高考化学《化学与生活》《化学与技术》知识点整合教案

1化学选修IB学问点整合第一局部化学与环境一、空气1、空气污染指数AP：依据空气中二氧化硫SO、二氧化氮NO、可吸入颗粒物等2 2污染物的浓度计算出来的数值。空气污染指数越小，空气质量越好。空气质量报告中是选取污染指数最大的污染物为首要污染物空气污染指数。2、温室气体：主要是CO、还有CH、水蒸气等。2 43、酸雨：指pH＜5.6的酸性降水缘由：硫酸型酸雨形成过程I：2SO＋O2 2

2SO催化剂3催化剂

HO＋SO ＝HSO2 3 2 4硫酸型酸雨形成过程II：HO＋SO2 2硝酸型酸雨形成过程：2NO＋O＝2NO2 2化石燃料脱硫方法：

HSO 2HSO＋O ＝2HSO2 3 2 3 2 2 43NO＋2HO＝2HNO＋NO↑2 2 3①承受“流化床”燃烧技术：CaCO3

高温 CaO＋CO CaO＋SO＝CaSO2 2 32CaSO＋O＝2CaSO3 2 4②烟气净化技术：I：Ca(OH)＋SO＝CaSO＋H

O 2CaSO＋O＝2CaSO2 2 3或用氨水吸取II：2NH＋SO＋HO＝(NH

2 3 2)SO 2(NH)SO＋O

4＝2(NH)SO3 2 2

42

42 3

42 4③微生物脱硫技术：2FeS

＋7O

＋2HO

4H＋＋2Fe2＋＋4SO2－在微生物作用2 2 2 4在微生物作用4Fe2＋＋O＋4H＋2在微生物作用FeS＋2Fe3＋在微生物作用22S＋3O＋2HO2 24、机动车尾气净扮装置2NO＋2CO

4Fe3＋＋2HO在微生物作用2在微生物作用3Fe2＋＋2S在微生物作用4H＋＋2SO2－在微生物作用4N＋2CO2 25、可吸入颗粒物：承受“静电出尘”进展处理。6、居室空气中常见污染物主要有：一氧化碳、苯并芘、苯、甲醛、氡〔放射性污染物〕〔欢送沟通，QQ：6988283 高中化学沟通群：33314328〕二、水1、自然水中的杂质通常分为三类：悬浮物质、胶体物质、溶解物质。2、自来水生产一般流程：混凝→沉降过滤→活性碳吸附池除味→杀菌消毒①、混凝：明矾、化合物聚氯化铝[Al(OH)Cl ]〔式中1＜n＜5，m＜10〕等2 n 6－nmAl3＋＋3H2O Al〔OH〕3〔胶体〕＋3H＋②、过滤：承受粗沙、细沙将沉淀及水中的剩余的悬浮物分别出去。③、吸附：利用强吸附性的活性炭吸附某些溶解在水中的杂质并除去水中的异味。④消毒：Cl2、漂白粉臭氧等消毒杀灭水中的细菌Cl2＋H2O 氧化性〕3PDCOD生化需氧量BOD、一些有毒有害物质的浓度等。DO——水中的溶解氧量〔单位：mg/L〕BOD——水中有机物经微生物分解所需的氧气量〔单位：mg/L〕污水中有机物的含量越大，BOD越高，水的富养分化程度越高。污水种类酸性废水碱性废水污水种类酸性废水碱性废水重金属离子处理方法用碱性物质中和。用酸性物质中和。用空气、臭氧、氯气等作氧化剂将这些物质氧化而除去。常通过调整废水的PH，将他们以氢氧化物的形式沉淀出来而除去。5、硬水的软化方法及原理含有较多的钙、镁离子的水叫硬水。假设水的硬度是由碳酸氢钙Ca(HCO) 和碳酸氢镁32Mg(HCO)

引起的，叫临时硬度。假设水的硬度是由钙、镁的硫酸盐或氯化物引起的，称为永32久硬度。软化方法适用原理Ca(HCO)△临时硬度32CaCO↓＋CO↑＋HO322煮沸法Mg(HCO软化方法适用原理Ca(HCO)△临时硬度32CaCO↓＋CO↑＋HO322煮沸法Mg(HCO)△32MgCO↓＋CO↑＋HO322MaCO＋HO△32Mg(OH)＋CO↑22离子交换法磺化煤法全部硬水Na＋Ca2＋Mg2＋，有关化学方程式如下：2NaR＋Ca2＋＝CaR ＋2Na＋22NaR＋Mg2＋＝MgR ＋2Na＋2离子交换树脂法全部硬水先通过阳离子交换树脂：2RSOH+Ca2＋＝(RSO)Ca+2H＋332再通过阴离子交换树脂：RN(CH)OH+Cl－＝RN(CH)Cl+OH－33被交换出来的H＋和OH－结合生成水。33〔欢送沟通，QQ：6988283 高中化学沟通群：33314328〕三、生活废弃物1、常见的生活垃圾分类方法：①有机垃圾〔在自然条件下易分解的垃圾。如厨余垃圾，即剩菜、剩饭等；②危急废物。如干电池等③可回收利用垃圾：如废纸、塑料、金属等2、生活垃圾可无害化处理：燃烧法、卫生填埋法、废电池的特别处理3、生活垃圾也可使其资源化：垃圾产生沼气、废弃塑料回收、废玻璃的回收利用〔欢送沟通，QQ：6988283 高中化学沟通群：33314328〕一、食品和食品添加剂1、补充必需元素的途径：①、加碘盐与补碘：碘在碘盐中以KIO3

存在；缺碘病症：引起地方甲状腺肿大②、铁强化酱油与补铁：③、龋齿与含氟牙膏：缺氟：造成龋齿，引起老年性骨质疏松机理：Ca(PO)OH〔s〕 5Ca2＋〔aq〕＋3PO3－〔aq〕＋OH－〔aq〕5 43 4糖在酶的作用下生成酸性物质，导致上述溶解平衡向Ca(PO)OH溶解方向移动，F－5 43能与Ca2＋

、PO3－更稳定的Ca(PO)F。4 5 43化，抵抗力差。2、供给能量与养分的食物〔1〕糖类 〔2〕油脂 〔3〕蛋白质〔4〕维生素〔依据维生素的溶解性把它分为脂溶性和水溶性两大类〕

CH2OH维生素A，又称视黄醇，属于脂溶性维生素，人体缺少维生素A，人易患夜盲症、干眼症等眼疾，胡萝卜等蔬菜和鱼肝油中富含维生素A。维生素C

OH OHO主要存在于颖水果及蔬菜中。C易溶于水、易被氧化、遇热易分解。它可将I、Fe3＋2

CH2 CH O复原，烹饪富含维生素C的食物时要留意防止其损失。3、常见食品添加剂：添加剂 实例

HO OH着色剂：包括自然色素〔如叶绿素、β胡萝卜素、辣椒红等〕或人工色素色素〔如胭脂红、柠檬黄等〕发色剂：它与食品中的某些成分发生化学反响，使食品呈现良好的色泽。如着色剂亚硝酸盐。其发色原理是：亚硝酸根离子进入肉类，生成少量很不稳定的亚硝酸，发色剂亚硝酸分解生成的NO很快与肌红蛋白〔Mb〕反响生成亮红色的亚硝酸基肌红蛋白。反响如下：3HNO＝HNO＋2NO↑＋HO Mb＋NO＝MbNO但需留意：2 3 2亚硝酸盐具有强氧化性，进入人体后，会将血红蛋白中的Fe2＋氧化为Fe3＋形成高铁血红蛋白MetH，因而要严格掌握用量。咸味剂〔如食盐、酸味剂〔如食醋、鲜味剂〔如味精、甜味剂〔如蔗糖、辣味剂〔如辣椒粉、食用香料〔如香精〕等。炒菜时加点食醋有利于保护食物中的维生素C〔由于维生素C在酸性条件下调味剂

比较稳定，用醋烹调鱼虾，不仅能去除腥味，还能促进人体对钙、磷的吸取。HOOCC2CHCOONa味精中含有L－谷氨酸钠宜长时间加热。单一疏松剂：碳酸氢钠、碳酸氢铵疏松剂 复合疏松剂：如发酵粉等

NH2 油条松脆可口的缘由：加明矾和小苏打Al3＋＋3HCO－3

＝Al(OH)3

＋3CO↑2苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、丙酸钙等。防腐剂

CH6

COOH CH5 6

COO－＋H＋；5苯甲酸的防腐作用主要依靠于溶液中末电离的分子PH为2.5~5的酸性环境下，它们能抑制微生物的生长。二、药品1、常见的抗酸药：胃舒平：又名复方氢氧化铝，其原理是：Al(OH)＋3HCl＝AlCl＋3HO由于氢氧化3 3 2铝简洁引起便秘，故常在其中加一些能引起轻泻的药物〔如三硅酸镁，三硅酸镁也有抗酸作用：2MgO•3SiO•nH2O＋4HCl＝2MgCl＋3SiO•nHO＋2HO2 2 2 2 2胃得乐〔主要成份为碳酸镁、碳酸氢钠片：其原理与胃舒平相像雷尼替丁、奥美拉唑：抑制胃壁细胞分泌盐酸2、解热镇痛药：水杨酸及其盐类均有较强的解热镇痛的抗炎、抗风湿效用。阿司品林是最古老、最著名的一种水杨酸类药物。合成过程如下：Cl 催化剂 OH＋HO———→ ＋HCl2 高温高压OHCOOHOHCO催化剂＋CO———→

〔水杨酸〕2 OHOH硫酸＋(CHCO)O———→

OHO＋CH

COOHCOOH 3 2

O C CH33醋酸酐 乙酰水杨酸 醋酸3H2N3、合成抗菌药：磺胺类药。对氨基苯磺酸酰胺〔S〔

SO2NH2〕HR1

HN SO2N

即R不同构成各 O种不同的磺胺类药物。 R4学家弗莱明觉察的。侧链上R不同就形成了不同的青霉素。CH2

C NHO

SNCOOH其中应用最多的R为三、日用品1、常用的洗涤剂肥皂的主要成分：C H COONa；洗衣粉中使用的外表活性剂一般是烷基苯磺酸钠：17 35R SO3Na〔R为含10～14个碳原子的烷基。 其合成过程为：＋Cl

＋CH

＋浓硫酸C H

C H Cl —66 CH

————→12

－HCl

12

－HCl

1225

－HO2十二烷 一氯十二烷 十二烷基苯CH SOH

＋NaOHH1225SOH1225SO3－1225

3 HO2十二烷基苯磺酸 十二烷基苯磺酸钠干洗是使用适当的有机溶剂将衣物上的油污溶解除去的方法有三种，其主要成分分别是四氯乙烯、石油醚和三氯乙烯。2、生活中的消毒剂生活中常用的消毒剂主要有酒精溶液、碘酒、双氧水、高锰酸钾溶液、氯系消毒剂、过氧乙酸。O2过氧乙酸的分子式为CO2

CH4O3，构造简式为 4

C O

。在酸的催化作用下，乙酸可被过氧化氢氧化为过氧乙酸，反响的化学方程式为：O O＋CH C OH＋3 HO2 2

CH C O OH硫酸＋3 HO硫酸＋23、常见的染发剂常见的染发剂有植物染发剂、无机染发剂和合成染发剂等三大类。植物染发剂是自然植物原料制成的染发剂。无机染发剂通常含有重金属盐。合成染发剂通常含有对苯二胺

HN NH2

或其衍生物。〔欢送沟通，QQ：6988283 高中化学沟通群：33314328〕一、氨的合成500500℃2 1、原理：N＋2

2NH △H＝－92.4kJ·mol－1催化剂、高压 3合成氨反响N合成氨反响N＋3H222NH3△H＝－92.4kJ·mol－1反应要分析求角度条选择使氨生成得快〔从反响速率分析〕使氨生成得多〔从化学平衡分析〕压强高压高压温度高温低温是否使用催化剂20～50MPa使用不影响500℃左右催化剂：以铁为主体的多成分催化剂——铁触媒3、生产过程：NN、H22原料气制取净化压缩合成分别液氨对应设备合成氨气塔冷却塔分别器Cl2HCl2H2NaOH和NaCl溶液C＋H2O(g) CO＋H2二、氯碱工业

↑＋H↑2阳极反响：2Cl——2e—

2 2＝Cl↑阴极反响：2H＋＋2e—

2＝H↑22、电解工艺：通过隔膜将电解槽分割成阳极室和阴极室，防止生成H2

Cl2

相混合而引起爆炸。Cl+2OH－＝Cl－+ClO－+HO23ClO－＝ClO3、除杂：

2－+2Cl－3杂质：泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、硫酸根离子。先加BaCl

：Ba2＋＋SO

2－＝BaSO↓2再加NaCO

4：Ba2＋＋CO

42－＝BaCO

↓ Ca2＋＋CO

2－＝CaCO↓2 3 3 3 3 3再加NaOH：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)↓ Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)↓2 3最终加HCl调整496500C〔1法拉第〕1mol1/Zmol〔Z是电极上放电离子得失的电子数〕电解产物。三、硫酸工业〔分三个阶段〕1、硫磺或硫铁矿的燃烧氧化4FeS＋11O

高温

＋8SO

S＋O

点燃

设备：沸腾炉2 2 2 3 2 2 22、二氧化硫的催化氧化VO2VO252 2

2SO △H＝－196kJ·mol－1 设备：接触室3条件选择：理论需要：低温高压、催化剂 实际应用：400℃～500℃、常压催化剂3、三氧化硫的吸取SO＋H3

O＝HSO2 2 4

设备：吸取塔条件选择：用98.3％的浓硫酸吸取，避开产生酸雾降低吸取效率。四、镁和铝的冶炼1、镁的提取：煅烧贝壳煅烧CaCO3

CaO海水

过滤Mg(OH)过滤

MgCl·6HO

MgMgMgClCl2盐酸HCl2 Cl2盐酸HCl

2 2 蒸发熔融2熔融2电解

＋Ca(OH)＝Mg(OH)↓＋CaCl

Mg(OH)

＋2HCl＝MgCl

＋2HO2 2 2 2 2 2 2MgCl

·6HO

△ MgCl＋6HO

MgCl

(熔融)

Mg＋Cl↑2 2 2 2 2 2铝土矿二氧化碳溶解过滤酸化铝土矿二氧化碳溶解过滤酸化过滤NaOH溶液残渣滤液灼烧HO2铝电解AlO＋2NaOH＝2NaAlO＋HO CO＋3HO＋2NaAlO＝2Al(OH)↓＋NaCO2 3 2 2 2 2 2 3 2 32Al(OH)3

△ AlO ＋3HO2 3 2

2AlO2 3

通电 4Al＋3O↑2〔欢送沟通，QQ：6988283 高中化学沟通群：33314328〕一、农药敌敌畏：O

OCH3 O PO

O

CH

甲 胺 磷 ：CH3 O P NH2SCH3ClCHClCl ClCHClClDDT：二、化肥

Cl Cl六六六： Cl类型类型氮肥主要物质及化学式NHHCO、NHCl、(NH)SO、NHNO、尿素CO(NH)43442 44 322磷肥磷肥钾肥过磷酸钙Ca(HPO) 和CaSO、重过磷酸钙Ca(HPO)2 4242 42草木灰KCO、KCl2 31、氮肥：维勒首次用无机物合成了有机物：AgOCN＋NHCl＝AgCl↓＋NHOCN4 4↓CO(NH)22工业生产尿素过程：2NH＋CO →NHCOONH氨基甲酸铵3 2 2 4NHCOONH →CO(NH)＋HO2 4 22 2尿素在土壤中水解：CO(NH)＋H

O→2NH

＋CO2、磷肥：

22 2 3 2将氟磷矿石用硫酸处理得到过磷酸钙〔又名普钙：2Ca

(PO)

F＋7H

SO＋3HO＝3Ca(HPO

)·H

O＋7CaSO＋2HF↑5 43

2 4

2 42 2 4将氟磷矿石用磷酸处理得到重过磷酸钙〔又名重钙：Ca(PO)F＋7HPO＋5HO＝5Ca(HPO)·HO＋HF↑5 43 3 4 2 2 42 2〔欢送沟通，QQ：6988283 高中化学沟通群：33314328〕一、金属材料1、金属的性质：金属是电和热的良导体，还具有很好的延展性，全部有广泛的用途。2、合金合金是指由两种或两种以上的金〔或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质。合金的熔点比原金属的熔点低，硬度比原金属的硬度大。储氢合金：镧－镍合金〔LaNi〕 LaNi＋3H

200～300kPa

＋LaNiH5 5 2 5 634、金属的外表处理成较厚的氧化铝绝缘膜，这种处理叫做阳极氧化。这样可增加抗腐蚀和抗机械划伤力量。②、电镀：5、钢铁防腐措施：镀上保护金属〔如镀铜、镀锌、涂上防护层〔如涂油漆、转变金属结构〔如制成不锈钢、烤蓝〔使铁外表氧化成致密的Fe3O4保护膜、电化学防护〔如牺牲阳极的阴极保护、外加电源保护法。二、非金属材料1、传统硅酸盐产品：主要设备主要设备原料水泥水泥回转窑石灰石和黏土玻璃玻璃熔炉纯碱、石灰石、石英CaCO＋SiO高温32CaSiO＋CO↑32反响原理简单的物理、化学反响NaCO＋SiO高温2 32NaSiO＋CO2 32↑主要成分