高中化学弱电解质的电离

高中化学弱电解质的电离第一页，共十九页，2022年，8月28日弱电解质的电离栏目顺序●请点击相关内容返回课堂达标训练真题重组集训规律方法突破名师增分策略高效课时作业第二页，共十九页，2022年，8月28日结束放映返回导航页栏目导引规律方法：多角度分析电离平衡的移动解析：A项加水将H2S饱和溶液稀释，各种粒子浓度都减小，不符合题意。B项加NaOH时中和了体系中的H＋，平衡右移使S2－浓度增大，不符合题意。C项加入适量SO2后发生如下反应：2H2S＋SO2==3S↓＋2H2O，c(H2S)减小，平衡左移，H＋、S2－浓度均减小，不符合题意。D项加入适量CuSO4固体后，Cu2＋与S2－生成CuS沉淀，使S2－浓度减小，平衡右移，则H＋浓度增大。D规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业《金版新学案》第三页，共十九页，2022年，8月28日规律方法：多角度分析电离平衡的移动【例2】将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图混合溶液有关量或性质的变化趋势错误的是(

)解析：A项氢氧化钠和醋酸发生放热反应，当酸反应完成后再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低，图正确。B项醋酸中滴加氢氧化钠，酸性减弱，pH增大，滴定终点附近pH出现突跃，图正确。C项醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质变成强电解质，因此导电能力增强，图正确。D项最初的氢氧化钠都完全反应，当氢氧化钠溶液滴加一定量后曲线才会上扬，图错误

D结束放映返回导航页栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业《金版新学案》第四页，共十九页，2022年，8月28日【名师归纳】规律方法：多角度分析电离平衡的移动(1)从定性角度分析电离平衡移动：应该深刻地理解勒夏特列原理——平衡向“削弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。(2)从定量角度分析电离平衡移动：当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化时，若通过平衡移动的方向不能作出判断时，应采用化学平衡常数定量分析。如室温下，用蒸馏水稀释1mol·L－1醋酸至0.1mol·L－1时，比值应是增大的，因为Ka＝，稀释时c(CH3COO－)减小，Ka不变，故增大；有时要考虑KW＝c(H＋)·c(OH－)。(3)从溶液导电能力的角度分析电离平衡移动：电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度有关，自由移动离子的浓度越大，导电能力越强。结束放映返回导航页栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业《金版新学案》第五页，共十九页，2022年，8月28日热点突破：强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较【例3】下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是(

)①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1mol/L醋酸溶液的pH比0.1mol/L盐酸的pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2

⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦B．③④⑤⑥C．③④⑥⑦D．①②解析：醋酸溶液中存在CH3COOH分子说明醋酸部分电离，是弱电解质，③正确。0.1mol/L醋酸溶液的pH比0.1mol/L盐酸大，说明醋酸溶液中c(H＋)小于盐酸，是弱电解质，④正确。0.1mol/LCH3COONa溶液pH＝8.9，说明CH3COO－发生了水解，CH3COOH是弱电解质，⑥正确。相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液与Zn反应醋酸反应慢，说明醋酸溶液中c(H＋)小，醋酸是弱电解质，⑦正确。

C结束放映返回导航页栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业《金版新学案》第六页，共十九页，2022年，8月28日热点突破：强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较[名师归纳]一元强酸与一元弱酸的比较结束放映返回导航页栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业《金版新学案》第七页，共十九页，2022年，8月28日热点突破：强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较【例4】pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则(

)A．x为弱酸，Vx<Vy

B．x为强酸，Vx>VyC．y为弱酸，Vx<Vy

D．y为强酸，Vx>Vy解析：由图象可知x稀释10倍，pH变化1个单位，x为强酸；而y稀释10倍，pH变化小于1个单位，y为弱酸；pH都为2的x、y，前者浓度为0.01mol/L，而后者大于0.01mol/L，故中和至溶液为中性时，后者消耗碱溶液的体积大，故选项C正确。

C结束放映返回导航页栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业《金版新学案》第八页，共十九页，2022年，8月28日热点突破：强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较（1）强酸、弱酸的判断方法

判断一种酸是强酸还是弱酸时，实质是看它在水溶液中的电离程度，若完全电离即为强酸，部分电离则为弱酸。设计实验验证时注意等物质的量浓度和等pH的两种酸的性质差异。验证时常用的方法有：①相同条件下，比较两种酸溶液的导电性。②配制一定浓度的酸，测其pH。③将一定pH的酸溶液稀释100倍，测定pH的变化。④配制一定浓度的某酸的强碱盐溶液，测定其pH。【名师归纳】（2）稀释时强酸（碱）、弱酸（碱）pH变化比较a、b分别为pH相等的NaOH溶液和氨水稀释曲线；c、d分别为pH相等的盐酸和醋酸溶液稀释曲线。结束放映返回导航页栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业《金版新学案》第九页，共十九页，2022年，8月28日一、强、弱电解质1．(2008·广东，18)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是(

)D结束放映返回导航页栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业《金版新学案》第十页，共十九页，2022年，8月28日一、强、弱电解质2．(2009·海南，6)已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(

)A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍解析：根据HA在水中的电离度可算出c(H＋)＝0.1%×0.1mol·L－1＝10－4mol·L－1，所以pH＝4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H＋)将增大，pH值会减小；C选项可由平衡常数表达式算出K＝＝1×10－7，所以C正确；c(H＋)＝10－4mol·L－1，所以c(H＋，水电离)＝10－10mol·L－1，前者是后者的106倍。B结束放映返回导航页栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业《金版新学案》第十一页，共十九页，2022年，8月28日一、强、弱电解质3．[2010·浙江理综，26(1)(2)]已知：①25℃时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。②25℃时，2.0×10－3

mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH变化关系如图所示。(1)25℃时，将20mL0.10mol/LCH3COOH溶液和20mL0.10mol/LHSCN溶液分别与20mL0.10mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是___________反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)____c(SCN－)

答案：(1)HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H＋)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快<(2)25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈________，列式并说明得出该平衡常数的理由______________。【答案】(2)10－3.45(或3.5×10－4)Ka＝，当c(F－)＝c(HF)时，Ka＝c(H＋)，查图中的交点处即为c(F－)＝c(HF)，故所对应的pH即为Ka的负对数结束放映返回导航页栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业《金版新学案》第十二页，共十九页，2022年，8月28日二、弱电解质的电离平衡4．(2012·上海化学，17)将100mL1mol/L的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份

加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液

中c(CO32-)的变化分别是(

)A．减小、减小B．减小、增大C．增大、增大D．增大、减小5．(2011·新课标全国卷，10)将浓度为0.1mol·L－1

HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(

)A．c(H＋)

B．Ka(HF)

B

D结束放映返回导航页栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业《金版新学案》第十三页，共十九页，2022年，8月28日解析：(1)稀醋酸稀释过程中，电离度增大，c(H＋)减小，pH增大。(2)醋酸是弱酸，pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，3<pH<4。(3)若NaHA溶液的pH<7，H2A不一定是强酸，如NaHSO3溶液的pH<7，但H2SO3为弱酸。二、弱电解质的电离平衡(1)(2012·重庆理综，10B)稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小(

)(2)(2012·浙江理综，12A)常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4(

)(3)(2012·浙江理综，12B)为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸(

)6．判断下列说法是否正确答案：(1)×

(2)×

(3)×(4)(2010·北京理综，10A)0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH>1，(原因是)CH3COOHCH3COO－＋H＋(

)(5)(2010·福建理综，10C)由0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH==B＋＋OH－(

)(6)(2010·大纲全国卷Ⅱ，8C)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度(

)【解析】(4)因CH3COOH是弱酸，不能完全电离。(5)0.1mol·L－1BOH溶液的pH＝10，说明BOH为弱碱，弱碱不能完全电离，存在电离平衡。(6)醋酸可发生电离：CH3COOHCH3COO－＋H＋，而醋酸钠提供大量的CH3COO－，从而导致上述可逆反应向逆反应方向移动，醋酸电离程度减弱。答案：(4)√

(5)×

(6)×结束放映返回导航页栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业《金版新学案》第十四页，共十九页，2022年，8月28日答题模板：平衡移动原理应用的准确描述【典例】[2011·北京高考，26(3)]氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：_____________。[抽样分析]考生甲考生乙抽样试卷加入盐酸，使化学平衡向左移动，使Cl2逸出增大盐酸浓度，抑制了Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出分析点评未指明对哪个平衡的影响，未说明Cl2逸出的原因未从平衡移动角度解释抑制Cl2在水中的溶解【参考答案】Cl2与水发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大溶液中盐酸的浓度，使平衡逆向移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出[答题要素](1)写出可逆反应的化学方程式。(2)改变的条件。(3)导致平衡如何移动。(4)平衡移动造成了什么结果。[答题模板]解答此类题目要注意解答叙述方式：可逆反应＋条件变化＋平衡移动方向＋平衡移动结果。结束放映返回导航页栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业《金版新学案》第十五页，共十九页，2022年，8月28日1．下列说法不正确的是(

)①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤2．下列物质中属于强电解质的是________。①含有强极性键的HF②不溶于水的BaSO4、AgCl

③稀H2SO4溶液④易溶于水的醋酸⑤Na2O、Na2O2、NaCl⑥水溶液浓度为0.1mol·L－1，pH＝1的HA

⑦NH3的水溶液⑧氯水D课堂达标训练②⑤⑥结束放映返回导航页栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业《金版新学案》第十六页，共十九页，2022年，8月28日课堂达标训练3．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH

CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增

大，可以采取的措施是(

)(1)加少量烧碱(2)升高温度(3)加少量冰醋酸(4)加水A．(1)(2)B．(2)(4)C．(2)(3)(4)D．(1)(4)B4．下列各组比较中,前