2021年上海华东师大附属中学高一化学期末试卷含解析

2021年上海华东师大附属中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是（

）A．氯水

B．碘水

C．溴水

D．氯化钾溶液参考答案：D略2.下列物质加入水中，发生放热反应的是A.NaCl固体 B.氢氧化钠固体 C.生石灰 D.NH4NO3固体参考答案：C【详解】A.NaCl固体溶于水发生电离产生Na+、Cl-，无明显热效应，不发生反应，A错误；B.氢氧化钠固体溶于水发生电离产生Na+、OH-，放出热量，但不发生反应，B错误；C.生石灰溶于水，发生反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应为放热反应，C正确；D.NH4NO3固体溶于水发生电离产生NH4+、NO3-，吸收热量，但不发生反应，D错误；故合理选项是C。3.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

A．由14gCO和N2组成的混合物中含有的原子数为NAB．2L浓度为0.5mol/L硫酸溶液中含有NA个氢离子C．28g氮气中含有7NA个电子D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，转移电子数4NA参考答案：A略4.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．H3O+--、NO3-、Fe2+、Na+

B．Ag+、NO3-、Cl-、K+C．K+、Ba2+、OH-、SO42-

D．Fe3+、NH4+、Br-、SCN-参考答案：A略5.已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是

（

）

A．蒸馏

B．分液

C．过滤

D．蒸发参考答案：B略6.已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1molO==O键完全断裂时吸收能量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收能量为A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ参考答案：C试题分析：设1molH—H键断裂时吸收能量为xkJ，根据化学反应方程式2H2＋O22H2O，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时应该拆开2molH—H键、1molO=O键，吸收的能量为(2x＋496)kJ；生成2molH2O形成4molH—O键，放出的能量为4×463kJ＝1852kJ，依据能量守恒定律放出能量484kJ＝1852kJ－(2x＋496)kJ，解得x＝436kJ，答案选C。7.下列关于SO2的叙述中不正确的是（）A．可用向上排空气法收集 B．与水反应生成硫酸C．可用于漂白纸浆、草帽等 D．不能与氯化钡溶液发生反应参考答案：B【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】SO2性质有：①具有酸性氧化物的通性；②具有还原性，被氧化剂氧化成SO3；③具有氧化性，可与硫化氢反应；④具有漂白性，能够和某些有色物质结合生成无色物质，但是不能漂白酸碱指示剂，以此解答该题．【解答】解：A．SO2密度比空气大，则可用向上排空气法收集，故A正确；B．SO2具有酸性氧化物的通性，和水反应生成H2SO3，故B错误；C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆、草帽等，故C正确；D．SO2具有酸性氧化物的通性，因为亚硫酸酸性比盐酸弱，所以不能与氯化钡溶液发生反应，故D正确．故选B．8.下列气体的主要成分不是甲烷的是（

）A、沼气

B、天然气

C、煤气

D、坑道气参考答案：C略9.在一定体积的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应容器内氮原子个数与氧原子个数之比为（）A.a/b

B.a/(a+b)

C.a/(a+2b)

D.a/2(a+b)

参考答案：C略10.下列说法不正确的是（

） A．质量相等、密度不等的N2和C2H4所含的分子数一定相等。 B．等体积等密度的O2和O3,所含的原子数一定相等。C．等压等体积的N2O和CO2所含的原子数一定相等。D．质量相等、密度不等的C3H6和C2H4，所含的原子数一定相等。参考答案：C略11.下列说法正确的是（

）A．在氧化还原反应中金属单质只作还原剂B．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应C．金属阳离子被还原一定得到相应的金属单质D．金属氧化物一定是碱性氧化物参考答案：A略12.下列金属的冶炼不适宜用热还原性来冶炼的是

A．铁

B．铜

C．钠

D．铅参考答案：C略13.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。已知：淀粉遇单质碘变蓝。下列说法中，不正确的是A.氧化性的强弱顺序为：Cl2>IO3->I2B.一定条件下，I-与IO3-反应可能生成I2C.途径Ⅱ中若生成1molI2，消耗4molNaHSO3D.向含I-的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定变为蓝色参考答案：C【详解】A.由途径I可以知道氧化性Cl2>I2，由途径Ⅱ可以知道氧化性I2<IO3-，由途径Ⅲ可以知道氧化性Cl2>IO3-，故氧化性的强弱顺序为Cl2>IO3->I2，故A正确；B.根据氧化性IO3->I2，所以一定条件下，I-与IO3-反应可能生成I2，故B正确；C.途径Ⅱ根据转化关系5HSO3-IO3-I210e-可以知道，生成1molI2反应中转移的电子数为10NA，消耗5molNaHSO3，所以C选项是错误的；

D.由氧化性的强弱顺序为Cl2>IO3->I2可知，向含I-的溶液中通入Cl2，在一定条件下可能把I-氧化成生IO3-，所以得到溶液中加入淀粉溶液不一定变为蓝色，故D正确；综上所述，本题答案为C。

14.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（

）A．2(2b-a)/Vmol·L-1

B．(2b-a)/Vmol·L-1C．2(b-a)/Vmol·L-1

D．(b-a)/Vmol·L-1

参考答案：A15.下列说法正确的是A.Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgB.原子序数为15的元素的最高正化合价为+3C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构参考答案：D

略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：⑴写出实验流程中下列物质的化学式试剂X：

沉淀A：

沉淀B：

⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是

。⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有

（填化学式）杂质。参考答案：（10分）

⑴BaCl2[或Ba(NO3)2]

BaSO4

AgCl

⑵除去过量的Ba2+、Ag+⑶Na2CO3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)写出X与水反应的化学方程式。参考答案：(7分)（1）Z=20

A=40

（2）X是钙元素，第四周期、第ⅡA族(3)Ca＋2H2O===

Ca(OH)2＋H2↑略18.在2KMnO4

+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中（1）该反应的氧化剂是

，氧化产物是

（2）该反应的离子方程式为_________________________________________________（3）请用“双线桥法”标出该反应电子转移的方向和数目。参考答案：（1）KMnO4（1分），Cl2（1分）ks5u（2）2MnO4—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）

（3）（2分）19.（8分）A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：（1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120。

反应①的化学方程式为

；（2）若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子