物质分离和除杂

物质分离和除杂A组（分离）现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③漠化钠和单质漠的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液用加热法可以分离的一组物质是A碘和氯化铵 B硝酸钾和二氧化锰C硫酸钾和氯酸钾 D氯化铵和氯化钡在不加入新杂质的情况下，分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是A水、AgNO3溶液、稀HNO3 B水、NaOH溶液、稀HClC水、KOH溶液、稀HCl D水、KOH溶液、稀HNO3某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3>NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是ANa2CO3NaClNaOH BNaOHNad^⑵咛CNaClNaOHNa2CO3 DNaClNa2CO3NaOH有些单质，易溶于含同一元素的盐溶液中，如：硫易溶于硫化钾溶液中，对于由①CaCO3、②KI、③Al（OH）3、④AgOH（Ag2O）、⑤I2五种物质所组成的混合物，要使其每种成分逐一溶解（一次只溶解一种物质），试剂选用顺序正确的是A氨水、乙醇、水、氢氧化钾、硝酸B四氯化碳、水、氨水、氢氧化钠、盐酸C水、苯、氨水、氢氧化钾、硝酸 D水、盐酸、氢氧化钠、氨水、乙醇下列分离或提纯物质的方法错误的是A用渗析的方法除去淀粉中的Cl-B用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C用盐析后过滤的方法从油脂皂化混合物中分离出肥皂D用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡下列分离或提纯物质的方法错误的是A用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D用盐析的方法分离、提纯蛋白质分离和提纯下列各混合物的方法正确的是乙醇中混有苯酚（蒸馏） ②二氧化硅中混有碘（升华）③硝酸钾中混有氧化钠（结晶） ④氢氧化铁胶体中混有氯化铁（水解）⑤生石灰中混有石灰石（溶解过滤）⑤乙酸乙酯中混有乙酸钠溶液（萃取分液）⑦食盐中混有氯化铵（加热） ⑧高级脂肪酸溶液中混有丙三醇（盐析，过滤）A②④⑤⑥B②③④⑥⑦ C①②③⑥⑦⑧ D全部某学生拟用重结晶法除去某产品的杂质，为此需要选用合适的溶剂具有下列特点的溶剂中，不可取的溶剂是A产品在溶剂中的溶解度随温度升高而迅速增大B在溶剂中产品比杂质更难溶解C杂质在溶剂中的溶解度在高温和低温时都很大D室温时产品在溶剂中很易溶解下列实验操作不正确的是A用盐析法分离油脂皂化反应的产物B用渗析法分离蛋白质和葡萄糖的混合物C用蒸发法分离酒精和苯酚（沸点182°C）的混合物D用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物在中学实验中学过的可用于分离或提纯物质的方法很多，如重结晶、过滤、盐析……，请将分离或提纯下列各混合物最适宜的方法的名称填入括号内TOC\o"1-5"\h\z除去生石灰中混有的石灰石 （ ）除去碘中混有的碘化钠固体 （ ）除去乙醇中溶解少量的食盐 （ ）除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子（ ）如何分离黑火药（硝酸钾、硫、炭）中的三种成分？为什么一般不用NaNO3配制火药？已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于成等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸性过滤器）请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。序号实验步骤简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）①溶解将混合物放入烧杯中，加入98%H2SO4，充分搅拌直到固体体不再溶解②过滤安装好过滤装置，将①的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤③④⑤洗涤沉淀⑥检验沉淀是否洗净A组（除杂）实验室制备下列物质过程中，可能引入杂质、能用NaOH溶液和浓硫酸进行除杂并干燥的是A实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气 B实验室制乙烯C乙醇和乙酸制备乙酸乙酯 D铜片和浓硝酸制取二氧化氮下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是A苯（苯酚）一一加浓漠水，振荡静置分液BNO（NO2）——通过纯碱溶液洗涤后收集CCO2（SO2）——让气体通过盛饱和Na2CO3溶液的洗气瓶D乙醇（乙酸）一一加足量生石灰，蒸馏下列除去杂质的方法正确的是A除去甲烷中的乙烯：通过盛有漠的四氯化碳溶液的洗气瓶B除去甲苯中的苯酚：加入足量的漠水再过滤C除去乙醇中少量的水和氯化钠：加生石灰再加热蒸馏D除去氨气中的水蒸气：通过装有五氧化二磷的U形管下列除去杂质的方法正确的是A乙烷气体中混有少量乙烯：通入氢气，使乙烯发生加成反应B二氧化碳气体中混有少量二氧化硫：通入酸性高锰酸钾溶液后，收集气体C乙醇中混有少量乙酸：加入氢氧化钠溶液中，分液D氯化钠溶液中混有少量硫酸钠：加适量硝酸钡溶液，过滤试管内壁附有下列物质，不能用稀盐酸除去的是A盛石灰水后留下的白色固体B用足量H2还原CuO后留下的红色固体C氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体D用足量CO还原Fe2O3后留下的黑色固体下列洗涤容器壁上附着的污物的方法正确的是A银迹，用浓氨水洗涤 B铜迹，用稀硫酸洗涤C油污，用热碱液洗涤 D红磷，用二硫化碳洗涤为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁的氯化钙杂质，需进行下列六项操作，先后次序正确的是①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量的氯化钡溶液④加入适量的盐酸⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾⑥过滤A①④③⑤⑥② B①⑤③④⑥②C①③④⑥⑤② D①③⑤⑥④②除去食盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需加入NaOH、Na2CO3>BaCl2和盐酸，加入顺序正确的是ANaOHNaCOBaClHCl BNaCOBaClHClNaOH23 2 23 2CBaCl2HClNaOHNa2CO3 DNaOHBaCl2Na2CO3HCl为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤;②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是A①④②⑤③ B④①②⑤③C②⑤④①③ D⑤②④③①某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液②加金属Na③结晶④加过量NaOH⑤加强热脱结晶水⑥过滤。正确的操作步聚是A②⑥③B④⑥①③C④⑥③② D②⑥①③⑤要除去某硝酸钾溶液中含有的少量漠化钾、磷酸二氢钙杂质，依次进行如下的操作：(i)加入稍过量的氢氧化钾溶液(ii)加入稍过量的硝酸银溶液(iii)加入稍过量的碳酸钾溶液(iv)过滤(v)用稀硝酸调节pH=7，其中操作(ii)中所发生的反应是①Ag++Br-=AgBrI②3Ag++PO43-=Ag3(PO4)3I③Ag++OH-=AgOHI④2Ag++HPO42-=Ag2HPO4I⑤Ag++H2PO4-=AgH2PO4A①②B①②③C①②③④D①②③④⑤25.某硝酸钾溶液中混有少量的漠化钾和磷酸二氢钙杂质，除去杂质可选用的试剂和操作有：①加入稍过量的AgNO3溶液，②加入稍过量的KCl溶液，③加入稍过量的KOH溶液，④过滤，⑤加入适量的稀硝酸，③加入稍过量的K2CO3溶液，正确的操作步骤是A①一②一③一⑤一④ B③一⑥一①一②一④一⑤C⑥一①一②一④一⑤ D③一①一⑥一④一⑤下列除去杂质的方法正确的是A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B除去CO2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液，收集气体C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤下列除去杂质的操作方法正确的是ANO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干CN2中有少量的O2：通过灼热的炭层D红磷中有少量的白磷：加热到40°C，使白磷自燃下列除去杂质的实验方法正确的是A除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B除去K2CO3固体中少量NaHCO3:置于坩埚中加热C除去苯中溶有的少量苯酚：加入稍过量浓漠水反应过滤D除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置下列除杂质的方法不可行的是A用过量氨水除去A13+溶液中的少量Fe3+B将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量02C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3下列除杂质的方法不正确的是A氢氧化铁胶体中的铁离子和氯离子用渗析法除去B氯化钠中混有少量氯化铵，加过量的烧碱溶液后加热蒸干C乙酸乙酯中混有少量乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D硬脂酸钠溶液中混有少量甘油，用盐析法除去下列实验操作正确的是A铁粉中混有硫粉，只要加入KOH溶液加热，然后过滤、洗涤即得纯铁粉BNaCl溶液中混有KBr，可以通入足量的氯气，再加热就可除去杂质CC02中混有CO，只要点火燃烧即可除去CODHCl气体中混有氯气，只要把气体通过灼热的铜丝网，冷却即得纯HCl下列实验操作中错误的是A除去乙酸乙酯中的少量乙酸；加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B除去苯中的少量苯酚；加入足量的NaOH溶液，振荡、静宜分层后，除去水层C除去CO2中的少量SO2：通过盛有足量饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D除去FeCl2溶液中少量的FeCl3:加入足量的Fe粉，过滤下列实验中能达到预期目的的是用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐用米汤检验食用加碘盐中含碘用碘酒验证汽油中含有不饱和烃A①②③⑦ B①③⑤⑥⑦ C②③⑤⑦ D②③④⑤⑦请按要求填空：用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol・L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为：。除去NaNO3固体中混有的少量KNO3,所进行的实验操作依次为：、蒸发、结晶、。除去KCl溶液中的SO42-离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)：。实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。现有如下设计方案:NaClNa2S0<NH4HCO3加热-残留物溶液—悬浊液过滤.滤液加热素没纯净的NaCl落液①④（1）操作①可选择的主要仪器、仪器。（2）操作②不用硝酸钡溶液的理由。（3）操作④的目的是 。B组除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是混合物试剂分离方法A苯（苯酚）漠水过滤B甲烷（甲醛）银氨溶液洗气C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏D淀粉（氯化钠）蒸馏水渗析37.为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确，且最后能得到纯净物质的是选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A漠化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液（FeCl3）氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（CO）氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D苯（苯酚）浓漠水过滤下列说法中正确的是A不用其它试剂无法鉴别下列四种物质的溶液：NaHCO3、Al2（SO4）3、NaCl、NaHSO4B可以用分液漏斗分离下列各组混合物：漠苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇C在某酸性溶液中可大量共存NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-D用热的纯碱溶液可以洗去试管内壁上附有的油脂烟道气的主要成分是①CO2②CO③N2④O2,为了测定各组分气体的百分含量，且除去有害气体，可用不同化学试剂按一定顺序吸收，在同温同压下量出吸收前后的气体体积变化（气体带出的水蒸气忽略不计）：工业上吸收O2可用1，2,3—苯三酚的碱溶液：4CH（OK）+O—2（KO\CHc—CH（OK）+2HO63、’3 2 6262、’3 2吸收CO用Cu2Cl2的氨水溶液：CuCl+2CO+2HO=CuCl-2CO-2HO22 2 22 2CuCl-2CO-2HO+4NH=2NHCl+（NH\CO+2Cu22 2 3 4、4,224为了防止亚铜离子氧化，在Cu2Cl2的氨水溶液中放入一些铜丝，吸收CO2用KOH溶液，则吸收并测定四种气体体积的顺序是A①④②③ B①③②④ C④①②③ D①②④③40.运用NH3,NaOH，HCl，H2S中的哪种试剂能够分离下列各组的混合离子。（1）Cu2+和Zn2+（2）Cu2+和Al3+（c）Zn2+和Al3+41.仅用CO2,NH3,NH4NO3和K2CrO4,设计一个方案定性地分离和鉴定下列各种离子Ba2+，Ca2+，Mg2+，Na+,Pb2+。设各种离子的浓度均为0.10mol/L，并说明每一步中的pH值及试剂的浓度。C组42.玻璃容器被下列物质沾污后，可用何种洗涤剂洗去，写出有关反应式。若无法用洗涤剂使容器复原者，请说明原因。盛石灰水后的沾污；铁盐引起的黄色沾污；碘的沾污；硫的沾污；用高锰酸钾后的沾污；作银镜反应后的试管；长期盛硫酸亚铁溶液的试剂瓶；长期盛强碱溶液的试剂瓶变“毛”了。为洗涤下列污垢选用合适的洗涤液：A.铬酸洗液 B.草酸和盐酸溶液 C.粗盐酸D稀硝酸盛硝酸银溶液后产生的棕黑色污垢。滴定管内壁挂水珠。盛KMnO4溶液后产生的褐色污垢。盛沸水后产生的白色污垢。试设计使Ag+、Al3+、Cu2+、Fe3+、Zn2+混合离子的分离方案，并注明分离条件。不用硫化氢和硫化物，设计一个方案分离含有Ba2+、Al3+、Cr3+、Fe3+、Co2+和Ni2+的混合溶液。某溶液中含有Ag+、Cu2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Na+,将这些离子加以鉴定并分离。已知一水溶液中含Ag+、Al3+、Ba2+、Cu2+、Mg2+、Zn2+等六种离子，按一定顺序使用a〜e五种操作，可将上述离子从溶液中一一分离出来。试根据流程图把操作的代号和沉淀的化学式填在答案题纸上表格中的相应位置。a.加稀硫酸b.加硫化钠溶液c.通硫化氢气体d.加氢氧化钠，加热煮沸e.加氯化钠溶液48.选用下表中的物质，填入Ag+等10种离子定性分离的部分流程中去。Ca2+皿戚。.CaCO3SrCO3BaCO3Ag(NH3)2+Al(OH)厂Ba2+Sr2+2mol/LNaOHNH4Cl(固体)H2O；Al)OH)3Cu(NH3)42+Cr(OH)3Fe(OH)3

49.粗盐的提纯及纯度分析。（一） 粗盐的提纯（1） 粗盐的溶解：称取20g粗盐，加80mL蒸馏水于250mL、烧坏中加热搅拌使粗盐溶解。（2） 除SO42-：加热溶液至近沸，一边搅拌一边逐滴加入3mL〜5mL1mol/LBaCl2溶液，继续加热5min，使颗粒长大而易于沉淀，将烧杯从石棉网上取下，等沉降后取少量上层溶液，离心分离，在清液中加几滴6mol/LHCl溶液，再加几滴BaCl2溶液；如果出现混浊，表示SO42-尚未除尽，需要再加BaCl2溶液来除SO42-；如果不出现混浊，表示SO42-已除尽（检查液用后除去，减压过滤，弃去沉淀）。（3） 除Mg2+、Ca2+、Ba2+等阳离子：将上面滤液转入洁净的250mL烧杯中，加热至近沸，边搅拌边滴加饱和Na2CO3溶液，直到不生成沉淀为止，再多加0.5mLNa2CO3溶液静置、取少量上层清液离心分离后，在清液中加入几滴3mol/LH2SO4溶液，如果有混浊，表示Ba2+未除尽，需继续加Na2CO3溶液，直到Ba2+离子除尽为止，减压过滤，弃去沉淀。（4） 用盐酸调整酸度除去剩余的CO32-离子：把上面溶液转移入洁净的250mL烧杯中，向溶液中摘加6mol/LHCl溶液，加热搅拌，中和至溶液呈微酸性（把pH试纸放在表面皿中，用玻璃棒蘸溶液于pH试纸上，与标准比色板对照试验）。（5） 浓缩、结晶：把溶液蒸发浓缩到原体积的1/3,冷却结晶，过滤，然后用少量蒸馏水洗涤晶体，抽干，把NaCl晶体放在蒸发皿内用小火烘干，冷后称重。（二） 产品检验（1） NaCl纯度的测定0.1mol/LAgNO3溶液的配制从称量瓶中准确称取基准AgNO3晶体1.5g〜1.7g（精确到0.1mg），放入100mL烧杯中，配成溶液，转移入100mL容量瓶中。根据AgNO3的质量（AgNO3的式量为169.87,计算出AgNO3的浓度（要求四位有效数字）。0.1mol/LNaCl溶液的配制称取提纯过的NaCl晶体（用自己提纯的样品）1.3g〜1.5g（精确到0.1mg），放入250mL烧杯中，配成溶液后，转移入250rnL容量瓶中。准确移取25.00mLNaCl溶液于250mL锥形瓶中，加蒸馏水25mL，加入5%K2CrO41mL，在不断摇动锥形瓶下，用AgNO3标准溶液滴定至溶液呈砖红色即为终点。根据试样的重量和滴定中耗去AgNO3标准溶液的毫升数，计算试样中Cl-离子的含量，进而计算NaCl的纯度。［注：溶液装入滴定管之前，必须用少量AgNO3溶液把滴定管洗三遍，第一次用8mL，第二、三次用5mL。用移液管吸取NaCl溶液时，也必须先用少量NaCl溶液把移液管洗三遍］（2） Mg2+的测定称取1g已提纯的NaCl试样［在托盘天平（台秤）上称量］交给监考老师，由监考老师进行Mg2+的比色检测。实验报告（一） 数据记录与处理（1）（AgNO3+称量瓶）重（g）（AgNO3+称量瓶）重（g）AgNO3重（g）AgNO3浓度（mol/L）（2）（NaCl+称量纸）重（g）称量纸重（g）NaCl重（g）（3） AgNO3溶液滴定第一次终点（mL数）第二次终点（mL数）起点（mL数） 起点（mL数）消耗AgNO3（mL数）NaCl的纯度（1）（2）平均数（二） 误差分析（三） 思考题（1） 用该法测定Cl-离子浓度能否在酸性条件下进行？为什么？（2） AgCl的Ksp=1.8X10-1o,Ag2CrO4的Ksp=2.0X10-12，试用计算说明，利用该法可以测定氯的含量。10111213141516171819202122232425262728293031323334353637383940参考答案参考答案(G6)12123456789DCCBDCCDC①加热分解②升华③蒸馏④渗析将黑火药置于水中，KNO3溶出，过滤；用CS2溶解残留的固体，S溶出，剩下炭。蒸发KNO3水液、S的CS2液，得KNO3和S。因NaNO3易潮解，所以不用。稀释或沉淀在另一烧杯中，放入适量蒸馏水，将②的滤液沿玻璃棒慢慢加到该烧杯中，并不断搅拌过滤重新安装过滤装置，将③中所得悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤向④的过滤器中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，连续几次取⑤的最后一次洗涤液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗净BDA、CBBCDDCBBDCA、CDABA、 DAC100mL容量瓶烧杯量筒玻璃棒胶头滴管溶解过滤BaCl［或Ba(OH)」、KCO、HCl2L八'‘2」 23坩埚(或试管、蒸发皿)酒精灯选用Ba(NO3)2会使溶液引入新的杂质离子NO3-驱赶溶解在溶液中的CO2气体和HClB、 DCDA过量的NaOH:生成Cu(OH)2沉淀和可溶的Zn(OH)42+］或H2S+HCI:只生成CuS沉淀但不生成ZnS沉淀］;NH3:生成Al(OH)3(s)沉淀和可溶的Cu(NH3)42+(aq)］，过量的NaOH［生成Cu(OH)2(s)沉淀和可溶的Al(OH)4-(aq)］或H2S+HCI［只生成CuS沉淀但不与Al3+反应］;

(3)NH3:生成Al(OH)3(s)沉淀和可溶的Zn(NH3)42+(aq)]。41Ba:+Ca1+Mg1*Na*Ph'*41Ba:+Ca1+Mg1*Na*Ph'* JCa2+IICa2+IcoJCaCO3(5)NH^+NHqMg2+[NHJNa+JNH3[Na*INa+JMg(OH)2(s)Pb(OH)2(s)Bag] BaCrO*(s)CaCO3j酸化'c^oFCa，+㈣)可把生成的Pb(OH)2沉淀用酸溶解后，加入格酸根，由产生的黄色沉淀可鉴定Pb2+,Na+则可通过其燃烧的黄色火焰鉴定出来。(1)用HCl或HNO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O用强酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O用KI溶液：I2+I-=I3-用NaOH溶液并适当加热：3S+6OH-42S2-+SO32-+3H2O用HCO:2KMnO+11HCO=2KHCO+10CO+2Mn(HCO\+8HO附：①一般洗涤剂是224 4 224 24 2 24'2 2过量的，所以反应满足在酸性介质中进行的条件；②用高锰酸钾后实际沾污物为MnO2,后者和H2C2O4(也是在酸性介质中进行)的反应式为：MnO2+3H2C2O4=2Mn(HC2O4)2+2CO2+2H2O中等浓度的HNO3：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O用强酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O附：因为FeSO4中的Fe2+被O2(空气)氧化成Fe(OH)3。玻璃瓶发“毛”是强碱和SiO2(玻璃中)反应之故，无法用洗涤剂复原。(1)D；(2)A；(3)B；(4)CAg+、AF+、Cu2+、Fe3+、Zn2+适当过量HC1L—]AgCl； Al3+、Cu2+、Fe3+、Zn2+4445A1(OH)34Fe(OH)3ICu(NH3)4445A1(OH)34Fe(OH)3ICu(NH3)r>Zn(NH3)r过量NaOHFe(OH)3|A1(OH)7混合溶液5