1-物质的量经典题型

PAGEPAGE4物质的量经典题型我根据历年高考考试特点总结了解以阿伏伽德罗常数（NA）为背景的选择题时注意。1.原子个数问题：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如Ne）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。2.非气态物质的问题：如辛烷、二氯甲烷、、CCI4、苯、水、乙醇、溴、SO3、N2O4等3.电子转移问题：如：氯气与氢氧化钠，氯气与水；Na2O2与H2O反应，Na2O2与CO2反应。4.非标准状况问题：如用到22.4L/mol时，必须注意到气体是否处于标准状况。考点一、

物质的量

【例题1】质量相同的N2和NO2，它们的物质的量之比为，所含原子个数比为

，N原子个数比为

.【练习】同体积的下列气体中，质量最大的是，原子数最少的是。

A．CH4

B．CO2

C．H2S

D．N2

考点二、摩尔质量

【例题1】下列说法正确的是（

）

A．氧的摩尔质量是32

g•mol-1

B．硫酸的摩尔质量是98g

C．CO2的相对分子质量是44g

D．CO32—摩尔质量是60g/mol

【练习】1．下列物质中，物质的量最大的是

_____，含分子个数最多的是

_____，

含原子个数最多的是_____，质量最大的是_____

。

A．6g氢气

B．0.5molCO2

C．1.204×1024个氯化氢分子

D．147g硫酸

E．92g乙醇(C2H5OH)

F．4℃时l8mL水

考点三、阿伏加德罗常数

【例题1】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(

)。

A．1molO2比1molN2的质子数多NA

B．2g氢气中含有的原子数为NA

C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为NA

D．17g氨气中含有的电子数为10NA

【练习】1、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是(

)

A.1molOH－含10NA个电子

B.18g水中所含的电子数为8NA

C.1molH2O分子的质量与NA个H2O分子的质量相等

D.1molH2SO4分子约含有1.204×1024个H原子2、20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为（

）

A．100g/mol

B．108g/mol

C．55g/mol

D．96g/mol

3、若2g氧气中含n个氧分子，则下列数值与阿伏加德罗常数最接近的是(

)

A．n/16

B．n/32

C．16n

D．32n

4、比较1molN2和1molCO中的下列物理量：①分子的物质的量②原子的物质的量③质量④电子数⑤质子数。其中相同的是（

）

A．①②③

B．①②③⑤

C．①②③④⑤

D．①④⑤考点四

气体摩尔体积

【例题1】在标况下，测得1.8克SO2和CO2混合气体的体积为672

mL。求混合气体中CO2的质量百分含量？【例题2】在标准状况下,由10gCO和CO2组成的混合气体的体积为6.72L,则此混合气体中CO和CO2的分子个数之比为多少？

考点五

阿伏加德罗定律

【例题1】同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有N2和O2的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的

（

）

A．质量

B．原子总数

C．分子总数

D．密度【练习】同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷和氨气，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是（

）

A．4︰3

B．5︰4

C．4︰5

D

1︰1

考点六

气体摩尔体积的综合应用

1、由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混（4）砝码有残缺（）（5）在敞口的容器中称量易吸收空气中成分或易于挥发的物质时动作过慢（）（6）所用溶质含有其他杂质（）（7）调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端。称量时使用了游码-（）（8）用量筒量取液体时，仰视读数（）（9）称量含结晶水的溶质时，溶质已风化（）（10）定容时俯视刻度线--（）（11）溶解、转移、洗涤时有液体流出至容器外（）（12）定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线（）（13）定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，使液面降至刻度线--（）（14）溶液，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容（）（15）容量瓶用蒸馏水洗静后，再用待配溶液润洗（）（16）定容结束时，溶液液面的最高点与刻度线处于同一水平线上--（）（17）称量固体溶质时出现“左码右物”（已移动游码）（）（18）固体溶质已潮解（）（19）量取液体溶质时，俯视读数（）（20）定容时仰视刻度线（）（21）容量瓶洗净后未烘干，用于配制溶液（）培优训练1．多少克KCl溶解于1.8L水中，才能使每100个水分子中含有1个K+离子

(

)。A．7.45g

B．37.5g

C．39g

D．74.5g

2．某10%

NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%

NaOH溶液的物质的量浓度为（

）

A．6.25mol/L

B．12.5mol/L

C．7mol/L

D．7.5mol/L

3、已知有反应2NO＋O2==2NO2，今有体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器中的氮原子和氧原子个数之比为4．100

mL

0.3

mol/L

Na2SO4和50

mL

0.2

mol/L

Al2(SO4)3混合后，溶液中SO42-的浓度为（

）

A．0.20

mol/L

B．0.25

mol/L

C．0.40

mol/L

D．0.50

mol/L

5、①1molH2O约含个H2O②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+；④3×6.02×1023个电子的物质的量是mole-；⑤1.204×1024个水分子的物质的量为mol。6、5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是；原子数比是；电子数比是。7、molH2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数？8、4.5g水与g硫酸所含分子数相等，氧原子数之比是，氢原子数之比是。9．将标况下盛满HCl的烧瓶

倒置于水中，使水充满烧瓶，如果HCl均溶解在烧瓶中，所得盐酸的物质的量浓度为

（

）

A．1mol/L

B．0.5

mol/L

C．0.45

mol/L

D．0.045

mol/L

10．将24.0gNaOH固体溶于水配成100ml溶液，其密度为1.20g·mL－1.试计算：

（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为

_____。（2）该溶液中NaOH的质量分数为_____

。

（3）将取出的10ml溶液加水稀释到100ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_____

。

11．一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5mL，则浓缩后溶液的物质的量浓度为：Ａ．2.2mol/L

Ｂ．４mol/L

Ｃ．５mol/L

Ｄ．6.25mol/L

（

）

12．在100

g浓度为18

mol/L、密度为

ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9

mol/L的硫酸，则加入的水的体积为（

）

A．小于100

mL

B．等于100

mL

C．大于100

mL

D．等于1