高中化学《氮族元素及其化合物》练习题(附答案解析)

第第页答案第=page11页，共=sectionpages22页高中化学《氮族元素及其化合物》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选题1．下列俗名与化学式对应的是（

）A．石膏：CaSO4·2H2O B．碳铵：(NH4)2CO3C．重晶石：BaCO3 D．芒硝：Na2SO4·12H2O2．德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图。从科学家绘制的二氧化氮分布图看，欧洲和北美洲的一些经济比较发达，注重环保的大城市上空二氧化氮密度很高。其原因是这些地区的()A．硝酸工业发达B．雷雨天气较多C．机动车辆过多D．燃料以煤为主3．下列化合物的性质与用途具有对应关系的是()A．NH3有还原性，可用于制硝酸 B．N2性质活泼，可用于保护粮食C．NaHCO3受热易分解，可用作胃酸中和剂 D．Na2O2有强还原性，可用于杀菌消毒4．常温下，下列物质中不能用铁质容器贮运的是()A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．浓盐酸 D．液氯5．下列说法不正确的是()A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应无氢气产生6．下列说法不正确的是()A．汽车尾气中的氮氧化物源于汽油的不完全燃烧B．碘化银可用于人工降雨C．液氨汽化时吸收大量的热，故可做制冷剂D．在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂7．下列有关氮及其化合物的说法正确的是()A．NO2与H2O反应生成HNO3，所以NO2是酸性氧化物B．氮氧化物与“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成有关C．氮的固定只有在高温、高压、有催化剂存在的条件下才能实现D．实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气8．下列有关浓硝酸的说法错误的是()A．浓硝酸显黄色是因为其中溶解了B．常温下浓硝酸能使金属铝钝化C．浓硝酸不稳定，见光易分解，需要避光保存D．浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白烟产生9．下列物质能通过化合反应直接制得的是()①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl⑤FeCl3A．只有①②③ B．只有④⑤ C．只有①③④ D．全部10．下列离子方程式的书写正确的是()A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．FeO和稀硝酸的反应：FeO+2H+=Fe2++H2OC．将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuD．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O11．关于反应，下列说法正确的是()A．H2SO4是还原剂B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1C．0.5molNa2S2O3发生反应，转移1mol电子D．Na2S2O3与稀硝酸也能发生类似反应12．下列实验操作能达到实验目的的是()A．将NO和的混合气体通过氢氧化钠溶液进行分离B．为检验某品牌食盐中是否含有碘元素，将样品溶解后滴加淀粉溶液C．向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性D．向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓反应生成二、填空题13．现有五种物质：①浓硫酸

②新制氯水

③

④NO2

⑤氨气，请按要求回答下列问题：(1)上述物质中属于电解质的是_______(填序号)。(2)将①长时间放置在潮湿的空气一小段时间，质量会_______(增大/减小)。(3)将0.5L1mol/L③的溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度为_______。腐蚀铜电路板常用③的溶液而不用硝酸，原因是_______。(4)实验室制取④的反应离子方程式为_______，此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______。区分NO2和溴蒸气两种气体可选用_______(填字母)。A．水

B．淀粉—KI试纸

C．AgNO3溶液

D．KMnO4溶液(5)实验室制备物质⑤发生反应的化学方程式为_______。14．硝酸的化学性质(1)酸的通性写出下列反应的离子方程式：①硝酸和氢氧化钠反应：_________________________。②硝酸和氧化钠反应：_________________________。③硝酸和碳酸钙反应：_________________________。(2)不稳定性：见光或受热易分解，化学方程式为_________________________________。长期存放的浓硝酸呈黄色是因为其分解生成的____溶于硝酸中，实验室常将浓硝酸保存在____试剂瓶中，并放在____处。(3)强氧化性①和金属(Cu)反应的实验探究实验操作两支试管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸实验现象浓硝酸反应比较____，铜丝逐渐溶解，产生红棕色气体，溶液逐渐变____；稀硝酸反应比较____，铜丝逐渐溶解，产生____气体，溶液逐渐变____实验结论硝酸无论浓、稀都有____，而且浓度越大，氧化性____写出上述反应的化学方程式：_________；_________。②与Fe、Al反应常温下浓硝酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而____，保护内部金属不再与酸反应，所以可以用____制容器或____制容器盛放浓硝酸。加热时，铁、铝可以与浓硝酸反应。③与非金属反应写出碳与浓硝酸在加热时反应的化学方程式：____。三、实验题15．用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。正确的操作步骤是_________________________________参考答案与解析1．A【详解】A、石膏的化学式为CaSO4·2H2O，A正确；B、碳铵的化学式为NH4HCO3，B错误；C、重晶石是硫酸钡，化学式为BaSO4，C错误；D、芒硝的化学式为Na2SO4·10H2O，D错误，答案选A。2．C【详解】二氧化氮的产生主要是硝酸工业发达、雷雨天气较多、机动车辆过多三种原因，燃料以煤为主的后果是二氧化碳导致温室效应加剧、生成的二氧化硫导致酸雨，结合题给信息欧洲与北美洲的经济比较发达，注重环保，可知原因是机动车辆过多，故选C。3．A【详解】A．NH3有还原性，能被氧气氧化为NO，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与氧气反应生成硝酸，或将NO、水和空气通入吸收塔中得到硝酸，可用于制硝酸，故A符合题意；B．N2性质不活泼，常用作保护气，可用于保护粮食，故B不符合题意；C．NaHCO3能与盐酸反应，消耗盐酸，可用于治疗胃酸过多，与其受热分解的性质无关，故C不符合题意；D．Na2O2有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故D不符合题意；故答案选A。4．C【分析】由题中不能用铁质容器贮运可知，根据铁的性质进行解答，能持续发生反应则不能用铁质容器来贮运。【详解】A．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化现象，故铁质容器可以贮运浓硫酸，故A不选；B．常温下，铁在浓硝酸中发生钝化现象，故铁制容器可以贮运浓硝酸，故B不选；C．盐酸是弱氧化性的酸，浓盐酸能和铁反应生成氢气，不能用铁质容器贮运，故C选；D．液氯是纯的Cl2，常温下Fe与Cl2不反应，故液氯能用铁质容器贮运，故D不选；答案选C。5．B【详解】A．氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，能够从周围环境吸收能量，因此液氨常用作制冷剂，故A正确；B．氧化性的强弱与得电子的能力有关，与得电子的多少无关，虽然与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，但浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故B错误；C．受热易分解的物质贮存时，要密封保存，并放在阴凉通风处；铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处，故C正确；D．硝酸具有强氧化性，活泼金属和稀硝酸反应的还原产物一般为一氧化氮或其它低价态含氮物质，但不会产生氢气，故D正确；故选B。6．A【详解】试题分析：A、汽油不完全燃烧的生成物是CO，氮的氧化物与汽油是否完全燃烧无关系，A错误；B、碘化银可用于人工降雨，B正确；C、液氨汽化时吸收大量的热，使周围环境温度降低，故可做制冷剂，C正确；D、在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，D正确，答案选A。考点：考查物质性质、用途的判断7．B【详解】A．NO2与H2O反应生成HNO3，发生的是氧化还原反应，同时含有NO生成，所以NO2不是酸性氧化物，故A错误；B．导致臭氧空洞的物质主要是氟利昂，另外二氧化氮也导致臭氧空洞，二氧化氮、碳氢化合物是形成光化学烟雾的主要污染物，故B正确；C．把游离态的氮转化为氮的化合物是氮的固定，工业上用氢气和氮气合成氨是氮的固定，某些植物在常温常压下也能固氮，故C错误；D．在实验室中，常用加热固体NH4Cl和Ca(OH)2混合物的方法制取氨气，氨气极易溶于水，且石灰水中氢氧化钙含量很低，不能用石灰水制备，故D错误；故选B。8．D【详解】A．浓硝酸不稳定，见光易分解，生成二氧化氮，故浓硝酸显黄色是因为其中溶解了NO2，A正确；B．在常温下铁、铝遇浓硝酸会被氧化，在表面产生一层致密的氧化物薄膜，对内层的金属起到了保护作用，这种现象叫钝化，B正确；C．浓硝酸不稳定，见光容易分解生成二氧化氮、氧气和水，所以应避光保存，C正确；D．浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生，D错误；故选D。9．D【详解】试题分析：①因铁和氯化铁生成氯化亚铁：Fe+2FeCl3=3FeCl2，发生化合反应，故①正确；②因三氧化硫与水化合生成硫酸，发生化合反应，SO3+H2O=H2SO4，故②正确；③因氨气和硝酸反应生成硝酸铵，发生化合反应，NH3+HNO3=NH4NO3，故③正确；④因氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢，发生化合反应，H2+Cl2="2H"Cl，故④正确；⑤铁在氯气中燃烧生成氯化铁，发生化合反应，故⑤正确；故选D。考点：考查了铁的化学性质；氯气的化学性质的相关知识。10．D【详解】A．FeCl3溶液与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，选项中的离子方程式没有配平，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A错误；B．FeO有还原性，HNO3有强氧化性，FeO和稀硝酸发生氧化还原反应：3FeO+10H++NO=3Fe3++5H2O+NO↑，故B错误；C．将Na投入到CuSO4溶液中，Na先和水反应生成NaOH和氢气，然后生成的NaOH再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故C错误；D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性，Ba(OH)2和NaHSO4的物质的量之比为1:2：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故D正确；故选D。11．C【详解】A．反应，H2SO4中S元素化合价未变，H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；B．反应，中S元素化合价升高生成SO2、S元素化合价降低生成S单质，SO2是氧化产物、S单质是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，故B错误；C．中S元素化合价由+2升高为+4生成SO2、S元素化合价由+2降低为0生成S单质，0.5molNa2S2O3发生反应，转移1mol电子，故C正确；D．硝酸具有强氧化性，Na2S2O3与稀硝酸反应时，Na2S2O3只作还原剂，故D错误；选C。12．C【详解】A．NO和NO2同时通入到NaOH溶液中会发生反应NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，故不能将NO和NO2的混合气体通过氢氧化钠溶液进行分离，A错误；B．食盐中的碘元素以KIO3的形式存在，而淀粉溶液检验的是I2，故该方法不能检验出食盐样品中是否含有碘元素，B错误；C．向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，和H2S发生氧化还原反应，生成淡黄色硫沉淀，证明具有氧化性，C正确；D．浓HNO3受热易分解：4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O，则向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，不能证明炭可与浓HNO3反应生成NO2，D错误；故选C。13．(1)③(2)增大(3)

1.5mol/L

溶液与铜反应不产生有毒气体(4)

Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2+2H2O

2∶1

AC(5)【详解】（1）①浓硫酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质；②新制氯水为混合物，既不是电解质也不是非电解质；③FeCl3在溶液中能导电，属于电解质；④NO2溶于水生成的硝酸能导电，但NO2本身不能电离，属于非电解质；⑤氨气溶于水生成的一水合氨能导电，但氨气本身不能电离，属于非电解质；综上所述，属于电解质的是③，故答案为：③；（2）浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸放置在潮湿的空气一小段时间，浓硫酸会吸收水分，质量增大，故答案为：增大；（3）稀释前后氯离子的物质的量不变，则将0.5L1mol/L③的溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度为；铜与硝酸反应产生氮氧化物，因此用氯化铁腐蚀铜电路板而不用硝酸，故答案为：1.5mol/L；溶液与铜反应不产生有毒气体；（4）实验室通常用铜和浓硝酸反应制备二氧化氮，反应的离子方程式为Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2+2H2O，该反应中Cu为还原剂，硝酸为氧化剂，且硝酸有一半体现酸性，一半体现氧化性，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶1；A．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，溶液为无色，溴蒸汽溶于水得到溴水，呈橙黄色，能区分，故A符合题意；B．NO2和Br2蒸气均能氧化KI中的碘离子生成碘单质，遇淀粉变蓝，现象相同，不能区分，故B不符合题意；C．二氧化氮与硝酸银不反应，溴水与硝酸银反应生成浅黄色沉