习题3：重要的酸

重要的酸习题一、选择题：1、下列变化前者是物理变化，后者是化学变化的是()A．铁溶于稀硫酸，煤的燃烧B．火药爆炸，粉碎矿石C．冰融化成水，澄清石灰水通入二氧化碳D．汽油挥发，湿衣服晾干2、物质发生化学变化时，一定有()A．气体生成B．有沉淀生成C．新物质生成D．颜色的改变3、下列变化肯定属于化学变化的是()①物质发生爆炸②由铝原子变成铝离子③酒精的燃烧④火柴梗蘸一点儿浓硫酸变黑⑤汽油挥发A．②③④B．①②④C．①④⑤D．③⑤4、近来我国某些城市将市区汽车排气管装上三效催化转换器，目的是使：①碳氢化合物迅速转化为二氧化碳和水；②氮的氧化物转化为氮气，使汽车尾气得到净化。关于这两个目的所涉及的物质变化，说法正确的是()A．均为氧化反应B．均为化学变化C．均为物理变化D．前者为化学变化，后者为物理变化5、四支试管中分别充满下列气体，若将它们分别倒立于水槽中，试管内水位上升最高的是（）A．CO2B．H2C．O2D．空气6、下列物质加入盐酸中，溶液的PH不会明显改变的是()A．ZnB．AgNO3C．Na2CO3D．NaOH7、往无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则些无色溶液中()A．一定含有硫酸根离子B．一定含有银离子C．只有硫酸根离子，没有银离子D．可能含有硫酸根离子或银离子，或两者都有8、检验CO2的常用试剂是（）A石灰水B石蕊试液C酚酞试液D水9、下列物质都能电离出H＋，其中不属于酸的是（）A、HClB、NaHSO4C、H2SO4D、HNO310、砷（As是）是一种非金属元素，它有+3价和+5价，因此可以形成两种含氧酸——砷酸和亚砷酸。砷酸的化学式为()A、As2O3B、As2O5C、H3AsO3D、H3AsO411、下列用途中，不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是()A实验室制取氢气B实验室用石灰石制二氧化碳C金属表面除锈D制造多种化工产品12、不能用金属跟酸直接反应得到的物质是()A．氯化铁B．氯化亚铁C．氯化锌D．氯化镁13、市售瓶装汽水中肯定含有的酸是()A．盐酸B．硫酸C．醋酸D．碳酸14、在托盘天平两端的烧杯内，分别盛有等质量、等质量分数的足量稀硫酸，调节天平至平衡。现向左边烧杯中加入未锈蚀的铁钉，同时向右边烧杯中加入锌粒。在实验过程中，观察到指针偏转的情况可能是（）A、始终向左偏B、不发生偏转C、始终向右偏D、最初向左偏转，然后向右偏转15、有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的（）A．Ag+和CO32–B．Ag+C．SO42–D．Ag+或SO42–16、能与酸反应生成盐和水的氧化物是（）Ａ.H2OＢ.NaOHＣ.CO2Ｄ.MgO17、用一种试剂一次就能鉴别HCl、Ca(OH)2、Na2SO4溶液的是（）Ａ.石蕊试液Ｂ.酚酞试液Ｃ.稀硫酸Ｄ.BaCl2溶液18．能把盐酸、水、烧碱三种无色溶液一次区别开来，最合适的试剂是（）A红色石蕊试纸B无色酚酞试液C蓝色石蕊试纸D紫色石蕊试液二、填空题：1、在北京举办了“珍爱生命，拒绝毒品”为主题的全国禁毒展览，展品中的大麻(主要成份是C21H302)在空气中焚烧生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式是_______________。2、鸡蛋壳（主要成份是CaCO3）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管口的现象是_______________________，化学方程式表示可用_______________________。3、将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入稀盐酸，发现________消失，并产生_________，化学方程式表示可用____________________、___________________。4、1806年，英国化学家戴维用电解法从苏打中得到一种新的金属，他对新金属做了以下试验：取一块金属，用小刀切下一小块投入水中，它浮于水面，并与水发生剧烈的反应，在水面上急速转动，发出嘶嘶声，立即熔化成闪亮的银白色小球，并逐渐缩小，最后完全消失。阅读后，请你归纳出这种金属的物理性质。（1）、（2）、（3）、（4）。5、矿烛是由石蜡制成的。从一支燃着的矿烛可以观察到很多现象，请你根据下列提供的项目仔细观察矿烛的燃烧，并填空。（l）矿烛的顶端熔化成______态；(2)熔化的______沿着矿烛周围淌下；(3)熔化的石蜡在下淌过程中又______起来。(4)烛芯上吸有熔化的______；(5)原来白色的烛芯在火焰中变成_______色；(6)烛焰从内往外可分为焰心、内焰、外焰三部分，三部分焰的颜色是______的（相同、不同），把一根火柴梗放在烛芯附近的火焰中，ls～2s后取出，发现处在外焰的部分______（最先、最后）炭化，说明外焰温度______（最高、最低）。6、硫酸铜晶体俗称胆矾，化学名称五水硫酸铜，化学式CuSO4·5H2O。加热硫酸铜晶体发生变化的证据是能观察到___________，同时______________，由此推测出硫酸铜晶体的一种化学性质是________________，其变化的化学方程式为_________________。7、某工业品盐酸中含有氢离子、铁离子和氯离子，该盐酸中所含有的杂质是________(写化学式)。8、有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，（1）在试管中加入少量粉末注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明；(2)取少量上述溶液滴入盐酸,有气泡产生;（3）另取(1)中少量溶液滴入氯化钡溶液,有白色沉淀产生;（4）在(3)中滴加稀硝酸沉淀部分溶解，并有气泡产生.该白色粉末中一定含有____________________；一定没有____________________；可能含有____________________。（填化学式）9、实验室中浓H2SO4，浓HCl都需要密封保存，原因是浓H2SO4具有_________性，而浓HCl具有___________性。10、有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成，依次进行如下实验：（1）白色粉末溶于水，得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀；（2）过滤后，向所得沉淀中加入盐酸，沉淀不溶解；（3）向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，在加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。以上实验，不能确定混合物中是否含有，若要检验不能确定的物质是否存在，则在实验（1）中应加入溶液。11、如图所示：是某同学设计的制取纯净、干燥的CO2气体的装置：回答下列问题：(1)指出图中装置的错误；(2)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有少量HCl气体，C中浓H2SO4的作用是；B中的NaHCO3溶液不能换成石灰水，理由是。三、计算题：在玻璃管中放入16克氧化铜，通入一氧化碳并加热。反应一段时间后，停止加热，有克铜生成。冷却后，使固体剩余物与一定质量的稀硫酸恰好完全反应、过滤，所得溶液中溶质的质量分数为16％。试计算所加稀硫酸中溶质的质量分数。(计算结果精确到％)2、某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样品分别进行实验，测得的数据如下表：学生物质质量甲乙丙丁所取固体样品的质量（g）30252020加入硫酸溶液的质量（g）100100100120反应后剩余固体的质量（g）22171212分析实验数据，回答下列问题：⑴写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式。⑵求混合物中氧化铜的质量分数。⑶求硫酸溶液中溶质的质量分数。

练习答案一、选择题：1、C2、C3、B4、C5、A6、B7、A9、B10、D11、C12、B13、D14、C15、B16、B17、A19、D20、B21、A22、D23、A24、D25、D点燃二、填空题：点燃1、4C21H3O2＋83O2=====84CO2＋6H2O2、木条熄灭CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑3、铁锈消失产生气泡Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2OFe＋2HCl==FeCl2＋H2↑4、(1)硬度小(2)密度比水小(3)银白色(4)熔点较低5、