鲁科版高中华学化学反应原理选修《电能转化为化学能-电解》　第1课时课件

（鲁科版）化学反应原理（选修）第一章化学反应与能量转化电能转化为化学能—电解第一课时第二节通过对熔融氯化钠电解体系的分析，使学生掌握电解、电解池的概念，清晰的建立起电极反应的概念并能够正确地判断阴极和阳极。对电解原理的理解、电极反应式的书写。学习目标学习重点一、电解原理[交流·研讨]1、通电前，熔融氯化钠中存在哪些离子？这些离子的运动情况怎样？2、通电后，外电路上的电流方向怎样？3、接通电源后，熔融氯化钠中Na+、Cl-各向那个方向运动？4、移到两极表面的Na+、Cl-将发生什么变化？氯气钠熔融NaCl

【实验分析】通电前：分析熔融电解质中的离子情况通电后：（必须直流电）Na+移向与电源负极相连的电极，得到电子变成Na，发生还原反应。Cl-移向与电源正极相连的电极，失去电子变成Cl，发生氧化反应。｝做无规则运动

阳离子：Na+

阴离子：Cl-电解:

使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。电解池:借助氧化还原反应，把电能转化为化学能的装置.一、电解1、定义阳极：与电源正极相连，阴离子移向此极，失去

电子，发生氧化反应阴极：与电源负极相连，阳离子移向此极，得到

电子，发生还原反应说明：1、惰性电极：用石墨、金、铂等材料做的电极，一般通电条件下不发生反应；

2、活性电极：用铁、锌、铜等还原性较强金属做的电极，活性电极作阳极时，优先发生氧化反应。＋－阴极

阳极ｅ－阳离子阴离子得电子还原反应失电子氧化反应

分析下图，属于电解池的有③⑥【巩固练习】（2）电极产物的判断，电极反应的书写阳极：2Cl--2e-→Cl2↑

氧化反应阴极：2Na++2e-→2Na

还原反应电极反应：电极上进行的半反应。

2NaCl2Na+Cl2↑通电

总反应式：注意：书写电极反应式一定要遵守电子守恒阴极：碳棒上有一层红色的铜析出实验2：用惰性（石墨）电极电解氯化铜溶液阳极：有气泡，有刺激性气味，并能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝（Cl2)阴极阳极氯气铜CuCl2溶液

现象电极反应式：阳极：2Cl--2e-→Cl2↑

氧化反应阴极：Cu2++2e-→Cu

还原反应

CuCl2Cu+Cl2↑通电总反应式：思考：如何才能正确判断出阴阳两极的电极产物？了解阴、阳离子得、失电子能力的相对强弱3、离子的放电顺序阳离子：与金属活动顺序相反。即K+、Ca2+

、Na+、Mg2+

、Al3+

、Zn2+

、Fe2+

Sn2+

、Pb2+

(H+)Cu2+

、Fe3+

、Hg2+

、Ag+.

得e能力依次增强阴离子：活性电极﹥阴离子。即：失e

能力依次减弱Cu、Hg、Ag﹥S2－、I－、Br－、Cl－、OH－﹥

（NO3

－、SO4

2－含氧酸根）实例电极反应浓度变化如何复原氯化钠溶液阳极:2Cl--2e-→Cl2↑阴极:2H++2e-→H2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑电解减小

加HCl阳极阴极氯气氢气NaCl溶液[趁热打铁]1.下列说法正确的是()①电解是把电能转变成化学能；

②电解是化学能转变成电能；③电解质溶液导电是化学变化；④任何电解过程，必将导致氧化还原反应的发生.①③④【随堂练习】2