2022-2023学年河南省三门峡市第一中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年河南省三门峡市第一中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作正确的是()编号实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色参考答案：C略2.化学家已发现在高压下氮气会聚合成高聚氮晶体,该晶体中相邻氮原子间以氮氮单键连接形成空间网状结构，每个氮原子最外层均满足8电子稳定结构。这种高聚氮的N-N键键能为160kJ/mol(N2的键能为942kJ/mol)。下列有关高聚氮说法不正确的是

A．该晶体中每个氮原子与其它3个氮原子相连B．该晶体属于分子晶体，它与N2属于同素异形体C．理论上该高聚氮可作为高能炸药，爆炸后生成氮气，热化学方程式可表示为：2N(s)=N2(g)

△H=—462kJ/molD．高聚氮爆炸生成氮气的反应在任何温度下可自发进行参考答案：答案：B

3.向NaI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，灼热残余物，最后剩下的物质是（

）A．NaCl、I2、Cl2

B．NaCl、I2

C．NaCl、NaBr

D．NaCl参考答案：D略4.下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①②

B.③④

C.①③

D.②④参考答案：B略5.下列判断错误的是:A．沸点：

B．熔点：C．酸性：

D．碱性：参考答案：A6.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D.图4所示转化反应都是氧化还原反应参考答案：B略7.下列变化中，需要加入氧化剂的是（）A．SO2→SO3

B．HCl→H2

C．FeCl3→FeCl2

D．Fe2O3→Fe参考答案：A考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：需要加入氧化剂，则选项中发生还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：A．SO2→SO3中，S元素的化合价升高，需要加氧化剂，故A选；B．HCl→H2中，H元素的化合价降低，需要加还原剂，故B不选；C．FeCl3→FeCl2中，Fe元素的化合价降低，需要加还原剂，故C不选；D．Fe2O3→Fe中，Fe元素的化合价降低，需要加还原剂，故D不选；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，明确还原剂中元素的化合价升高即可解答，题目难度不大．8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（

）A．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀：

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑D．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/LHCl溶液等体积互相均匀混合：

6AlO2-+9H++3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3+参考答案：D略9.下列说法正确的是（）A．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物B．丙烯的比例模型为：C．1mol物质：最多能与3molNaOH反应D．CH3CN的电子式为：参考答案：D【考点】芳香烃、烃基和同系物；电子式；球棍模型与比例模型．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】A、分子式为CH4O和C2H6O的可以是醇或是醚；B、比例模型主要体现出分子中各原子相对体积大小，B为球棍模型；C、酚羟基、酯键可以与氢氧化钠反应，注意酯键水解后的酚羟基消耗氢氧化钠；D、电子式表示原子最外层电子．【解答】解：A、分子式为CH4O和C2H6O的可以是醇或是醚，故A错误；B、比例模型主要体现出分子中各原子相对体积大小，B为球棍模型，故B错误；C、酚羟基、酯键可以与氢氧化钠反应，注意酯键水解后的酚羟基消耗氢氧化钠，1mol物质：最多能与5molNaOH，故C错误；D、电子式表示原子最外层电子，CH3CN的电子式为：，故D正确．故选D．【点评】本题考查常用化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及球棍模型、结构简式、结构式等知识，注意掌握结构简式、结构式的区别，明确常见化学用语的书写原则为解答关键．10.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A．原溶液中一定含有SO42－离子

B．原溶液中一定含有NH4+离子C．原溶液中一定含有Cl－离子

D．原溶液中一定含有Fe3+离子参考答案：B11.下列说法不正确的是A．金属单质与盐溶液的反应都是置换反应B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3属于化合反应C．SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4属于氧化还原反应D．AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3-该反应不能说明盐酸酸性比硝酸强参考答案：A12.下列说法正确的是（

）A．明矾可用于水的消毒，杀菌。B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的。C.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化。D.将SO2通入品红溶液、溴水中，溶液皆褪色，若加热，溶液颜色皆复原。参考答案：B略13.关于氢键，下列说法正确的是（

）A.每一个水分子内含有两个氢键

B.冰、水和水蒸气中都存在氢键C.没有氢键就没有生命

D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致参考答案：C略14.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（

）A．在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻储存C．白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精D．人体细胞内存在的HCO3-～H2CO3与HPO4?～HPO42-维持了酸碱的生理平衡参考答案：DA中硅胶与生石灰均有吸水性，但没有还原性，仅能防止食物受潮，所以A错误。B蛋白质低温下会变质，所以B错误。C中52%Vol是指100ml白酒中含有52ml酒精，所以C错误。D中人体细胞内存在的HCO3-～H2CO3与HPO4?～HPO42-维持了酸碱的生理平衡是正确的15.下列叙述中，正确的是（

）

A．将乙烯通入溴水中，溴水褪色，是因为发生了加成反应

B．除去苯中少量乙醇，加浓硫酸、乙酸加热，通过发生酯化反应而除去乙醇

C．变质的油脂有特殊难闻的气味，是由于油脂发生了水解反应

D．高分子材料、盐酸、水煤气、沼气、石油等是混合物，而C5H12一定是纯净物参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）我国硫资源紧缺，山东某厂攻克了综合利用生产磷肥剩余石膏废渣制硫酸的技术难关，并且将磷铵、硫酸和水泥实施三联产，其主要流程如下图所示（已知：磷酸非氧化性酸、非强酸）。试根据上述流程填空。（1）写出X与磷酸中和制磷酸氢二铵的离子方程式：

▲

。（2）石膏经脱水后与焦炭高温作用下生成Y、生石灰、二氧化碳，写出该反应的化学方程式：

▲

，其中Z步骤的名称为

▲

。（3）在联合生产水泥的过程中加入煤的作用是：

▲

。参考答案：（8分）（1）2NH3+H3PO4＝2NH4+

+

HPO42―（2分）（2）2CaSO4+C

2SO2↑+CO2↑

+2CaO（2分）催化转化（2分，或“接触室”）（3）提供热能（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（

）A．0.24mol B．0.21mol C．0.18mol D．0.14mol参考答案：C【知识点】硝酸的性质解析：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL

4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO3）2，标准状况2.688L

NO的物质的量2.688/22.4=0.12(mol)根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.12L×4mol/L-0.12mol=0.36mol，所以硝酸亚铁的物质的量0.36mol/2=0.18mol，由铁元素守恒可知，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物能得到铁的物质的量为n（Fe）=0.18mol．故答案选C【思路点拨】本题考查了硝酸的性质，利用氮元素和铁元素守恒即可顺利解答。18.化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+2B(g)4C(g)

△H>0达到平衡时，c(A)=2mol·L-1，c(B)=4mol·L-1，c(C)=4mol·L-1。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是

；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是

。A．增加C的物质的量

B．加压

C．升温

D．使用催化剂(2)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是

(填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1

m2。(选填“<”、“=”、“>”)(3)某温度时，在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在C点：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)参考答案：（1）0mol·L-1≤c(B)≤6mol·L-1；C；（2）B；<

；（3）D；19.（16分）水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）氯气溶于水能杀菌消毒的原因是__________________________________________。（2）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是

。（3）用ClO2处理过的饮用水（pH为5．5~6．5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2－）．2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2－的含量应不超过0．2mg·L－1。饮用水中ClO2、ClO2－的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为ClO2－、Cl－的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH≤2．0时，C