2022年湖北荆门中考化学总复习：试验题

2022年湖北省荆门市中考化学总复习：实验题1.根据下列装置图回答问题。&00,1.根据下列装置图回答问题。&00,稀硫（1）图①中任选一仪器写出名称酒精灯，其主要用途为用于加热（写一种）。（2）实验室欲制取氧气，可选择图①中的（填标号）作为发生装置，反应的化学MnO2方程式为2H2O2—~2H2O+O2J；现欲收集一瓶氧气做铁丝燃烧实验，收集装置为E_（填标号）。为了防止瓶底炸裂，收集时瓶底应留少量的水。（3）实验室制取氢气的发生装置可选择图①中B（填标号）。兴趣小组设计出如图②发生装置（夹持装置略），该装置的优点是可以控制反应的开始与停止。该装置打开K后左管中的现象为液面上升，有气泡产生，停止反应的操作为关闭K。【解答】解：（1）图①中的仪器酒精灯是一种常用加热仪器；集气瓶用于收集和储存少量的气体；故填：酒精灯；用于加热；（2）在实验室中可用加热高镒酸钾的方法来制取氧气，同时生成镒酸钾和二氧化镒，选择装置A来制取；也可用过氧化氢在二氧化镒的催化作用下制取氧气，同时生成水，选择装置B来制取；要收集一瓶氧气用于铁丝的燃烧实验，这个实验对氧气的纯度要求较高，用排水法收集，故选用E装置作收集装置；为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶底M九02部炸裂，收集时瓶底应留少量的水；故填：B（或其他合理答案）；2H2O2—2H2O+O2T（或其他合理答案）；E；留少量的水；（3）实验室常用稀硫酸和锌粒反应制取氢气，不需要加热，适合用图①中的装置B作发生装置；图②装置打开K后左管中的现象为：液面上升，有气泡产生；停止反应的操作为关闭K,该装置的优点是可以控制反应的开始与停止；故填：B；可以控制反应的开第1页共6页始与停止；液面上升，有气泡产生；关闭K。2.如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题:A B CD E F（1）写出仪器M的名称：锥形瓶。（2）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T，应诜用的发生装置和收集装置的组合为BD（从A〜E中选择）。（3）若用装置A、F制取氧气，按气体流向，导管口连接顺序为abc,F装置还可用于干燥氧气，则需盛装的干燥剂为浓硫酸（填名称）。（4）某气体只能用E装置收集，则该气体可能具有的性质为①②（填序号）。①能与空气中的某物质反应②密度与空气的密度接近③能与水反应【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2kBD；（3）若用装置A、F制取氧气，按气体流向，导管口连接顺序为abc,因为氧气的密度比空气大，因此从长管进入；氧气可以用浓硫酸干燥；故答案为：abc；浓硫酸；（4）某气体只能用E装置收集，则该气体可能具有的性质为：①能与空气中的某物质反应；②密度与空气的密度接近；故答案为：①②；3.根据下列装置图，回答有关问题:第2页共6页

A B C口 E 『(1)组装A装置时，酒精灯应在固定试管之前(填“前”或“后”)放置，B装置中长颈漏斗必须伸入液面以下的原因是防止生成的气体从长颈漏斗逸出(2)从节能环保方面考虑，实验室制取并收集较纯净的O2,应从图中选择BE(填MnO2装置编号)进行组合，发生反应的化学方程式为2H2O2—2H2O+O2Jq(3)实验室制取CO2时，若用F装置进行收集，气体应从」_(填“a”或"b”)端管口进入。实验结束后，从反应残留物中提取固体溶质时，按如下流程操作:，过滤所用的玻璃仪器除烧杯外，还有—漏斗、玻璃棒(填仪器名称)：在蒸发过程中，当一蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。(4)若用F装置进行排空气法收集H2,H2从F装置的_b_(填“a”或"b”)口通入。【解答】解：(1)组装A装置时，酒精灯应在固定试管之前放置，B装置中长颈漏斗必须伸入液面以下的原因是防止生成的气体从长颈漏斗逸出。(2)从节能环保方面考虑，实验室制取并收集较纯净的O2,应从图中选择BE进行组合，过氧化氢在二氧化镒催化作用下分解生成水和氧气，发生反应的化学方程式为：MnO22H2O2 2H2O+O2T。(3)实验室制取CO2时，若用F装置进行收集，二氧化碳密度比空气大，气体应从a端管口进入；过滤所用的玻璃仪器除烧杯外，还有漏斗、玻璃棒；在蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。(4)若用F装置进行排空气法收集H2,由于氢气密度比空气小，H2从F装置的b□通入。MnO2故填：(1)前；防止生成的气体从长颈漏斗逸出；(2)BE；2H2O2—2H2O+O2f；(3)第3页共6页a；漏斗；玻璃棒；蒸发皿中出现较多量固体；（4）b。4.某兴趣小组发现，上周做实验用的氢氧化钠固体忘记了盖瓶盖，他们欲对该固体的变质情况进行探究。【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？【查阅资料】①碳酸钠溶液的pH最大约为10.6,饱和的碳酸氢钠溶液pH约为8.0，氯化钙溶液呈中性。②NaOH、Na2cO3分别在水和酒精中的溶解度如下表所示：物质种类NaOHNa2CO3温度20℃40℃20℃40℃溶剂 水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g不溶不溶【作出猜想】猜想I：固体未变质；猜想H：固体部分变质；猜想m：固体全部变质。【实验探究】（1）兴趣小组同学取少量样品于烧杯中，加适量水溶解，测得溶液的pH约为12.由此他们得出猜想I正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是氢氧化钠部分变质后变为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，加水溶解后也是显碱性，测得pH也可能为12。（2）组内其他同学取步骤（1）烧杯中少量溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，振荡，有白色沉淀生成；不再产生沉淀时，取上层清液于另一支试管中，滴加酚酞，溶液变红。【实验结论】通过实验，兴趣小组证明猜想II正确。【反思评价】根据查阅资料，有同学提出可以通过氢氧化钠和碳酸钠在酒精中溶解度不同来验证猜想m正确。请你帮助他设计实验方案：取固体10g，加入100mL酒精，充分溶解后，过滤、洗涤、干燥固体，然后称量固体质量仍为10g,则猜想三正确。【实验拓展】实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取一定量样品，溶于水配成250.0mL溶液。将pH=1的稀盐酸逐滴加入体积为25.0mL的该溶液中，所得曲线如图所示：第4页共6页PH1 1 1 ■|13=1J—1 1 1 l十里点1011.9 20 28.130滴加稀盐酸溶诵体积mLa.上一个计量点前发生反应的化学方程式为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl。b.下一个计量点时溶液中大量存在的阴离子是Cl-。【解答】解：【实验探究】(1)溶液测定pH=12,说明溶液显碱性，但是碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，若为氢氧化钠和碳酸钠混合物，则也可以使的溶液pH达到12,无法判断溶质组成；故答案为：氢氧化钠部分变质后变为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，加水溶解后也是显碱性，测得pH也可能为12。(2)有白色沉淀生成，说明碳酸钠存在，因此可与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，此时加入足量氯化钙溶液，碳酸钠被消耗完毕，氯化钙溶液显中性，若再加入酚欧溶液变红，说明溶液显碱性，证明氢氧化钠存在；故答案为：氯化钙；酚欧。【实验结论】有白色沉淀生成，说明有碳酸钠存在，加入足量氯化钙溶液后，加入酚欧，溶液变红，说明有氢氧化钠存在，因此猜想H成立；故答案为：II。【反思评价】根据题目信息碳酸钠不溶于酒精，因此可以取样品溶解于酒精中，然后过滤，得到沉淀，洗涤干燥后，称量固体质量是否发生变化，得出固体是否全为碳酸钠；故答案为：取固体108，加入100mL酒精，充分溶解后，过滤、洗涤、干燥固体，然后称量固体质量仍为10g,则猜想三正确。【实验拓展】a.在上一个计量点时，溶液pH大于8,说明溶液中存在碳酸钠，而达到8时，溶质全为碳酸氢钠，所以