高三化学教学设计

Word版本，下载可自由编辑高三化学教学设计高三化学教学设计高一化学教学设计方案篇一

1、举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。

2、会应用生活中的材料制作简易原电池。

【教材分析】

生活在现代社会，同学对“电”有着丰富而剧烈的感性熟悉。当同学认识了化学反应中的能量转化的缘由，并感受了探究化学能与热能的相互转化过程后，会对化学能与电能之间的转化问题产生深厚的爱好。从能量转换角度看，本节课程内容是对前一节课中“一种能量能够转化为另一种能量，能量是守恒的;化学能是能量的一种形式，它同样能够转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的补充和完善。从反应物之间电子转移角度看，原电池概念的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用。从思维角度看，“将化学能直接转化为电能”的思想，是对“化学能——热能——机械能——电能”思维方式的反思和突破。

【学情分析】

中同学对“电”的内容的熟悉不仅来源于生活阅历，而且来源于学科学习。在生活阅历方面，不仅接触了火力发电(或水利发电)，而且接触了干电池等化学电源;在学科学习方面，同学不仅接触了摩擦起电，而且还从能量转化的角度熟悉了电能，此外还学习了关于电的初步学问(如电源的正负极、电压和电流等内容)，因此对电并不生疏。此外，高中《化学1》已较为系统的学习了氧化还原反应的本质，也学习了钠、镁、铝、铁等有关的金属学问，以及电解质溶液的内容。这些阅历基础为本课的教学供应了必要的基础。为本节的学习做了学问、力量上的预备。

同时原电池是高中化学学科体系的核心学问之一，它的教学是氧化还原反应原理的延长与应用，也是后续电化学学问的基础。原电池的教学是体现学科交叉，科学理论联系实际，培育同学思维力量和探究力量的好素材。同学在第一节学习了化学能与热能的转化关系，本节课则学习化学能转化为其它一种能量即电能，由于电化学学问是同学首次接触的新领域，存在着剧烈的奇怪   心和生疏感，因此一个好的开端非常重要。

【教学目标】

1、学问与技能

(1)理解原电池的概念、工作原理和构成条件，同时掌控原电池正负极的推断方法。

(2)利用同学设计完成原电池构成条件的试验，学习试验讨论的方法。

(3)能举例说明化学能与电能的转化关系及其运用。

2、过程与方法

(1)分析火力发电的原理及利弊，建立“将化学能直接转化为电能”的新思路，利用对氧

化还原反应的本质的分析，提出实现新思路的各种推想和猜想等，培育创新思维力量。

(2)利用试验和科学探究，对比、归纳，培育同学科学探究精神和分析、归纳的力量。

3、情感、态度与价值观

(1)利用化学能与电能转化的学习，使同学熟悉化学能转化为电能对现代化的重大意义，

进展同学学习化学的爱好，乐于探究物质变化的神秘。

(2)利用原电池形成条件的探究，培育同学自主探究的科学态度和方法，体会试验在化学

讨论中的重要作用。

【教学重难点】

教学重点初步熟悉原电池的概念、工作原理及形成条件

教学难点利用对原电池试验的讨论，引领同学从电子转移角度理解化学能向电能转化的

本质，以及这种转化的综合利用价值。

高三化学教学设计高一化学教学设计方案篇二

教学设计

一、学习目标

1.学会cl-、so42-、co32-、nh4+等离子检验的试验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简洁的试验方案探究某些常见物质的组成成分。

2.初步熟悉试验方案设计、试验情况分析等在化学学习和科学讨论中的应用。

3.初步学会单独或与同学合作完成试验，记录试验情况，并学会积极沟通。逐步形成良好的试验习惯。

二、教学重点及难点

常见离子检验的试验技能;设计简洁的探究试验方案。

三、设计思路

化学讨论中，人们常常依据某些特征性质、特征反应、特征情况和特征条件对物质进行检验，以确定物质的组成。同学已经掌控了肯定的物质检验学问，但不够系统化，需进一步总结和提炼。本节课选择cl-、so42-、co32-、nh4+等常见离子作为检验对象，复习总结学校化学学问，学习常见物质的检验方法，介绍现代分析测试方法，从而让同学认识物质检验方法的多样性，进一步熟悉到物质检验过程中防止干扰的设计、多种物质检验方案的设计及操作技能。

教学时，首先让同学明确物质检验的意义和价值，并初步明确进行物质检验的依据或策略，教学过程中充分发挥同学的自主性。其次，依据教学目标创设相应的情景，提出详细的目标。

四、教学过程

[导入]物质的检验是一个重要的工作。如为保证公正竞赛，在大型运动会上会进行兴奋剂检测;检查身体时对血糖血脂的检验;质检员对生产的产品质量标准的检验，等等。

[情景]“资料链接”——由某抗秧苗病菌的农药袋上的标签可知，该农药含有碳酸铵和硫酸铜两种成分。如何利用试验确证该农药中含有铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子呢?指出所用的试剂、预期将观看到的情况以及反应的化学方程式。

[试验]完成课本“活动与探究”栏目中的试验1-4。

离子试剂情况

试验1nh4+

试验2cl—

试验3so42—

各个试验中，依次观看到什么情况?消失这些情况的根本缘由是什么?

明确nh4+、cl—、so42—等离子的检验所采纳的试剂和方法等：

nh4+：加浓naoh溶液，加热，产生能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体;cl—：滴加硝酸银溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;

so42—：滴加bacl2溶液和稀盐酸，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。

[争论]在完成相关试验时，都有一些值得留意的问题。请结合试验过程及相关元素化合物学问，分析下列问题：

试验1：试纸为何要润湿?试验2：为何要加稀硝酸?试验3：为什么要加稀盐酸?

[补充试验]碳酸钾、碳酸钠分别与硝酸银、氯化钡溶液反应，并分别滴加酸溶液。

结论：氨气溶于水才能电离出oh—;

检验cl—加入稀硝酸是为了避开co32—的干扰;

检验so42—加入稀盐酸是为了排解co32—的干扰。

[小结]什么是物质的检验?

物质的检验应依据物质独有的特性，要求反应灵敏、情况明显、操作简便、结论牢靠。

你还能回忆出哪些物质的检验方法呢?

要求：能够单独、精确     地回顾出一些物质检验的方法，尽可能多地归纳出有关物质或离子的检验方法。

同学回忆常见物质的检验：碳酸盐、酸、碱、淀粉、丝绸制品等。

[迁移]“资料链接”——由加碘盐标签可知，加碘盐添加的是kio3。已知：kio3在酸性条件下与ki反应获得碘单质。

如何确证碘盐中的碘不是单质碘?如何确证某食盐是否已加碘?如何确定加碘食盐中含有钾?

用淀粉液检验是否含碘单质;依据所供应kio3的性质并设计试验方案。

[试验]焰色反应

金属或金属离子的检验通常采纳焰色反应。

阅读教材，回答问题：什么叫焰色反应?为何可用焰色反应来检验金属或金属离子?如何进行焰色反应试验?操作中要留意什么问题?

[过渡]物质的检验在工农业生产、科学讨论以及日常生活中有重要的用途，在化学学习中也有重要的作用。化学学习过程中，同学们必需掌控常见离子检验的试验技能，学会用多种方法设计简洁的试验方案，探究某些常见物质的组成成份。

1.人们常常依据什么来对物质进行检验，以确定物质的组成?

2.归纳总结物质(或离子)检验的一般步骤。

3.物质(或离子)检验时，必需留意哪些问题?

高三化学教学设计高一化学教学设计方案篇三

教学预备

教学目标

1、学会利用比较、归纳等对物质分类的方法

2、知道氧化物的分类依据、化合物的分类依据，并熟悉分类是能够逐级进行的

3、学会用观看、试验手段猎取信息，并运用比较、归纳、概括、分类等方法对信息进行加工。

4、利用对物质的分类，体悟分类在化学讨论和学习中的重要意义。

5、进展学习科学的爱好，乐于探究物质变化的神秘，体悟科学探究的喜悦，感受科学世界的奇异与和谐。

教学重难点

物质的分类方法

教学过程

新设计

教学活动

活动1【导入】创设情景、引入新课

老师：同学们，当你进入书店时，你能一下子找到你所要的书，书店中除了指示的标志之外，书店的分类赐予我们的信息特别重要的，现在你能把第一组的同学根据你的标准进行分类?

同学争论，以两人为一组，谈谈自己的一种分类方法及分类结果

同学发表自己的见解，

同学1：依据有没有戴眼镜的将同学分为戴眼镜同学和不戴眼镜同学同学2：依据性别将同学分为男同学和女同学……

老师对同学的陈述进行小结，得出结论：

1.分类必需有明确的标准

2.分类的标准不同，分类的结果也不同

同学3：依据同学是否戴眼镜对男、女生进行分类。

同学4：依据同学的身高进一步分类……

老师对同学的陈述进行小结，得出另一种结论：

3.分类是能够逐级进行的

老师：生活中有哪些地方运用到分类?依据你的猜想，你认为分类的关键点是什么，它有哪些意义?

生答，老师展示图，并进行说明意义

活动2【讲授】新课教学

老师：其实在我们的日常生活、学习中不自觉地运用分类法对我们身边的各种物质、用品进行分类。它是我们在日常生活、工作学习和科学讨论中常用的一种方法。同样要讨论不同物质性质，同样也要进行分类，这节课我们就来共同学习其次章第4节物质的分类。

目前，在自然界中，人们已知的物质有1000多万种，它们的性质各异，为了更好地讨论和识别它们，我们也要对它们进行分门别类。展现：氯化钠、硫酸、氧气、醋酸、氯气、氧化镁、高锰酸钾

问题：物质分类的方法许多，如何对这些物质进行分类，请同学们利用自己的方法将这些物质分类，并将分类的标准及分类的结果写在单子上，进行展现。

同学活动：对这些物质进行分类，并将同学分类的结果展现在实物展现台上，同学进行汇报，让其他同学进行评价。(说明：在这个活动期间，同学确定会消失把物质分类进行究竟的状况，老师在此能够给充分的确定，这样可培育同学学习的乐观性)

老师：还有其它分类方法吗?你认为哪种方法更科学?

同学思索：略

老师：物质的用途是由性质打算，而物质的性质是由物质的组成的所打算的，所以科学上的分类标准是物质的组成。

活动：请你写出这几种物质的化学式，并依据以往学过的学问，对这几种物质进行归类。

同学活动：写出这些物质的化学式，并让同学讲讲这些物质归属于哪类物质?

老师引领同学回顾几种物质的概念

纯洁物和混合物、单质和化合物、单质中有金属和非金属、氧化物

老师：你能对应这些概念对写出的这些物质进行正确归类

同学归类：略

老师：其实对化合物的分类还能够进一步，现在请同学们阅读教材中氧化物的分类和化合物的分类，争论：

(1)请你说说氧化物能够分成哪两类?

(2)无机物和有机物在组成上的不同点是什么?

(3)有机物有哪些相像的组成和性质?

同学思索后回答，老师说明：

1.两者在组成上的不同点：无机物一般指由碳元素以外的其他元素组成的化合物。有机物主要指含碳的化合物(但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外，因其性质与无机物相像，在分类上仍把它们归为无机物)

2.有机化合物的相像组成：含碳元素，相像的性质：大多能在空气中燃烧生成生成二氧化碳和水;不完全燃烧时会有黑色的碳产生;大多数难溶于水。

同学活动：请你把刚才的物质归类进行修正，并依据你的学习成果把下列这些物质进行分类。

水、酒精、石蜡、面粉、食盐、糖、生石灰、色拉油、油漆、米醋、自然 气、汽油等。

活动3【活动】小结

同学小结本节课的学习内容，并对学习的内容进行回顾，要求将物质之间的分类写成一个图表进行总结。

活动4【练习】当堂作业

完成课本57页练习1(写出物质化学式及注明物质的类别)

高三化学教学设计高一化学教学设计方案篇四

一、学问技能

1.理解化学能与电能之间转化的实质。

2.掌控化学能是能量的一种形式，它同样能够转化为其他形式的能量。

二、过程与方法

利用反应物之间电子的转移的探究，理解原电池的形成是氧化还原反应的本质的拓展和运用。

三、情感价值观

感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，形成较为客观、正确的能源观，提升开发高能清洁燃料的意识。

探究重点

初步熟悉原电池概念、原理、组成及应用。

探究难点

利用对原电池试验的讨论，引领同学从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。

探究过程

【试验探究引入课题】

试验步骤

情况

1、锌片插入稀硫酸

2、铜片插入稀硫酸

3、锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸

【问题探究】

1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么情况发生?

2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，情况又怎样?为什么?

3、锌片的质量有无变化?溶液中c(h+)如何变化?

4、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写?

5、电子流淌的方向如何?

【引入】

电能是现代社会中应用最广泛，使用最便利、污染最小的一种二次能源，又称电力。例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……这一切都依靠于电池的应用。那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢?这就让我们用化学学问揭开电池这个谜。

【板书】其次节化学能与电能

【板书】一、化学能与电能的相互转化

【板书】1、燃煤发电的过程

【板书】2、燃烧的本质──氧化还原反应

【分析】氧化还原反应的本质是氧化剂与还原剂之间发生电子转移的过程，电子转移引起化学键的重新组合，伴随着体系能量的变化。要使氧化还原反应释放的能量不利用热能而直接转化为电能，就要设计一种装置，使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行。假如要把可产生的电能以化学能的形式储存起来，这就是我们这节课要讨论的重要学问点──原电池，这种装置能够将氧化还原反应的能量储存起来，类似于水库的蓄能。

【板书】3、原电池原电池试验探究

高三化学教学设计高一化学教学设计方案篇五

教学目标

(一)学问与技能

使同学认识电解质、强电解质、弱电解质的含义。

(二)过程与方法

1、培育同学试验力量和观看力量。

2、培育同学利用试验情况分析、探究化学反应实质的力量。

3、培育同学全面熟悉事物、分析事物的规律思维力量。

(三)情感、态度与价值观

1、利用试验激活同学学习化学的爱好和情感。

2、培育同学严谨求实、勇于探究的科学态度。

3、对同学进行透过情况看本质的辨证唯物主义教育。

教学重点：强电解质、弱电解质的含义

教学难点：：强电解质、弱电解质的含义

教学方法：设疑、试验、争论、讲解相结合的方法

教学过程：

[引言]上节课我们学习了物质的分类，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参与的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。

教学过程：

[板书]其次节离子反应

[提问]下列物质中哪些能导电?为什么能导电?

石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、k2so4溶液、cu、naoh溶液、盐酸

[小结]①石墨、铜能导电，由于其中有自由移动的电子存在。

②盐酸、naoh溶液、k2so4溶液能导电，由于它们的溶液中有自由移动的离子存在。

[追问]在盐酸、naoh溶液、k2so4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可利用什么方法证明溶液中存在离子?

[小结]①电离产生，其过程可用电离方程式来表示。

②可利用溶液导电性来检验。

[思索]物质在什么状况下能够电离呢?

[板书]一、电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

非电解质：在水溶