2019届高考化学二轮复习专题十二化学实验综合练习

专题十二化学实验综合1．[2018·天津大学隶属中学月考]以下实验设计和结论符合的是( )A．某气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液必定显碱性B．将碘水倒入分液漏斗，加适当乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中2－C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，积淀不溶解，则原溶液中必定有SO4D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除掉过度的Cl2，即可能得到较纯净的FeCl3溶液2．[2018·全国卷Ⅱ]以下实验过程能够达到实验目的的是()编号实验目的实验过程A配制0.4000mol·L－1的NaOH称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少许蒸馏水溶溶液解，转移至250mL容量瓶中定容B研究维生素C的复原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，察看颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体挨次经过NaOH溶液、浓硫酸和4KMnO溶液D研究浓度对反响速率的影响向2支盛有5mL不一样浓度NaHSO3溶液的试管中同时22加入2mL5%HO溶液，察看实验现象3.[2018·河北省定州中学月考]以下相关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是()4．[2018·江苏卷]依据以下实验操作和现象所得出的结论正确的选项是()选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性向碘水中加入等体积CCl，振荡后静置，I在CCl中的溶解度大于在水中的溶解B424上层靠近无色，基层显紫红色度C向CuSO溶液中加入铁粉，有红色固体析Fe2＋的氧化性强于Cu2＋的氧化性4出D向NaCl、NaI的混淆稀溶液中滴入少许稀K(AgCl)>K(AgI)AgNO溶液，有黄色积淀生成spsp35.[2018·重庆市第八中学月考]以下实验操作、现象和结论均正确的选项是( )选项实验操作现象结论A向包有Na2O2粉末的脱脂棉脱脂棉焚烧Na2O2与水反响放热滴2滴水Fe(NO)样品中加入稀硫B32溶液变为血红色Fe(NO3)2样品已经变质酸，再滴加KSCN溶液C向FeCl3溶液中加入积淀由白色变为红褐色Fe(OH)3的溶度积小于Mg(OH)2悬浊液，振荡Mg(OH)2向蔗糖溶液中加入稀硫酸，蔗糖没有发生水解反响生D加热几分钟后加入新制无红色积淀生成成葡萄糖2悬浊液，加热煮沸Cu(OH)6.[2018·山东第二次考试]由SO2和O2制备SO3(熔点16.8℃，沸点44.8℃)的模拟装置以以下图所示(加热和夹持装置省略)：以下说法正确的选项是()A．装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液B．实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2C．装置③反响管中的铂石棉用作反响的催化剂D．从装置⑤逸出的气体有过度的SO2和O27．[2018·江西师范大学隶属中学月考]以下相关实验操作对应的现象及结论都正确且两者存在因果关系的是()选项实验现象结论向等体积等浓度的H2O2溶察看、对照气体产生的速44A液中分别加入5滴等浓度可比较CuSO和KMnO对度H2O2分解的催化成效的CuSO4和KMnO4溶液B向植物油和矿物油中分别冷却后察看到其一分层，分层的是矿物油，不分层加入烧碱溶液，加热另一不分层的是植物油C将浓硫酸滴到胆矾晶体表晶体表面出现白斑浓硫酸拥有脱水性面向NaHSO溶液中滴入几滴D3无明展现象NaHSO3不水解酚酞8.[2018·郑州质检]关于以下装置，不增添其余仪器没法检查气密性的是()9．[2018·湖北省第三次模拟]由以下实验操作和现象所得结论正确的选项是( )选项操作现象结论A用铂丝蘸取少许某溶液进火焰呈黄色该溶液必定是钠盐溶液行焰色反响B将润湿的KI－淀粉试纸置试纸变蓝该气体为Cl2于集满某气体的集气瓶口向等物质的量浓度的323CNaNO3溶液和Na2SiO3溶液NaNO溶液为无色，NaSiO非金属性：N>Si溶液变为红色中分别滴加3滴酚酞溶液D将Fe(NO3)2样品溶于稀硫溶液变红Fe(NO3)2样品中必定含有酸后，滴加KSCN溶液Fe3＋10.[2018·福建省罗源一中月考]某同学利用以下装置研究Na与CO2反响的复原产物，已知PdCl＋CO＋HO＝Pd(黑色)↓＋CO＋2HCl。以下说法正确的选项是()222A．实验开始时，先翻开活塞K，一段时间后再点燃③处酒精灯B．①中发生的反响能够是NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑C．②、④中的试剂分别是浓硫酸、氢氧化钠溶液D．装置①也可用于铜与浓硫酸反响制备二氧化硫11．[2018·全国卷Ⅰ]醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体剖析顶用作氧气汲取剂。一般制备方法是先在封闭系统中利用金属锌作复原剂，将三价铬复原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置以下图，回答以下问题：(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后快速冷却，目的是________，仪器a的名称是________。(2)将过度锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少许蒸馏水，按图连结好装置，翻开K1、K2，封闭K3。①c中溶液由绿色渐渐变为亮蓝色，该反响的离子方程式为________________________________________________________________________。②同时c中有气体产生，该气体的作用是______________________________________。(3)翻开K3，封闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原由是________________；d中析出砖红色积淀，为使积淀充剖析出并分别，需采纳的操作是__________、________、清洗、干燥。(4)指出装置d可能存在的弊端______________________________。12．[2018·辽宁省葫芦岛一中月考]乙酸正丁酯是一种无色透明有快乐果香气味的液体。大批用于配制香蕉、梨、菠萝、杏、桃及草莓、浆果等型香精。实验室制备乙酸正丁酯的装置表示图和相关数据以下：化合物水中溶解性密度(g·cm－3)沸点相对分子质量乙酸溶于水1.049211860正丁醇微溶于水0.8098117.774乙酸正丁酯微溶于水0.8824126.5116实验步骤：Ⅰ.乙酸正丁酯的制备在A中加入7.4g正丁醇、6.0g乙酸，再加入数滴浓硫酸，摇匀，放入1～2颗沸石。按图安装带分水器的回流反响装置，并在分水器中早先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷却水，迟缓加热A。在反响过程中，经过分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水层液面的高度不变，使油层尽量回到圆底烧瓶中。反响达到终点后，停止加热，记录分出水的体积。Ⅱ.产品的精制把分水器中的酯层和A中反响液倒入分液漏斗中，分别用少许水、饱和碳酸钠溶液和水清洗，分出的产物加入少许无水硫酸镁固体，静置后过滤，将产物常压蒸馏，采集124～126℃的馏分，获取5.8g产品。请回答以下问题：写出本实验制备乙酸正丁酯的化学方程式________________________________________________________________________。装置B的名称是________，在A中加入1～2颗沸石的作用是________________________________________________________________________。怎样经过分水器中的现象判断反响达到终点________________________________________________________________________。产品的精制过程中，饱和碳酸钠溶液的主要作用是________________________________________________________________________。不可以用NaOH溶液取代碳酸钠溶液的原由是________________________________________________________________________。该实验中，生成乙酸正丁酯的产率是________。13．[2018·山西省大同市与阳泉市联合模拟]某学生对

Na2SO3

与AgNO3在不一样

pH下的反响进行研究，过程以下：(1)调理pH，实验记录以下：实验pH现象a10产生白色积淀，稍后溶解，溶液澄清b6产生白色积淀，一段时间后，积淀未溶解c2产生大批白色积淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质

X查阅资料得悉：Ⅰ.Ag2SO3:白色，难溶于水，溶于过度Na2SO3的溶液Ⅱ.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反响①推断a中白色积淀为Ag2SO3，离子方程式是________________________________________________________________________。②推断a中白色积淀为AgSO，推断的依据是24________________________________________________________________________。取b、c中白色积淀，置于Na2SO3溶液中，积淀溶解。该同学设计实验确认了白色积淀不是Ag2SO4，实验方法是：另取Ag2SO4固体置于________溶液中，未溶解。将X从溶液中滤出、洗净，为确认其构成，实验以下：Ⅰ.向X中滴加稀盐酸，无显然变化Ⅱ.向X中加入过度浓HNO3，产生红棕色气体Ⅲ.用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液查验Ⅱ中反响后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀①实验Ⅰ的目的是________________________________________________________________________。②依据上述现象，剖析X的性质和元素构成是________________________________________________________________________。③Ⅱ中反应的化学方程式是________________________________________________________________________。(4)该同学综合以上实验，剖析产生X的原由，认为跟着酸性的加强，2－复原性加强，SO3并经过进一步实验确认了这类可能性，实验装置以下图：①气体Y是____________。②白色积淀转变为X的化学方程式是______________________________。14．[2018·湖北省荆州中学模拟]碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z]常用作电子资料，磁性资料的增添剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确立其构成，某化学兴趣小组同学设计了以下图装置进行实验。请达成以下实验步骤：①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；②按以下图装置组装好仪器，并查验装置气密性；③加热甲中玻璃管，当乙装置中________________________________________________________________________(填实验现象)，停止加热；④翻开活塞a，慢慢通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；⑤计算。步骤④中慢慢通入空气数分钟的目的是________________________________________________________________________。某同学认为上述实验装置中存在一个显然缺点，为解决这一问题，可采纳以下装置中的____________(填字母)连结在________(填装置连结地点)。若按正确装置进行实验，测得以下数据：则该碱式碳酸钴的化学式为________________________________________________________________________。乙装置的质量

/g

丙装置的质量

/g(5)CoCl2·6H2O

加热前80.00加热后80.36常用作多彩水泥的增添剂，以含钴废料

62.0062.88(含少许

Fe、Al

等杂质

)制取CoCl2·6H2O的一种工艺以下：已知：积淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)Al(OH)32开始积淀(pH)2.37.57.63.4完整积淀(pH)4.19.79.25.2①净化除杂质时，加入H2O2发生反响的离子方程式为________________________________________________________________________。②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作Ⅰ获取的滤渣成分为____________________。③加盐酸调整pH为2～3的目的为________________________________。④操作Ⅱ过程为______________________(填操作名称)、过滤。专题十二化学实验综合1．A氨气的水溶液显碱性，则某气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，项正确；将碘水倒入分液漏斗，加适当乙醇，因乙醇与水混溶，两者不分层，不可以进行萃取，B项错误；无色溶液中加入Ba(NO3)2溶液再加入稀盐酸，积淀不溶解，则原溶液可能有2－，可能含有＋，若原溶液中含有2－也能生成BaSO积淀，C项错误；在含FeCl杂质4342的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，获取FeCl3溶液，但加热Fe3＋水解生成Fe(OH)3最后得不到FeCl3溶液，D项错误。2．B氢氧化钠溶于水放热，所以溶解后需要冷却到室温下再转移至容量瓶中，A错误；氯化铁拥有氧化性，能被维生素C复原为氯化亚铁，进而使溶液颜色发生变化，所以向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，经过察看颜色变化能够研究维生素C的复原性，B正确；向稀盐酸中加入锌粒，生成氢气，因为生成的氢气中含有氯化氢和水蒸气，所以将生成的气体挨次经过NaOH溶液、浓硫酸即可，不需要经过KMnO4溶液，或许直接经过碱石灰，C错误；反响的方程式为－2－＋HSO＋HO＝SO＋H＋HO，这说明反响过程中没32242有显然的实验现象，所以没法研究浓度对反响速率的影响，D错误。3．B盐酸不是最高价含氧酸，且挥发出的盐酸能够使硅酸钠变污浊，图示装置没法达3到实验目的，A项错误；图示装置中NaOH溶液与氯气反响，可达成喷泉实验，B项正确；NH的密度较小，应当采纳向下排空气法采集，图中为向上排空气法，2与硫化氢C项错误；SO的反响中，二氧化硫表现的是氧化性，不是复原性，D项错误。2－4．B向苯酚浊液中滴加233NaCO溶液，浊液变澄清，反响生成苯酚钠、碳酸氢钠、CO联合质子能力比C6H5O－强，不可以证明苯酚酸性强于H2CO3的酸性，A项错误；向碘水中加入等体积CCl4振荡后静置，上层靠近无色，基层显紫红色，说明I2在CCl4中溶解度大于在水中溶解度，B项正确；向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，说明氧化性Cu2＋>Fe2＋，C项错误；因为NaCl、NaI的浓度未知，所以没法判断sp(AgCl)与sp(AgI)的大小，D项错误。KK5．AA项向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴2滴水，过氧化钠与水反响放出热量和氧气，使脱脂棉焚烧，正确；B项Fe(NO3)2样品中加入稀硫酸后，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，相当于含有稀硝酸，稀硝酸将亚铁离子氧化为铁离子，再滴加KSCN溶液，溶液必定变为血红色，不可以说明Fe(NO3)2样品能否变质，错误；C项向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2悬浊液，氢氧化镁耗费铁离子水解产生的氢离子，促使铁离子的水解使其转变为氢氧化铁积淀，错误；D项查验蔗糖水解的产物葡萄糖，需要在碱性条件下加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，错误。6．C进入高温反响管的气体一定干燥，①应是浓硫酸，A项错误；铜与稀硫酸不反应，B项错误；往常状况下，22C项正确；该反响是可SO和O反响很慢，需用催化剂催化，逆反响，④中逸出的气体主假如SO2和O2及少许的SO3气体，则⑤中应盛放碱石灰，可除掉23SO、SO，故D项错误。7．B高锰酸钾能氧化过氧化氢，不是催化剂，A项错误；植物油为油脂，与NaOH溶液反响，而矿物油与NaOH不反响，则察看反响后能否分层可差别植物油和矿物油，B项正确；浓硫酸滴到胆矾晶体中，使硫酸铜晶体失掉结晶水，表现了浓硫酸的吸水性，C项错误；向33NaHSO溶液中滴入几滴酚酞，无明展现象是因为NaHSO水解程度小于电离程度，溶液显酸性，D项错误。8．A理解气密性检查的原理是解题的重点，即当气体压强改变时，陪伴着液面高升或降低的现象，此时装置气密性完满，不然表示装置漏气。A项中，分液漏斗与烧瓶用橡皮管连结，气体压强相等，在不增添其余仪器的状况下没法检查气密性。B项中，向长颈漏斗中注入水，至淹没其下端管口，一段时间后，若液面不再变化，说明气密性优秀。C、D项，被检查的部分属于一个密封系统，能查验其气密性。9．C焰色反响呈黄色，说明含有钠元素，该溶液不必定是钠盐溶液，也可能是氢氧化钠溶液，A项错误；拥有氧化性的气体均可氧化KI，则气体不必定为氯气，可能为氧气等，故B项错误；由现象可知，Na2SiO3溶液水解显碱性，则硝酸的酸性大于硅酸，则非金属性N＞Si,C项正确；将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，发生氧化复原反响生成铁离子，应溶于水加KSCN查验能否变质，D项错误。10．A实验开始时，先翻开活塞K，排出③中的空气再点燃③处酒精灯，A项正确；①中装置是启普发生器原理，碳酸氢钠的粉末状固体和盐酸反响不可以随时停止，B项错误；②中为浓硫酸目的是干燥CO，④中为氯化钯用于证明复原产物中能否有CO，C项错误；铜与2浓硫酸反响需要加热，所以装置①不行用于铜与浓硫酸反响制备二氧化硫，D项错误。11．答案：(1)去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗(2)①Zn＋2Cr3＋＝Zn2＋＋2Cr2＋②清除c中空气(3)c中产生H使压强盛于大气压(冰浴)冷却过滤2敞开系统，可能使醋酸亚铬与空气接触分析：(1)因为醋酸亚铬易被氧化，所以需要尽可能防止与氧气接触，所以实验中所用蒸馏水均需煮沸后快速冷却，目的是去除水中溶解氧；依据仪器结构可知仪器a是分液(或滴液)漏斗。(2)①c中溶液由绿色渐渐变为亮蓝色，说明Cr3＋被锌复原为Cr2＋，反响的离子方程式为Zn＋2Cr3＋＝Zn2＋＋2Cr2＋。②锌还可以与盐酸反响生成氢气，因为装置中含有空气，能氧化Cr2＋，所以氢气的作用是清除c中空气。(3)翻开K3，封闭K1和K2，因为锌持续与盐酸反响生成氢气，致使c中压强增大，所以c中亮蓝色溶液能流入d装置，与醋酸钠反响；依据题干信息可知醋酸亚铬难溶于冷水，所认为使积淀充剖析出并分别，需要采纳的操作是(冰浴)冷却、过滤、清洗、干燥。(4)因为d装置是敞开系统，所以装置的弊端是可能使醋酸亚铬与空气接触被氧化而使产品不纯。12．答案：(1)CHCOOH＋CHCHCHCHOHCHCOOCHCHCHCH＋HO33222322232(2)(球形)冷凝管防备暴沸分水器中的水层不再增添(4)中和残留的乙酸和硫酸NaOH溶液易使乙酸正丁酯水解(5)50%分析：(1)本实验利用正丁醇与乙酸反响制备乙酸正丁酯，化学方程式为CHCOOH＋3CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O。(2)装置B为球形冷凝管，在A中加入1～2颗沸石的作用是防备暴沸。(3)当分水器中的水层不再增添则判断反响达到终点。(4)因为反响液中有硫酸、醋酸等酸性物质，加入饱和碳酸钠的作用是中和残留的乙酸和硫酸，不可以用NaOH溶液取代碳酸钠溶液的原由是NaOH溶液易使乙酸正丁酯水解。(5)7.4g正丁醇的7.4g6.0g物质的量为74g/mol＝0.1mol,6.0g乙酸的物质的量为60g/mol＝0.1mol，理论上生成0.1mol乙酸正丁酸，所以本次实验的产率＝实验产量5.8g×100%＝50%。理论产量＝0.1mol×116g/mol13．答案：(1)①2Ag＋2－2－2－，即可与Ag＋＋SO3＝Ag2SO3↓②SO3有复原性，若被氧化为SO4联合生成Ag2SO4积淀(2)过度Na2SO3(3)①查验X是不是Ag2O②有复原性，含有Ag元素，不含S元素③Ag＋＋2HNO3(浓)＝AgNO3＋NO2↑＋H2O(4)①SO2H②Ag2SO3＋H2O=====2Ag＋H2SO4分析：(1)①推断a中白色积淀为＋2－反响生成AgSO，AgSO溶于过度2332323的Na2SO溶液，生成积淀的离子方程式为：2Ag＋2－＋SO＝AgSO↓。②推断a中白色积淀为3323AgSO，其依据为2－有复原性，可能被氧化为2－，与＋反响生成AgSO白色积淀。243424(2)Ag2SO3白色，难溶于水，溶于过度Na2SO3溶液，取B、C中白色积淀，置于Na2SO溶液中，B、C中白色积淀为AgSO；另取AgSO固体，相同条件置于足量3积淀溶解，说明NaSO溶232423液中，进行比较试验，发现积淀不溶解。(3)①氧化银能和盐酸生成白色氯化银积淀和水，溶液的pH＝2，产生大批白色积淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X，向X中滴加稀盐酸，无显然变化，说明X不是Ag2O。②向X中加入过度浓HNO3，产生红棕色气体为NO2，X与浓硝酸发生氧化复原反响，X拥有复原性，X只好为金属单质，只好为银；所以X中含有Ag元素，不含S元素。③向X中加入过度HNO