人教版高一化学必修1(全册)配套课时-同步练习大汇总

（共50套161页）人教版高一化学必修1（全册）配套课时同步练习大汇总含全册所有课时配套练习，已编辑好，可直接打印第一章第一节第1课时一、选择题1．进行化学实验或探究活动，都必须注意实验安全。下列实验操作合理的是eq\x(导学号7391858)(A)A．为防止试管破裂，加热固体高锰酸钾制氧气时，试管口应向下倾斜B．进行CO性质探究实验时，多余的CO应排到实验室外C．为防止药品污染，实验结束后，用剩的浓硝酸可倒入垃圾箱D．收集一小试管氢气，用大拇指堵住试管口，管口向上靠近火焰，检验氢气纯度2．下列有关实验操作的叙述正确的是eq\x(导学号7391858)(A)A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水D．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上解析：过滤操作中，为防止液体流下时飞溅，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，A正确；从滴瓶中取用试剂加入试管中，滴管的尖嘴应在试管口中间上方0.5cm处悬空滴入，B错误；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓加到水中，边加边搅拌，冷却即可。如果操作相反，则水会因沸腾而飞溅，发生危险，C错误；加热碳酸氢钠固体有水生成，如果试管口竖直向上，水倒流会使试管炸裂，D错误。3．(2017·淄博高一检测)提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为eq\x(导学号7391858)(D)A．加入过量的Na2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸B．加入过量的K2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸C．加入过量的Na2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸D．加入过量的K2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸解析：杂质离子为Ba2＋，可加COeq\o\al(2－,3)或SOeq\o\al(2－,4)，使之形成沉淀除去，但为了不引入新的杂质，需用钾盐，可选用K2CO3溶液，过量的K2CO3滴加适量稀硝酸可除去，若使用K2SO4，则在后续步骤中无法除去过量的K2SO4。二、非选择题4．(2016·全国卷Ⅲ改编)右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是__a、d、e__(填标号)。a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b．玻璃棒用作引流c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d．滤纸边缘高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度解析：过滤操作时，漏斗末端颈尖要紧靠烧杯壁、滤纸紧贴漏斗壁，滤纸边缘低于漏斗，液面边缘要低于滤纸边缘，用玻璃棒引流，不能用玻璃棒搅拌，以防滤纸破碎，因此不规范的操作是a、d、e。5．(2017·龙岩高一检测)甲、乙两位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SOeq\o\al(2－,4)。eq\x(导学号7391858)(1)甲的实验为eq\x(\a\al(试样A无,色溶液))eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液))eq\x(白色沉淀)eq\o(→,\s\up7(加足量稀盐酸))eq\x(\a\al(沉淀不,溶解))乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有__Ag＋__(仅填一种离子)也会有些现象。(2)乙的实验为eq\x(试样B无色溶液)eq\o(→,\s\up7(试剂Ⅰ))eq\x(现象Ⅰ)eq\o(→,\s\up7(试剂Ⅱ))eq\x(现象Ⅱ)若乙方案合理，回答：其中试剂Ⅰ是__稀盐酸__，现象Ⅰ是__无明显现象__；试剂Ⅱ是__BaCl2溶液__，现象Ⅱ是__产生白色沉淀__。解析：(1)若试样A中含有AgNO3，加入BaCl2溶液，2AgNO3＋BaCl2=2AgCl↓＋Ba(NO3)2，AgCl不溶于稀盐酸。(2)SOeq\o\al(2－,4)的检验选用稀盐酸和BaCl2溶液，需先加稀盐酸，无明显现象后再滴加BaCl2溶液，试剂不能错，顺序不能颠倒。6．物质提纯与分离的方法有过滤、蒸发结晶、冷却热饱和溶液的方法结晶(重结晶)、萃取、洗气、升华、高温灼烧等。eq\x(导学号7391858)(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒，可以采取__过滤__方法。(2)除去氧化钙中的碳酸钙应用__高温灼烧__方法。(3)除去CO气体中的CO2，可选用__洗气__方法，将混合气体通入__浓氢氧化钠溶液__(填“浓氢氧化钠溶液”或“食盐水”)解析：(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒，为不溶性固体与液体的分离，则选择过滤。(2)碳酸钙不稳定，加热后生成氧化钙，所以可用加热的方法分离。(3)除去CO气体中的CO2，可选用洗气的方法，将混合气体通入浓氢氧化钠溶液中。7．实验室欲从混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl中得到纯净的NaCl。某学生设计了如图所示方案制取纯净的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O)eq\x(导学号7391858)(1)进行操作①可选择的最常用仪器是__坩埚__。(2)操作②不用硝酸钡溶液的理由是__用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NOeq\o\al(－,3)，在后续操作中无法除去__。(3)进行操作②后，判断SOeq\o\al(2－,4)已除尽的方法是__取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀生成说明SOeq\o\al(2－,4)已除尽__。(4)操作③的目的是__除去过量的Ba2＋__，为什么不先过滤再加碳酸钠溶液？理由是__先加Na2CO3后过滤，可以减少一次过滤操作__。(5)操作④的目的是__除去溶解在溶液中的CO2和HCl__。解析：(1)操作①的目的是使NH4HCO3受热分解，最常用仪器是坩埚。(2)操作②用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NOeq\o\al(－,3)，在后续操作中无法除去。(3)判断SOeq\o\al(2－,4)已除尽的方法是取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀生成说明SOeq\o\al(2－,4)已除尽。(4)操作③的目的是除去过量的Ba2＋；先加Na2CO3后过滤，可以减少一次过滤操作。(5)操作④的目的是除去溶解在溶液中的CO2和HCl。8．欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制溶质的质量分数为a%的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题：eq\x(导学号7391858)(1)称量粗盐样品mg，在托盘天平左盘上放__粗盐(放在称量纸上)__，右盘上放__砝码(放在称量纸上)__。(2)过滤时，漏斗下端管口__应靠在烧杯内壁上__，漏斗里液面应__低于滤纸的边缘__。(3)蒸发操作时应将液体放在__蒸发皿__中加热，等加热至__剩余较少液体__时即停止加热。(4)在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，反应的化学方程式是__CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl__。(5)在滤液中加入盐酸的作用是__除去过量的Na2CO3__，反应的化学方程式是__Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑__。解析：(1)称量时遵循左物右码的原则。(2)过滤时注意“一贴”“二低”“三靠”。(3)蒸发在蒸发皿中进行，当加热到剩有少量液体时停止加热，用余热蒸干。(4)Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀。(5)盐酸也是除杂试剂，用于除去所加的过量碳酸钠。第一章第一节第1课时1．(2017·北京高一检测)下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是eq\x(导学号7391858)(C)A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量的水冲洗B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标记C．凡是给玻璃仪器加热时，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品解析：少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量的水冲洗，然后再用少量的NaHCO3溶液涂抹，A正确；取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标记，B正确；有些仪器如试管就不需垫石棉网，可以直接进行加热，C错误；闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品，应该扇闻，D正确。2．(2017·海南高考)下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是eq\x(导学号7391858)(A)3．下列有关实验操作错误的是eq\x(导学号7391858)(C)A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有2/3体积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心4．(2017·济宁高一检测)下图分别表示四种操作，其中有两处错误的选项是eq\x(导学号7391858)(B)5．(2017·合肥高一检测)通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是eq\x(导学号7391858)(C)A．硝酸钠、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、二氧化锰 D．硫酸铜、氢氧化钙6．(2017·汕头高一检测)向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中eq\x(导学号7391858)(B)A．一定有SOeq\o\al(2－,4) B．可能有SOeq\o\al(2－,4)或Ag＋C．一定无Ag＋ D．可能有COeq\o\al(2－,3)7．(2017·安庆高一检测)请完成下列化学实验安全的有关问题：eq\x(导学号7391858)(1)下列做法正确的是__②④__(填序号)。①用排水法收集O2结束时，先撤酒精灯，再撤导气管；②给试管中的液体加热时，试管口不要朝着任何人；③向燃着的酒精灯中添加酒精；④熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭。(2)实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，点燃H2前，为什么要检验其纯度？__氢气不纯，点燃时易发生爆炸__；如何检验H2的纯度？__用排水法收集一小试管H2，用拇指堵住管口，靠近火焰，移开拇指，若听见“噗”的声音，说明收集的氢气已经纯净，若听到尖锐的爆鸣声，说明收集的氢气不纯__。解析：(1)①用排水法收集O2结束时，为了防止倒吸，先撤导气管，再撤酒精灯；②给试管中的液体加热时，试管口不要朝着任何人；③应该熄灭酒精灯后再添加酒精；④熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭，故选②④。(2)氢气不纯，点燃时易发生爆炸。用排水法收集一小试管H2，用拇指堵住管口，靠近火焰，移开拇指，若听见“噗”的声音，说明收集的氢气已经纯净。8．(2017·太原高一检测)某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：eq\x(导学号7391858)eq\x(\a\al(混,合,物))eq\o(→,\s\up7(操作①))eq\x(溶液)eq\o(→,\s\up7(\o(\s\up7(加入适量)),\s\do5(\s\do5(试剂a)),操作②))eq\x(沉淀A)eq\o(→,\s\up7(试剂b))eq\x(溶液)eq\o(→,\s\up7(\o(\s\up7(蒸发、)),\s\do5(\s\do5(结晶)),干燥))eq\x(\a\al(固,体,B))eq\x(滤液)eq\o(→,\s\up7(蒸发、结晶),\s\do5(干燥))eq\x(固体C)(1)操作①的名称是__溶解__，操作②的名称是__过滤__。(2)试剂a是__K2CO3__(填化学式，下同)，试剂b是__HCl__，固体B是__BaCl2__。(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__BaCl2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KCl__。加入试剂b所发生反应的化学方程式为__BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑__。解析：(1)操作①为将混合物溶解，操作②得到沉淀与滤液，操作名称为过滤。(2)加入试剂a的目的是将Ba2＋沉淀，然后再加试剂b最终制备固体B(BaCl2)，所以a应该为K2CO3，b应该为HCl。(3)BaCl2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KCl第一章第一节第2课时一、选择题1．下列每组中的两组物质，都能用分液漏斗分离且油层由分液漏斗上口倒出的是eq\x(导学号7391858)(B)A．汽油和水、四氯化碳和水 B．汽油和水、苯和水C．食用油和水、醋酸和水 D．葡萄糖和水、酒精和水2．下列萃取和分液结合进行的操作(用煤油为萃取剂从碘水中萃取碘)中，错误的是eq\x(导学号7391858)(D)A．饱和碘水和煤油加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，且一手压住分液漏斗口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡B．静置，待分液漏斗中溶液分层后，先使分液漏斗内外空气相通，准备放出液体C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D．上层液体在分液漏斗中保存3．(2017·合肥高一检测)为了达到下列实验目的，所采用的方法合理的是eq\x(导学号7391858)(C)A．溴水中提取溴：分液B．分离水和汽油的混合物：蒸馏C．分离饱和食盐水和沙子的混合物：过滤D．从氯化钠溶液中获取氯化钠：蒸馏4．下列叙述不正确的是eq\x(导学号7391858)(B)A．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置B．蒸馏时的接收装置如图C．CCl4萃取碘水中的I2时，先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层D．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加解析：蒸馏完毕后，应先熄灭酒精灯停止加热，由于此时装置内还有一定量的蒸气，因此要继续通冷却水，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置，A正确；蒸馏时，接馏分的锥形瓶不用塞子密封，否则液体无法正常流下，B错误；萃取分液时，先把下层液体从下口放出，再把上层液体从上口倒出，C正确；做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸，D正确。5．(2017·重庆高一检测)从碘水中提取碘单质，下列有关叙述中，错误的是eq\x(导学号7391858)(C)A．不能用酒精作萃取剂B．分液时，先把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开活塞C．用四氯化碳作萃取剂，分层时上层呈紫红色，下层是颜色变浅的碘水D．分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒入另一个容器中6．下列实验操作中错误的是eq\x(导学号7391858)(A)A．只要是液体混合物就可用蒸馏来分离B．蒸馏时，应使温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．称量时，砝码放在托盘天平的右盘，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码7．(2016·上海高考)实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是eq\x(导学号7391858)(C)试样↓适量水→eq\x(操作Ⅰ)↓eq\x(操作Ⅱ)↓KNO3←eq\x(操作Ⅲ)A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D．操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤8．如果花生油中混有少量水，最好采用下列何种方法分离eq\x(导学号7391858)(C)A．过滤 B．蒸馏C．分液 D．萃取9．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是eq\x(导学号7391858)(B)A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液解析：汽油和氯化钠溶液不互溶且密度相差较大，应该用分液的方法分离；乙醇溶液应该加入生石灰后进行蒸馏操作；碘的水溶液应该用苯或者四氯化碳进行萃取。10．Ⅰ.下列a、b、c、d是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。eq\x(导学号7391858)请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将a、b、c、d填入适当的空格中。(1)除去NaOH溶液中悬浮的CaCO3：__b__。(2)从溴水中提取溴：__c__。(3)用自来水制取蒸馏水：__a__。(4)与海水晒盐原理相符的是__d__。Ⅱ.某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验过程可分为如下各步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗上口的小孔；H．静置、分层。根据此实验完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：__C__→__B__→__D__→A→__H__→G→E→F。(2)上述G步骤操作的目的是__使分液漏斗内外压强一致，便于液体流出__。解析：Ⅰ.(1)CaCO3不溶于水，用过滤的方法除去CaCO3。(2)溴易溶于有机溶剂，采取萃取分液的方法提取溴。(3)用自来水制取蒸馏水，利用水容易蒸发、杂质不易蒸发的特点，采用蒸馏的方法。(4)海水晒盐利用的是蒸发的原理，把水蒸发出去。Ⅱ.(1)萃取实验的步骤：检验分液漏斗是否漏液→把混合液加入分液漏斗中→倒转漏斗振荡，并不断放气→把分液漏斗放在铁架台上的铁圈上→静置→打开分液漏斗的玻璃塞→旋开活塞→下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。因此顺序是C→B→D→A→H→G→E→F。(2)G步骤操作的目的是使分液漏斗内外压强一致，便于液体流出。第一章第一节第2课时1．已知乙酸异戊酯是难溶于水且密度比水小的液体。在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，分层后的操作是eq\x(导学号7391858)(D)A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出解析：乙酸异戊酯的密度比水小，所以在分液漏斗中乙酸异戊酯在上层，水在下层，分液时应先将水从下口放出，再把乙酸异戊酯从上口倒出。2．如图是实验室蒸馏装置图。可利用此装置将海水淡化，下列说法中正确的是eq\x(导学号7391858)(C)A．蒸馏时应将温度计插入海水中B．蒸馏时冷水的流向应由上而下C．利用此法淡化海水蒸得淡水质量高，但能耗大D．蒸馏时温度计位置应在离液面2～3cm处解析：蒸馏时温度计测量的是蒸汽的温度，而不是溶液的温度，所以温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，冷却水流向是由下而上。3．(2017·泰安高一检测)海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐)，其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是eq\x(导学号7391858)(B)A．过滤法 B．蒸馏法C．分液法 D．萃取法4．某溶液中可能含有SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－。为了检验其中是否含有SOeq\o\al(2－,4)，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是eq\x(导学号7391858)(B)A．H2SO4 B．HClC．NaOH D．NaNO35．(2017·荆州高一检测)选择下列合适的实验方法分离或除杂，将相应序号填在横线上。eq\x(导学号7391858)A．加热升华法 B．蒸发结晶C．蒸发浓缩、冷却结晶 D．分液法E．蒸馏法 F．过滤法G．点燃法 H．洗气法(1)分离沙子和碘的混合物__A__。(2)除去CO中的CO2__H__。(3)分离水和苯的混合物__D__。(4)酒精和水__E__。(5)分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)(已知四氯化碳和甲苯互溶)__E解析：(1)碘受热易升华，沙子无变化，选A。(2)除去CO中的CO2，可将混合气体通过氢氧化钠溶液洗气，除去CO2，选H。(3)水和苯不相溶，采用分液法分离，选D。(4)酒精和水互溶，但沸点不同，采用蒸馏法分离，选E。(5)四氯化碳和甲苯互溶但沸点差异较大，则选择蒸馏法分离，选E。6．根据要求填下列装置的序号及相应名称：eq\x(导学号7391858)(1)分离Na2CO3溶液和乙酸乙酯(难溶于水的液体)，选__③__，操作名称为__分液__。(2)用CCl4提取碘水中的碘，选__③__，操作名称为__萃取分液__。(3)用氢氧化钠溶液吸收CO2，选__⑤__，操作名称为__洗气__。(4)粗盐提纯，选__①②__，操作名称为__过滤、蒸发结晶__。解析：(1)乙酸乙酯是难溶于水的液体，与Na2CO3溶液混合会分层，可以用分液法分离。(2)用CCl4提取碘水中的碘，可用萃取分液法。(3)⑤可以用作洗气瓶，用氢氧化钠溶液吸收CO2气体。(4)粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶。第一章第二节第1课时基础巩固一、选择题1．(改编题)下列说法正确的是eq\x(导学号7391858)(C)A．2mol的盐酸 B．0.1mol氢C．0.3molHCl D．4mol的氧元素2．(2016·海南高考改编)利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是eq\x(导学号7391858)(D)A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成O2的物质的量为0.02molD．生成H2的量理论上等于0.02molFe与稀硫酸反应产生H2的量解析：根据2H2Oeq\o(=,\s\up7(光解))2H2↑＋O2↑，光解0.02mol水，可产生0.02molH2和0.01molO2，C错误；生成H2的质量为0.04g，A错误；可生成氢的原子数为2.408×1022个，B错误；0.02molFe与稀硫酸反应产生0.02molH2，D正确。3．(2017·三明高一检测)下列有关物质的量的说法，正确的是eq\x(导学号7391858)(C)A．物质的量就是指物质的多少B．原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述C．物质的量是用来描述微观粒子的物理量D．相同物质的量的SO2和SO3的质量相同4．下列说法正确的是eq\x(导学号7391858)(D)A．CO2的相对分子质量为44g·mol－1B．“物质的量”是“物质的质量”的简称C．摩尔只能用于计量纯净物D．阿伏加德罗常数的单位是mol－15．(双选)下列有关NA(阿伏加德罗常数)说法错误的是eq\x(导学号7391858)(BC)A．0.012kg12C含有的12C是B．NA个水分子的质量是18g·mol－1C．1molO2中含有的氧原子数为NA个D．含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25mol6．下列叙述正确的是eq\x(导学号7391858)(D)A．氢氧化钠的摩尔质量是40gB．1molNaOH的质量是40g·mol－1C．1gH2和1gN2所含分子数相等D．等质量的N2、CH4、CO、H2O中，CH4所含分子数最多7．(2017·南昌高一检测)下列气体所含分子数最多的是eq\x(导学号7391858)(D)A．0.25molC2H6 B．0.5molN2C．7gCO D．24gO2解析：A中分子数为0.25NA，B中分子数为0.5NA，C中分子数为eq\f(7g,28g·mol－1)×NA＝0.25NA，D中分子数为eq\f(24g,32g·mol－1)×NA＝0.75NA。二、非选择题8．(1)等质量的CO和CO2，物质的量之比为__11∶7__；氧原子个数之比为__11∶14__。eq\x(导学号7391858)(2)1.5molH2SO4的质量是__147__g，其中含有__3__molH，含有__96__g氧原子。(3)9.03×1023个氨分子含__1.5__molNH3，__4.5__mol氢原子，__15__mol电子。解析：(1)由公式n＝eq\f(m,M)可知，质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比，故等质量的CO和CO2，物质的量之比为44∶28＝11∶7，氧原子个数比为(11×1)∶(7×2)＝11∶14。(2)硫酸的摩尔质量为98g·mol－1，所以1.5molH2SO4的质量是147g，含有3molH，含有6mol的氧原子，即96g氧原子。(3)根据n＝N/NA，可知9.03×1023个氨分子即1.5molNH3，所以含4.5mol氢原子，1个NH3中含有10个电子，所以1.5molNH3含有15mol电子。9．(2017·郑州高一检测)(1)0.3molNH3分子中所含质子数与__1.806×1023__个H2O分子中所含质子数相等。eq\x(导学号7391858)(2)含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SOeq\o\al(2－,4)的物质的量是__0.6_mol__。(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为__106_g·mol－1__。(4)有以下四种物质：①22g二氧化碳；②8g氢气；③1.204×1024个氮气分子；④4℃时18mL它们所含分子数最多的是__②__，所含原子数最多的是__②__，质量最大的是__③__，所含电子数最多的是__③__。(均填序号)解析：(1)0.3molNH3分子中含质子数为0.3mol×10×6.02×1023mol－1＝1.806×1024，每个H2O分子中有10个质子，故含1.806×1024个质子的水分子数为1.806×1024÷10＝1.806×1023。(2)Al2(SO4)3中n(Al3＋)∶n(SOeq\o\al(2－,4))＝2∶3，即0.4mol∶n(SOeq\o\al(2－,4))＝2∶3，n(SOeq\o\al(2－,4))＝0.6mol。(3)根据质量守恒定律m(C)＝16g＋20g－31.76g＝4.24g，M(C)＝eq\f(4.24g,0.04mol)＝106g·mol－1。(4)各物质的物质的量为①n(CO2)＝0.5mol，②n(H2)＝4mol，③n(N2)＝2mol，④n(H2O)＝1mol，由此可知分子数最多的是②；原子数最多的是②；各物质的质量为①22g，②8g，③56g，④18g，故质量最大的是③；各物质含电子数为①11mol，②8mol，③28mol，④10mol，所含电子数最多的是③。10．(1)请填写下表：eq\x(导学号7391858)物质摩尔质量物质的量质量分子或离子数目SO264g·mol－12mol__128_g____1.204×1024__SOeq\o\al(2－,4)96g·mol－1__0.1_mol____9.6_g__6.02×1022O232g·mol－1__0.25_mol__8.0g__1.505×1023__(2)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。①已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为__17_g·mol－1__。②NA为阿伏加德罗常数的值，已知ag某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为__eq\f(aNA,b)g·mol－1__。③已知一个铁原子的质量为bg，则铁的摩尔质量为__bNA_g·mol－1__。④1.28g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为__64_g·mol－1__。解析：(1)结合各元素原子的相对原子质量可得其相应摩尔质量，由n＝eq\f(m,M)关系式，可推导其他未知量。(2)①相对分子质量在数值上与摩尔质量相等，M(NH3)＝17g·mol－1。②由公式N＝n·NA＝eq\f(m,M)NA，可得M＝eq\f(aNA,b)g·mol－1③由公式M(Fe)＝NA·m(Fe)＝b·NAg·mol－1。④由公式N＝eq\f(m,M)·NA，知1.204×1022＝eq\f(1.28g,M)×6.02×1023mol－1，M＝64g·mol－1。第一章第二节第1课时1．(2017·南充高一检测)下列叙述中，正确的是eq\x(导学号7391858)(C)A．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023B．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同C．在0.5molNa2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023D．O2和O3的摩尔质量都为16g·mol－1解析：阿伏加德罗常数用NA表示，有单位，其近似值为6.02×1023mol－1，A错误；等物质的量的O2与O3所含氧原子数之比为2∶3，B错误；0.5molNa2SO4中含有1molNa＋，个数约为6.02×1023，C正确；O2和O3的摩尔质量分别为32g·mol－1、48g·mol－1，D错误。2．下列叙述错误的是eq\x(导学号7391858)(A)A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一3．(2017·梅州高一检测)下列有关摩尔质量的描述或应用，错误的是eq\x(导学号7391858)(C)A．1molOH－的质量为17gB．二氧化碳的摩尔质量为44g·mol－1C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量等于eq\f(23,6.02×1023)g4．(2017·沈阳高一检测)下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法不正确的是eq\x(导学号7391858)(D)A．0.012kg12C所含有的碳原子数为NAB．NA的近似值为6.02×1023mol－1C．1molH2O含有的水分子数目为NA个D．NA个Cl2的质量为35.5g5．水的相对分子质量为18，则一个水分子的质量为eq\x(导学号7391858)(D)A．18 B．18NAgC．eq\f(18,6.02×1023)g·mol－1 D．eq\f(18,6.02×1023)g6．(2017·安庆高一检测)在①、②、③、④处的横线上填上适当的内容。eq\x(导学号7391858)__①2NA(1.204×1024)__②120_g__③2__④8__解析：1molCO(NH2)2含有4molH、1molO，故2molCO(NH2)2含有8molH、2molO；分子数N＝n×NA＝2NA＝2×6.02×1023＝1.204×1024；CO(NH2)2的相对分子质量为60，故其质量m＝n×M＝2mol×60g·mol－1＝120g。第一章第二节第2课时一、选择题1．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数的值)eq\x(导学号7391858)(B)A．eq\f(22.4ab,cNA)L B．eq\f(22.4bc,aNA)LC．eq\f(22.4ac,bNA)L D．eq\f(22.4b,acNA)L2．(2017·山东学业水平真题)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是eq\x(导学号7391858)(A)A．1molNH3含有NA个氨分子B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC．常温常压下，1molCO2气体的体积为22.4LD．71gCl2含有的氯原子数为NA3．(2017·日照高一检测)下列气体在同温度、同体积、同质量时，压强最大的是eq\x(导学号7391858)(D)A．CO2 B．COC．CH4 D．H24．同温同压下，等质量是SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是eq\x(导学号7391858)(A)A．密度比为16∶11 B．分子个数比为16∶11C．体积比为1∶1 D．氧原子个数比为1∶15．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是eq\x(导学号7391858)(A)A．标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NAB．标准状况下，2.24LCCl4(一个分子中含有4个共价键)含有的共价键数为0.4NAC．标准状况下，22.4LN2和H2混合气体中含NA个原子D．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数相同解析：标准状况下5.6LCO2的物质的量为0.25mol，含有的氧原子数为0.5mol，A正确；标准状况下，CCl4为液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B错误；由于氮气和氢气均是双原子分子，所以标准状况下22.4LN2和H2混合气体为1mol，含有2mol原子，C错误；同温同压下，同体积的CO和NO分子数相同，但是由于每个分子中含有的质子数不相同，所以同温同压下，同体积的CO和NO含有的质子数不同，D错误。6．(2017·西安高一检测)气体的体积主要由以下什么因素决定的eq\x(导学号7391858)(C)①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A．①② B．①③C．②③ D．②④7．(2017·池州高一检测)下列说法不正确的是eq\x(导学号7391858)(A)A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C．1molO2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LD．由0.2gH2和8.8gCO2、5.6gCO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913倍8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是eq\x(导学号7391858)(A)A．标准状况下，1.12LH2和O2的混合气体含有的原子数为0.1NAB．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAC．通常状况下，NA个CO2分子占的体积为22.4LD．0.5mol的MgCl2固体中，含有离子的总数为NA9．标准状况下，若1LH2有n个分子，则阿伏加德罗常数可表示为eq\x(导学号7391858)(A)A．22.4nmol－1 B．44.8nmol－1C．eq\f(n,22.4)mol－1 D．eq\f(n,44.8)mol－110．(双选)下列说法不正确的是eq\x(导学号7391858)(AC)A．22.4L任何气体的物质的量均为1molB．0.1molH2、0.2molO2、0.3molN2和0.4molCO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4LC．14g一氧化碳一定比20g氧气的体积小D．任何状况下1molCO2和18gH2O所含的分子数和原子数都相等解析：A项，没有指明气体所处状况，错误；B项，标准状况下，气体的体积仅与气体的物质的量有关，与单一气体还是混合气体无关，只要符合物质的量为1mol，体积就约为22.4L，正确；C项，虽然14gCO比20gO2的物质的量小，但若在不同条件下，无法判断体积的大小，错误；D项，18gH2O在任何状况下的物质的量都是1mol，它与1molCO2所含的分子和原子的物质的量都相等。二、非选择题11．对一定量气体体积的探究。eq\x(导学号7391858)已知1mol气体在不同条件下的体积：化学式条件1mol气体体积/LH20℃，22.4O20℃，22.4CO0℃，22.4H20℃，11.2CO20℃，11.2N2273℃，22.4NH3273℃，22.4(1)从上表分析得出的结论：①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为__22.4__L。②1mol不同的气体，在不同的条件下，体积__不一定__(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。(2)理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是①气体分子数目__相等__(填“相等”或“不等”)，②相同条件下，气体分子间的平均距离__几乎相等__(填“差距较大”“几乎相等”或“无法确定”)。(3)应用：在标准状况下，4gO2的体积为多少升？(写出计算过程)解析：(1)从表中的数据可以看出：1mol任何气体在标准状况下，体积都约为22.4L；1mol不同气体，在不同条件下，体积不一定相同。(2)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同且1mol气体的分子数目也相同，所以在相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等。(3)4gO2的物质的量n(O2)＝eq\f(4g,32g·mol－1)＝0.125mol。在标准状况下的体积为0.125mol×22.4L·mol－1＝2.8L。第一章第二节第2课时1．对于1molCl2的描述一定正确的是eq\x(导学号7391858)(C)A．它的体积约为22.4L B．其摩尔质量是71gC．含有2mol氯原子 D．与1molH2的体积一定相同2．25℃时2molCl2和标准状况下44.8LCO2相比较，下列叙述中一定正确的是eq\x(导学号7391858)(A)A．分子数相等 B．原子数相等C．体积相等 D．质量相等3．某温度下，测得某医用钢瓶中有22.4LO2，下列叙述正确的是eq\x(导学号7391858)(D)A．它的质量是32g B．约含有6.02×1023个O2分子C．含有2molO D．红热的铁丝可在其中剧烈燃烧4．(2017·潮州高一检测)在标准状况下，将1gH2、11gCO2和4gO2，该混合气体的体积约为eq\x(导学号7391858)(C)A．16.8L B．14LC．19.6L D．8.4L解析：混合气体的总的物质的量为0.5mol＋0.25mol＋0.125＝0.875mol，标准状况下的体积为0.875mol×22.4L·mol－1＝19.6L。气体的体积与其种类无关。5．(2017·宿州高一检测)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是eq\x(导学号7391858)(B)A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小6．(2017·柳州高一检测)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的质量比为__1∶2__；同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为__1∶2__。在标准状况下，0.01mol某气体的质量为0.44g，则该气体的密度为__1.96__(保留两位小数)g·L－1。eq\x(导学号7391858)解析：根据阿伏加德罗定律，同温、同压、同体积的气体，物质的量相同，m＝nM，故质量之比等于摩尔质量之比，即eq\f(17,34)＝eq\f(1,2)；同温同压下，eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)，即eq\f(17,34)＝eq\f(1,2)；标准状况下，0.01mol某气体的体积为0.01mol×22.4L·mol－1＝0.224L，ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(0.44g,0.224L)＝1.96g·L－1。第一章第二节第3课时基础巩固一、选择题1．(2017·开封高一检测)下列溶液中，物质的量浓度为1mol·L－1的是eq\x(导学号7391858)(B)A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol·L－1NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．含K＋2mol的K2SO4溶液2．(双选)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度可能偏低的有eq\x(导学号7391858)(AC)A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D．整个配制过程中，容量瓶不振荡3．(2017·湛江高一检测)如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是eq\x(导学号7391858)(C)4．在标准状况下，将wgA气体(摩尔质量为Mg·mol－1)溶于1L水中，所得溶液密度为dg·mL－1，则此溶液的物质的量浓度为eq\x(导学号7391858)(A)A．eq\f(1000wd,Mw＋1000)mol·L－1 B．eq\f(wd,Mw＋1000)mol·L－1C．eq\f(w,M)mol·L－1 D．eq\f(1000wd,wM＋1000)mol·L－15．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为mg。下列叙述错误的是eq\x(导学号7391858)(D)A．该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为eq\f(w,1－w)×100gB．溶液中溶质的物质的量浓度数值(c)为eq\f(25m,V)C．溶液中溶质的物质的量浓度数值(c)为25dwD．溶液中溶质的质量分数为eq\f(c,25d)%解析：A项，S＝eq\f(w,1－w)×100g(溶解度定义)，正确；B项，c＝1000×eq\f(m,V)×eq\f(1,40)＝eq\f(25m,V)，正确；C项，c＝eq\f(1000×d×w,40)＝25dw，正确；D项，w＝eq\f(40g·mol－1×cmol·L－1,1000mL·L－1×dg·cm－3)×100%＝eq\f(4c,d)%，错误。6．(2017·茂名高一检测)VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋ag，取eq\f(V,4)mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度是eq\x(导学号7391858)(C)A．eq\f(125a,9V)mol·L－1 B．eq\f(125a,18V)mol·L－1C．eq\f(125a,36V)mol·L－1 D．eq\f(125a,54V)mol·L－1二、非选择题7．实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g·mL－1。eq\x(导学号7391858)(1)此浓盐酸的物质的量浓度是__12.0mol·L－1__。(2)配制100mL该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为__26.88L__。(3)配制100.0mL3.00mol·L－1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为__25.0mL__。(4)将10.0mL3.00mol·L－1的盐酸与10.0mL1.00mol·L－1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl－的物质的量浓度是__2.50mol·L－1__。(设混合后溶液的体积不变)解析：(1)设溶液的体积是100mL，则HCl的物质的量为(100mL×1.20g·mL－1×36.5%)÷36.5g·mol－1＝1.2mol，所以其浓度是1.2mol÷0.1L＝12.0mol·L－1。(2)100mL该浓盐酸中所含HCl的物质的量为0.1L×12.0mol·L－1＝1.20mol，需要标准状况下HCl的体积为1.20mol×22.4L·mol－1＝26.88L。(3)设配制稀盐酸需要浓盐酸的体积是V，则有0.100L×3.00mol·L－1＝V×12.0mol·L－1，解得V＝0.025L，即25.0mL。(4)10.0mL3.00mol·L－1的盐酸中Cl－的物质的量为0.0100L×3.00mol·L－1＝0.0300mol,10.0mL1.00mol·L－1的MgCl2溶液中Cl－的物质的量为0.0100L×1.00mol·L－1×2＝0.0200mol，则混合溶液中Cl－的物质的量浓度是(0.0300mol＋0.0200mol)÷0.0200L＝2.50mol·L－1。8．在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。eq\x(导学号7391858)(1)该混合液中，NaCl的物质的量为__0.4__mol，含溶质MgCl2的质量为__19.0__g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为__0.2__mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为__0.2__mol·L－1。(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀__1.2__mol。解析：(1)根据图象可知钠离子的浓度是1.0mol·L－1，所以溶液中氯化钠的浓度是1.0mol·L－1，该混合液中NaCl的物质的量为1.0mol·L－1×0.4L＝0.4mol；溶液中镁离子的浓度是0.5mol·L－1，所以溶液中氯化镁的浓度是0.5mol·L－1，则含溶质MgCl2的质量为0.4L×0.5mol·L－1×95g·mol－1＝19.0g。(2)溶液中氯离子的浓度是3.0mol·L－1，所以根据溶液显电中性可知溶液中钙离子的浓度是eq\f(3.0mol·L－1－1.0mol·L－1－2×0.5mol·L－1,2)＝0.5mol·L－1，因此该混合液中CaCl2的物质的量为0.5mol·L－1×0.4L＝0.2mol。将该混合液加水稀释至体积为1L，由于稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为eq\f(0.5mol·L－1×0.4L,1L)＝0.2mol·L－1。(3)溶液中氯离子的物质的量是0.4L×3.0mol·L－1＝1.2mol，所以根据离子方程式Ag＋＋Cl－=AlgCl↓可知，向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到氯化银沉淀的物质的量是1.2mol。9．(2017·保定高一检测)如图为配制250mL0.2mol·L－1Na2CO3的溶液的示意图。eq\x(导学号7391858)回答下列问题：(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是__B、C、D__(填字母)。A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次(2)①中称得Na2CO3__5.3__g。(3)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是__搅拌，加速溶解__、__引流__。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)A．某同学在第⑧步观察液面时仰视__偏低__；B．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外__偏低__。解析：(1)用待配溶液润洗容量瓶，会使内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，故B不正确；若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于热效应使溶液的体积和容量瓶容积发生改变，所配溶液浓度会产生误差，故C、D不正确。(2)n(Na2CO3)＝c(Na2CO3)×V(Na2CO3溶液)＝0.2mol·L－1×0.25L＝0.05mol，m(Na2CO3)＝n(Na2CO3)×M(Na2CO3)＝0.05mol×106g·mol－1＝5.3g。(3)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器，在第②步中，用玻璃棒搅拌，可加速Na2CO3固体的溶解；在第③步中，用玻璃棒引流，可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外。(4)所有的定量实验都存在一个“误差”的问题，在本实验的误差分析中，一定要紧扣物质的量浓度的定义式，即c＝eq\f(n,V)。如果在第⑧步观察液面时仰视，V偏大，结果偏低；如要在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外，n偏小，结果偏低。能力提升一、选择题1．(2016·汉口高一检测)下列溶液中c(NOeq\o\al(－,3))比100mL2mol·L－1的硝酸钡溶液中c(NOeq\o\al(－,3))大的是eq\x(导学号7391858)(C)A．300mL1mol·L－1的硝酸钠溶液B．200mL1.5mol·L－1的硝酸镁溶液C．100mL1.5mol·L－1的硝酸铝溶液D．200mL3mol·L－1的硝酸钾溶液2．(2016·厦门高一检测)右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于eq\x(导学号7391858)(C)A．2 B．3C．4 D．53．用物质的量浓度来表示溶液的组成对生产和科学研究都有重要的意义。下表是某人体检表上的部分信息，其中是用物质的量浓度来表示的是eq\x(导学号7391858)(D)项目名称结果单位参考值1谷丙转氨酶7U/L<408球蛋白26.7g/L20～10乳酸脱氢酶161U/L114～24016葡萄糖4.94mmol/L3.61～6.11送检日期：2014­06­10报告日期：2014­06­10A．谷丙转氨酶 B．球蛋白C．乳酸脱氢酶 D．葡萄糖解析：看清物理量的单位即可，物质的量浓度的单位通常为mol/L，此处为mmol/L。4．在科学实验和工农业生产中，所使用的一定量的溶液一般都是量取它的体积，而较少称量它的质量。在溶液中发生的化学反应，反应物和生成物的物质的量也存在一定的比例关系。因此我们引入一个新的物理量——物质的量浓度来建立物质的量和溶液体积的关系。认真分析物质的量浓度的概念及其定义式并思考，下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是eq\x(导学号7391858)(D)A．将40gNaOH溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合D．将10gNaOH溶解于水中配成250mL溶液解析：物质的量浓度表示的是单位体积溶液(注意不是溶剂)中所含溶质的物质的量。A项错误，溶剂是1L，溶液必大于1L；B项错误，谈气体体积不指明状况是毫无意义的，如改为标准状况，则此项正确；C项错误，所得溶液总体积不是10L；D项正确，NaOH为0.25mol，溶液体积为0.25L，其物质的量浓度为1mol/L。5．向60mLNa2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表：实验编号12345BaCl2溶液体积/mL03060100120沉淀质量/g00.699x2.0972.097下列有关说法不正确的是eq\x(导学号7391858)(D)A．混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10mol·L－1B．混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15mol·L－1C．3号实验中沉淀的质量x为1.398gD．完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80mL解析：A项正确，利用实验2数据，溶液中BaCl2的物质的量为0.003mol，其浓度为0.1mol/L；B项正确，利用实验4或实验5数据，知Na2SO4溶液中n(Na2SO4)为0.009mol，其浓度为0.15mol/L；C项正确，判断实验3中Na2SO4仍剩余，所以生成沉淀量为实验2的2倍；D项错误，所需BaCl2溶液的体积应为90mL。6．观察下图，若用1L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是eq\x(导学号7391858)(D)A．100mL烧杯 B．50mL烧杯C．100mL量筒 D．50mL量筒解析：选取计量仪器时要选取比所量液体体积大，且最接近的，误差小，当加液体快到刻度时改用胶头滴管精确滴加。1L水代表地球上的总水量，根据图示，淡水量为30mL，所以选取的计量仪器的容积为50mL量筒(因烧杯没有精确刻度)。7．(2016·枣庄高一检测)实验室需要1.0mol·L－1NaOH溶液400mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：eq\x(导学号7391858)(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__A、B__(填序号)；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__玻璃棒__(填仪器名称)。(2)下列有关容量瓶的构造和使用描述中，正确的是__A、D__(填序号)。A．用于配制一定体积的、浓度准确的溶液B．用于贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．容量瓶上标有温度和容积E．配制一定体积、浓度的溶液时，容量瓶未干燥，所配溶液浓度偏小(3)请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为__20.0__g。8．(2016·广州高一检测)配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：eq\x(导学号7391858)(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、__胶头滴管__、__500mL容量瓶__等。(2)计算、称量：需称量NaOH固体的质量为__10.0g__。(3)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是__搅拌、加速溶解__。(4)转移、洗涤：洗涤烧杯2～3次是为了__保证溶质全部转移至容量瓶中__。(5)定容、摇匀：定容的具体操作是__向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切__。(6)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是__②③__，偏低的是__①④__(填序号)。①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外②定容时俯视刻度线③将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容④定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线解析：(1)配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液使用的仪器有托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶。(2)计算、称量：由于没有480mL容量瓶，要使用500mL容量瓶，因此需称量NaOH固体的质量为m＝0.5L×0.5mol·L－1×40g·mol－1＝10.0g。(3)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是搅拌、加速NaOH固体的溶解。(4)转移、洗涤：洗涤烧杯2～3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度更准确。(5)定容、摇匀：定容的具体操作是向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切。(6)①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，使溶质的质量减少，溶质的物质的量也减少，因此溶液的浓度偏低；②定容时俯视刻度线．则溶液的体积偏小，使溶液的浓度偏高；③将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，溶液的温度高于容量瓶的使用温度，当恢复至室温时，溶液的体积偏小，使溶液的浓度偏高；④定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，则溶液的体积偏大，使溶液的浓度偏低。第一章第二节第3课时1．(2017·聊城高一检测)将5mol·L－1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是eq\x(导学号7391858)(B)A．0.05mol·L－1 B．0.25mol·L－1C．0.1mol·L－1 D．0.5mol·L－12．(改编题)从2L1mol·L－1NaOH溶液中取出100mL，加水稀释到1L，下面有关这100mL溶液的叙述错误的是eq\x(导学号7391858)(A)A．取出100mL溶液的浓度为0.1mol·L－1B．稀释后溶液的浓度为0.1mol·L－1C．取出100mL溶液中含有NaOH4gD．稀释后溶液中含NaOH0.1mol3．下列叙述正确的是eq\x(导学号7391858)(C)A．1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液浓度为1mol·L－1B．从1L2mol·L－1的NaCl溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol·L－1C．将2.24L(标准状况)HCl气体溶于水制成100mL溶液，其物质的量浓度为1mol·L－1D．配制1L0.2mol·L－1的CuSO4溶液，需用25g胆矾4．实验室需用2mol·L－1硫酸铜溶液450mL，配制时应称取的固体质量是eq\x(导学号7391858)(D)A．144.0gCuSO4 B．144.0gCuSO4·5H2OC．225.0gCuSO4·5H2O D．250.0gCuSO4·5H2O5．(2017·阳泉高一检测)某学生配制了100mL1mol·L－1的硫酸溶液。然后对溶液浓度做精确测定，结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol·L－1。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是eq\x(导学号7391858)(D)①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A．②③④ B．③④C．①②③ D．①②③④6．(2017·成都高一检测)把18.0mol·L－1的浓硫酸稀释成1.80mol·L－1的稀硫酸100mL，实验操作如下：eq\x(导学号7391858)(1)请在下列操作步骤中填写有关的空格：①用量筒量取__10.0__mL18.0mol·L－1的浓硫酸；②将__浓硫酸__沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量__蒸馏水__的烧杯中；③将已冷却至室温的H2SO4溶液沿玻璃棒注入__100__mL的容量瓶中；④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线__1～2__mL处；⑥改用__胶头滴管__逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面的最低处恰好与刻度线相平；⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。(2)由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的H2SO4溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水。__无影响__②摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线。__偏小__解析：(1)①设所需浓硫酸的体积为V，则V×18.0mol·L－1＝0.1L×1.80mol·L－1，解得V＝0.01L，即10.0mL；②稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢加入水中；③因所配溶液体积为100mL，故所选容量瓶容积应为100mL；⑤⑥定容时，当加蒸馏水至刻度线下1～2mL处时，改用胶头滴管逐滴加入。(2)①容量瓶中残留少量水，不改变nB、V，对实验结果无影响；②摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，则V偏大，cB偏小。第一章学业质量标准检测(90分钟，100分)一、选择题(每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．(2017·新编题)已知0.5LNaCl溶液含有0.05molNa＋，下列对该溶液的说法不正确的是eq\x(导学号7391858)(C)A．NaCl的物质的量浓度为0.1mol·L－1B．在烧杯内用200mL蒸馏水溶解1.2gNaCl，可得与该溶液浓度相近的NaCl溶液C．它的浓度恰好是生理盐水的浓度D．加AgNO3稀溶液使Cl－完全沉淀时，Na＋的物质的量浓度减小解析：A对，该溶液的物质的量浓度为0.05mol÷0.5L＝0.1mol·L－1。B对，1.2g÷58.5g·mol－1÷0.2L≈0.1mol·L－1。配制浓度准确度较低的稀溶液，可以用烧杯代替容量瓶。C错，生理盐水的质量分数为0.9%，它的密度与水很相近。假设1L生理盐水的质量是1000g，其c(NaCl)＝9g÷58.5g·mol－1÷1L≈0.15mol·L－1。D对，该溶液加AgNO3稀溶液使Cl－完全沉淀时，体积明显增大，Na＋的物质的量不变，则Na＋的物质的量浓度减小。2．(2017·新编题)某同学在实验室中用固体NaOH配制了200mL1.0mol·L－1NaOH溶液，经过实验标定发现c(OH－)偏高，其原因可能是eq\x(导学号7391858)(D)A．称量时固体NaOH已潮解B．定容时采用了仰视式观察容量瓶刻度线与液面的关系C．定容时加水过量，采用了吸出法予以纠正D．固体NaOH含有杂质解析：A．NaOH已潮解，n(OH－)减小，V(OH－)未变，c(OH－)偏低。B．该操作使得n(OH－)不变，V(OH－)增大，c(OH－)偏低。C．该操作使得n(OH－)减小，V(OH－)未变，c(OH－)偏低。D．如固体NaOH含有杂质Na2O是有可能的，它使得n(OH－)增大，V(OH－)未变，c(OH－)偏高。3．下列说法正确的是eq\x(导学号7391858)(B)A．在标准状况下，11.2L某气体的质量为22g，则该气体的相对分子质量是44g·mol－1B．16gO2和16gO3含的氧原子个数一样多C．在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等D．1mol氯化钙溶于水配成1L溶液，所得溶液中Cl－的物质的量浓度为1mol·L－1解析：A错，在标准状况下，11.2L气体的物质的量为0.5mol，若其质量为22g，则由M＝eq\f(m,n)，得M＝eq\f(22g,0.5mol)＝44g·mol－1，其相对分子质量为44；B对，n1(O)＝eq\f(mO2,MO2)×2＝eq\f(16,32g·mol－1)×2＝1mol，n2(O)＝eq\f(mO3,MO3)×3＝eq\f(16g,48g·mol－1)×3＝1mol；C错，标准状况下，水不是气体，不同于氧气和氮气；D错，Cl－的物质的量浓度为2mol·L－1。4．下列有关实验操作或判断正确的是eq\x(导学号7391858)(B)A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B．需要95mL0.1mol·L－1NaCl溶液，可选用100mL容量瓶来配制C．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸D．用托盘天平称取25.20gNaCl解析：A项，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大；B项，因实验室无95mL容量瓶，应选择100mL容量瓶；C项，量取5.2mL的盐酸应选用10mL的量筒；D项，托盘天平的精确度为0.1g，不能称取25.20gNaCl。5．下列叙述不正确的是eq\x(导学号7391858)(B)A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44gB．1molAl3＋含有的核外电子数为3NAC．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAD．1L1mol·L－1NaOH溶液中氧原子的数目大于NA解析：根据公式eq\f(N,NA)＝n＝eq\f(m,M)，可列式eq\f(mCO,MCO)＝eq\f(mCO2,MCO2)，由此可判断A项正确；1molAl3＋的核外电子数为10NA，B项错误；1mol氦气(He是单原子分子)所含原子数为NA，C项正确；1L1mol·L－1NaOH溶