物质的分离和提纯及相关高考题目详解

第2讲物质的分离和提纯高考考过什么？

高考将怎样考？

选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大相对分子质量密度/(g·cm－3)沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水方法原理杂质成分氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2；用热的铜粉除去N2中的O2；用过量Fe粉除去FeCl2溶液中的FeCl3热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3方法原理杂质成分电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属作阳极、纯金属(M)作阴极，含M的盐溶液作电解质溶液调pH法通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离，一般加入相应的难溶或微溶物来调节将CuCl2溶液中的FeCl3除去，可加入CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3调节pH使Fe3＋变为沉淀除去原物质所含杂质除杂物质主要操作方法N2O2灼热的铜网用固体转化气体CO2H2SCuSO4溶液洗气COCO2NaOH溶液洗气CO2CO灼热CuO用固体转化气体CO2HCl饱和NaHCO3溶液洗气H2SHCl饱和NaHS溶液洗气原物质所含杂质除杂物质主要操作方法SO2HCl饱和NaHSO3溶液洗气Cl2HCl饱和食盐水洗气CO2SO2饱和NaHCO3溶液洗气CMnO2浓盐酸(需要加热)过滤MnO2C—加热灼热CCuO稀酸(如稀盐酸)过滤Al(OH)3Fe2O3NaOH溶液、CO2过滤Fe2O3Al2O3NaOH溶液过滤Al(OH)3SiO2盐酸、氨水过滤SiO2ZnO盐酸过滤原物质所含杂质除杂物质主要操作方法BaSO4BaCO3盐酸或稀硫酸过滤NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法NaCl溶液NaHCO3HCl加酸转化法FeCl3溶液FeCl2Cl2加氧化剂转化法FeCl2溶液CuCl2Fe过滤FeCl2溶液FeCl3Fe加还原剂转化法原物质所含杂质除杂物质主要操作方法CuOFe磁铁吸附CuSFeS稀盐酸过滤NaClI2晶体—加热升华NaCl晶体NH4Cl—加热分解KNO3晶体NaCl蒸馏水重结晶、过滤乙烯SO2碱石灰用固体转化气体乙烷C2H4溴的四氯化碳溶液洗气溴苯Br2NaOH稀溶液分液物质沸点/℃熔点/℃密度(20℃)/g·cm－3溶解性甲醇64.70.7915易溶于水乙醚34.50.7138微溶于水3,5­二甲氧基苯酚33～36易溶于甲醇、乙醚，微溶于水序号实验方案实验现象结果①将白色固体B加入水中，加热溶解，________得到白色晶体和无色滤液②取少量滤液于试管中，________生成白色沉淀滤液含Cl－③干燥白色晶体，____________________白色晶体是苯甲酸分类鉴别方法不用试剂①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应等方法鉴别出一种或几种物质③若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录混合后的反应现象，分析确定④若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别⑤若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它作试剂鉴别余下的其他物质分类鉴别方法只用一种试剂①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂③常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物任选试剂此类题目不限制所加试剂的种类，可有多种解法，题目考查的形式往往是从众