人教版九年级化学上册第五单元化学方程式

第五单元化学方程式课题1质量守恒定律做人之道：当信用没了，也就意味着人格破产。氧化汞受热分解氧化汞→

HgO加热汞+氧气HgO245.03.541.5=+提出问题物质在发生化学变化时，参加反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和之间存在什么关系呢？猜想1:参加反应的各物质质量总和大于反应后生成的各物质质量总和。猜想2:参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。猜想3:参加反应的各物质质量总和小于反应后生成的各物质质量总和。进行猜想主要实验步骤：

1、称量反应前各物质质量总和；设计实验3、称量反应后各物质质量总和；2、使反应发生；4、比较反应前后各物质质量总和的关系。观察和探究的问题（1）、观察反应物和生成物的状态及其他变化；（2）、实验中观察到的质量变化情况.方案一：红磷在密封的锥形瓶中燃烧

反应前质量总和反应后质量总和95.9g95.9g磷+氧气

五氧化二磷

P

O2P2O5

→点燃分析：

参加反应的红磷和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量。生大量白烟，气球先膨胀后变瘪。现象：锥形瓶内产方案二：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定

反应前质量总和反应后质量总和m1m2=m1→铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁FeFeSO4CuSO4Cu分析：

参加反应的铁和硫酸铜的质量总和等于生成的铜和硫酸亚铁的质量总和。铁钉表面有红色的金属，溶液变为浅绿色。现象：1.质量守恒定律适用于化学变化，物理变化不能用质量守恒定律解释。参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量化学反应质量守恒定律理解质量守恒定律应注意几点：3.

“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。2.守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”,

如沉淀、气体等都应考虑进去。思考：100g水和100g酒精混合，质量等于200g，这是否符合质量守恒定律？为什么？练习：已知3克碳和8克氧气恰好完全反应生成11克二氧化碳，根据质量守恒定律完成下表。碳的质量氧气的质量生成的二氧化碳的质量3克8克11克3克9克

3克1000克

4克8克

1000克8克

11克11克11克11克实验5-1碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳Na2CO3HClNaClH2OCO2剧烈反应，产生大量气体。反应后，天平不平衡，质量减轻。现象1：现象2：碳酸钠Na2CO3【想一想】你预计这个反应前后的称量结果是否会有变化？实验5-2镁+氧气→氧化镁点燃MgO2MgO

实验5-1和实验5-2中第二次称量的结果与你预计的是否一致？为什么会出现这样的实验结果？反应后，质量增加。现象1：现象2：【想一想】你预计这个反应前后的称量结果是否会有变化？燃烧时发出发出白光并放热，生成白色固体。讨论：讨论以氢气在氧气中燃烧生成水为例，分析化学反应中分子、原子的种类、数目和质量的变化情况，并由此说明化学反应为什么一定符合质量守恒定律。质量守恒的原因原子种类数目质量不变元素种类质量不变各物质的质量总和不变（化学反应中）成语“点石成金”，本意为古代术士的一种法术，即能使石头变成黄金，现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石(CaCO3)变成黄金，请你用化学知识说明石灰石能不能变成黄金的道理。讨论这种用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。碳+氧气→二氧化碳点燃↓“和”“反应条件”“生成”↓反应物生成物12:(2×16):(12+2×16)12:32:44质量比：12+3244说明什么？化学反应遵守质量守恒定律每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，能生成44份质量的二氧化碳。说明什么？=C原子个数O原子个数原子总个数1122＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿33化学反应中原子的数目不变，体现了化学反应遵守质量守恒定律。1个C原子1个O2分子1个CO2分子每一个碳原子可以和一个氧分子反应生成一个二氧化碳分子。微观意义微观意义微观意义微观意义：C原子数O2分子数CO2分子数111：：：：【视频】氢气还原氧化铜【讨论】从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的的化学方程式能提供给你哪些信息？1.硫在氧气中燃烧的反应：2.铁与硫酸铜溶液的反应：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3.铁丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应：S+O2SO2点燃H2+CuOCu+H2O加热32：32：642：79.5：63.5：1856：159.5：152：63.51.已知A+B====C+D中，将A、B两种物质各10g混合加热，生成4gC和8gD，若A完全反应，则A与B反应的质量比为________。

达标检测5:12、蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有（

）元素和（

）元素，可能有（

）元素。碳氢氧石蜡+氧气→二氧化碳+水O2CO2H2O点燃再见第五单元化学方程式课题2如何正确书写化学方程式做人之道：小猪问妈妈,“幸福在哪里?”妈妈笑着说:“幸福在你的尾巴上.”猪宝宝说:“我怎么抓不到它?”妈妈爱抚地说,“你向前走,幸福就会一直跟着你。”一是要以客观事实为基础书写化学方程式时要遵守两个原则：二是要遵守质量守恒定律等号两边各种原子的种类与数目必须＿＿相等C原子个数O原子个数原子总个数1122＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿33该化学方程式等号两边的原子种类和数目都相等，我们就称＿＿＿＿＿＿＿了。化学方程式配平H2＋O2H2O点燃H原子个数O原子个数原子总个数＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿222134这个式子能称为化学方程式吗？为什么？H2＋O2H2O点燃H原子个数O原子个数原子总个数＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿442266配平化学方程式时，我们把加在化学式前的数叫做化学计量数。22─PO2P2O5书写化学方程式的步骤1．根据实验事实写出反应物及生成物的化学式，并在式子左右两边画一条短线。2．配平化学方程式，并检查式子左右两边各元素原子的种类和数量，使化学方程式遵守质量守恒定律。P+O2P2O5524点燃3．注明反应发生的条件，把短线改成等号。4P+5O2─2P2O5─+─检查原子数目：左边右边磷原子数氧原子数42×2＝42×5=105×2=10

【讨论】在配平KClO3→KCl+O2时，能否将“O2”改成“O3”？为什么？MnO2加热不能，如果将“O2”改成“O3”就变成了臭氧，就违背了“以客观事实为基础的原则”，因为这个反应没有臭氧生成。配平化学方程式时，只能在化学式前面添上适当的化学计量数，不能改动化学式中右下角的数字。特别注意：在化学方程式中注明反应发生的条件。如把加热（常用“△”号表示）、点燃、高温、催化剂等，写在等号上方，如果反应是在常温下进行，则不需注明。如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号，如：在溶液中进行的化学反应，如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。例如：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注"↑"号，如:在溶液中进行的反应，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”，如:加热点燃2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2S+O2SO2CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2Fe+CuSO4铁和硫酸铜溶液反应FeSO4+Cu↑↓【练一练】写出铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的化学方程式（注意配平）。3Fe+2O2Fe3O4点燃=达标检测1.下列化学方程式中分别有以下错误中的一种，请将相应序号填在题号后的括号内。A.不符合反应客观事实B.缺少反应条件C.不符合质量守恒定律D.缺少或用错“↑”“↓”（1）C+O2CO2↑()

（2）2H2O====2H2↑+O2↑()（3）Mg+O2MgO2

()（4）Al+O2

Al2O3

()DBAC3.下列有关书写化学方程式的原则和步骤，其叙述错误的是（）A.必须遵守质量守恒定律B.一定要注明反应条件C.不用注明生成物的颜色D.在方程式配平过程中，需要改动物质的化学式，这样可以使配平容易些4.下列化学方程式中书写正确的是（）A.P+O2P2O5

B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C.2H2O====2H2+O2

D、Fe+O2

Fe3O4DB5.配平下列化学方程式（1）C2H4＋O2CO2＋H2O（2）MnO2＋HClMnCl2+Cl2↑+H2O

（3）N2H4＋N2O4N2+H2O323442226.根据化学反应方程式3NO2+H2O=2HNO3+X，推断X的化学式为（）A．N2B．NOC．N2O3D．N2O5B7.把氯气（Cl2）通入水中，氯气与水反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO）。次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水中的病菌，所以自来水厂常用氯气来杀菌消毒。根据上述信息写出氯气与水反应的化学方程式

。H2O+Cl2=HCl+HClO书写化学方程式步骤左边反应物，右边生成物写好化学式，方程要配平短线改等号，条件要注明生成气体或沉淀，上下箭头来分清。点燃

C2H2+O2→CO2+H2O用最小公倍数法配平点燃

C2H2+O2

CO2+H2O－112

C2H2+O2

CO2+H2O点燃－－2542－×2×2×2×2拓展奇偶配平法在化学方程式中有一种元素在多种物质中出现，且方程式一边该元素原子数目总和是偶数，另一边该元素原子数目总和是奇数，这时就可以考虑用奇偶配平法。先变奇数为偶数，再用观察法配平。这里的氧元素在O2、CO2、H2O中出现，且方程式左边氧原子总数和是偶数，右边氧原子总数和是奇数，所以先将H2O中氧原子变成偶数，H2O前面配“2”，然后配平H原子，在C2H2前面配“2”，再配C原子，在CO2的前面配“4”；最后配平O原子，在O2前面配“5”，这样O原子数也相等了，整过配平完成。即2C2H2+5O2

4CO2+2H2O点燃试一试配平：FeS+O2——Fe2O3+SO2如C2H2+O2→CO2+H2O,Fe3O4＋COFe＋CO2x待定系数法xy3y4y+x=2xX:y=4:1Fe3O4＋COFe＋CO2→高温4431配平：Fe2O3＋CO→Fe＋CO2高温试一试再见第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算做人之道：命令是最直接的，沟通是最有效的。练习：写出电解水的化学方程式，并求出参加反应的水与生成的氢气、氧气的之间的质量比。16218648723632436:4:3272:8:64=18:2:16=在同一化学反应中，反应物（生成物）的质量虽变化，但各物质之间的质量比是固定不变的。

9:1:8

9:1:8

9:1:82H2O2H2↑

+O2↑通电2×（2×1+16）2×（2×1）1×（2×16）：：：：：：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑【例题1】加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？（计算结果保留一位小数）【解】设：加热分解6.3g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。2×(39+55+4×16)1×(2×16)6.3gx答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。=（1）设未知量（4）列比例式，求解（5）简明地写出答案（3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量（2）写出反应的化学方程式CaCO3CaO+CO2↑【例题2】工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3

）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？【解】设：需要碳酸钙的质量为x。10056x5.6t答：需要碳酸钙10t。根据化学方程式计算注意问题1.设未知量时一定要写上“质量”二字，未知数后面不带单位；2.写出化学方程式一定要注意配平，注意化学方程式的完整；3.一定要注意用相关物质的化学计量数乘以相对分子质量，写在相应化学式的下面；4.求解出未知数的值后要带上单位。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑【补充例题1】镁与盐酸(HCl)反应生成氯化镁和氢气，实验室里用12g镁与足量盐酸反应，可制得氯化镁和氢气的质量各是多少?【解】设：可制得氯化镁的质量为x，可制得氢气的质量为y。2495xy答：可制得氯化镁47.5g，可制得氢气1g。212g练一练氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克?H2+Cl22HCI=点燃【解】设：需要氯气的质量为x，生成氯化氢的质量为y。100g7371yx2答：需要氯气的3550g，生成氯化氢3650g。练一练（另解）H2+Cl22HCI=点燃【解】设：需要氯气的质量为x。100g71x2答：需要氯气的3550g，生成氯化氢3650g。根据质量守恒定律，生成氯化氢的质量为100g+3550g=3650g氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克?2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑【补充例题2】加热15.8克高锰酸钾,使其完全分解，可制得多少克氧气？在标况下（密度为1.429g/L）氧气的体积为多少升？【解】设：加热分解15.8g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。3163215.8gx答：加热分解15.8g高锰酸钾可以得到氧气的质量为1.6g,在标准状况下的体积为1.12L。=在标况下氧气的体积为：1.6g÷1.429g/L=1.12L根据化学方程式计算要注意三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③计算要准确。三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。1、选择题（1）4g氧气可与（）g氢气完全反应生成水。A.1B.0.5C.2D.42H2

+O22H2O=点燃【解】设：参加反应的氢气质量为x。3244gx习题评讲B（2）铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）。A.27:32:102B.27:24:43C.4:3:2D.108:96:204点燃4Al+3O2=2Al2O34×273×(2×16)2×（2×27+3×16）10820496：：D2H2O22H2O+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑2H2O2H2↑+O2↑MnO2△MnO2通电△(3)、质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是（）。A.H2O2B.KMnO4C.KClO3D.H2O1g1g1g1g683162453696323232banmD2、某工厂需要100Kg氧气做原料。若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是多少？同时可以得到氢气的质量是多少？2H2O2H2↑

+O2↑=通电【解】设：消耗水的质量是x，同时得到氢气的质量为y。100kg324yx36答：消耗水的112.5Kg，同时得到氢气12.5Kg。2H2O2H2↑

+O2↑=通电【解】设：消耗水的质量是x。100Kg32x36答：消耗水的112.5Kg，同时得到氢气12.5Kg。另解：根据质量守恒定律，同时可以得到氢气的质量为：112.5Kg-100Kg=12.5Kg2、某工厂需要100Kg氧气做原料。若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是多少？同时可以得到氢气的质量是多少？Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑3、锌与盐酸（HCl）起反应生成氢气和氯化锌，实验室用6.5g锌与足量盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？【解】设：可制得氢气的质量为x，可制得氯化锌的质量为y。65136xy答：可制得氢气0.2g，可制得氯化锌13.6g。26.5g再见复习课第五单元化学方程式做人之道：生气从来都有理由，但几乎从没一个好理由。一、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。理解时要注意三点：①、“参加”意味着反应物中过量的剩余部分的质量不应算在内。如蜡烛燃烧剩余的石蜡不算在内；又如在2H2+O22H2O中，参加反应的H2

、O2与生成的H2O的质量比为4:32:36，如果H2

的质量是5份，O2的质量是32份，生成的H2O的质量是37份，还是36份？为什么？②、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如肉眼看不见的气体也应考虑。③、质量守恒定律仅适用化学变化。点燃化学反应质量守恒的原因在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均未改变。3、化学反应中的“六个不变”、“两个一定变”、“一个可能变”“六个不变”宏观：

微观：

反应物和生成物的总质量不变元素的种类不变同种元素质量不变原子的种类不变“两个一定变”

宏观：物质的种类一定变（生成了新的物质）微观：分子的种类一定变（生成了新的分子）“一个可能变”：原子的数目不变原子的质量不变分子的总数目可能变。2H2＋O22H2OH2+Cl22HCl【例1】判断下列说法是否正确（正确的打“√”，错误的打“×”）(1).根据质量守恒定律,1L氢气和1L氧气反应生成2L水。(

)(2).10g水蒸发变成10g水蒸气符合质量守恒定律。(

)(3).蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律。(

)(4).只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守质量守恒定律。(

)(5).燃烧的镁条和生成的氧化镁质量相等。(

)(6).水在催化剂的作用下可变成燃油(主要含C、H)。(

)××××××【练习1】镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）燃烧，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的图象是()B【例2】氢气在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是()A、2克H2和7克O2反应生成9克H2OB、1克H2和8克O2反应生成9克H2OC、4克H2和5克O2反应生成9克H2OD、5克H2和4克O2反应生成9克H2OB2H2+O22H2O点燃4:32:361:8:9【练习3】a克过氧化氢溶液和b克二氧化锰混合,待完全反应后得c克残余物,则生成氧气的质量为()(a－c)克

B.(a+b－c)克

C.(a－b+c)克

D.(a－b－c)克【练习2】根据2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H20，推求X的化学式为（

）A.O2B.COC.CO2D.H2AB【练习4】在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_____。解析：3×32+4×y=2×102y=27设Y的相对分子质量为y，根据质量守恒定律27【例3】（1）、某物质在空气中完全燃烧生成CO2和H2O，该物质

碳元素，

氢元素，

氧元素。（选填“含有”、“不含有”、“可能含有”）。（2）、4.6g某物质在空气中完全燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O，通过计算，该物质

碳元素，

氢元素，

＿＿＿＿氧元素。（以上三空选填“含有”、“不含有”、“可能含有”）。其中碳元素

g，氢元素

g，氧元素

g。含有含有可能含有含有含有含有8.8gCO2含碳元素的质量为：5.4gH2O含氢元素的质量为：该物质含碳、氢元素的质量和为:2.4g+0.6g=3g所以该物质还含氧元素，其质量为:4.6g-3g=1.6g1.60.62.4物

质甲乙丙丁反应前质量/g522022反应后质量/g待测11285【例4】在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是（）A．该反应是化合反应B．甲可能是该反应的催化剂C．反应后甲的质量为0D．乙、丙变化的质量比为9：8BD【例5】小明同学学了质量守恒定律后,自己查资料得知铁粉和稀硫酸（H2SO4）在常温下可反应生成硫酸亚铁和氢气,于是他设计了如图所示的实验,探究物质发生化学变化的前后，总质量是否发生了改变？请你和小明按下面的过程一起探究：(1)提出假设：物质发生化学变化后，总质量______（填“变”或“不变”）。(2)设计实验方案：按你的假设小明设计了如图装置的实验，实验进行时把气球中的铁粉倒入稀硫酸中,此反应的化学方程式为:

。反应后,你认为天平最终能平衡吗？说出你的理由.

铁粉气球不变Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑反应后,天平最终不能平衡，因为生成了氢气，气球不会变瘪，气球在空气中会受到向上的浮力。二、化学方程式1、定义：用化学式表示化学反应的式子2、意义：①表示反应物、生成物以及反应条件。②表示反应物、生成物之间的质量关系（即质量比）③表示反应物、生成物之间的粒子数关系（粒子个数比）例如：2H2+O22H2O的意义质的方面：表示在点燃条件下，氢气和氧气反应生成水。量的方面：表示每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水。粒子方面：每2个氢分子和一个氧分子反应生成2个水分子。点燃【练习5】化学方程式2H2＋O22H2O的正确意义是（）A.氢原子和氧原子在点燃条件下生成水分子B.2份质量的氢气和1份质量的氧气在点燃条件下生成2份质量的水C.氢气在氧气中燃烧生成水D.氢元素和氧元素在点燃条件下生成水元素点燃C3、化学方程式的书写（1）、原则①必须以客观事实为基础，不能凭空臆想，臆造事实上不存在的物质和化学反应。②遵守质量守恒定律，等号的两边各原子的种类与数目必须相等。（2）、书写步骤与方法左边反应物，右边生成物；写准化学式，记住配系数；中间连等号，条件要标注；生成气体或沉淀，要用箭号来体现。注意：①、反应物无气体，而生成物有气体的，需要在生成物气体物质的化学式右边标“↑”。②、在溶液中的反应，如果反应物没有固体，生成物有固体，需要在生成物固体物质的化学式右边标“↓”。③、配平化学方程式时不能改动化学式右下角的数字。【例6】配平下列化学方程式(1)、C3H8+O2→CO2+H20(2)、C2H2+O2→CO2+H20(3)、Fe2O3+CO→Fe+CO2三、有关化学方程式的计算1、计算依据①、质量守恒定律：反应物质量总和等于生成物质量总和；②、方程式中各物质的质量之比等于它们的相对分子质量与化学计量数乘积之比2、计算步骤：“设、方、关、比、算、答”【例7】已知化学反应：2A+B=2C+D，当10gA和8gB恰好完全反应后，生成6gC。如果要得到3gD，则参加反应的B物质的质量是（

）A.1gB.2gC.3gD.4g【练习6】已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4。当反应生成C和D的质量共140g时，B消耗的质量为____g。B80【例8】让4g氢气和16g氧气充分反应后，生成水的质量为（

）A.12gB.16gC.18gD.20g 2H2＋O22H2O点燃4:32:36解析：参加反应的氢气和氧气的质量比为4:324g氢气要完全燃烧需要32g氧气，而氧气只有16g，故4g氢气只有2g参加反应，故生成水的质量应为：2g+16g=18gC【例9】如下图氯酸钾制氧气时，反应中二氧化锰在混合物中质量分数随时间变化的图象正确的是（

）A【例10】有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g，加热使之反应,待反应至不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g，求：(1)、制取氧气的质量;⑵剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？分析

:ＭnO2作为催化剂在反应前后其质量和化学性质都不改变，所以放出O2的质量为26.5g-16.9g=9.6g,这9.6ｇ是解本题的关键．

答：制得氧气的质量为9.6g，剩余固体中有KCl和ＭnO2，质量分别为14.9g和2g。MnO2解：根据质量守恒定律

m（O2）

=26.5g-16.9g=9.6g设生成KCl的质量为ｘ2KClO32KCl+3O2↑96x=14.9gMnO2的质量为：16.9g–14.9g=2g

x9.6g【例10】有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g，加热使之反应,待反应至不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g，求：(1)、制取氧气的质量;⑵剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？

答：制得氧气的质量为9.6g，剩余固体中有KCl和ＭnO2，质量分别为14.9g和2g。MnO2解：设MnO2的质量为ｘ，制得氧气的质量为y2KClO32KCl+3O2↑24514996x=2g氯化钾的质量为：16.9g-2g=14.9g26.5g-x16.9g-xy【例10】有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g，加热使之反应,待反应至不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g，求：(1)、制取氧气的质量;⑵剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？y=9.6g

【拓展提升1】有质量相等的两份氯酸钾，只向其中一份加入少量二氧化锰，同时放在两只试管内加热。下列有关放出氧的质量（g）与反应时间（t）的关系图象（图中a是纯氯酸钾的曲线，b是混有二氧化锰的曲线）中正确的是()

ABCDc【拓展提升2】将A、B、C三种物质各10克，加热进行化合反应生在成D，其中B是催化剂，当A完全反应后，生成D16克，则反应后混合物中B与C的质量比是（）A5∶1

B5∶2

C

5∶3

D4∶1B【拓展提升3】现有A、B、C三种物质各15克，充分反应后生成

D物质30克，此时C

已完全反应，若再加入10克C，A恰好完全反应，则参加反应的Ａ与B的质量比（）A、3∶2

B、2∶3C、1∶1

D、3∶5A【拓展提升4】在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量比为22∶9，当1．6gX与Y完全反应后，生成

4．4克R，则在反应中Y和M的质量比

。X+2Y=R+2M1.6g4.4g22：18?=3.6g?ˊY和M