高考化学大一轮复习第2章化学物质其变化第3讲氧化还原反应课时规范训练

氧化复原反响[独自成册]1．以下表达正确的选项是( )A．发生化学反响时失掉电子越多的金属原子，复原性越强B．金属阳离子被复原后，必定获得该元素的单质C．有单质参加或生成的反响不必定是氧化复原反响D．不简单得电子的物质，必定简单失电子分析：选C。A项金属复原性强弱只与失电子能力相关，与失电子多少没关，如Na和Al，故错误；B项金属阳离子被复原后，也能够获得该元素廉价态的离子，如Fe3＋被复原后获得Fe2＋，故错误；C项，如3O2===2O3就是一个非氧化复原反响，故正确；D项，如罕有气体既不简单得电子，也不简单失电子，故错误。2．甲、乙代表两种金属，以下表达中，不可以判断金属活动性甲比乙强的是()A．常温下，甲能从水中置换出氢，而乙不可以B．最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强C．甲与非金属反响时失电子比乙少D．甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液构成原电池，乙电极表面产生气泡分析：选C。A.在金属活动性次序表中，开朗的金属能把水或酸中的H置换出来，而活动性弱的金属不可以把水或酸中的H置换出来，所以能作为判断金属活动性甲比乙强的依照，正确。B.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性就越强，元素的金属性越弱，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越弱。所以能够作为比较甲比乙的金属性强的依照，正确。C.要比较金属活动性的强弱，应当看金属原子失掉电子的难易，而不是金属原子失掉电子的多少，所以不可以作为判断金属活动性强弱的依照，错误。D.一般状况下，有活动性不同的金属与电解质溶液形成原电池时，活动性强的金属作负极，发生氧化反响；活动性弱的金属作正极，在正极上发生复原反响。所以甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液构成原电池，乙电极表面产生气泡，能证明活动性甲>乙，正确。3．对溶液中的氧化复原反响存在以下几种说法，此中错误的选项是( )A．有可能属于化合反响B．有可能属于复分解反响C．有可能属于置换反响D．有可能属于离子反响分析：选B。复分解反响必定不属于氧化复原反响，故溶液中的氧化复原反响不行能为复分解反响；但可能为化合反响、置换反响或离子反响(在水溶液中进行的反响)。4．以下变化一定加入氧化剂才能实现的是( )2－2－B．HNO―→NO27432C．SiO2―→SiD．CH3CH2OH―→CH3CHO分析：选2－2－，元素的化合价都没有变化，与氧化复原反响没关；D。Cr2O7―→CrO4HNO3―→NO2、SiO2―→Si，氮元素、硅元素的化合价降低，均是被复原的过程，需要加复原剂才能实现；CH3CH2OH―→CH3CHO是被氧化的过程，需要加入氧化剂才能实现。5．已知I－2＋、SO、Cl－和HO均有复原性，它们在酸性溶液中复原性的次序为SO>I、Fe2222－2＋22－，则以下反响不行能发生的是( )>Fe>HO>Cl3＋＋SO＋2＋2－＋224B．I2＋SO＋2HO===HSO＋2HI22242＋3＋＋2I－C．2Fe＋I2===2FeD．H2O2＋SO2===H2SO4分析：选C。解答此题可依据每个氧化复原反响中复原剂的复原性大于复原产物的复原性。对于A项SO2是复原剂，Fe2＋是复原产物，故复原性为SO2>Fe2＋，A项能发生；B项中SO2是复原剂，HI是复原产物，故复原性为SO2>I－，B项正确；C项中Fe2＋是复原剂，I－是复原产物，故复原性为Fe2＋>I－，与已知信息矛盾，故C项错；D项中SO2是复原剂，H2O2是氧化剂，故复原性为SO2>H2O2，D项正确。6．铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知以下反响在必定条件下能够发生：(1)Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋(2)Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋(3)Fe＋3＋2＋2Fe===3Fe以下离子氧化性比较次序正确的选项是( )A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋分析：选D。在氧化复原反响中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。7．已知2－－的复原性，某无色溶液中可能含有I－＋2＋2－，343向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则以下对于溶液构成的判断正确的选项是()①必定不含I－②必定不含2＋2－④可能含有I－Cu③必定含有SO3A．①③B．①②③C．③④D．②③④2＋的水溶液为蓝色，因为该溶液为无色，所以必定不含有2＋2－3的复原性大于I－的复原性，所以向该溶液中加入少量溴水，则第一发生反响：Br2＋H2O＋2－2－＋－，溶液仍呈无色。则可能不含有I－，也可能含有I－。但因为未发生SO3===SO4＋2H＋2Br反响Br＋2I－===I＋2Br－，不产生I，所以溶液仍旧为无色。所以正确的说法为②③④。222应选项为D。8．已知二氯化二硫(S2Cl2)的构造式为Cl－S－S－Cl，它易与水反响2S2Cl2＋2H2O===4HCl2＋SO2↑＋3S↓。对该反响的说法正确的选项是( )A．S2Cl2既作氧化剂又作复原剂B．H2O作复原剂C．每生成1molSO2转移4mol电子D．氧化产物与复原产物物质的量比为3∶1分析：选A。A.只有S元素的化合价变化，则S2Cl2既作氧化剂又作复原剂，故A正确；B.水中H、O元素的化合价均不变，则水不是复原剂，故B错误；C.S元素的化合价由＋1价高升为＋4价，则每生成1molSO转移3mol电子，故C错误；D.氧化产物为SO，复原22产物为S，由反响可知二者的物质的量比为1∶3，故D错误；应选A。9．对于反响4Al＋3TiO2＋3C===2AlO＋3TiC的表达正确的选项是( )23A．Al是复原剂，TiC是氧化产物B．TiO2是氧化剂，TiC是复原产物C．反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比是1∶1D．生成1molTiC时转移4mol电子分析：选D。依据反响方程式可知，Al元素的化合价从0高升到＋3，失掉3个电子，Al为复原剂，Al2O3为氧化产物，C元素的化合价从0降低到－4，获得4个电子，C是氧化剂，TiC为复原产物，应选项D正确。10．硫酸铜溶液能够缓解白磷(P4)中毒，其原理为11P4＋60CuSO4＋nH2O===20Cu3P＋mH3PO4＋60H2SO4。以下相关推测正确的选项是( )A．n＝96、m＝12B．氧化产物与复原产物的物质的量之比为6∶511C．1molCuSO4氧化60molP4D．白磷只作复原剂分析：选B。依据质量守恒定律可得n＝96、m＝24，A项错误；由磷、铜元素的化合价将上述反响改写成以下形式：5P4(氧化剂)＋3P4(复原剂)＋3P4(复原剂)＋60CuSO4(氧化剂)96H2O===20Cu3P(复原产物)＋12H3PO4(氧化产物)＋12H3PO4(氧化产物)＋60H2SO4，氧化产物与复原产物的物质的量之比为24∶20＝6∶5，B项正确；依据反响方程式知，5mol白磷氧化3mol白磷，60mol硫酸铜氧化3mol白磷，即1molCuSO4氧化1molP4，C项错误；20磷化亚铜中磷为－3价，铜为＋1价，白磷中磷元素的化合价一部分由0降至－3，另一部分由0升至＋5，白磷既是氧化剂，又是复原剂，D项错误。11．向含有2＋(KSO)溶液，会发生以下反响(未配平)：Mn的酸性溶液中滴加过二硫酸钾2282＋2－－2－＋( )Mn＋S2O8＋H2O―→MnO4＋SO4＋H。以下说法正确的选项是A．该反响中起氧化作用的是2＋Mn3B．反响后溶液的pH降低C．反响中有1mol复原剂参加反响，则转移的电子为4molD．该反响常用于查验溶液中2＋的存在，现象是溶液紫红色消逝Mn分析：选B。依据方程式中各元素化合价起落状况判断，该反响中起复原作用的是2Mn＋，A项错误；依据反响方程式可知，反响中有氢离子生成，反响后溶液的pH降低，B项正确；若反响中有1molMn2＋参加反响，则转移的电子为5mol，C项错误；该反响常用于检2＋2＋－D项错误。412．请回答以下问题：配平以下离子方程式：Fe(OH)3＋－＋－n－＋Cl－＋H2OClOOH===FeO4(2)已知反响中－－的物质的量之比为3∶4，则n＝；如有3molClClO与OH－生成，此时转移电子的物质的量为。(3)依据以上知识，推测FeO4n－能和以下物质中的(填字母)反响。A．O2B．SO2C．HSD．HClO2分析：(1)FeOn－(8－n)，则反响中铁元素化合价高升[＋(8－)4中铁元素的化合价是＋n－(＋3)]＝(5－n)；反响中氯元素化合价降低[＋1－(－1)]＝2。依据化合价变化最小公倍数可确立n－－、Cl－的化学计量数是(5－n)；再依据反Fe(OH)3、FeO4的化学计量数是2，ClO应方程式两边电荷守恒知，－的化学计量数是2；最后依据原子守恒确立H2O的化学计量OHn数是(n＋3)。(2)(5－n)∶2n＝3∶4，则n＝2；此时转移6mol电子。(3)铁元平素有化合2－中铁元素是＋6价，有强氧化性，SO2和H2S有复原性，故2－能氧价是＋2、＋3，而FeO4FeO4化SO2和H2S。答案：(1)2(5－n)2n2(5－n)(n＋3)(2)26mol(3)BC13．向盛有KI溶液的试管中加入少量CCl4后滴加氯水，CCl4层变为紫色。假如持续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层颜色会渐渐变浅，最后变为无色。达成以下填空：写出并配平CCl4层由紫色变为无色的化学反响方程式。(2)整个过程中的复原剂是。(3)把KI换成KBr，则CCl4层变为色；持续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的次序是。加碘盐中含碘量为20～50mg·kg－1。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用KI与Cl2反响制KIO3，起码需要耗费Cl2L(标准状况，保存2位小数)。分析：(1)CCl4层变为紫色说明有I2生成，持续滴加氯水变为无色，说明I2又被氧化生成HIO，同时生成HCl。(2)第一KI被氧化生成I，以后I2又被氧化生成KIO，所以整个过3234程中的复原剂是KI、I2。(3)Br2的CCl4溶液显红棕色；持续滴加氯水，CCl4层颜色没有变化，说明氯水能氧化I2但不可以氧化Br2，联合第(1)问可得氧化性HBrO3＞Cl2＞HIO3。(4)KI被Cl2氧化成KIO3，对应关系式为I－～KIO3～3Cl21mol3mol1000×20×10－3127

moln(Cl2)则n(Cl2)＝12760mol，V(Cl2)＝12760mol×22.4L·mol－1≈10.58L。答案：(1)I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl(2)KI、I2(3)红棕HBrO＞Cl＞HIO(4)10.5832314．已知Ca(OH)2与Cl2反响的氧化产物与温度相关，在必定量的石灰乳中通入必定量的氯气，二者恰巧完整反响(发生的反响均为放热反响)。生成物中含有Cl－－－三、ClO、ClO3种含氯元素的离子，此中－－两种离子的物质的量(n)与反响时间(t)的曲线如图所ClO、ClO3示。(1)t1前，氧化产物是(填化学式)。(2)t2时，Ca(OH)与Cl2发生反应的总的离子方程2式：。(3)该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是mol。(4)NaClO2较稳固，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立刻爆炸，其爆炸后的产物可能是(填字母)。A．NaCl、Cl2B．NaCl、NaClOC．NaClO3、NaClO4D．NaCl、NaClO3分析：(1)氧化产物即化合价高升后的产物，t1前，从图中直接看出化合价高升的产物－，所以氧化产物为Ca(ClO)。