2020版高考浙江选考化学一轮教师备用题库专题七第三单元化学平衡移动Word版含解析

教师备用题库1.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入必定量的A和B,发生反响:A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反响温度、反响物开端量,反响过程中C的浓度随时间变化关系分别用下表和以下图表示。容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度/℃T1T2T2反响物开端量1.5molA1.5molA6.0molA0.5molB0.5molB2.0molB以下说法正确的选项是()-1-1A.10min内甲容器中反响的均匀速率v(A)=0.025mol·L·minB.由图可知T1<T2,且该反响为吸热反响C.若均衡时保持温度不变,改变容器体积均衡不挪动D.T1℃,开端时向甲容器中充入0.5molA、1.5molB,均衡时A的转变率为25%答案C10min内甲容器中反响的均匀速率v(A)=v(C)=×.·-=0.05-1-1,A项错误;甲、乙两容器反响物的开端量同样,而乙先达到均衡,故T1<T2,结mol·L·min合图告知高升温度达到均衡时产物C的浓度降低,则该反响为放热反响,B项错误;对照乙、丙容器内反响可知反响达到均衡后,在其余条件不变时,增大压强均衡不挪动,故改变容器体积均衡也不挪动向甲容器中充入

,C项正确;方程式中0.5molA、1.5molB,

x=1,联合均衡常数,利用“三段式法”可知T1℃时均衡时仍生成0.75molC,需耗费0.375molA,则均衡时

A的转变率为

.

×100%=75%,D项错误。.2.必定条件下进行反响

:COCl2(g)

Cl2(g)+CO(g),

向

2.0L

恒容密闭容器中充入

1.0molCOCl2(g),

经过一段时间后达到均衡。反响过程中测得的相关数据见下表

:t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40以下说法正确的选项是()-1A.保持其余条件不变,高升温度,均衡时c(Cl2)=0.22mol·L,则反响的H<0B.若在2.0L恒容绝热(与外界没有热量互换)密闭容器中进行该反响,化学均衡常数不变C.保持其余条件不变,开端向容器中充入1.0molCl2和0.8molCO,达到均衡时,Cl2的转变率小于60%D.保持其余条件不变,开端向容器中充入1.2molCOCl2、0.60molCl2和0.60molCO,反应达到均衡前的速率:v(正)>v(逆)答案CA选项,高升温度,均衡时c(Cl2)=0.22mol-1-1正·L>0.20mol·L,说明均衡右移,反响为吸热反响,H>0,A错误;B选项,反响若在恒容绝热密闭容器中进行,因反响吸热使容器中温度降落,化学均衡常数减小,B错误;C选项,若开端向容器中充入1.0molCl2和1.0molCO与原均衡等效,均衡时Cl2的转变率为.-.×100%=60%,现开端向容器中充入.1.0molCl2和0.8molCO,CO减少0.2mol,均衡右移,达到均衡时Cl2的转变率小于60%,C正确;D选项,Qc=()--)·(=.·.·=0.15mol·L-1,K=().·-.·-.·--1.·-≈0.13mol·L,Qc>K,反响向逆反响方向进行,v(正)<v(逆),D错误。天然气是一种重要的洁净能源和化工原料,其主要成分为甲烷。(1)已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)H=-41kJ·mol-124H=-73kJ·mol-1C(s)+2H(g)CH(g)2CO(g)C(s)+CO2(g)H=-171kJ·mol-1工业上可用煤制天然气,生产过程中有多种门路生成CH4。写出CO与H2反响生成CH4和H2O的热化学方程式。天然气中的H2S杂质常用氨水汲取,产物为NH4HS。必定条件下向NH4HS溶液中通入空气,获得单质硫并使汲取液重生,写出重生反响的化学方程式。(3)用天然气制取

H2的原理为

:CO2(g)+CH4(g)

2CO(g)+2H2(g)

。在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CH4与CO2,在必定条件下发生反响,测得CH4的均衡转变率与温度及压强的关系如图1所示,则压强p1p2(填“大于”或“小于”);压强为p2时,在点:v(正)v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。求Y点对应温度下的该反响的均衡常数K=。(计算结果保存两位有效数字)

Y以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4为催化剂,能够将CH4和CO2直接转变成乙酸。①在不一样温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图

2所示。250~300℃时,温度高升而乙酸的生成速率降低的原由是

。②为了提升该反响中答案(1)CO(g)+3H

CH4的转变率,能够采纳的举措是2(g)CH4(g)+H2O(g)

。H=-203kJ·mol-1(2)2NH4HS+O22NH3·H2O+2S↓-2小于大于1.6mol·L①温度超出250℃时,催化剂的催化效率降低②增大反响压强或增大CO2的浓度分析(1)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)H=-41kJ·mol-1①C(s)+2H2(g)CH4(g)H=-73kJ·mol-1②2CO(g)C(s)+CO2(g)H=-171kJ·mol-1③依据盖斯定律,③-①+②得CO(g)+3H(g)CH(g)+HO(g)-1H=-203kJ·mol;242(2)NH4HS溶液中通入空气,获得单质硫,化学方程式为2NH4HS+O22NH3·H2O+2S↓;温度一准时,增大压强均衡逆向挪动,甲烷的转变率减小,故压强p1<p2;Y点甲烷的转变率小于同温同压下均衡时的转变率,故Y点向正反响方向成立均衡,则v(正)>v(逆);由图像可知,温度为1100℃,压强为p2时甲烷的转变率为80%,则均衡时甲烷浓度的变化量为0.1-1mol·L×80%=0.08mol,则:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)开端浓度(mol/L):0.10.100变化浓度(mol/L):0.080.080.160.16均衡浓度(mol/L):0.020.020.160.16()()2-2故均衡常数K=()()=1.6mol·L;①由图2可知,该催化剂在250℃左右时催化效率最高,温度超出250℃时,催化剂的催化效率降低,因此250~300℃时,温度高升,乙酸的生成速率降低;②正反响是气体体积减小的反响,为了提升该反响中CH4的转变率,能够增大反响压强或增大CO2的浓度。乙苯是一种用途宽泛的有机原料,可制备多种化工产品。(一)制备苯乙烯(原理如反响Ⅰ所示):Ⅰ.(g)(g)+H2(g)H=+124kJ·mol-1部分化学键的键能以下表所示:化学键C—HC—CCCH—H键能/kJ·mol-1412348x436依据反响Ⅰ的能量变化,计算x=。工业上,在恒压设施中进行反响Ⅰ时,常在乙苯蒸气中通入必定量的水蒸气。用化学均衡理论解说通入水蒸气的原由于

。(3)从系统自由能变化的角度剖析

,反响Ⅰ在

(填“高温”或“低温”

)下有益于其自觉进行。(二)制备α-氯乙基苯(原理如反响Ⅱ所示):Ⅱ.

(g)+Cl

2(g)

(g)+HCl(g)

H>0(4)T

℃时,向

10L

恒容密闭容器中充入

2mol

乙苯(g)

和

2molCl

2(g)

发生反响Ⅱ

,5min时达到均衡,乙苯和Cl2、α-氯乙基苯和HCl的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示:①0~5min

内,以

HCl表示的反响速率

v(HCl)=

。②T

℃时,该反响的均衡常数

K=

。③6min

时,改变的外界条件为

。④10min时,使系统温度为T℃,保持其余条件不变,再向容器中充入1mol乙苯、1molCl2、1molα-氯乙基苯和1molHCl,12min时达到新均衡。在图2中画出10~12min,Cl2和HCl的浓度变化曲线(曲线上注明Cl2和HCl);0~5min和0~12min时间段,Cl2的转变率分别用α1、α2表示,则αlα2(填“>”“<”或“=”)。答案(1)612该反响正向为气体分子数增大的反响,通入水蒸气可增大容器容积,减小系统压强,使均衡正向挪动,增大反响物的转变率高温-1-1②16③高升温度(4)①0.032mol·L·min④<分析(1)H=反响物总键能-产物总键能,则412×5+348-(412×3+x+436)=124,x=612。该反响正向为气体分子数增大的反响,通入水蒸气可增大容器容积,减小系统压强,使均衡正向挪动,反响物的转变率增大。(3)G=H-T

S,

H>0,

S>0,要使

G<0,需高温条件。(4)①据图1

得

0~5min

内HCl浓度变化为

0.16mol

-1·L,v(HCl)=0.16

-1mol·L/5min=0.-1-1032mol·L·min;②达均衡时

,c(HCl)=c(

α-氯乙基苯)=0.16mol

-1·L,c(Cl

2)=c(

乙苯)=0.04mol

·L-1,故该反响的均衡常数

K=(0.16×0.16)/(0.04

×0.04)=16;

③

H>0,6min

时,均衡正向挪动,反响物及产物浓度瞬时不变,故应是高升了温度;④10min时,保持其余条件不变,再向容器中充入1mol乙苯、1molCl2、1molα-氯乙基苯和1mo