20122013舞阳一高高三化学平衡图像选择题冯国宏

2012-2013舞阳一高高三化学均衡图像选择题-冯国宏1、（2012福建高考）必定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反响的影响如右图所示。以下判断正确的选项是A.在0-50min之间，pH=2和PH=7时R的降解百分率相等B.溶液酸性越强，R的降解速率越小C.R的开端浓度越小，降解速率越大D.在20-25min之间，pH=10时R的均匀降解速率为0.04mol·L-1·min-12、（2012泉州二检）已知：2NO(g)N2O4(g)H<0。现将NO2和N2O4的混合气体通入恒温密闭容器中，反响系统中物质浓度随时间的变化关系以下图。以下说法正确的选项是A．a点表示反响处于均衡状态B．25min末，若增大压强，化学均衡常数增大C．25min末，若高升温度，NO2的体积分数减小D．10min内用N2O4表示的均匀反响速率为0.02mol·L－1·min－13、（2012东城一模）在密闭容器中发生反响：X＋3Y2Z（该反响放热），此中Z呈气态，且Z在均衡混淆气中的体积分数(Z%)与温度（T）、压强（P）的关系如图。以下判断正确的选项是T1大于T2B.Y必定呈气态C.高升温度，该反响的化学均衡常数增大D.当n(X):n(Y):n(Z)＝1:3:2时，反响必定达到均衡状态aX(g)+bY(g)4、（2012莆田质检）为了探究外界条件对反响cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a∶b开始反响，经过实验获得不一样条件下达到均衡时Z的物质的量分数，实验结果以以下图所示。以下判断正确的选项是A．H＞0，a+b＞cB．H＞0，a+b＜cC．H＜0，a+b＞cD．H＜0，a+b＜c5、（2012莆田一中）在密闭容器中进行反响CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)H＞0,测得c(CH4)随反响时间(t)的变化以下图。以下判断正确的选项是A．0~5min内，v(H2)＝0.1mol·(L·min)－1B．反响进行到12min时，CH4的转变率为25%C．恒温下，减小容器体积，均衡后H2浓度减小D．10min时，改变的外界条件可能是高升温度6、（2011莆田期末）在容积为1L的密闭容器中充入1molCO和2molH2混淆气体，发生以下反响：CO（g）+2H（g）CH3OH（g）。T1、T2温度下，CH3OH的物质的量跟着时间的变化关系以以下图所示。以下有关说法正确的选项是A．T1>T2B．K(T1)>K(T2)C．T1温度下达到均衡后，再充入必定量CO，CO的转变率增大D．T2温度下，0~10min间v(H2)=0.06mol·L-1·min-17、（2012泉州一检）必定条件下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入必定量的CO2气体，发生反响：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)H＞0。反响过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系以以下图所示：以下说法不正确的选项是A．该反响的均衡常数表达式为B．高升温度后达新均衡时，增大C．3分钟时，CO和CO的浓度相等，反响达到均衡状态2D．8分钟内CO的均匀反响速率v(CO)=0.0625mol·L－1·min－18、（2012龙岩期末）已知：3A（g）+B(g)2C(g)，在不一样温度和压强时A的转变率如表所示。由此可知，以下图像正确的选项是A的转变率%P1（Mpa）P2（Mpa）200℃89.776.3600℃83.871.69、乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反响：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH已知该反响的速率随c(H＋)的增大而加速。以下图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。以下说法中正确的选项是A．反响早期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)渐渐增大所致B．A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等C．图中t0时反响达到均衡状态D．t0时CH3COOC2H5的转变率高于tA时CH3COOC2H5的转变率10、（2012东城期末）对以下图像的描绘正确的选项是A．依据图①可判断反响A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的△H>0B．图②可表示压强（P）对反响2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响C．图③可表示向醋酸溶液通人氨气时，溶液导电性随氨肚量的变化D．依据图④，除掉CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调理pH至3～511、在容积不变的密闭容器中有反响：X(g)+Y(g)z(g)，若Z(g)的物质的量浓度c(Z)与温度T的关系如右图所示(曲线上的随意一点都表示均衡状态)。则以下说法不正确的选项是A．A点与B点对比，B点的c(X)大B．A点与C点的化学反响速率：前者＜后者C．在反响进行到D点时，V正＞V逆D．该反响的正反响是吸热反响12、以下表格中的各样状况，能够用右图的曲线表示的是反应纵坐标甲乙A相同质量的氨，在同一容器中氨气的转变率500℃400℃2NHN+3H232B等质量钾、钠分别与足量水反H2质量钠钾应在体积可变的恒压容器中，体活性高的催活性一般的C22氨气的浓度积比1︰3的N、H，化剂催化剂N2+3H22NH3D2molSO2和1molO2，在相同温2个大气压10个大气压SO物质的量度下2SO+O232SO313、以下表格中的各样状况，能够用右图的曲线表示的是反应纵坐标甲乙A相同质量的氨，在同一容器中氨气的转变率500℃400℃2NHN+3H232B等质量钾、钠分别与足量水反H2质量钠钾应在体积可变的恒压容器中，体活性高的催活性一般的C积比22氨气的浓度1︰3的N、H，化剂催化剂N2+3H22NH3D2molSO2和1molO2，在相同温SO3物质的量2个大气压10个大气压度下2SO+O22SO314、（2011东城示范）T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线以以下图所示，以下描绘正确的选项是A．均衡时X、Y的转变率相同B．达到均衡后，将容器体积扩大为4L，均衡向逆反响方向挪动C．T℃时，若开端时X为0.71mol，Y为1.00mol，则均衡时Y的转变率为60%D．T℃时，该反响的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)，均衡常数K=4015、（扬州四模）T℃时，在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反响生成Z(g)。反响过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其余条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则以下结论不正确的选项是A．容器中发生的反响可表示为：B．反响进行的前3min内，用

3X(g)＋Y(g)X表示的反响速率

2Z(g)v(X)＝0.3mol／(L·min)C．保持其余条件不变，高升温度，反响的化学均衡常数K增大D．若改变反响条件，使反响进度如图3所示，则改变的条件可能是使用了催化剂16、（2011北京高考）已知反响：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转变分数随时间变化的关系曲线

。取等(Y-t)如右图所示。以下说法正确的选项是A．b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲线B．反响进行到20min末，CH3COCH3的C．高升温度可缩短反响达均衡的时间并能提升均衡转变率D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的17、（2011天津高考）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，必定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到均衡，正反响速率随时间变化的表示图如右所示。由图可得出的正确结论是A.反响在c点达到均衡状态B.反响物浓度：a点小于b点C.反响物的总能量低于生成物的总能量D.△t1=△t2时，SO2的转变率：a~b段小于b~c段18、（2011重庆高考）必定条件下，以下反响中水蒸气含量随反响时间的变化趋向切合以下图的是温度（T）的影响压强（p）的影响A．CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)；△H＜0B．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；△H＞0C．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)+H2O(g)；△H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g)；△H＜019、（2011安徽高考）电镀废液中CrO2-可经过以下反响转变成铬黄(PbCrO)：274CrO2-2++（aq）+2Pb（aq）+HO（l）2PbCrO（s）+2H（aq）H<02724该反响达均衡后，改变横坐标表示的反响条件，以下表示图正确的选项是20、（2011福建高考）25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过度金属锡(Sn)，发生反响：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，系统中c(Pb2＋)和c(Sn2)变化关系如右图所示。以下判断正确的选项是2＋B．往均衡系统中加入少许Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．高升温度，均衡系统中c(Pb2＋)增大，说明该反响△H>0D．25℃时，该反响的均衡常数K＝2.221、（2011石景山）对于以下各图的表达，正确的选项是A．甲表示H2与O2发生反响过程中的能量变化，则H2的焚烧热为483.6kJ·mol1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反响2NON2O4(g)中，各物质的浓度与其耗费速率之间的关系，此中交点A对应的状态为化学均衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化状况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B>AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液CH(g)＋HO(g)CO(g)＋3H(g)22、（2011宁德质检）在密闭容器中进行反响422H＞0，测得c(CH4)随反响时间(t)的变化以下图。以下判断正确的选项是A．0~5min内，v(H2)＝0.1mol·(L·min)－1B．反响进行到12min时，CH4的转变率为25%C．恒温下，减小容器体积，均衡后H2浓度减小D．10min时，改变的外界条件可能是高升温度23、（2008泉州水平测试）对于可逆反响：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0，以下图象正确的选项是24、（2010天津高考）以下各表述与表示图一致的是A．图①表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反响（g）+O2（g）2SO(g)H<0正、逆反响的3均衡常数K随温度的变化－14－1224C．图③表示10mL0.01mol·LKMnO酸性溶液与过度的0.1mol·LHCO溶液混淆时，n(Mn2+)随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反响CH2＝CH2（g）+H2(g)CH3CH3(g)；H<025、（2010东城二测）温度为T0时，在容积固定的容器中发生反响，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其余条件相同，温度分别为T1、T2时发生反响，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。以下表达正确的选项是A．该反响的正反响是放热反响B．T0时，该反响的均衡常数为1/3．图a中反响达到均衡时，Y的转变率为37.5%CD．反响时各物质的反响速率关系为：2v(X)=2v(Y)=v(Z)26、（2010宁波模拟）500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反响：3H2＋N22NH3△H＜0。反响过程中H2、N2和NH3物质的量变化如右图所示，据图判断以下表达不正确的选项是A．反响开始到第一次均衡时，N2的均匀反响速率为0.0625mol·(L·min)-1，H2的转变率为75%B．反响达到第一次均衡时，反响的均衡常数表达式可写作：K＝c2(NH3)/[c3(H2)·c(N2)]＝(0.15mol·L-1)2/[(0.075mol·L-1)3·(0.125mol·L-1)]C．从曲线变化能够看出，反响进行到10min至20min时可能采纳的举措是使用了催化剂。D．从曲线变化能够看出，反响进行至

25min时，采纳的举措是分别出

0.1mol的氨气，均衡正向挪动。27、（2010宁波期末）CO与H2在催化剂作用下合成甲醇的反响为：CO(g)＋2H(g)CH3OH(g)。在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1molCO和2molH2混淆气体，控温。实验测得有关数据以以下图1和图2。以下有关说法正确的选项是．该反响的正反响是气体体积减小的吸热反响．K1＜K2(K为该条件下反响的均衡常数)C．反响进行到5min时，a、b两容器中均衡正向挪动，d、e两容器中均衡逆向挪动D．将容器c中的均衡状态转变到容器d中的均衡状态，可采纳的举措有升温或减压28、（2009广东高考）取五等份NO2，分别加入温度不一样、容积相同的恒容密闭容器中，发生反响：2NO(g)N2O4(g)，H＜0反响相同时间后，分别测定系统中NO2的百重量（NO2%），并作出其随反响温度（T）变化的关系图。以下表示图中，可能与实验结果符合的是29、（2009全国高考）以下图表示反响

X(g)

4Y(g)+Z(g)

，

H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线以下有关该反响的描绘正确的选项是A．第6min后，反响就停止了B．x的均衡转变率为85％C．若高升温度，x的均衡转变率将大于85％D．若降低温度，V正和V逆将以相同倍数减小30、（2009江苏高考）I2在KI溶液中存在以下均衡：I2（aq）+I－(aq)I3－(aq)某I2、KI混淆溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系以下图（曲线上任何一点都表示均衡状态）。以下说法正确的选项是－－(aq)的H＞0A．反响I2（aq）+I（aq）===I3B．若温度为T1、T2，反响的均衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2C．若反响进行到状态D时，必定有v正＞v逆D．状态A与状态B对比，状态A的c(I2)大31、（2009南平质检）在一密闭容器中有以下反响：aX(g)＋bY(g)nW(g)；H=Q。某化学兴趣小组的同学依据此反响在不一样条件下的实验数据，作出了以下曲线图：此中，ω(W)表示W在反响混淆物中的百分含量，t表示反响时间。其余条件不变时，以下剖析正确的选项是⑴图Ⅰ可能是不一样压强对反响的影响，且P2＞P1，a＋b＜n⑵图Ⅲ可能是不一样温度对反响的影响，且12H＜0T＞T，⑶图Ⅱ可能是不一样压强对反响的影响，且P1＞P2，n＜a＋b⑷图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反响的影响，且1中使用的催化剂成效好A．⑴⑵B．⑴⑶C．⑵⑷D．⑴⑷32、（2009无锡调研）以下图表示反响2g2(g3g△H在某一N()+3H)==2NH()；﹤0时间段中反响速率与反响过程的曲线关系图。以下说法正确的选项是A．氨气的体积分数最高的一段时间为t5—t6B．t2—t3和t3—t4时间段氨气的体积分数相等C．t1时刻改变的条件是降低温度D．t4—t5时间段均衡向正反响方向挪动33、（2009绵阳二诊）反响2H＝+172.5kJ·mol-1，C(s)＋CO(g)2CO(g)；?描绘均衡系统的物理量y随温度或压强（用x表示）的变化关系以下图。以下判断正确的选项是A.x表示压强，y表示均衡混淆物中CO2的转变率B.x表示压强，y表示混淆气体的均匀分子量C.x表示温度，y表示均衡混淆物中CO2的转变率D.x表示温度，y表示均衡混淆物中CO的体积分数34、（2009日照模拟）某化学科研小组研究在其余条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学均衡状态的影响，获得以以下图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，据此可得出的判断结论正确的选项是A．正反响必定是放热反响B．达到均衡时A2的转变率大小为：b>a>cC．若丁T2>T1，则正反响必定是放热反响D．b点时，均衡系统中A、B原子数之比靠近1：335、（2008烟台适应）在温度为T时，A气体与B气体反响生成C气体，反响过程中A、B、C浓度变化如图（I）所示。若保持其余条件不变，温度分别为T2时，B物质的体积分数与时间关系如图（II）所示。则以下结论不正确的选项是

T1、A．在温度为T时的均衡常数是533.3L2·mol－2B．在温度为T达均衡时用B物质表示均匀速率为v（B）=0.12mol·L－1·min1C．在温度为T时在相同的容器中，若加入0.3mol·L－1A、0.1mol·L－1B、0.4mol·L－1C反响，达均衡后，C的浓度仍为0.4mol·L－1D．其余条件不变，高升温度，正、逆反响速率增大，且A的转变率增大36、（2009启东一研）某密闭容器中充入等物质的量的气体

A和B，必定温度下发生反响

A(g)+xB(g)

2C(g)，达到均衡后，只改变反响的一个条件，测得容器中物质的浓度、反响速率随时间变化的以以下图所示。以下说法中正确是A．30min时降低温度，40min时高升温度B．8min前A的均匀反响速率为0.08mol/(L·min)C．反响方程式中的x＝1，正反响为吸热反响D．20min～40min间该反响的均衡常数均为437、（2008南京一研）T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反响生成气体Z，反响过程中各物质的浓度变化如图（I）所示。