人教版高中化学必修一单元测试题含答案

最新人教版高中化学必修一单元测试题全套含答案人教版必修1第一章《从实验学化学》测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23S32P31Cl35.5第一部分选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）1．下列对于“摩尔”的理解正确的是A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔D．1mol氧含6.02×1023个O22．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．定容时观察液面俯视C．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液4．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小5．1molCO和1molCO2具有相同的：=1\*GB3①分子数=2\*GB3②原子总数=3\*GB3③碳原子数=4\*GB3④氧原子数A．=1\*GB3①=3\*GB3③B．=2\*GB3②=4\*GB3④C．=1\*GB3①=4\*GB3④D．=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③6．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol7．下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下1mol任何物质体积均为22.4L8．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是：①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③C．①②③②④ D．④②③②①9．用可溶性钡盐检验SO42－离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是A．形成较多的白色沉淀B．形成的沉淀纯度更高C．排除SO42－以外的其它阴离子及Ag+的干扰D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰10．下列物质中所含分子物质的量最多的是A．4℃时2.7mL水 B．4.9gC．6.02×1022个氯化氢分子 D．2.24L一氧化碳（标准状况下）二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）11．实验室需配制一种强酸溶液500mL，c(H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水B．取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mLC．取100mL5mol/LH2SO4，加水稀释至500mLD．取100mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL12．下列说法正确的是A．物质的量是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C．1mol任何微观粒子的质量以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子（分子）质量D．含有6.02×1023个粒子的任何微观粒子集体计量为1摩尔13．下列说法正确的是A．1L0.2mol/LCaCl2溶液中，Cl－数目为0.2×6.02×1023个B．22gCO2含有0.5molCO2分子，体积为11.2LC．3.01×1023个水分子的质量为9gD．3.2gO2和3.2gO3含氧原子的数目相同14．下列离子检验的不正确的是A．某溶液中滴入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42－B．某溶液中滴入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－C．某溶液中滴入稀盐酸，生成无色气体，说明原溶液中有CO32－D．某溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+15．下列各组物质中，所含分子数相等的是A．10gH2和10gO2B．标准状况下相同体积的N2和H2C．9g水和0.25molH2D．22gCO2和3.01×1023个N216．给出下列条件，能确定该物质摩尔质量的是A．已知物质的体积和质量B．已知气体在标准状况时的密度C．已知一定量物质的质量和物质的量D．已知物质一个分子的实际质量第二部分非选择题（共40分）三、填空题（共30分）17．（14分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）称取粗盐滤液粗盐①称取粗盐滤液粗盐①②③④⑤⑥⑦蒸发、结晶、烘干溶解BaCl2NaOHNa2CO3过滤适量盐酸。（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）。（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是。（4）为检验精盐纯度，需配制250mL0.2mol/LNaCl（精盐）溶液，题图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是。18．（16分）已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。工业工业废水泥污澄清溶液步骤1步骤2固体残渣CuSO4溶液步骤3CuSO4·5H2OHg（1）步骤1的主要操作是，需用到的玻璃仪器除烧杯外有。（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式），固体残渣的成分是（填化学式）。（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、、过滤、烘干。（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是。四、计算题（共10分）19．（10分）实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液。（1）计算所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积。（2）完全中和50mL0.1mol/L氢氧化钠溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积？

参考答案一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）题号12345678答案BDCBADCB题号910111213141516答案CABCACDCDABCBDBCD三、填空题（共30分）17．（14分）（1）取第②步后的上层清液1～2滴于滴定板上（或取少量上层清液于试管中），再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（4分）（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（2分）；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl（2分）（3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（2分）（4）未用玻璃棒引流（2分）；未采用250mL容量瓶（2分）。18．（16分）（1）过滤（2分），漏斗、玻璃棒（各2分，共4分）（2）Cu（2分），Ag、Cu（各2分，共4分）（3）冷却结晶（2分）（4）因为Hg有挥发性，且有毒。（2分）四、计算题（共10分）19．（10分）（1）5mL（4分）（2）5mL（6分）第二章《化学物质及其变化》测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。第一部分选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）1．下列物质属于电解质的是A．CuB．N2C．KNO3D2．下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼B．石灰水粉刷墙壁C．食物腐败D．燃放鞭炮3．鉴别胶体和溶液最简单的方法是A．丁达尔效应B．蒸馏C．过滤D．萃取4．加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目会减少A．CO32－B．Cu2+C．SO42－D．Ba2+5．下列反应的离子方程式不正确的是A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+＝Zn2++CuB．氢氧化钠与盐酸反应：OH－+H+＝H2OC．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑D．氯化钡与硫酸反应：Ba2++SO42－＝BaSO4↓6．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Zn→Zn2+B．H2→H2OC．CaO→Ca(OH)2D．CuO→Cu7．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．澄清石灰水和稀硝酸反应C．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 D．二氧化碳通入澄清石灰水中8．从分类角度看，下列变化中有一种变化与其它三种变化有本质区别，这种变化是A．水结成冰B．石灰石煅烧成石灰C．铁矿石冶炼变为生铁D．氢气还原氧化铜9．关于Fe(OH)3胶体的说法正确的是A．属悬浊液B．分散质是水C．能产生丁达尔效应D．可完全电离成Fe3+和OH－10．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是A．是否有元素化合价的变化B．是否有氧元素的参加C．是否有电子的转移D．是否有新物质生成二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）11．氢气还原氧化铜：CuO+H2Cu+H2O，在该反应中A．CuO做还原剂B．CuO做氧化剂C．铜元素化合价降低D．铜元素化合价升高12．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A．Ca2+、SO42－、CO32－B．Na+、Cl－、OH－C．NH4+、Cl－、SO42-D．H＋、CO32－、NO3－13．下列反应中，属于氧化还原反应的是A．Fe+CuSO4＝FeSO4+CuB．Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaClC．2H2O电解2H2↑+O2↑D．H2+Cl2光照2HCl14．下列物质混合后，能发生离子反应的是A．硫酸钠溶液和氯化钡溶液B．硝酸钠溶液与氯化钾溶液C．稀盐酸和碳酸钠溶液D．稀硫酸滴到铜片上15．下列反应属于氧化还原反应的是A．氯酸钾受热分解制氧气B．液化分离空气制氮气C．碳酸钙与盐酸反应制二氧化碳D．锌与稀盐酸反应生成氢气ZXYZXYXYZA．酸含氧酸纯净物B．电解质盐化合物C．胶体分散系物质D．碱性氧化物氧化物化合物第二部分非选择题（共40分）三、填空题（共40分）17．（8分）现有下列两组物质：①H2、CaCO3、HCl、NH3②氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、硫酸铁溶液。请你从组成的元素、物质的性质等多个角度用两种不同的分类标准，从每组中选出一种不同类的物质，并指出其分类标准，写在下面相应的表格内。组别分类标准不属于该类别的物质第①组第②组18．（6分）从氧化还原反应的角度看，在制备下列三种气体时，盐酸起什么作用：（填序号）制备H2Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑盐酸起作用制备Cl2MnO2+4HCl＝MnCl2+2H2O+Cl2↑盐酸起作用制备CO2CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑盐酸起作用A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂也不是还原剂19．（16分）（1）写出下列离子方程式相对应的化学方程式①Ca2++CO32－＝CaCO3↓化学方程式：②Cu2++Fe＝Fe2++Cu化学方程式：（2）用一种试剂除去Na2SO4溶液中含有的CuSO4。写出所用试剂及离子方程式。除杂试剂：（用化学式表示），离子方程式：。（3）鉴别饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水可选用鉴别的试剂有（填编号）。A．盐酸B．硫酸C．硝酸D．BaCl2溶液E．NaCl溶液依次写出鉴别中有明显现象的反应的离子方程式：。20．（10分）在实验室中进行以下实验，请填写实验报告实验步骤现象及离子方程式1．向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液2．向盛有2mLNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止参考答案一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）题号12345678答案CBABCDBA题号910111213141516答案CCBCBCACDACADCD三、填空题（共40分）17．（每格1分，共8分)组别分类标准不属于该类别的物质第①组化合物H2气体CaCO3第②组溶液氢氧化铁胶体有色氯化钠溶液18．（6分）制备H2A．（2分）制备Cl2B．（2分）制备CO2D．（219．（16分）（1）①CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl（2分，其他合理答案均可）②CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu（2分，其他合理答案均可）（2）NaOH，（2分）Cu2++2OH－＝Cu(OH)2↓（2分）（3）A．B．C．D．（4分）CO32－+2H+＝CO2↑+H2O（2分）Ba2++CO32－＝BaCO3↓（2分）20．（10分）（现象2分，离子方程式3分）1．产生白色沉淀。Ba2++SO42－＝BaSO4↓2．溶液颜色由红色变为无色。OH－+H＋＝H2O第三章《金属及其化合物》测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。第一部分选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）1．下列说法不正确的是A．建筑使用了大量钢材，钢材是纯铁B．明矾与水反应生成氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C.Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关2．下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是A．NaB．MgC．FeD．Cu3．下列氧化物投入稀盐酸中，能形成无色透明溶液的是A．MgOB．CuOC．Fe2O3D．FeO4．下列关于金属铝及其化合物的叙述正确的是A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝在化学反应中容易失去电子，是氧化剂C．铝与盐酸或强碱溶液反应都能放出氢气D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应5．下列关于钠的化合物的叙述错误的是A．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源B．过氧化钠与水反应放出氢气C．碳酸钠进行焰色反应，火焰呈黄色D．碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色6．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是A．①②③⑥B．①②③④⑤C．①③④⑤⑥D．全部7．下列反应的离子方程式正确的是A．钠与水的反应：2Na+2H+＝2Na++H2↑B．氯化铝溶液加入过量氨水：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓C．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+＝Ag+Cu2+D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+＝CO2↑+H2O8．1mol金属钠投入足量水中，反应后生成气体的质量为A．0.5gB．1gC．29．检验烧碱中是否混有纯碱，以下方法可行的是A．加热后观察是否有气体产生B．溶于水后滴加氯化钡溶液观察是否有沉淀产生C．溶于水后检验溶液是否显碱性D．溶于水后通入CO2观察是否有NaHCO3产生10．下列实验操作完全正确的是编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B实验室制备氢氧化铝向盛有硫酸铝溶液的试管中逐滴滴加氢氧化钠至过量C检验溶液中的Fe3+向溶液滴加几滴硫氰化钾溶液D实验室制备氢氧化铁胶体向沸水中逐滴滴加氢氧化钠溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色二、双项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题只有2个选项正确，多选、错选、未选均不得分，只选一个答案且正确的给2分。）11．下列有关说法正确的是A．FeO可用作红色油漆和涂料B．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多C．铁是地壳中含量最多的金属元素D．硫酸铜溶液可用于制杀菌剂12．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和强度均低于铁合金13．下列有关Na2CO3与NaHCO3的说法中正确的是A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．碱性：Na2CO3＜NaHCO3C．水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3D．Na2CO3与NaHCO3可相互转化14．将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是A．有无色气体产生B．没有沉淀生成C．有红棕色沉淀生成D．有白色沉淀生成15．下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是A．用酒精可以从碘水中萃取碘B．Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可加入适量的NaOH除去C．Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯D．Fe(NO3)3中混有少量Fe(NO3)2的杂质可加入适量的氯水除去16．某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中含有的阳离子是A．Mg2+B．Fe2+C．Fe3+D．Al3+第二部分非选择题（共40分）三、填空题（共40分）17．（6分）除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的化学方程式。（1）Fe2O3[Fe(OH)3]（2）Fe（Al）（3）Na2CO3（NaHCO3）18．（6分）为了探究钠与氧气的反应，某同学做了以下实验：①用刀切开金属钠，观察切开的金属钠表面发生的变化。②把一小块钠放在石棉网上加热，观察发生的现象。请写出①②两步实验中的化学方程式。①②19．（16分）某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。湿棉花湿棉花还原铁粉肥皂泡请回答下列问题。（1）硬质试管中固体的成分中：一定含有，还可能含有（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是（填写“化学式”）。（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：（用离子方程式表示）。（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式；。（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+具有性。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量。20．（12分）把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2LH2（标准状况下）。试计算：（原子量：Mg24、Al27）（1）该合金中镁的质量分数。（2）该合金中镁与铝的物质的量之比。（3）该合金溶于足量的烧碱溶液中，产生H2的体积（标准状况下）是多少？参考答案一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）二、双项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题只有2个选项正确，多选、错选、未选均不得分，只选一个答案且正确的给2分。）题号12345678答案ACACBCDB题号910111213141516答案BCBDBDADACBCAC三、填空题（共40分）17．（6分）（各2分）（1）2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O（2）2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑（3）2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑18．（6分）①4Na+O2＝2Na2O（3分）②2Na+O2Na2O2（3分）19．（16分）（1）Fe3O4（2分）Fe（2分）（2）Fe3O4和Fe（2分）（3）Fe+2Fe3+＝3Fe2+（2分）（4）FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4（2分）4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3（2分）（5）还原（1分）Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质（2分）铁粉（1分）20．（12分）（1）47％（4分）（2）1：1（4分）（3）6.72L（4分）第四章《非金属及其化合物》测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。第一部分选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）1．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是A．陶瓷餐具B．计算机芯片C．石英钟表D．光导纤维2．下列操作不能用于检验NH3的是A．气体使湿润的酚酞试液变红B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近3．在下列反应中，硫元素表现出还原性的是 A．稀硫酸与锌粒反应 B．三氧化硫与水反应C．浓硫酸与铜反应 D．二氧化硫与氧气反应4．某工厂运输NH3的管道出现小孔导致NH3泄漏，技术人员常常用一种挥发性液体进行检查，你觉得该液体最有可能是A．浓盐酸B．烧碱C．浓硫酸D．碳酸钠溶液5．下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是A．硫是一种易溶于水的黄色晶体B．SO2溶于水生成H2SO4C．用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气D．浓H2SO4不稳定，光照易分解6．区别SO2和CO2气体可选用的方法是A．通入澄清石灰水中B．通入品红溶液中C．用带火星的木条检验D．通入石蕊溶液中7．下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是A．浓硝酸B．浓硫酸C．稀硝酸D．稀硫酸8．自来水用适量氯气杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂鉴别真伪，该试剂是A.酚酞试液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液9．下列说法符合事实的是A．CO2通入水玻璃中得到白色沉淀B．SiO2溶于水成为硅酸C．CO2通入饱和CaCl2溶液能生成白色沉淀D．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反应10．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是 A．SO2的漂白原理与次氯酸相同B．硫在空气中燃烧生成大量SO3 C．浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体 D．常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽车储运浓硫酸二、双项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题只有2个选项正确，多选、错选、未选均不得分，只选一个答案且正确的给2分。）11．有关下列反应产物的叙述正确的是A．在Cl2中点燃铁丝，有FeCl2生成B．将红热的碳投入浓硫酸中，有CO2生成C．将Cu片放入浓硝酸中，有NO生成D．将Cl2通入NaOH溶液中，有NaClO生成12．下列说法正确的是A．硅胶常用于作干燥剂B．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞C．硅的化学性质很稳定，主要以游离态存在于自然界D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备木材防火剂13．下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法正确的是A．浓硫酸和浓硝酸都能用来直接跟锌粒反应制氢气B．浓硫酸和浓硝酸都能与单质碳反应C．浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应D．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放14．下列关于硅材料的叙述正确的是A．玛瑙和水晶的主要成分是二氧化硅B．金刚砂硬度很大，主要成分为二氧化硅C．三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料D．太阳能电池可用二氧化硅制作，其应用有利于环保、节能15．下列说法正确的是A．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2B．新制氯水呈黄绿色是因为其中存在Cl2C．久置氯水遇AgNO3溶液会产生白色沉淀D．新制氯水经光照一段时间pH增大16．下列叙述正确的是A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气第二部分非选择题（共40分）三、填空题（共40分）17．（13分）为了在实验室模拟用二氧化氮溶于水生成硝酸，现进行如下实验：实验Ⅰ：制备并收集一试管二氧化氮（1）某同学用右图装置制备并收集一试管二氧化氮，该装置的缺点是（只填一个缺点即可）。实验Ⅱ：尽可能多地使试管中的二氧化氮被水吸收A（2）将一支充满二氧化氮的试管A倒放在盛有水的水槽中（如图），并轻轻晃动试管，观察到的现象是：A，反应的化学方程式是。（3）在该装置的基础上，请你设计实验，要求尽可能多地使试管中的二氧化氮被水吸收，实验步骤是。18．（12分）有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：①铜与浓硫酸直接反应，即Cu→CuSO4，②由Cu→CuO→CuSO4，试回答：（1）写出有关的化学反应方程式①。②