第十单元课题1常见酸和碱(2)完整版

〖生活小常识〗1.在登羊台山时，看到路边栽有很多柿子树，当你尝到一个没有成熟的柿子时，你会感觉到是什么味道？有一种涩味2.当你用手触摸到肥皂时，又有什么感觉？有一种滑腻的感觉你知道这是什么原因吗？物质中含有碱，碱是其中重要的一类第一页，共39页。几种常见的碱常用的碱有：氢氧化钠[NaOH]、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾

[KOH]、氨水[NH3·H2O]

等。第二页，共39页。一、氢氧化钠[NaOH]第三页，共39页。2、氢氧化钠的物理性质实验现象分析

观察氢氧化钠的颜色、状态。

将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿。

将氢氧化钠放在盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁。白色片状固体

表面潮湿而逐步溶解氢氧化钠能吸收空气中的水蒸气试管外壁发热氢氧化钠溶于水时放出大量的热

（1）氢氧化钠曝露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。潮解属于物理变化。第四页，共39页。(2)

NaOH固体在空气中易潮解，可用作中性气体（H2、O2、N2、CO、CH4

）和碱性气体（

NH3）

的干燥剂；但不能用来干燥酸性气体（CO2、SO2、HCl

、H2S)。球形干燥管U形干燥管

氢氧化钠是一种碱性干燥剂第五页，共39页。①物理性质：氢氧化钠是白色片状固体，无味，易溶于水，水溶液有涩味和滑腻感，并放出大量热。氢氧化钠在空气中易潮解——可作某些气体的干燥剂。②腐蚀性:(化学性质)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。皮肤、织物和纸张等都能被它腐蚀。用天平称量NaOH时应注意什么？

能垫滤纸称量吗？第六页，共39页。注意：氢氧化钠有强烈的腐蚀性！要小心哟！！！注意！

在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。第七页，共39页。③用途：

氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。第八页，共39页。氢氧化钠[NaOH]的用途肥皂石油造纸纺织印染含NaOH第九页，共39页。课堂巩固：1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()A．易溶于水，溶解时放出大量的热

B．对皮肤有强烈的腐蚀作用

C．水溶液能使石蕊溶液变红

D．能除去油污，可做厨房的清洁剂2．如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量的_______冲洗，再涂上_________溶液。×C水硼酸NaOH使石蕊溶液变蓝色第十页，共39页。课堂巩固：3．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做_________、__________、_________。

它曝露在空气中时容易_______________，表面潮湿并逐渐___________，这种现象叫做____________；因此，氢氧化钠可以作某些气体的_______________。

苛性钠火碱烧碱吸收水分溶解潮解干燥剂第十一页，共39页。二、氢氧化钙[Ca(OH)2]

检验二氧化碳用的是什么试剂呢？

澄清石灰水，就是氢氧化钙的溶液。

氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，白色粉末状固体，无味，微溶于水，形成悬浊液的俗称石灰浆或石灰乳。它可由生石灰(CaO)与水反应得到：CaO+H2O==Ca(OH)2反应放出大量热。白色块状生石灰CaO产生大量的热白色粉末状第十二页，共39页。现象颜色、状态白色粉末状固体在水中的溶解情况白色固体没有完全溶解，呈浑浊状态向澄清溶液中通入CO2产生白色浑浊实验10-6完成表格信息第十三页，共39页。

氢氧化钙[Ca(OH)2]用途氢氧化钙对皮肤、衣服等也有较强的腐蚀性，使用时应注意安全。

氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。

氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途：重要的建筑材料、粉刷墙壁、保护树木、配置农药、改良酸性土壤等。第十四页，共39页。实验内容实验现象烧碱、消石灰、氨水物理性质的比较烧碱消石灰氨水颜色白色白色无色状态片状固体粉末状固体液体气味无味无味有气味溶解性易溶微溶易溶俗名烧碱、火碱熟石灰、消石灰烧碱、氨水露置在空气中发生的变化烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。烧碱的溶解情况放出大量的热，水溶液具有滑腻感。归纳与小结第十五页，共39页。5．下列各组物质，属于同种物质的是（）

A、生石灰、熟石灰、消石灰B、金刚石、石灰石、大理石C、沼气、天然气、煤气D、烧碱、火碱、苛性钠D都是NaOH课堂巩固：第十六页，共39页。课堂巩固：6．下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是

()A、大理石B、浓硫酸

C、熟石灰D、石墨7．下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热

（

）

A、氢氧化钠固体B、浓盐酸

C、氧化钙D、氢氧化钙固体CAC生成新物质与CO2反应溶于水放出热量与水反应放出热量第十七页，共39页。蓝色蓝色红色红色三、碱的化学性质1、碱与指示剂反应：滴入紫色石蕊溶液后滴入无色酚酞溶液后氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；能使无色酚酞溶液变红色。第十八页，共39页。2、Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O①回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。用熟石灰和沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁等用途，就是利用氢氧化钙的这一性质---化学性质。所以，氢氧化钠必须密封保存。讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：_________________________________碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O吸收大量CO2第十九页，共39页。碱跟非金属氧化物起反应的微观本质(说明:这里说的非金属氧化物是指初中阶段常见的三种、即CO2、SO2、SO3，其他的另当别论)。

微观本质-----每两个OH拿出一个O原子给非金属氧化物形成酸根离子，同时生成一分子H2O，而酸根离子与金属离子结合生成盐。即：碱+非金属氧化物→盐+水第二十页，共39页。小结初中阶段这类反应总共有十多个，我们务必掌握它们的反应本质，才不会出错。1、NaOH+SO2=====2、NaOH+SO3=====3、Ca(OH)2+SO2=====4、Ca(OH)2+SO3=====5、KOH+CO2=====6、KOH+SO2=====7、Ba(OH)2+CO2=====8、Ba(OH)2+SO3=====2Na2SO3+H2O2Na2SO4+H2OCaSO3+H2OCaSO4+H2OK2CO3+H2O22K2SO3+H2OBaCO3

↓

+H2OBaSO4

↓

+H2O——可吸收工业尾气中的二氧化硫注意：（1）该类反应前后，各元素化合价不变。（2）CO和H2O属于非金属氧化物，但不能发生该类反应。第二十一页，共39页。课堂巩固：8．纯净的氢氧化钠是一种_______色固体，由于在空气里它不仅能吸收_______而潮解，还能跟空气里的___________起反应而变质。所以，氢氧化钠必须________保存。写出有关反应的化学方程式：______________________________。向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到的现象是______________________，写出所发生反应的化学方程式：____________________________________________________________。白水分二氧化碳密封产生大量气泡2NaOH+CO2==Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaOH+HCl==NaCl+H2O——鉴别CO2是否变质的方法第二十二页，共39页。氢氧化钠必须密封保存第二十三页，共39页。课堂巩固：9．怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？(59页第3题)

分别取样于试管中，通入CO2，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液。

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O10．鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是

（

）

A、酚酞溶液

B、二氧化碳

C、CuOD、稀盐酸B第二十四页，共39页。课堂巩固：(59页第4题)11．在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒黏在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙，CaO+H2O===Ca(OH)2氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O第二十五页，共39页。3.碱跟酸的作用碱＋酸→盐＋水（中和反应）

NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

第二十六页，共39页。同学们有这样的经历吗?蜜蜂蛰伤蚊子叮咬

蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸（蚁酸），在家庭中可用浓肥皂水涂抹，可迅速止痒。

被蜂蜇伤后，其毒针会留在皮肤内，必须用消毒针将叮在肉内的断刺剔出，然后用力掐住被蜇伤的部分，用嘴反复吸吮，以吸出毒素。如果身边暂时没有药物，可用弱碱性溶液如3％氨水、肥皂水等外敷，以中和酸性中毒。第二十七页，共39页。中和反应在实际中的应用1、改变土壤的酸碱性2、处理工厂的废水3、用于医药（1）中和胃酸。（2）用含碱性物质（如氨水）的药水，减轻因蚊虫叮咬引起的痛痒。Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+H2OAl(OH)3+HCl=2AlCl3+H2O33第二十八页，共39页。课堂巩固12.下列反应中属于中和反应的是()A.Zn+2HClZnCl2+H2↑B.CuO+2HClCuCl2+H2OC.Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2OD.AgNO3+HClAgCl↓+HNO3C第二十九页，共39页。4.碱跟盐的作用2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓

+Na2SO4

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓碱＋盐→新碱＋新盐反应条件：（1）反应物均可溶于水。（2）生成物中有沉淀、气体或者水。（白色沉淀）（蓝色溶液）（蓝色沉淀)（黄色溶液）

(红褐色沉淀)（无色溶液）——工业制取NaOH的原理第三十页，共39页。小结：碱的化学性质1.碱跟酸碱指示剂的作用.2.碱跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水.3.碱跟酸反应，生成盐和水.4.碱跟盐反应，生成新碱和新盐.第三十一页，共39页。【实验10-7】如图10-9所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。能导电的溶液有(灯亮)不能导电的溶液有(灯不亮)盐酸硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液蒸馏水乙醇第三十二页，共39页。HCl==H++Cl-H2SO4==2H++SO42-酸==H++酸根离子NaOH==Na++OH-Ca(OH)2==Ca2++2OH-碱==金属离子+OH--在盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中存在带电的粒子。而蒸馏水、乙醇是以分子的形式存在。第三十三页，共39页。课堂巩固：13．蒸馏水______（填“能”或“不能”，以下同）导电；乙醇______导电；氯化钠溶液_____导电；氢氧化钠溶液______导电；有些溶液能导电是因为这些溶液中存在有自由移动的__________。14．下列检验物质导电性的实验中，不亮的灯