高中化学第一课教案(7篇)

第页共页高中化学第一课教案(7篇)高中化学第一课教案1一、案例背景钠的性质是本章资料的重点之一。经过钠的性质学习，可以加深稳固金属与非金属、酸、水的知识，并为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，为钠的重要化合物的学习奠定根底，故本节教材具有承上启下的作用。本节以学生初中学过的有关金属的性质及金属的活动顺序为根底，选取典型的金属如钠、镁、铝、铁等进一步学习拓展金属的性质，所以学好本节资料有着重要实际意义。二、情境描绘学习钠与水反响资料时，我一开始做了“滴水生火”实验，这时学生非常好奇，议论纷纷，水可以灭火，怎样能生火？然后引入课题“这就是我们今日要学习的金属钠”。学生很想明白钠是一种什么物质，接下来我让学生完成演示实验，再经过投影进展问题讨论：1.为什么钠需要保存在煤油或石蜡油中？2.钠在自然界中主要以什么形式存在？3.实验时为什么不能用手直接拿钠？4.从钠与水反响的实验中可以得出钠的哪些物理性质？5.“滴水生火”的原因是什么？6.假设钠燃烧起来，能否用水扑灭？7、剩余的钠能否放回原试剂瓶？经过考虑和讨论，不但加深学生对知识的理解和掌握，还能激发学生进展考虑，最终用相关习题进展稳固和拓展。本节我采用了先引入“滴水生火”实验来激发学生的好奇心，之后由学生来完成演示实验，其目的是为了培养学生的动手本领，激发学生学习化学的进取性，在实验过程中要求学生做到胆大心细，注意观察每一个操作细节，以便为后面的问题打好根底。从而真正理解“构造决定性质”这一化学常用理念，为下节学习镁、铝、铁的性质做好铺垫。三、案例结果本节课经过教师演示实验引入新课，后由学生自我完成演示实验。学生在学习掌握各个知识点的同时，认识了钠的构造特点决定钠的化学性质，是一种强的复原剂。整节课学生也能自始至终进取地配合，踊跃答复以下问题，同时由于教师所提问题学生经过考虑都能答复，使大部分同学感到有成就感；实验由几位学生来演示，不仅仅满足了学生的表现欲，并且节省了教学时间，很容易实现教学目的。四、案例评析我认为这种教学方法的设计，既表达了让学生自主探究的现代教学理念，同时注重对重点知识的落实，使学生既可以掌握知识，又能开展学生的本领。实验的安排既表达了学习是学生自我的事，进步了课堂的有效性，更强调高中化学的学习是一个构建知识、开展本领、构成正确的知识技能、过程方法、情感态度价值观的过程。新课程必须应对一个问题是如何使课堂教学效益化，有效教学是一重要途径。化学是一门以实验为根底的根底自然科学，经过实验教学创设问题情境引入新课，使学生引起悬念，产生问题，这是一种让学生思维活泼，激发兴趣的好方法，问题考虑与讨论让学生带着问题，借助交流，主动发现和概括钠的性质，激发学生主动参与课堂的教学兴趣，使学生成为学习的主人，不仅仅使学生思维得到开展，同时在民主的教学气氛中给学生留下考虑的余地，也让学生在考虑的过程中成长。五、案例启示《金属钠》是整个高中化学的重点，钠与水、盐溶液的反响更是历年高考的热点。课堂教学以实验为抓手创立平台，激发学习兴趣，培养学生综合本领，培育学生创新思维，表达师生、生生互动，表达教师的主导作用与学生的主体地位，同时经过互动充分挖掘钠与水、钠与硫酸铜盐溶液反响的内在机理，运用实验这把钥匙开启学生学习的内在动因，开启从原子构造来认识钠的性质的大门。加深对知识的理解，为学生将来解决一些现实生活某些实际问题创造条件。这节课教学中我力求表达“学教并重”的教学理念，用建构理论构建新知，与学生共同探求学习元素化合物知识的一般框架流程。在这个教学的双边活动的过程中，学法指导很关键，引导学生用实验为指路灯来探寻新知识，层层深化掌握新知识，是一种很有效的方法。经过授课过程中对一系列问题的设问，教学生掌握金属钠的性质中，学会透过现象看本质的本领。使学生明确理论对理论的指导作用，在学习过程中体会到学好理论重在要去分析^p问题，解决问题，才能将知识真正灵敏地融入脑海之中。探究性学习是学生在发现“问题”的情境下产生的一系列学习活动。问题激发起学生探究的xx，问题引发了学生的探究活动。在化学学习中，除学生自主地发现问题外，教师更要经过各种途径创设问题情境，引导学生发现和提出问题。而化学实验是最形象、生动、直观的创设问题情境的方法之一。高中化学第一课教案2[课标要求]1．理解电解池的构造，理解电解原理。2．可以正确书写电解的电极反响式和总反响式。1。电解池组成“三条件”：①外接电；②电解质溶液；③闭合回路。2．离子放电“两顺序”(惰性电极)：阳极：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－。阴极：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(H2O)＞Al3＋。3．电解池阴、阳极“四特点”：阳极：外接直流电正极—流出电子—发生氧化反响—阴离子移向。阴极：外接直流电负极—流入电子—发生复原反响—阳离子移向。1．电解CuCl2溶液的实验电解装置电解过程分析^p通电前存在微粒Cu2＋、Cl－、H＋、OH－微粒运动自由挪动通电后微粒运动Cu2＋、H＋移向阴极Cl－、OH－移向阳极电极反响阴极：Cu2＋＋2e－===Cu阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑电解反响CuCl2Cu＋Cl2↑实验现象阴极：覆盖一层红色固体阳极：①有气泡放出；②闻到刺激性的气味；③潮湿的淀粉碘化钾试纸变为蓝色2．电解的概念使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化复原反响的过程。3．电解装置——电解池(1)概念：将电能转变为化学能的装置。(2)构成条件。①两个电极：阳极——与电正极连接；阴极——与电负极连接。②电解质溶液或熔融电解质。③直流电。④构成闭合回路。(3)工作原理：①电极反响类型。阳极→氧化反响；阴极→复原反响。②电子流向：电负极→高中化学第一课教案3一、课标要求：1、认识醇的典型代表物的组成和构造特点，明白醇与醛、羧酸之间的转化关系。2、结合消费、生活实际理解烃的衍生物对环境和安康可能产生的影响，关注有机化合物的平安使用问题。二、考试说明：〔与课标要求一致〕1、认识醇的典型代表物的组成和构造特点，明白醇与醛、羧酸之间的转化关系。2、结合消费、生活实际理解烃的衍生物对环境和安康可能产生的影响，关注有机化合物的平安使用问题。三、课标解读：〔教学目的〕1、根据导学案的预习资料，自主学习醇的概述介绍，理解醇的物理性质、用途和一些常见的醇。根据烷烃的命名规那么，能用系统命名法对简单的饱和一元醇进展命名。2、经过小组“交流研讨“活动，初步掌握根据构造分析^p性质的一般方法；经过分析^p醇的构造，明白其化学反响主要涉及分子中碳氧键和氢氧键的断裂，并能分析^p出发生反响类型与对应化学键的断裂关系。3、根据醇的构造特点，预测可能发生的反响，回忆以前学习的醇的相关性质，整理归类反响类型。4、结合前面的学习，认识醇与烯烃、卤代烃、醛、酯等有机物之间的转化关系。5、结合甲醇、乙醇在消费、生活实际中的应用，理解醇对环境和安康可能造成的影响，表达知识的重要性，从而激发学生学习的进取性。高中化学第一课教案4一、学习目的1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析^p、理解氧化复原反响。2．学会用“双线桥”法分析^p化合价升降、电子得失，并判断反响中的氧化剂和复原剂。3．理解氧化复原反响的本质。4．辨析氧化复原反响和四种根本反响类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的才能。5．理解氧化反响和复原反响、得电子和失电子之间互相依存、互相对立的关系。二、教学重点及难点重点：氧化复原反响。难点：氧化复原反响中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、复原剂的判断。三、设计思路由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反响引入，结合专题1中的氧化复原反响和非氧化复原反响对这些反响进展判断，从而分析^p氧化复原反响和非氧化复原反响的本质区别，并从电子转移等角度进展系统分析^p，再升华到构建氧化复原反响和四种根本反响类型之间关系的概念。四、教学过程[情景引入]由复习上节课氯气有关反响引入本节课的研究主题。先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反响的化学方程式。[练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。[过渡]我们结合在第一章中学过的氧化复原反响的定义，来判断一下这些化学反响应属于氧化复原反响，还是非氧化复原反响。2Na＋Cl2＝2NaCl2Fe+3Cl22FeCl3H2+Cl22HClCl2＋H2OHCl＋HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO2HClOO2↑+2HCl[练习]学生自己进展判断，或可小组讨论、分析^p。[表达]如今请大家在氯气与钠反响的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反响前后的化合价。[考虑与讨论]学生解决以下问题：1．元素的化合价是由什么决定的呢？2．元素的化合价在何种情况下会发生变化？3．在同一个化学反响中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？4．在同一个化学反响中，元素得电子数和失电子数有何关系？[表达]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。[板书][表达]氧化复原反响是有电子转移的反响。氧化复原反响的方程式的系数是与反响过程中得失电子的数目相关的。在氧化复原反响中，失去电子的物质叫做复原剂，复原剂发生氧化反响，表现复原性。可以这样记忆：复原剂化合价升高、失电子、具有复原性，被氧化。[考虑与讨论]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反响中，氧化剂和复原剂分别是什么？怎样判断元素在氧化复原反响中是被氧化还是被复原呢？[板书]复原剂氧化剂有复原性有氧化性被氧化被复原[考虑与讨论]1．元素处于不同的化合价在氧化复原反响中可能表现哪些性质？并以氯元素的不同价态的代表物质进展分析^p。2．氧化复原反响与四种根本类型反响的关系如何呢？用图形方式表示它们之间的关系。3．分析^p一下前面的几个反响中电子的转移情况，找出每个反响的氧化剂和复原剂。高中化学第一课教案5一、对教材的分析^p1、教材的地位和作用本节的离子键内容，是在学习了原子构造、元素周期律和元素周期表后在原子构造的根底上对分子构造知识的学习，目的是使学生进一步对物质构造理论有一个较为系统的认识，从而提醒化学反响的本质，也为今后更深层次的学习化学奠定根底。2、教材内容的分析^p教材是通过复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反响生成离子化合物氯化钠的过程，对这段知识进展复习，同时予以拓宽加深，然后在此根底上提出离子键的概念，并引出电子式及用其表示离子化合物的形成过程。3、本课时的教学内容主要包括两点：①离子键；②电子式的书写及用其表示离子化合物的形成过程。二、学生情况分析^p本节教材涉及的化学根本概念较多，内容抽象。根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维才能，但抽象思维才能较弱，还是易于承受感性认识。三、教学目确实实立根据学生的实际情况和教学内容并结合《新课标》的内容标准：认识化学键的含义，知道离子键的形成。我确定了以下三维目的：知识与技能1.掌握离子键的概念。2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能纯熟地用电子式表示离子化合物的形成过程。过程与方法1.通过本节课的学习学生会用对立统一规律认识问题；2.学生能掌握由个别到一般的研究问题的方法；从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的.科学方法。情感、态度与价值观1、激发学生探究化学反响的本质的好奇心；2、通过离子键的形成过程的分析^p，学生可以获得疑心、务实、创新的精神。四、教学重难点分析^p根据知识本身的难易程度再结合学生的理解程度和我对学习内容的理解，我确定了一下教学重难点。教学难点①离子键和离子化合物的概念。②用电子式表示离子化合物的形成过程。教学难点用电子式表示离子化合物的形成过程。五、教法与学法分析^p根据教材内容我将运用实验演绎法，归纳总结法，提问引导法来施行教学。我将在课堂上引导学生使用讨论总结，板书演绎，习题稳固的学习方法来学习，以到达更好的教学效果。六、教学设计的程序提出问题→实验〔钠和氯气的反响〕→进展表征性抽象→再进展原理性抽象→得出结论〔离子键的定义〕→离子键的本质→离子化合物的概念→构成离子键的粒子的特点→电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程→实例→反思与评价程序进展教学。高中化学第一课教案6一、教材该部分内容出自人教版高中化学必修2第三章第三节的内容，“乙醇”这一部分涉及的内容有：乙醇的物理性质、乙醇的化学性质、乙醇的构造。在教学时要注意从构造的角度适当深化学生对乙醇的认识，建立有机物“(组成)构造—性质—用途”的认识关系，使学生理解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析^p和解决问题的才能。(过渡：教师不仅要对教材进展分析^p，还要对学生的情况有明晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进展分析^p。)二、学情学生在日常生活中已经对乙醇有了一定的认识，并且乐于去探究物质的奥秘，因此本节课从科学探究和生活实际经历入手，充分利用实验研究物质的性质与反响，再从构造角度深化认识。通过这样的设置培养学生的科学态度和探究精神。(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目的：)三、教学目的知识与技能知道烃的衍生物;认识到物质的构造与性质之间的关系;能说出乙醇的物理性质和化学性质;能写出乙醇的构造。过程与方法通过乙醇的构造和性质的学习，建立“(组成)构造—性质—用途”的有机物学习形式。情感态度与价值观体验科学探究的艰辛和乐趣，逐步形成严谨的科学态度，认识化学与人类生活的亲密关系。(过渡：根据新课标要求与教学目的，我确定了如下的重难点：)四、教学重难点重点乙醇的化学性质。难点建立乙醇分子的立体构造模型。(过渡：为理解决重点，打破重点，我确定了如下的教学方法：)五、教学方法实验探究法，讲授法(过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。)六、教学过程教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、稳固提升、小结作业。我将会这样展开我的教学：环节一：导入新课在这一环节中我会以“乙醇汽油的利与弊”为话题，请学生谈一谈他们的想法，引发学生对社会问题的考虑和警醒，培养学生的辩证意识。让学生在这个过程中意识到乙醇是一种与我们的生活联络亲密的有机物，引入对乙醇的学习。环节二：新课讲授在这一环节中需要讲解乙醇的物理性质和化学性质。1.乙醇的物理性质我会让学生通过观察乙醇的颜色、状态、气味，结合自己的日常生活经历，得出结论。这一设计可以培养学生归纳总结概括的才能。在讲解乙醇的化学性质之前，我会首先提问学生乙醇的分子式是什么，它的构造又是怎样的。既然物质的构造与性质是有所关联的，那么能否通过探究物质的性质推知物质的构造呢，从而进入接下来的学习。2.乙醇的化学性质教材涉及了两个性质：与钠的反响、氧化反响。(1)乙醇与钠的反响我会首先请学生观看乙醇与钠反响的视频，并请学生根据这一实验现象判断产物是哪种气体。接下来提出钠与烃不能反响，请学生判断乙醇分子中的氢的连接方式与烃分子中的氢的连接方式是否一样。接着让学生根据乙醇的分子式写出乙醇可能的构造简式，并最终通过小组讨论确定乙醇的构造简式为。在这里我会指出—OH即为羟基。在此根底上，我会让学生比照乙醇和乙烷的构造简式有何不同，由此建立乙醇分子的立体构造模型。从中提出烃的衍生物的概念，并且说明之前学习的卤代烃、硝基苯都属于烃的衍生物，物质的构造和性质有着极其严密的关联，我会请学生考虑为什么乙醇和乙烷的化学性质不同，乙醇与钠反响的本质是什么，并写出相应的化学方程式，引出有关官能团的学习，由此建立有机物“构造—性质”的学习形式。(2)乙醇的氧化反响首先请学生写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式，考虑乙醇还能不能发生其他的氧化反响。接着请学生自主实验3-3，观察实验现象，根据教材判断生成的具有刺激性气味的气体是什么，铜丝的作用是什么。并且通过分析^p铜丝先变黑后变红的过程写出由乙醇生成乙醛的化学方程式：在这里我会详细讲解在乙醇生成乙醛的过程中，乙醇分子内的化学键是如何断裂的，由此提出新的问题，假设醇经催化氧化能生成醛，醛应该具有怎样的构造。在这一过程中培养学生的分析^p与解决问题的才能。最后请学生阅读教材理解其他的有关乙醇、乙醛、乙酸互相转化的信息。环节三：稳固提升在这一环节我会请学生完成学案上有关乙醇的题，到达学以致用的目的。环节四：小结作业化学学习不仅要关注学生学习的结果，还要关心学生学习的过程。课程最后，我会请学生答复本堂课的收获有哪些，可以答复学到了哪些知识，也可以答复学习的感受。我也会给学生布置开放性的作业，比方将本节课的知识应用于生活消费中，或者让学生搜集相关资料。这一作业的设置也可以表达出化学与实际生活的联络，让学生感受到化学的无处不在。七、板书设计最后说一下我的板书，板书内容包括乙醇的物理性质、化学性质，乙醇的化学性质有2个，我将其提纲挈领地反映在板书里，便于学生清楚它们之间的逻辑关系。高中化学第一课教案7氨、铵盐〔第一课时〕[教学目的]1．知识目的〔1〕掌握氨气分子的构造、性质、用途及互相关系。〔2〕掌握氨水的性质、掌握有关氨气溶于水的计算。〔3〕理解氨水、液氨的区别，能分析^p氨水溶液中存在有关平衡问题。2．才能和方法目的〔1〕通过氨水、液氨成分的比较，培养学生的分析^p、比照才能。〔2〕通过氨的构造、性质和用途互相关系的理解，进步推理才能。〔3〕通过有关计算训练数学计算和推理才能。〔4〕通过有关实验现象的观察、实验结论的分析^p，进步观察才能和解释才能。[教学重点、难点]氨水跟液氨的差异。喷泉实验的有关计算。[教学过程]见课件[氨、铵盐〔一〕ppt文件][稳固练习]1．完成下表，比较液氨跟氨水的差异。液氨与氨水的比较液氨氨水物质成分微粒种类主要性质存在条件答案：液氨与氨水的比较液氨氨水物质成分纯洁物〔非电解质〕氨的水溶液是混合物。NH3·H2O是一种弱电解质。微粒种类氨分子氨分子、一水合氨分子、水分子、铵离子、氢氧根离子、氢离子主要性质不具有碱性氨水中的一水合氨具