课题2酸和碱之间会发生什么反应

知识与技能1．知道酸和碱之间发生的中和反应；2．了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用；3．会用pH试纸检验溶液的酸碱性。了解溶液的酸碱度在实际中的意义。教学目标第一页，共33页。

过程与方法1．会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理；2．会用观察的方法辨析事物。

情感态度与价值观1．学习化学应理论联系实际；2．进一步增强学习化学的兴趣。第二页，共33页。1．酸碱之间的中和反应；2．用pH试纸检验溶液的酸碱性。中和反应的探究过程。重点难点第三页，共33页。实验一：氢氧化钠和盐酸的反应在氢氧化钠溶液中加入盐酸10mL氢氧化钠溶液酚酞溶液稀盐酸第四页，共33页。溶液由红色逐渐变为无色溶液由红色逐渐变为无色玻璃片上有白色固体生成NaOH+HCl=NaCl+H2O第五页，共33页。氢氧化钠与盐酸的反应第六页，共33页。酸+碱→盐+水一、中和反应盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。第七页，共33页。中和反应必须是酸与碱的反应，不是指生成盐和水的反应。2NaOH+CO2

==Na2CO3+H2O2HCl+CuO==CuCl2+H2O

×例如：×常见的中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O第八页，共33页。酸的组成=H++酸根离子碱的组成=

OH-+金属离子H2O中和反应的实质：H++OH-==H2O第九页，共33页。二、中和反应在实际中的应用1．改变土壤的酸碱性植物需要在一定酸碱性的土壤中生长。但有机物在分解的过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质，空气污染造成酸雨，也会导致一些地方的土壤呈酸性，这些都不利于作物的生长。施用适量的碱，能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙元素。第十页，共33页。在酸性土壤中加入熟石灰Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O第十一页，共33页。2．处理工厂的废水某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O第十二页，共33页。在酸性污水中加入熟石灰第十三页，共33页。工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染及土壤污染，所以需进行一系列的处理。碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰来进行中和处理，生成硫酸钙沉淀和水。第十四页，共33页。（1）人的胃液呈酸性，当胃液的pH值为0.8～1.5时，有助于食物消化。如果胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服一些碱性药物，使碱与胃酸反应生成无毒的中性物质。用含氢氧化铝的药片治疗胃酸过多，生成氯化铝和水。

3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O（2）被蚊虫叮咬后可在患处涂含有碱性物质（如NH3·H2O）的药水（蚊虫能分泌出蚁酸）。3．用于医药第十五页，共33页。胃乐说明书【药品名称】胃乐胶囊【性状】本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦【主要成分】氢氧化铝[Al（OH）3]、甘草提取物、白芨、木香等【药理作用】中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎【功能与主治】用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。【用法与用量】口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用【规格】0.4g/粒【贮藏】密封，置干燥阴凉处【包装】20粒/盒【有效期】两年胃乐胶囊第十六页，共33页。胃乐胶囊的主要成分是_________。胃酸的主要成分是________。盐酸氢氧化铝Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O现在有医生认为应该用碳酸钙代替氢氧化铝，你知道原因吗？CaCO3+2HCl===CaCl2+2H2O第十七页，共33页。

1．氯化钙可用于血钙降低引起的手足搐搦症以及肠绞痛、输尿管绞痛等。

2．氯化钙可用于低钙引起的荨麻疹、渗出性水肿、瘙痒性皮肤病。

3．氯化钙用于解救镁盐中毒。

4．氯化钙用于维生素Ｄ缺乏性佝偻病、软骨病、孕妇及哺乳期妇女钙盐补充。CaCl2的医药用途第十八页，共33页。在科学实验室里，经常要把溶液的pH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH。4．调节溶液酸碱性第十九页，共33页。三、溶液酸碱度的表示法酸性增强中性碱性增强pH的范围通常在0~14之间第二十页，共33页。酸性越强，pH越小碱性越强，pH越大如NaCl溶液、Na2SO4溶液pH>73．测定pH最简便的方法是使用pH试纸1．pH的范围：0～142．pH值与溶液酸碱性的关系：酸碱度酸碱性pH=7溶液呈中性pH<7溶液呈酸性溶液呈碱性表示溶液酸碱性的强弱程度。表示溶液是酸性还是碱性的。第二十一页，共33页。pH试纸比色卡第二十二页，共33页。酸性溶液是否一定是酸溶液?碱性溶液是否一定是碱溶液?

比如：NH4Cl（氯化铵）溶液就会发生水解成酸性，而氯化铵是一种盐酸溶液一定是酸性溶液；碱溶液一定是碱性溶液。

酸性溶液不一定是酸溶液；碱性溶液是不一定是碱溶液。第二十三页，共33页。酸性溶液中性溶液碱性溶液酸溶液碱溶液第二十四页，共33页。用pH试纸测定物质的酸碱性第二十五页，共33页。了解溶液酸碱度的重要意义

1．化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；

2．在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；

3．测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况（正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6）；

4．测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。第二十六页，共33页。人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围第二十七页，共33页。饮料的pH值第二十八页，共33页。1．酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。2．溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。酸性溶液的pH<7碱性溶液的pH>7中性溶液的pH=7课堂小结第二十九页，共33页。1．下列实例不属于中和反应的是（）A．土壤酸化后加入熟石灰改良B．胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸C．蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒D．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗D课堂练习第三十页，共33页。2．醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸，它们在水中都能解离出（）A．H＋B．OH－

C．Cl－D．SO42－3．“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将（）A．变大B．变小C．不变D．无法判断4．下列物质中，不与氢氧化钠反应生成盐和水的是（）A．盐酸B．氧化铜C．三氧化硫D．二氧化碳AAB第三十一页，共33页。1．（1）红>=<（2）无滴加碱性溶液2．BC3．略4．酸碱反应生成盐和水Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑5．会与铁制管道反应，腐蚀管壁。用适量的NaOH