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单元3化学方程式选择题1.下列化学方程式中，完全正确的是（）+O2P2O5+2OCO2+O22MgO+2O2Fe3O42.一种作为绿色能源的物质M，其燃烧的方程式为M+3O22CO2+3H2O，则该化合物是（）A.由二氧化碳和水组成B.由碳、氢两种元素组成C.由碳、氢、氧三个元素组成D.分子式为C2H5OH3.配平8Al+3Fe3O4XFe+4Al2O3反应式时，Fe前面的系数X应是（）4.电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）：1 ：8 ：16 ：85.铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（）∶32∶102∶16∶43∶3∶2∶8∶176.用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（）（a－b）（a－b）/b（a－b）16（a－b）参考答案一、选择题1.D解析：A.没有配平；B.中应该写成氧分子而不是氧原子；C.中镁的化学计量数应该写在镁的元素符号前而不能写在右下角，表示意义不对；D.符合化学方程式的书写规则。故选D。解析：由质量守恒的原因：一切化学反应前后，原子的种类、数目、总质量都没改变，可推测该化合物的分子式为C2H5OH。故A、B不正确。C项：元素不能论个数，只能讲种类，也不正确。故选D。解析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应前后铁原子数目相等，进行分析判断.根据反应的化学方程式8Al+3Fe3O4XFe+4Al2O3，反应前后铁原子数目相等，则3×3=X，X=9。故选C。解析：写出电解水反应的化学方程式，然后分别计算反应物和生成物的相对分子质量之和2H2O2H2↑+O2↑36432根据物质的质量之比等于相对分子质量和的比可以知道氢气和氧气的质量之比=4：32=1：8。故选D。解析：铝和氧气反应生成三氧化二铝的化学方程式为：4Al+3O22Al2O3，由此可知，Al：O2：Al2O3=（27×4）：（16×2×3）：[2×（27×2+16×3）]=108：96：204=9：8：17。故选D。解析：设该金属的化学式为M，则其+2价金属氧化物的化学式为MO.设该金属的相对原子质量是x，H2+MO====M+H2Ox+16
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