化学人教版高中必修一（2019年新编）实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液课件

——一定物质的量浓度溶液的配制化学计量在实验中的应用讨论：如何用固体NaCl配制100g质量分数为5%的NaCl溶液？用到了哪些仪器？所用仪器：药匙、天平、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒步骤：1、计算溶质质量和所需水的体积。

2、用天平称量5gNaCl。

3、用量筒量取95mL水。（把水的密度近似看作1g/cm3）

4、在烧杯中溶解NaCl。

课前思考讨论：如何配制一定物质的量浓度的溶液？

天平？一种容积精确的仪器,用于配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液常用规格：50ml,100ml,250ml,500ml,1000ml瓶身标识：容积，温度，刻度线容量瓶选择容量瓶的原则：“大而近”遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积①检漏。使用前必须检查是否漏水。②“五不”

○不能溶解固体○不能稀释浓溶液○不能加热○不能做反应容器○不能长期贮存溶液容量瓶使用注意事项如何检漏加蒸馏水倒立观察是否漏水正立瓶塞旋转180°倒立观察是否漏水1、配制步骤：（1）计算（2）称量（3）溶解并冷却（4）移液（5）洗涤

（为什么要洗涤？）（7）定容（为什么要恢复至室温？）（需要注意什么？）（8）摇匀（若凹液面超出刻度线，能否用胶头滴管将多出的溶液取出？）（摇匀后发现液面低于刻度线，能否再滴加蒸馏水？）（托盘天平的读数为小数点后一位，不估读）天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管2、所需仪器：（一）用固体药品配制一定物质的量浓度的溶液（6）轻摇（为什么要摇动？）（9）装瓶(容量瓶不能长时间盛放液体)3、配制步骤（以配制100mL1mol/LNaCl为例）（1）计算①溶质为固体：计算所需固体质量（如含结晶水，要计算含有结晶水物质的质量）（2）称量仪器：托盘天平、药匙注意事项：①使用前要调零②两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（注意：氢氧化钠强腐蚀性会腐蚀称量纸故需要在托盘上放小烧杯来称量）③称量时遵循“左物右码”原则m(NaCl)=5.9g（3）溶解仪器：烧杯、玻璃棒①溶质放入烧杯中，用量筒加入适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解②必须恢复至室温注意：在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。（4）移液①恢复至室温后的溶液全部转移到容量瓶中。②容量瓶规格与所配溶液规格相符③玻璃棒引流，棒的下端在瓶颈内壁刻度线以下，棒身立于瓶口中央。溶解玻璃棒的作用（5）洗涤注意事项：用少量蒸馏水将溶解溶质用过的烧杯洗涤2-3次,每次的洗涤液都沿玻璃棒转入容量瓶。再轻微地摇动容量瓶，使溶液混合均匀。（6）定容向容量瓶中加蒸馏水用玻璃棒引流至距离刻度线1cm-2cm处，再改用胶头滴管定容至刻度线，平视刻度线，使溶液的凹液面的最低点与刻度线相切。【思考】定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出么？必须重新配制！（7）摇匀盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶塞，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。【思考】定容后倒转容量瓶几次，发现凹面最低点低于刻度线，再补水至刻度线，对浓度有影响么？浓度偏小，因为倒转过程中，使少量溶液残留在瓶颈和瓶塞内壁，补加水，反而使体积增大。（8）装瓶把容量瓶内的溶液倒入洁净、干燥的试剂瓶内，盖好瓶塞，在瓶体上贴好注明溶液名称、浓度的标签。总结：①计算②称量③溶解④移液⑤洗涤⑥定容⑥摇匀⑧装瓶托盘天平、药匙烧杯、玻璃棒100mL容量瓶、玻璃棒胶头滴管冷却

讨论：误差分析称量误差mVCB砝码锈蚀增重砝码、药品放反在敞口容器中称量易挥发性物质增大减小/不变减小偏低偏高偏低/不变———操作误差mVCB搅拌或转移时，有液体溅出未冷至室温就转移定容转移前，容量瓶内有蒸馏水未洗涤烧杯定容时水多用胶头滴管吸出俯视刻度线定容仰视刻度线定容减小—偏低—偏小偏高——无影响减小—偏低减小—偏低—偏小偏高—偏大偏低讨论：误差分析俯视仰视溶液体积偏小溶液体积偏大平视俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视刻度线，实际加水