广州高中生化学竞赛试题A卷

2015年广州市高中化学比赛（A卷）本试卷共7页，22小题，满分为100分。考试时间60分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或署名笔将自己所在的区、学校，以及自己的姓名、准考据号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“准考据号”处填涂准考据号。2．选择题每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需变动，用橡皮擦干净后，再选涂其余答案，答案不可以答在试卷上。3．非选择题一定用黑色笔迹钢笔或署名笔作答，答案一定写在答题卡各题目指定地区内相应地点上；如需变动，先划掉原来的答案，而后再写上新的答案；禁止使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4．考生一定保持答题卡的整齐，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。本卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Fe56Cu64第一部分选择题（共36分）、单项选择题（此题包含10个小题，每题2分，共20分。每题只．有．一．个．选项切合题意。）1209210Bi和Bi83的说法正确的选项是831．铋（Bi）在医药方面有重要应用。以下对于209210A．83Bi和83Bi都含有83此中子209210B．28039Bi和28130Bi互为同位素C．28039Bi和28130Bi的核外电子数不一样28039Bi和28130Bi分别含有126和127个质子D．2．分类思想是中学化学的核心思想，分类均有必定标准。以下有关说法正确的选项是A．Al2O3、NaHCO3均可与强酸、强碱反响，都为两性物质B．Na2O2、AlCl3在适合条件下均可导电，都为电解质C?CuCl2与FeCb均可与Fe发生置换反响，都可充任氧化剂?BaC03、BaS04、Ba（0H）2均难溶于水，所以均属于难溶电解质3．化学与生活息息有关，以下说法正确的选项是．海轮外壳上装锌块可减缓腐化铝合金表面有致密氧化膜遇强碱不会被腐化高纯SiO2因为可导电所以用作光导纤维SO2、C02和NO2都是可形成酸雨的气体4．设NA为阿伏伽德罗常数的值。以下说法正确的选项是A．0.1mol氯酸钾与足量盐酸反响生成氯气转移电子数为0.6NA标准状况下2.24LH2O中含有出0分子数为O.INAC．1L0.1mol/LNaHSO4溶液中含有的阳离子数量为0.1NAD?实验室所制得的1.7gNH3中含有的电子数为NA5.以下离子能大批共存，通入足量SO2后，所含离子还能大批共存的是A+、Al3+、2-、AlONH4+SO42-.2-BNa+SO32-、Cl、++K.-C、+＋＋、SO42-Cl-.Na+、NH4、D++I-、Cl-、.K、NO3-.以下实验操作正确且能达到目的的是A.用NH4CI溶液蒸干制备NH4CI固体用重结晶法除掉KNO3中混有的NaCI用BaCl2溶液鉴识AgNO3溶液和K2SO4溶液2D.用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴化学在生产生活中有宽泛应用，以下有关说法没有波及氧化复原反响的是A?利用空气吹出法进行海水提溴利用浸泡有高锰酸钾溶液的硅土保鲜水果使用铁罐或铝罐储藏运输浓硫酸D?利用明矶进行河水的初步净化以下条件下，两瓶气体所含原子数必定相等的是A.同质量、不一样密度的N2和。2B.同温度、同体积的H2和2C.同体积、同密度的C2H4和C3H6D.同压强、同体积的N2O和CO2已知NH4CUSO3与足量的1molL硫酸溶液混淆微热，产生以下现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断以下说法合理的是A.该反响中NH4CuSO3既是氧化剂又是复原剂B.刺激性气味的气体是二氧化硫和氨气NH4CuSO3中硫元素被氧化.该反响中硫酸既表现为酸性又表现氧化性3?化学与社会、生活亲密有关。对以下现象、事实、及对应解说均正确的选项是选项现象或事实解说A.饱和FeCb溶液可用于荒弃铜质印刷线路水溶液中浓度同样的状况下Cu2+板中金属铜的回收的氧化性大于Fe3+B.氯气通入冷的消石灰溶液制得的漂白粉漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反响生成CaCO3在空气中久置会变质C.实验室Na着火不可以使用水而需要使用泡钠可与水强烈反响生成H2,但不可与CO2反响沫灭火剂灭火坩埚材质有多种，但实验室熔融烧碱时不陶瓷坩埚中含有SiO2，可与熔融D.使用陶瓷坩埚而选择铁坩埚状态下的烧碱反响二、选择题（此题包含8个小题，每题2分，共16分。每题有1~2个选项切合题意。漏选得1分；错选、多项选择得0分）A.正极反响为：Zn-2e-=Zn2+/盐桥（裟有琼脂2+2+电池反响为：Zn+Cu=Zn+Cu在外电路中，电子从负极流向正极盐桥中的K+移向ZnS04溶液.以下有关实验操作不可以达到目的的是选项目的操作A配制100mL1.0mol?一1CuSO4将25gCuSO45H2O溶于100mL蒸馏水中溶液B查验高温条件下水蒸气与铁粉反将所得气体通入肥皂水顶用火柴点燃肥皂泡应产生的气体察看现象C除掉自来水中含有的CI-将自来水置于蒸馏装置进行蒸馏操作D确立NaCI溶液中能否混有取少许溶液滴加CaCl2溶液，察看能否出现Na2CO3白色污浊11?以下图铜锌原电池工作时，以下表达正确的选项是（已知盐桥能够传导电流）.对于密闭容器中反响2SO2+O2—2S03,以下判断正确的选项是灯A.2体积2SO2和足量02反响，必然生成2体积SO3B.改变系统温度，均衡必然发生挪动

IC.均衡时，SO2的耗费速度必然等于SO3的生成速度Zn1!-D.均衡时，SO2浓度必然等于。2浓度的两倍.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对地点以下表所示，此中只有X是短周期的金属元素，以下判断不正确的选项是RA.X的最高价氧化物能溶于强碱XTZQ4非金属性：TvRC.气态氢化物稳固性：Z>TD.R与Q的原子核外电子数相差1615?以下实验不可以.达到目的的是A.用AICI3溶液和过度氨水制备AI(OH)3B.用NH4CI和Ca(OH)2固体混淆加热制备NH3用NaOH溶液除掉溶于苯中的溴D.用足量铜粉除掉FeCb溶液中的FeCb杂质.以下实验操作、现象和结论均正确的选项是选项实验操作现象ASO2通入溴水中溶液退色将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴B溶液变红加KSCN溶液将新制氯水和KI溶液在试管中混合溶液分层，基层呈C紫色后，加入CCI4，振荡静置分别向0.1molL-醋酸中有气泡产1醋酸和饱和硼酸溶D-Na2CO3溶液生，硼酸中没有气液中滴加0.1molL泡产生17.科学家近来研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2_储氢一HCOONa+H2O，以下有关说法正确的选项是释氢.储氢、释氢过程均无能量变化

结论SO2有漂白性Fe(NO3)2样品已氧化变质氧化性：Cl2>12酸性：醋酸〉碳酸〉硼酸NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键储氢过程中，NaHCO3被氧化释氢过程中，每耗费0.1molH2O放出2.24L的H2-18.某含铬CrO废水用硫亚铁铵］FeSO4?(NH”SO?6H2O:办理，反响中铁元素和铬元素完整转变为沉淀。该积淀干274燥后获取nmolFeO?FeyCrxO3。已知在该过程中铬元素转变为+3价铬，不考虑办理过程中的实质消耗，以下表达正确的选项是A.耗费硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol办理废水中Cr2O72-的物质的量为少。1C.反响中发生转移的电子数为3nxmolD.在FeO?FeyCrxO3中2x=y5第二部分非选择题（共64分）19.（16分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数挨次增大，此中A、B、C、D为短周期元素，且只有A、D为非金属元素。A的氢化物溶于水获取的溶液能使酚酞溶液变红。B、C、D的最高价氧化物对应水化物互相之间能够两两反响，且D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍。B、E元素同主族，且原子序数相差8。（1）E在元素周期表中的地点：_____________，写出E的最高价氧化物对应水化物与C的单质反响的化学方程式：_______________________________________。（2）A的氢化物溶于水后的电离方程式：______________________________________;实验室制备A的氢化物的化学方程式：______________________________________________________。（3）B单质焚烧后的产物为_____________，产物中存在的化学键种类有_________________，写出该产物和水反响的离子方程式：_________________________________________________。（4）写出D的最高价氧化物对应水化物与Cu反响的化学方程式：___________________________________________。20.（16分）以铬铁矿（主要成分为FeO和CQ03，含有AI2O3、SiO?等杂质）为主要原料生产化工原料红矶钠（主要成固怀A濬液B【氧化过度IkOM容II除铁、铝亍操作①液和溶液酸化操作②分为重铬酸钠：Na2Cr2O72H2O）,其主要工艺流程以下：查阅资料得悉：在碱性条件下，某些氧化剂能将Cr3+转变为CrO42「。回答以下问题：1）为了提升铬铁矿中Cr3+的浸出率，可采纳的举措有（填两项）：2）实验室中操作①②顶用到的硅酸盐质的主要仪器有____________________________________（填仪器名称）。（3）固体A中含有的物质是_________________，固体C中含有的物质是________________________。（4）写出溶液D转变为溶液E过程中反响的离子反响方程式_________________________________________________<5）___________________________________________________________________________________________________酸化过程是使CrO42一转变为Cr2O72「，写出该反响的离子方程式__________________________________________________66）将溶液F经过以下操作，_________________,_________________，过滤，清洗，干燥即得红矶钠。（16分）请依照题意达成以下问题。1）某研究小组拟设计实验研究固体表面积和反响物浓度对化学反响速率的影响。限选试剂与用0.1molLHCl、颗粒状CaCO3、粉末状CaCOs、蒸馏水、量筒品：请达成以下实验表格以达到实验目的。V(0.1molLt同样质量的物理量/mLCaCO3实验目的：实验1HCl)V（蒸馏水）/mL和2研究固体表面实验序号积对反响速率的影实验110颗粒状5实验210响；实验1和3研究反响物浓度实验35对反响速率的影响（2）牙膏中的摩擦剂一般由CaC03、AI（OH）3或SiO?构成。某小组对几种牙膏中摩擦剂成分及其含量进行研究:（注：牙膏中除摩擦剂外其余成分均可溶于水。）研究一：已知某品牌牙膏中摩擦剂可能含有一或两种物质，将此牙膏的摩擦剂溶于足量盐酸时，发现有不溶性物质。①对该品牌牙膏摩擦剂的成分提出合理假定：假定1：只有Si02假定2：可能有SiO?和CaCO3假定3:可能有____________________。②请设计方案对B品牌牙膏摩擦剂的成分进行考证。填写下表。限选试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水实验步骤预期现象和结论步骤1:取适当该牙膏样品，。一一步骤2：。步骤3：。研究二：已知某品牌牙膏中的摩擦剂为CaCO3，为测定CaCO3的质量分数，该研究小组取20.0g牙膏样品溶于水后过滤，将所得积淀溶于100mL1mol/L的盐酸（假定所得溶液体积不变），从所得的溶液中取20.00mL，与5.00mL1moI/LNaOH溶液反响恰巧中和，则该品牌牙膏中CaCO3的质量分数为_____________________（保存四位7有效数字）。?22.(16分)铜与浓硫酸反响，实验装置以下图。铜丝此装置发生反响可获取硫酸铜，实验室也可在硫酸酸性条件下铜与双氧水反响获取，请写出该化学方程式_______________________________________________________;过程中试管B中的现象是____________________，试管C的作用是__________________________。(2)___________________________________导管D的下端(虚线段)应位于(液面上、液面下)，导管D的作用有：①实验结束后清除装置中的SO2:②___________________________________。实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有CuO、CU2O、CuS、CU2S。为研究甲的成分，进行了以下的实验。查阅资料可知：CU2O+2HCl=CuCl2+Cu+H20,煅烧2Cu2O+02====4CuO，煅烧2CuS+3O2=煅===2CuO+2SO2，Cu2S+2O2==S烧==2CuO+SO2。CuS、Cu2S和稀HCI不反响。(3)____________________________________________________________________________________________固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还一定有：_____________________________(4)____________________________________________________________________________________________煅烧过程中，除上述反响外，还可能发生反响的方程式为_________________________________________________________。8(5)_________________________________________________结论：甲中有CuO,还必定含有的物质是。92015年广州市高中化学比赛试题参照答案123456789BBADCBDCA101112131415161718DBCABCDDCDBBC（16分）（1）第周围期第IA族（2分）；2KOH+2AI+2H2O=2KA1O2+3H2T（2分）；（2）NH3H2O、-NH4++OH—（2分）;△Ca（OH）2+2NH4CI=CaCl2+2NH3f+2HO（2分）；（3）Na2O2（2分）;离子键、共价键（非极性键）（2分）；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2f（2分）4）Cu+2H2SO（4浓）△-