【课件】反应热的计算课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二节反应热的计算【学习目标】1.理解盖斯定律的意义。2.能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。复习：目前我们学过哪些方法可以确定一个反应的反应热？①用量热计直接测量②ΔH=E(生总)—E(反总)③ΔH=E(反键)-E(生键)如，中和反应的反应热测定C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH1＝−393.5kJ/mol1CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)

ΔH2＝

−283.0kJ/mol2C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)

ΔH3＝？3不易测定难以控制反应的程度不能直接测定反应热思考：能否利用一些已知反应的反应热来计算它的反应热呢？法国化学家拉瓦锡和法国数学家、天文学家拉普拉斯，利用冰量热计(即以被熔化了的冰的质量来计算热量)测定了碳单质的燃烧热。1836年，盖斯利用自己设计的量热计测定了大量的反应热，并依据氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、石灰分别与硫酸反应的反应热总结出了盖斯定律。盖斯一、盖斯定律1、内容：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。例如：反应物A变成生成物C，可以有两个途径：①由A直接变成C，反应热为∆H；②由A先变成B，再由B变成C，每步的反应热分别是∆H1、

∆H2

。如下图所示：∆H∆H1∆H2ABC∆H

=

∆H1

+

∆H2

2、特点：即在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。某人要从山下A点到达山顶B点，他从A点出发，无论是翻山越岭攀登而上，还是乘坐缆车直奔山顶，当最终到达B点时，他所处位置的海拔相对于A点来说都高了300m。即此人的势能变化只与起点A和终点B的海拔差有关，而与由A点到B点的途径无关。h=300m始态终态∆H-∆H3、意义：这些都给测量反应热造成了困难，利用盖斯定律可以间接地把它们的反应热计算出来

常温下石墨变成金刚石需要几万年。

反应进行的很快反应进行的很慢

有副反应发生4、盖斯定律的运用

C(s)CO2(g)

CO(g)根据盖斯定律，则有：∆H=∆H1-∆H2=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-110.5kJ/mol∆H1=∆H2+∆H思路1：虚拟路径法思路2：加合法即运用所给热化学方程式通过加减的方法得到所求热化学方程式。C(s)+O2(g)＝CO(g)△H3＝？CO(g)+O2(g)＝CO2(g)△H2＝－283.0kJ/molC(s)+O2(g)＝CO2(g)△H1＝－393.5kJ/mol+)△H3

＝△H1

－△H2

＝－393.5kJ/mol－(－283.0kJ/mol＝－110.5kJ/mol1212C(s)+O2(g)＝CO(g)△H3＝－110.5kJ/mol12加合法方法总结：△H必须带符号进行计算关

键：通过加、减、乘、除“四则运算式”导出目标方程式

易错点1.热化学方程式同乘以某个数值时，反应热的数值也必乘以该数。2.热化学方程式相加减时，反应热的数值也相加减。3.将一个化学方程式左右颠倒时，

ΔH正负号必须随之改变，但数值不变。确定目标方程式找出已知方程式，确定中间产物调整已知方程式的方向和计量数，消去中间产物将调整好的△H加和解题步骤物质变化能量变化练习、已知①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/mol

③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=－1370kJ/mol

计算:2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH解：得④=①×2+②×4-③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)2ΔH1=－566.0kJ/mol4H2(g)+2O2(g)=4H2O(l)4ΔH2=－1143.2kJ/mol

2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g)

－ΔH3=+1370kJ/mol+)2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)ΔH

＝－339.2kJ/mol1、热化学方程式同乘以一个数时，反应热数值也必须同乘以该数值；2、热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减；3、将一个热化学方程式颠倒，

△H的符号也要随之改变盖斯定律的小规则【归纳总结】二、反应热的计算计算1kg黄铁矿(FeS2的含量为90%)完全燃烧放出的热量为____________kJ。6398例11.利用热化学方程式计算

例2葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一，设它在人体组织中完全氧化时的热化学方程式为：C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+H2O(l)△H=-2800

kJ·mol－1

计算100g葡萄糖在人体组织中完全氧化时产生的热量______kJ。1557解：C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+H2O(l)△H=-2800kJ·mol－1

例3已知乙烷的燃烧热为1560kJ·mol－1，则25℃、101kPa时15g乙烷完全燃烧生成液态水时放出的热量为________kJ。780解：C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1560kJ·mol－1

2.利用燃烧热计算3.利用能量变化图计算ΔH该异构化反应的ΔH＝

。答案＋59.3kJ/mol解析：ΔH=H产物总和-H反应物总和ΔH＝(59.3－0.0)kJ/mol＝＋59.3kJ/mol。4、利用键能计算ΔH【例题5】根据键能数据计算CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH＝___________________。化学键C—HC—FH—FF—F键能/(kJ·mol－1)414489565155－1940kJ·mol－15.利用盖斯定律计算①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH1＝－26.7kJ·mol－1②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH2＝－50.75kJ·mol－1③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH3＝－36.5kJ·mol－1则反应FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)的焓变为(

)A.＋7.28kJ·mol－1 B.－7.28kJ·mol－1C.＋43.68kJ·mol－1 D.－43.68kJ·mol－1例6已知下列热化学方程式：A②C(s)＋O2(g)=CO2(g)

ΔH3C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)

ΔH4ΔH3＜ΔH4CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)

ΔH1CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)

ΔH2ΔH1＞ΔH2拓展：ΔH的大小比较③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)

ΔH52H2(g)＋O2(g)=2H2