高三一轮复习化学试题

高三一轮复习化学试题高三一轮复习化学试题高三一轮复习化学试题0.1NA高考化学检测(附参照答案)总分：110时间：90分钟可能用到的相对原子质量：

H1

C12

N14

O16

S32

Cl35.5

Na23

K39

Mg24

Al27Fe56

Cu64

Zn56

Mn55

Ba137Ⅰ卷

选择题（共

48分）选择题（此题包括14小题，每题只有一个选项符合题意）1．以下说法正确的选项是A．气象环境报告中新增的“PM2.5”是一种新的分子B．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物相关C．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均能够将病毒氧化而达到消毒的目的2．以下表达正确的选项是A．BaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐．常用电解熔融氯化铝和冰晶石的混淆物方法冶炼铝C．明矾净水，硫酸铜溶液作农药，都与金属离子的水解相关D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液办理，今后用盐酸除去3．已知。以下说法错误的选项是A．M的分子式为CH106B．M中全部碳原子在同一平面上C．N能发生氧化反响和取代反响D．N的含有相同官能团的同分异构体有8种（不考虑立体构造）4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法不正确的选项是A．必然温度下，pH=6的纯水中含有OH-的数目为10-6NAB．12gNaHSO4固体中含有的离子总数为0.2NAC．标准状况下，2.8g乙烯中所含分子的数目为-1的(NH424溶液中，NH4+的数目小于0.1NAD．100mL0.5molL·)SO5．室温下，以下各组离子在指定溶液中必然不能够大量共存的是A．在澄清透明的溶液中：H+、Na+、SO42-、Cu2+-1+3+--B．在0.1molL·NaHSO4溶液中：K、Fe、C1、NO3C．在Kw／c(OH-)=1mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、I-、CO32-D．在能使甲基橙显黄色的溶液中：Ca2+、Ba2+、Br-、C1-6．能正确表示以下反响的离子方程式为2溶液中滴入过分溴水：2Fe2+-2=2Fe3+2-A．向FeI+2I+2Br+I+4BrB．将Na2O2放入H2O中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+H2↑4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：H++SO42-+Ba2+-42C．向NaHSO+OH=BaSO↓+HOD．将盐酸与84消毒液混淆：C1-+C1O-+2H+=C12↑+H2O7．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2︰1。以下叙述错误的选项是A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1︰2B．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色积淀生成C．Y的氢化物比R的氢化物牢固，熔沸点高D．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱次序是：R＞W＞Z8．以下表达Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是选项表达Ⅰ表达ⅡAKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBSO2拥有漂白性SO2能使高锰酸钾酸性溶液褪色C4用盐酸和BaCl2溶液查验SO42-BaSO难溶于酸DSiO2是酸性氧化物用盐酸刻蚀石英制品9．已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转变关系以下。以下说法错误的选项是A．若A为NaOH溶液，乙为白色积淀，则X可能为短周期金属元素B．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反响可生成丙C．若A为氧气，丙在平常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质D．若乙为NaHCO3，则甲或丙可能是CO210．依照以下实验操作和现象所得出的结论错误的选项是选项操作现象A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成松懈多空的海绵状碳向盛Na2SiO3溶液的试管B中滴加1滴酚酞，尔后逐滴2min后，试管里出现凝胶加入稀盐酸至红色褪去C将盛有铜片的容器中加入产生大量红棕色气体，溶液变成浓硝酸蓝绿色D向等浓度的KCl、KI混淆先出现黄色积淀液中滴加AgNO3溶液11．某离子反响中波及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中间变化的曲线以以下列图。以下判断中不正确的选项是A．该反响的氧化剂是ClO-B．耗资1mol复原剂，转移3mol电子C．氧化剂与复原剂的物质的量之比为2︰3D．反响后溶液的酸性显然增强

结论浓硫酸拥有脱水性和强氧化性非金属性：Cl＞Si浓硝酸拥有强氧化性Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)N2、ClO-的物质的量随时12．一种鉴于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上CH3CH2OH被氧化为CH3COOH。下列相关说法正确的选项是A．检测时，电解质溶液中的H+向负极搬动B．如有0.4mol电子转移，则在标准状况下耗资4.48L氧气C．电池反响的化学方程式为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正极上发生的反响为O2+4e-+2H2O=4OH-13．工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转变成CaCO3，再用盐酸除去[已知：Ksp(CaCO3)=1×10-10，Ksp(CaSO4)=9×10-6]。以下说法错误的选项是A．温度高升，Na2CO3溶液的Kw和c(OH-)均会增大B．该条件下，CaCO3的溶解度约为1×10-3-1，大于CaSO4mol·LC．积淀转变的离子方程式为CO32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42-(aq)D．CaCO3和CaSO4共存的悬浊液中，c(SO42-)/c(CO32-)=9×104-1草酸(H14．常温下，向10mL0.2molL·2C2O4)溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。相关微粒的物质的量与混淆溶液的pH如同图关系，以下说法正确的选项是．HC2O4-在溶液中水解程度大于电离程度．当V(NaOH)=10mL时，溶液中水的电离程度比纯水大C．当V(NaOH)=15mL时，溶液中存在：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(OH-)＞c(H+)D．当V(NaOH)=20mL时，溶液中存在：c(OH-)=c(HC2O4-)+2c(HC2O4)+c(H+)Ⅱ卷非选择题（共58分）15．（13分）铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要复原剂，其合成线路以以下列图所示。⑴铝氢化钠遇水发生强烈反响，⑵AlCI3与NaH反响时，需将

其反响的化学方程式为AlCl3溶于有机溶剂，再将获得的溶液滴加到

NaH

粉末上，此反响

。中NaH的转变率较低的原因是

。⑶实验室利用以下列图装置制取无水

AlC13。①A中所盛装的试剂的名称。②点燃D处酒精灯以前需除去装置中的空气，其操作是。⑷改变A、B试管中和D中的试剂就能够用该装置制取NaH，应将原B试管中的成。若是操作不当，制得的NaH中可能含有杂质。⑸现设计以下四种装置测定铝氢化钠样品的纯度（只含有NaH杂质）。

换从简洁性、正确性考虑，最合适的方案是（填编号）。称取15.6g样品与水完好反响后，测得气体在标准状况下的体积为22.4L，样品中铝氢化钠的质量分数为_________(结果保存二位有效数字)。16．（14分）氨在生活、生产、科研中有宽泛用途。⑴已知反响Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)?H=-159.5kJmol·-1反响Ⅱ：NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)?H=+116.5kJmol·-1反响Ⅲ：H2O(l)=H2O(g)?H=+44.0kJmol·-1则工业上以二氧化碳、氨为原料合成化肥尿素和液态水的热化学方程式为。⑵用NH3催化复原NxOy能够除去氮氧化物的污染。如有反响4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)H＜0，相同条件下在2L密闭容器内，采用不相同的催化剂，反响产生N2的量随时间变化以以下列图。①0～4分钟在A催化剂作用下，反响速率υ(N2)=。②以下说法正确的选项是。A．该反响的活化能大小次序是：E(A)＞E(B)＞E(C)aaaB．使用催化剂A达平衡时，N2最后产率更大C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反响已经达到平衡D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反响，当K值不变时，说明反响已经达到平衡⑶查阅资料可知：①常温下，反响Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)的平衡常数K=1.10×107；②Ksp[AgCl]=1.76×10-10。计算获得可逆反响AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K=（本空保存4位有效数字），1L1mol·L-1氨水中最多能够溶解AgClmol（本空保存2位有效数字）。⑷工业上能够以氨、丙烯和空气为原料，在必然条件下合成丙烯腈（CH2=CH—CN），该反响的化学方程式为。丙烯腈溶于足量稀硫酸中可生成丙烯酸（CH2=CH—COOH）和硫酸铵，该反响的离子方程式为。17．（13分）铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有亲密联系，但铬过分会惹起污染，危害人类健康。⑴不相同价态的铬毒性不相同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍。电镀厂产生的镀铜废水中经常含有必然量的Cr2O72-，办理该废水常用的流程以以下列图所示：Na2S2O3在此过程中表现性。若向含Cr3+的废水中加入过分NaOH溶液，会获得NaCrO2溶液，反响的离子方程式为。⑵交警常用一种“酒精检测仪”检测司机可否酒后驾车。其反响原理以下，请配平该反响方程式：（）CrO3+（）CH3CH2OH+（）H2SO4—（）CH3CHO+（）Cr2(SO4)3+（）H2O⑶已知存在平衡：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。向K2Cr2O7溶液中加入Ba(NO3)2和Pb(NO3)2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4两种积淀，反响的离子方程式为（随意写出其中一种即可）。此时溶液中c(Pb2+)/c(Ba2+)=。已知Ksp(BaCrO4)=1.25×10-10；Ksp(PbCrO4)=2.75×10-13⑷工业上以铬酸钾(K2CrO4)为原料，采用电化学法制备K2Cr2O7，制备装置以以下列图（阳离子交换膜只赞同阳离子透过）。通电后阳极的电极反响式为。请联合方程式讲解反响一段时间后，在阴极室获得浓KOH溶液的原因。18．（15分）硫酸亚铁铵晶体[化学式为x(NH)SO·yFeSO·zHO]呈浅绿色，易溶于水，不溶于42442酒精，是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组设计以下实验制备并定量测定其组成。已知：物质溶解度/g(NH4)2SO4FeSO4·7H2O碳酸亚铁晶体温度/℃1073.040.018.12075.448.021.23078.060.024.54081.073.327.95084.5——31.36091.9——38.5Ⅰ．硫酸亚铁铵晶体的制备（以以下列图）⑴Na2CO3溶液能用于除油污的原因是（用离子方程式表示）。⑵加入合适(NH4)2SO4后，经加热浓缩、冷却结晶、过滤就能获得硫酸亚铁铵晶体的原因是。⑶用无水乙醇除去硫酸亚铁铵晶体表面的水分，而不能够在空气中直接烘干的原因是。Ⅱ．定量测定硫酸亚铁铵晶体的组成步骤1：结晶水的测定⑷正确称量47.040g纯净的硫酸亚铁铵晶体并间隔空气加热至恰巧失去结晶水，称得节余固体34.080g，则n(结晶水)=mol。再将全部节余固体溶于水配成250mL溶液。步骤2：Fe2+的测定⑸取25.00mL步骤1中所配溶液于锥形瓶中，将0.1000mol·L-1酸性高锰酸钾标准溶液装入式滴定管中进行滴定，反响的离子方程式为，滴定至终点的现象是，合计耗资酸性高锰酸钾标准溶液24.00mL。步骤3：SO42-的测定向25.00mL步骤1中所配溶液中加入足量BaCl2溶液后，经过滤、冲洗、干燥后，称量积淀质量为5.592g。步骤4：计算⑹x︰y︰z=。19．（13分）氰化钠(NaCN)是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等。回答以下问题：⑴写出NaCN的电子式。⑵可用纯碱、焦炭、氨气反响制取NaCN，写出反响的化学方程式，并用