2019高考化学二轮冲刺复习第3讲离子反应氧化还原反应跟踪训练(含解析)

专题追踪训练(三)能力练

(20

分钟

50分)一、选择题

(每题

6分，共

42分)1．(2018·福建福州质量检测

)以下成语本义波及氧化复原反响的是

(

)A．身经百战

B．守株待兔C．磨铁成针

D．幽香浮动[分析]

炼钢波及氧化复原反响，

A项正确；守株待兔是物理变化，

B项错误；水滴石穿是碳酸钙、水、二氧化碳反响生成碳酸氢钙，属于非氧化复原反响，

C项错误；幽香浮动波及分子运动，属于物理变化，

D项错误。[答案]

A2．(2018·河南一轮复习诊疗调研联考)N2O(笑气)、CHCl3(氯仿)都曾在医学上被用作麻醉剂。以下说法中正确的选项是( )A．N2O、CHCl3都易溶于水B．N2O、CHCl3都属于电解质C．N2O只有氧化性没有复原性D．N2O、CHCl3都是共价化合物[分析]NO能溶于水，CHCl不溶于水，A项错误；NO、CHCl属于非电解质，B项错2323误；N2O中N显＋1价，处于中间价态，N2O既有氧化性又有复原性，C项错误；N2O、CHCl3都是共价化合物，D项正确。[答案]D3．(2018·安徽黄山一模)常温下，以下各组离子在给定条件下必定能大批共存的是( )A．滴加甲基橙显红色的溶液中：2＋＋－－Ba、K、Cl、NO3B．加入KSCN显血红色的溶液中：＋2＋2－－Na、Mg、SO、HCO43－＋)＝1012的溶液中：＋＋－－C．c(OH)/c(HK、Na、NO3、HCO3D．由水电离出的＋)＝1.0×10－13－1的溶液中：＋2＋－2－c(Hmol·LNH4、Mg、NO3、SO4[分析]滴加甲基橙显红色的溶液呈酸性，在酸性条件下2＋＋、Cl－－能大批Ba、K、NO3共存，A项正确；加入KSCN显血红色的溶液中含有3＋3＋－Fe，Fe与HCO互相促使水解而不可以3大批共存，－＋)＝1012的溶液呈碱性，－－2－332C项错误；常温下，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液呈酸性或碱性，碱性＋2＋－反响，D项错误。条件下NH4、Mg都能与OH[答案]A4．(2018·河南中原名校质量考评)以下反响对应的离子方程式书写正确的选项是()A．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：＋2－3223B．KIO与KI在酸性溶液中反响：－－－5I＋IO＋3HO===3I＋6OH3322C．向Al2(SO4)3溶液中加入过度的氨水：Al3＋－＋＋＋4NH3·H2O===AlO24NH＋2H2OD．饱和石灰水与醋酸溶液混淆：232＋3－Ca(OH)＋2CHCOOH===Ca＋2CHCOO＋2HO[分析]必定温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳产生碳酸氢钠晶体：＋2－＋CO＋HO===2NaHCO↓，A项正确；KIO与KI在酸2Na＋CO32233性溶液中反响不可以产生－，B项错误；氨水不可以溶解氢氧化铝，C项错误；氢氧化钙是强OH碱，饱和石灰水中的氢氧化钙要用离子符号表示，D项错误。[答案]A5．(2018·上海宜川中学模拟)某反响系统的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、AuO、HO。以下方框对应的物质或相关说法正确的选项是()22Au2O3＋＋―→＋＋A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHB．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OC．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD．当1molAu2O完整反响时，转移电子的物质的量为8mol3[分析]由反响物之一是Au2O3可知Au2O是复原产物，Au2O3→Au2O，Au的化合价由＋3变成＋1，Na2S2O6中S的化合价为＋2.5，Na2S2O3中S的化合价为＋2，从氧化复原反响角度剖析可知Na2S2O3是反响物，Na2S4O6是生成物，故反响的化学方程式为Au2O3＋4Na2S2O3＋2H2S4O6＋Au2O＋4NaOH，A、B项错误，C项正确；1molAu2O3完整反响时，转移4molO===2Na电子，D项错误。[答案]C6．(2018·内蒙古包头一中模拟)将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反响后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变成紫红色，－反响后变成无色的BiO3Bi3＋。据此判断以下说法正确的选项是()A．滴加浓盐酸时，HCl是复原剂，Cl2是复原产物B．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi拥有较强的非金属性C．如有0.1molNaBiO3参加反响，则上述整个过程转移电子0.4molD．此实验条件下，物质的氧化性：KMnO>NaBiO>Cl243[分析]Cl2是氧化产物，A项错误；题述实验现象说明氧化性：NaBiO>KMnO，但不可以34说明Bi的非金属性强弱，B项错误；题述实验过程包含两个反响：KMnO＋HCl―→MnCl＋Cl↑422＋－2＋―→Bi3＋－＋H2O，故0.1molNaBiO3参加反响时，整个＋H2O＋KCl和H＋BiO3＋Mn＋MnO4过程转移电子0.1mol×2/5×(7－2)＋0.1mol×(5－3)＝0.4mol，C项正确；第一个反响说明氧化性：KMnO4>Cl2，第二个反响说明氧化性：NaBiO3>KMnO4，D项错误。[答案]C7．(2018·河北石家庄二中模拟)已知HNO2在低温下较稳固，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有复原性，其氧化产物、复原产物与溶液pH的关系如表。以下相关说法错误的选项是( )pH范围>7<7产物－NO、NO、N中的一种NO322A.碱性条件下，NaNO与NaClO反响的离子方程式为－－－－223B．向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色C．向冷的NaNO溶液中通入SO可获得HNO222D．低温时不用其余试剂即可划分HNO2溶液与Na2CO3溶液－[分析]由表格中信息可知，pH>7，即碱性环境中，生成NO3，A项正确；在酸性条件－下，HNO2表现氧化性，NO2可将HI氧化为I2，B项正确；向冷的NaNO2溶液中通入SO2，若得到HNO2，HNO2拥有氧化性，可氧化SO2，则HNO2会被复原，C项错误；向HNO2溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液立刻有气泡产生，而向Na2CO3溶液中逐滴滴加HNO2溶液，开始无现象，一段时间后产生气泡，D项正确。[答案]C二、非选择题(8分)8．(2018·广东七校联考)已知1L某待测液中除含有0.2mol·L－1的Na＋外，还可能含有以下离子中的一种或几种：阳离子＋＋2＋2＋3＋K、NH4、Mg、Ba、Fe阴离子Cl－－2－－2－、Br、CO3、HCO3、SO4现进行以下实验操作(每次实验所加试剂均过度)：由气体B可确立待测液中含有的离子是________。由积淀D和积淀E能够判断待测液中必定含有的离子是________________，据此能够清除的离子是______________。由白色积淀B可确立待测液中含有的离子是________。某同学读图后，以为待测液中必定不含溴离子，他判断的依照是________________________________________________________。(5)综合剖析，待测液中K＋的最小浓度为____________________。[分析]待测液与BaCl2溶液反响生成积淀A，积淀A与稀硝酸反响生成白色积淀D和无色气体D，无色气体D与石灰水反响生成白色积淀E，则待测液中必定含有2－2－43联合离子共存的条件可知待测液中必定不存在2＋2＋3＋；滤液A与NaOH反响生成Mg、Ba、Fe的气体B为NH，同时还生成了白色积淀B，则待测液中必定含有＋－NH、HCO；依据向溶液B343中通入氯气，溶液呈浅黄绿色和向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色积淀可知，待测液中必定不存在Br－，因为实验过程中加入了BaCl2溶液，所以由白色积淀C没法确立待测液中能否含有－。联合题中数据可知待测液中＋＝0.1－43319.7g2－)＝n(CaCO)10.0g2－)＝积淀E积淀B334n(BaSO)11.65g＝0.05mol，n(Na＋)＋n(NH＋)＝0.2mol＋0.1mol＝0.3积淀D＝－1442－2－－343若待测液中不含Cl－，则n(K＋)＝0.1mol；若待测液中含有Cl－，则n(K＋)>0.1molc(K＋)≥0.1mol·L－1。[答案]＋(1)NH4

K＋。，所以2－2－2＋2＋3＋(2)CO3、SO4Mg、Ba、Fe－(3)HCO3向溶液B中通入氯气，溶液呈浅黄绿色或向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色积淀(5)0.1mol·L－1拔高练(25分钟50分)一、选择题(每题6分，共24分)1．(2018·湖南邵阳期末)孙思邈《太清丹经要诀》中对制取彩色金(主要成分为SnS2)的过程有以下描绘“雄黄十两末之，锡三两，铛中合熔坩埚中，火之以盖合之。密固，入风炉吹之。令锅同火色寒之。开，黄色似金”。此中雄黄的主要成分为As4S4，以下说法中不正确的选项是( )A．SnS2可溶于硝酸B．制取彩色金的过程中发生了氧化复原反响C．可用灼烧的方法鉴识真金与彩色金D．该过程也能够在空气中进行[分析]SnS2中Sn、S的价态分别为＋2、－1价，两者均拥有强复原性，能够溶于硝酸和被氧气氧化

，A、C项正确；

D项错误；该反响中单质锡反响后生成

SnS2，故发生了氧化复原反响，

B项正确。[答案]

D2．(2018·河南六市第一次联考

)依据如图转变关系判断以下说法中不正确的选项是

(

反响条件已略去

)(

)A．反响①②③④⑤均属于氧化复原反响B．生成黑锰矿的反响中，

3molMn

参加反响转移

4mol

电子C．生成等量的

O2，反响③和④转移的电子数之比为

1∶2D．反响⑤为铝热反响必定条件[分析]元素化合价由

Mn和O2反响生成黑锰矿，反响的化学方程式为：0价变成－2价，则3molMn参加反响转移8mol

3Mn＋2O=====Mn3O4，氧电子，B项错误。[答案]

B3．(2018·吉林长春一测)以下各组离子或物质能否能够大批共存的评论及离子方程式的书写均正确的选项是( )选项粒子组评论A无色溶液中：＋3＋2－2－不可以大批共存，因为有积淀随和体生成：Na、Al、SO4、CO33＋2－＋3HO===2Al(OH)↓＋CO↑2Al＋CO3232B中性溶液中：Fe3＋＋2－－不可以大批共存，因为有积淀生成：2Fe3＋、NH4、S、NO3＋3S2－===Fe2S3↓C澄清溶液中：＋2＋、Cl－、NH·HO不可以大批共存，因为有积淀生成：Cu2＋＋K、Cu32－2OH===Cu(OH)↓2D酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋2－、I－能大批共存于同一溶液中4[分析]A项离子方程式没有配平，应当是2Al3＋2－↓＋3CO2↑，＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3A项错误；中性溶液中Fe3＋不可以大批存在，B项错误；NH3·H2O是弱电解质，在离子方程式中不可以打开写，C项错误；四种离子间不反响且在酸性溶液中均能够大批存在，故D项正确。[答案]D4．(2018·重庆江津中学质检)工业大将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液(主要成分是NaClO)，室温下将Cl2慢慢通入－－NaOH溶液中，获得ClO、ClO3的物质的量与反响时间的关系以下图，以下相关说法正确的选项是( )A．HClO拥有强氧化性，而NaClO没有氧化性B．向漂白液中加入足量浓盐酸可加强漂白成效C．没法求出a点溶液中c(Na＋)和c(Cl－)的比值D．tmin到tmin，n(ClO－－－－24)降落的原由可能是：3ClO===2Cl＋ClO3[分析]NaClO中的Cl与HClO中的Cl化合价同样，NaClO也拥有氧化性，A项错误；漂白液中加入的足量浓盐酸可与ClO－发生氧化复原反响生成Cl2逸出，致使漂白液无效，B－－)，故可写出此时反响的离子方程式为－－项错误；a点，n(ClO3)＝n(ClO4Cl2＋8OH===6Cl＋ClO－＋ClO3－＋4H2O，故c(Na＋)∶c(Cl－)＝8∶6＝4∶3，C项错误；由图象中两条曲线的变化规律可知，t～t－－，D项正确。423[答案]D二、非选择题(26分)5．(12分)(2018·广东深圳耀华中学期末)物质的类型和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请依据以下图所示，回答以下问题：(1)X的化学式为________，Y的化学式为________。(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下能够发生化学反响，反响的化学方程式为_________________________________________。欲制备Na2S2O3，从氧化复原角度剖析，合理的是________(填序号)。A．Na2S＋SB．Na2SO3＋SC．Na2SO3＋Na2SO4D．SO2＋Na2SO4将X与SO2混淆，可生成淡黄色固体。该反响的氧化产物与复原产物的质量之比为________。[分析]

(1)X

中S元素化合价是－

2价，所以化学式为

H2S，Y中

S元素化合价是＋

4价，则其化学式为

SO2。(2)W

的浓溶液是浓硫酸，与铜单质在加热条件下发生反响。

(3)Na

2S2O3中S元素化合价是＋

2价，反响物中

S元素化合价一定分别大于

2和小于

2，A中

S元素化合价都小于

2，C、D中

S元素化合价都大于

2，B切合题意。

(4)X

为H2S，与

SO2混淆可生成淡黄色固体，二氧化硫氧化硫化氢生成淡黄色积淀

S和水，该反响的氧化剂与复原剂的物质的量之比为

1∶2，所以该反响的氧化产物与复原产物的质量之比为

2∶1。[答案]

(1)H

2SSO2△(2)Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋2H2O＋SO2↑(3)B(4)2∶16．(14分)亚硝酸钠是一种拥有咸味、有毒的工业用盐，工业上常用作防腐剂。(1)NaNO2中N的化合价为________，由N的化合价推断

NaNO2拥有________________(

填“氧化性”、“复原性”或“氧化性、复原性”)。(2)NaNO2易溶于水，水溶液显碱性，用离子方程式解释显碱性的原由___________________________________________________。－能与－反响获得－，写出此反响的离子方程式243______________________________________________。(4)NaNO2与HI反响：＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O，此反响的氧化产物是2NaNO________，如有0.25mol氧化剂被复原，则被氧化的复原剂的物质的量是________mol。亚硝酸钠是一种潜伏的致癌物质，过度或长久食用会对人体产生危害。因为亚硝酸钠有咸味，外观与氯化钠相像，也曾多次发生因误食而致使中毒的事件。请设计实验查验食盐中能否含有亚硝酸钠______________________________________________________________________________________________________________________________