解：〔1〕以下三个热化学方程式：

HCHO

△CO+H2

平衡后HCHO的体积分数= ×100%=40%，2 3

1mollmol2mol，OH〔g〕+O 〔g〕═CO〔g〕+2HO〔g〕△H=-725.80kJ/mol

Qc= =1＜2，说明反响正向进展，vv3 2 2 2

v＞v〔g〕═CO〔g〕+HO〔g〕△H═-570.80kJ/mol2 2 2

OH〔g〕HCHO〔g〕+H〔g〕△H=+86.80KJ/mol，生成甲醛的反响为吸热反响，上升温度平衡正向3 2③H〔g〕+O 〔g〕═HO〔g〕△H=-241.80kJ/mol2 2 2CHOH〔g〕HCHO〔g〕32〔g〕△H=+86.80KJ/mol；3 2

进展，且甲醛的选择性变大，甲醛产率上升，温度高于550°CCO转化率增大，反响的化学方程式：HCHO CO+H，2550°C〔2〕A．起始量生成物为0，反响过程中和平衡状态下HCHOH2A

的体积分数相等，不能说明该可逆反响已

是由于分解生成的COHCHO

CO+H2增大反响物浓度，增大单位体积内活化分子个数，上升温度或参加催化剂能提高活化分子百分数，故B错误；

〔1〕以下三个热化学方程式：反响为气体体积增大的吸热反响，高温低压，平衡正向进展，故C

3O3

〔g〕+2HO〔g〕△H=-725.80kJ/mol

2 2 2故D正确；D；〔3〕在t℃时，向2L3.0molCHOH，平衡后H

〔g〕═CO〔g〕+HO〔g〕△H═-570.80kJ/mol2 2 2〔g〕+O 〔g〕═HO〔g〕△H=-241.80kJ/mol2 2 225%，设消耗甲醇物质的x，

3 2 盖斯定律计算得到可逆反响甲醇蒸气脱氢制取甲醛的热化学方程式；OH〔g〕HCHO〔g〕+H〔g〕△H=+86.80KJ/mol，反响为气体体积增大的吸热反响，〔g〕 3 2起始量

3 2 A．0，反响过程中和平衡状态下HCHOH2

的体积分数相等；增大甲醇浓度增加活化分子数，不行提高活化分子百分数；6/8高温平衡正向进展，高压逆向进展； ②Ti位于顶点，O位于边，则与Ti4+配位的O2-个数为6，形成正八面体；结合△H-T△S＜0

③依据公式ρ=

计算其密度。在t℃时，向2L3.0molCHOH，平衡后H25%，结合三行计算列式3计算平衡浓度，计算此温度下的化学平衡常数K=

2；升温到tKt82 1

此题考察晶胞的计算，为高考常见题型和高频考点，题目涉及杂化方式价电子排布式等学问点，侧重考察学生的分析力量和计算力量，留意杂化方式的推断是高考的热点和学习的重点，会依据公式计算密度，题倍，结合三行计算列式计算得到平衡后HCHOt2

目难度中等。2mol，计算此时浓度商和平衡常数比较推断反响进3 2行的方向；

11.【答案】间二甲苯 浓硫酸、浓硝酸 复原反响 氨OH〔g〕HCHO〔g〕+H〔g〕△H=+86.80KJ/mol，反响为吸热反响，升温平衡正向进展，甲醛选择3 2性增大，温度高于550°C甲醛产率下降是由于分解生成的CO的反响转化率增大。 基 此题考察了热化学方程式书写和盖斯定律的计算应用、反响平衡标志、自发进展的推断依据、平衡常数计算、平衡影响因素、图象变化的理解应用等，把握根底是解题关键，题目难度中等。第四周期ⅣB族 3d24s2 ＜ 同周期从左到右，元素的第一电离能增大，且铜原子核17外电子排布3d轨道全布满，4s轨道半布满，形成稳定构造 分子间作用力较大 sp2 BaTiO3

6 正八面体

233g/mol(4.03×10−8cm)3NA 【解析】【解析】22，位于周期比第四周期ⅣB43d24s2，故答案为：第四周期ⅣB3d24s2；同周期从左到右，元素的第一电离能增大，且铜价电子排布为3d104s1，可知铜原子核外电子排布3d轨道全布满，4sI〔Ti〕＜I〔Cu〕，

解：〔1〕 的名称为间二甲苯，故答案为：间二甲苯；1 1故答案为：＜；同周期从左到右，元素的第一电离能增大，且铜原子核外电子排布3d4s道半布满，形成稳定构造；浓硫酸和钛发生氧化复原反响生成+3

团的名称为氨基，二氧化硫中S2σ用力较大；sp2；

=1，则为sp2杂化，故答案为：SO2

故答案为：浓硫酸、浓硝酸；复原反响；氨基；〔3〕A．该分子中不存在手性碳原子，故错误；B．7H7化学式为BaTiOBaTiO

=C．苯环不是官能团，故错误；D．红外光谱仪可测其化学键和官能团，故错误；3 3B；②TiOTi4+配位的O2-6，形成正八面体，故答案为：6；正八面体；③该立方体的棱长=1.4×10-10 m×2+6.15×10-11m×2=4.03×10-10 m，体积=〔4.03×10-8 cm〕3，则ρ= = ，故答案为： 。

〔4〕反响④的化学方程式为，22，位于周期比第四周期ⅣB4；3d104s1，具有稳定构造；浓硫酸和钛发生氧化复原反响生成+3价钛，二氧化硫和水，二氧化硫中S原子形成2个σ键，且孤对电子数为 =1，以此推断杂化类型；

故答案为： ；TiBaO

7/8FeCl2〔5〕B的构造简式为 ， 故答案为：蒸发浓缩；降温结晶；〔2〕Fe2+易被空气中的氧气氧化，铁块具有复原性，能防止Fe2+被氧化；故答案为：防止Fe2+被氧化；〔3〕AHClCHClHClBFeClD2故答案为： ； 置吸取尾气，为防止D装置中水蒸气进入B装置，故在B、D之间加C装置枯燥，故连接挨次为：a→d→e→b→c→d→e→f；〔6〕A为 ，A的同分异构体符合以下条件： 〔4〕