2022年河北省衡水市广川中学高一化学月考试卷含解析

2022年河北省衡水市广川中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式正确的是（

）A．大理石与盐酸反应放出CO2气体：CO32－+2H＋=CO2+H2OB．氧化钠与盐酸：O2－+2H+=H2OC．碳酸氢钠与稀硫酸：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑D．醋酸与烧碱溶液混合：CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2O参考答案：D【Ks5u解析】A.大理石是难溶盐，写化学式，错误；B.氧化钠写化学式，错误；C．碳酸氢钠与稀硫酸：HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑,错误；选D。2.下列说法中正确的是()A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol·L－1B．从1L2mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol·L－1C．配制500mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液，需62.5g胆矾D．中和100mL1mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH4g参考答案：C略3.下列叙述不正确的是A．NaOH的碱性介于KOH和Mg(OH)2之间B．Li、Na、K、Rb元素金属性依次增强C．Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径依次增大D．H2SiO3、H2CO3、HClO4酸性依次增强参考答案：C略4.下列各组离子能在溶液中大量共存的是(

)A.Ag＋、K＋、NO3－、Cl－

B.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－C.Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－

D.H＋、Na＋、CO32－、SO42－参考答案：BA.Ag＋、Cl－发生反应而不能共存；B.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－可以共存；C.Ca2＋、OH－，Mg2＋、OH－发生反应而不能共存；D.H＋、CO32－发生反应而不能共存。故选B。点睛：溶液中的离子反应主要是生成沉淀、气体、弱电解质的复分解反应。5.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（

）参考答案：D略6.由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（

）A.加成→消去→取代

B.消去→加成→水解C.取代→消去→加成

D.消去→加成→消去参考答案：B 7.某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现有NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，过滤出一种沉淀，所加溶液的顺序正确的是()A.Na2CO3NaClNaOH

B.NaOHNaClNa2CO3C.NaClNaOHNa2CO3

D.NaClNa2CO3NaOH参考答案：CA．由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故A错误；B．由于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液出现象两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故B错误；C．氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Mg2+形成氢氧化镁沉淀，最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求，故C正确；D．氯化钠溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中Mg2+、Ba2+的，不符合每次得到一种沉淀的要求，故D错误；故选C。点睛：本题考查物质的分离操作，注意每次只加一种溶液、滤出一种沉淀的要求，需要考虑每次所加入的试剂只能与溶液中的一种离子形成沉淀，因此，在分析所加入试剂时要全面考虑该试剂与溶液中的离子发生反应。8.按氟、氯、溴、碘顺序,下列说法不正确的是()A.它们的单质的熔沸点逐渐升高B.原子半径逐渐增大,单质氧化性逐渐增强C.单质的颜色逐渐加深D.它们气态氢化物的稳定性逐渐减弱参考答案：B分析：氟、氯、溴、碘同为第VIIA族元素，同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，单质的氧化性减弱，与氢气化合越来越困难，离子的还原性增强，单质的熔、沸点逐渐升高，据此分析。详解：A．氟、氯、溴、碘的单质的熔、沸点逐渐升高，A正确；B．氟、氯、溴、碘同为第VIIA族元素，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，因此单质氧化性逐渐减弱，B错误；C．氟、氯、溴、碘的单质的颜色逐渐加深，C正确；D．非金属性F＞Cl＞Br＞I，非金属性越强，氢化物越稳定，则它们气态氢化物的稳定性逐渐减弱，D正确；答案选B。9.向体积为Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是（

）A．Va>Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)B．Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-）C．Va<Vb时：c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)D．Va与Vb任意比时：c(K+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)参考答案：C略10.下列物质能导电且为电解质的是

A、酒精

B、K2SO4晶体

C、熔化的NaCl

D、Cu参考答案：C略11.下列描述中不正确的是（

）

A．14N与15N具有相同的质子数

B．18O与17O具有相同的电子数C．24Mg与24Na具有相同的中子数

D．40K与40Ca具有相同的质量数参考答案：C略12.如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是()A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉参考答案：A解析：气体与液体易发生反应或易溶即可形成喷泉。CO2→NaHCO3溶液，不反应，难溶，无喷泉；NH3→H2O(酚酞)，易溶，显红色，形成喷泉；H2S→CuSO4溶液，反应，黑色沉淀，形成喷泉；HCl→AgNO3溶液，反应，白色沉淀，形成喷泉。13.下列关于物质性质变化的比较中不正确的是A.酸性强弱：HIO4＜HBrO4＜HClO4B.原子半径大小：Na＞S＞OC.碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD.还原性强弱F－＞Cl－＞I－参考答案：D【详解】A.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性I＜Br＜Cl，则酸性强弱：HIO4＜HBrO4＜HClO4，A正确；B.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小：Na＞S＞O，B正确；C.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性K＞Na＞Li，则碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，C正确；D.非金属性越强，相应阴离子的还原性越强，非金属性F＞Cl＞I，则还原性强弱F－＜Cl－＜I－，D错误；答案选D。

14.下列各个装置中能组成原电池的是参考答案：B略15.已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量akJ。又知12.0g碳完全燃烧，放出热量为bkJ。则热化学方程式C(s)＋O2(g)===CO(g)

ΔH＝Q中Q等于A．－(a－b)kJ·mol－1

B．－(a＋b)kJ·mol－1C．－(5a－0.5b)kJ·mol－1

D．－(10a－b)kJ·mol－1参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-和NO3-的相互分离．相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：______，沉淀A：______，沉淀B：______．（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是______．（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有______（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的______，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是______（填操作名称）．参考答案：(1)BaCl2[或Ba（NO3）2]

BaSO4

AgCl

(2)使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀

(3)Na2CO3

稀HNO3

蒸发试题分析：（1）实验室分离含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离，可在混合物中加入BaCl2或Ba（NO3）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，然后加入过量的AgNO3生成AgCl沉淀，反应的离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl↓，故x为BaCl2或Ba（NO3）2；沉淀A为BaSO4；沉淀B为AgCl。（2）最后加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，过滤之后，加入稀HNO3溶液从而得到NaNO3。（3）加入过量的Na2CO3，此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3，Na2CO3与稀HNO3溶液反应生成二氧化碳气体和NaNO3，蒸发后可得到NaNO3。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？(列式计算)⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：

。①计算②装瓶③用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀参考答案：(1)C＝1000×1.20×36.5%÷36.5＝12.0mol/L(2)设需浓盐酸XmL100mL×3.00mol/L＝12.0mol/L·XX＝25mL(3)

①③⑥⑤④⑦⑧②

。18.（5分）将2.44gBaCl2·xH2O配成100mL溶液。25mL此溶液中的Cl－恰好能与50mL0.1mol·L－1的AgNO3溶液完全反应。计算：（1）此溶液中溶质的物质的量浓度。（2分）（2）BaCl2·xH