四川省达州市白马中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析

四川省达州市白马中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（双选）25℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中正确的是（）A．溶液中的c（OH﹣）=1×10﹣10mol?L﹣1B．溶液中的c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．溶液中的c（H+）+c（NH4+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）D．溶液中的c（NH3?H2O）=c（NH4+）参考答案：AC考点：离子浓度大小的比较．版权所有专题：盐类的水解专题．分析：某浓度的氯化铵溶液的pH=4，说明溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒，根据Kw=c（H+）．c（OH﹣）结合电荷守恒来分析解答．解答：解：A．溶液中c（OH﹣）=mol/L=1×10﹣10mol?L﹣1，故A正确；B．溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），溶液中都存在电荷守恒c（H+）+c（NH4+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），则c（NH4+）＜c（Cl﹣），盐溶液中c（Cl﹣）＞c（H+），则离子浓度大小顺序是c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B错误；C．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）+c（NH4+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故C正确；D．根据物料守恒，则c（NH3?H2O）+c（NH4+）=c（Cl﹣），铵根离子易水解而使溶液呈酸性，但水解程度较小，所以c（NH3?H2O）＜c（NH4+），故D错误；故选AC．点评：本题考查了盐类的水解，溶液中铵根离子易水解而使溶液呈酸性，结合物料守恒及电荷守恒来分析解答，注意含有弱根离子的盐促进水电离，难度中等．2.右下图是酷似奥林匹克旗中五环的一种有机物，被称之为奥林匹克烃，下列说法正确的是（

）

A．该有机物属于苯的同系物

B．该有机物属于苯的衍生物

C．该有机物的一氯代物有一种

D．该有机物完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量参考答案：D略3.下图①表示向含MgCl2、AlCl3、NH4Cl三种物质的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系；图②表示某反应过程中的能量关系。下列各表述与示意图不一致的是A．图①中三种离子的物质的量之比n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH+4)=1：1：2B．图①中使用的NaOH的浓度为2mol·L-1C．图②中若使用催化剂，B点会降低D．图②中若由物质C反应生成物质A，则反应的活化能为E1+E2参考答案：B略4.在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Al3+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣B．H+、Fe2+、ClO﹣、Cl﹣C．Mg2+、K+、SO42?、NO3﹣D．NH4+

Ag+、OH﹣、Br﹣参考答案：C考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：如离子之间不发生复分解反应生成沉淀、气体或弱电解质或发生互促水解、氧化还原等反应，则可大量共存，反之不能．解答：解：A．Al3+与HCO3﹣发生互促水解反应而不能大量共存，故A错误；B．酸性条件下Fe2+与ClO﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．NH4+与OH﹣、Ag+与Br﹣反应而不能大量共存，故D错误．故选C．点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意把握离子的性质，如离子之间的互促水解反应，氧化还原反应等，为该类题目常考查内容．5.只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是

ABCD甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体体积固体的密度溶液的体积参考答案：C略6.（2010·福建卷）12．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min反应物的浓度，结果应是A2.5和2.0B2.5和2.5C3.0和3.0D3.0和3.0参考答案：B本题考察化学反应速率的计算。第8秒与第4秒时反应物浓度差△C为10，为4秒，所以在4~8间的平均反应速率为2.5，可以排除CD两个答案；图中从0开始到8反应物浓度减低了4倍，根据这一幅度，可以推测从第8到第16分也降低4倍，即由10降低到2.5，因此推测第16反应物的浓度为2.5，所以可以排除A而选B

7.下列事实能用同一原理解释的是(

)A．Cl2与Fe、Cu反应生成高价氯化物B．NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体C．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色D．ClO-与Fe2+、H+均不能大量共存参考答案：A略8.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A.高纯硅可用于制作光感电池B.铝合金大量用于高铁建设C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.碘酒可用于皮肤外用消毒参考答案：C【详解】A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池，A正确；B、铝合金硬度大，可用于高铁建设，B正确；C、活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌消毒，C错误；D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确；答案选C。9.用下列装置进行相应实验，能达到目的的是ks5uA.用图1装置除去C12中少量的HClB.用图2装置蒸干NH4Cl饱和溶液制取NH4Cl晶体C.用图3装置制取纯净的CO2气体D.用图4装置分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层参考答案：AD10.X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体．下列说法正确的是（

）A．原子半径：M＞X＞Y＞ZB．对应氢化物的沸点：M＞Z＞Y＞XC．对应氢化物的稳定性：Z＞X＞Y＞MD．XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸参考答案：A考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体，则Y为氧，生成的气体为二氧化硫，所以X为氮元素，Z为氟元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，则M为14号元素，硅元素，据此答题．解答：解：X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体，则Y为氧，生成的气体为二氧化硫，所以X为氮元素，Z为氟元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，则M为14号元素，硅元素，A、电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，所以原子半径：Si＞N＞O＞F，故A正确；B、由于N、F、O都能形成氢键，所以Si、N、O、F的氢化物沸点，SiH4的最低，故B错误；C、非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以Y的氢化物稳定性大于X，故C错误；D、二氧化硅不溶于水，故D错误；故选A．点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，推断元素是解题关键，注意二氧化硅与水不能反应，为易错点，注意对元素周期律的理解掌握11.浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡:Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+若在此溶液中加入盐酸,则溶液的颜色变化为(

)A.绿色变深

B.浅绿色变得更浅

C.变黄

D.无明显变化参考答案：C略12.下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液中加入盐酸

CO

+2H+→CO2↑+H2OB．硫化亚铁与盐酸反应S2ˉ+2H+→H2S↑C．苯酚钠溶于醋酸溶液C6H5Oˉ+CH3COOH→C6H5OH+CH3COOˉD．氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe2++Cl2→Fe3++2Clˉ参考答案：答案：C13.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(

)①无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、NO3－、AlO2-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、NO3－、Mg2+④在由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、AlO2－⑥能使酚酞变红色的溶液：Na+、C1－、S2－、SO32－A．②④⑥

B．②④⑤

C．①③⑤

D．④⑤参考答案：A略14.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．10gH218O含有的中子数为5NAB．1mol羟基(-OH)含有的电子数为10NAC．1mol氯气参加反应时，电子转移数目一定为2NAD．标准状况下，11.2L己烷含有的分子数为0.5NA参考答案：A15.某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在t℃时，将agHA完全溶解于水，得VmL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg·cm－3，其中n(A－)为bmol。下列叙述，错误的是

A．溶液中c(H+)=

B．物质的量浓度c(HA)=mol·L－1

C．t℃时，HA的溶解度S=

D．HA的质量分数w(HA)=参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的

（写化学式）转化为可溶性物质。（2）第②步反应的离子方程式是：

＋

ClO3—＋

＝

MnO2↓＋

Cl2↑＋

；反应中氧化剂是

。（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、

、

、玻璃棒。（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第①步反应中至少需要

molH2SO4。

（已知摩尔质量：MnO2-87g/mol；

MnO-71g/mol；

MnCO3-115g/mol）（5）已知2H2O2（l）＝2H2O（l）＋O2（g）△H＝akJ·mol-1反应过程的能量变化如图所示。则①该反应为

反应（填“吸热”或“放热”）。②请用虚线在右图中画出使用MnO2作催化剂的情况下反应过程中体系能量变化示意图。参考答案：（14分）（1）MnO2和MnCO3（2分，对一个1分，错一个扣1分，不计负分）（2）5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+（3分，补充物质全对给1分，配平2分），ClO3—（2分）；（3）蒸发皿酒精灯（2分）；

（4）0.05（2分）；（5）放热（2分），图略（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学——选修化学与技术](15分) 现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题．⑴火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：2ZnS+3O22ZnO+2SO2；鼓风炉中：2C+O22CO

ZnO+COZn+CO2从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2。①当酸度为196时，其物质的量浓度为

。②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_______、_______。⑵湿法炼锌的主要工艺流程为：①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气

。②除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式

。③酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式____________________、_______________。参考答案：⑴①2mol·L－1（3分）②180（2分）

6∶1（2分）⑵①将烟道气净化，用于生产硫酸等（2分）②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分） ③Cd2++2OH－=Cd(OH)2↓（2分），Zn2++4OH－=ZnO22－+2H2O[或Zn2++4OH－=Zn(OH)42－]（2分）。18.化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。请回答下列问题：⑴B→C的转化所加的试剂可能是_______________，CH3COCl＋E→F的反应类型是_______________。⑵有关G的下列说法正确的是________。A．属于芳香烃 B．能与FeCl3溶液发生显色反应C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D．1molG最多可以跟4molH2反应⑶E的结构简式为__________。⑷F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为______________________________。⑸写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式____________________。①能发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子⑹已知：工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3参考答案：19.【化学—选修2化学与技术】(15分)高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图

(1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的________思想。(2)该新工艺的优点之二是