科粤版九年级下册化学 第八章 常见的酸、碱、盐 单元巩固训练题

///第八章常见的酸、碱、盐一、选择题1.在无色溶液中,以下离子能大量共存的是〔

〕A.

Ca2+Na+CO32﹣Cl﹣

B.

Na+K+OH﹣Cl﹣

C.

Cu2+K+Cl﹣NO3﹣

D.

H+Na+OH﹣SO42﹣2.小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋,发现有气体生成。白醋里含3%～5%的醋酸〔CH3COOH〕,醋酸与盐酸的化学性质相似,以下说法不正确的选项是〔

〕A.

白醋里含有氢离子

B.

生成的气体是二氧化碳

C.

白醋能使紫色石蕊试液变红

D.

白醋与纯碱的反响属于中和反响3.以下溶液或悬浊液中滴加无色酚酞试液一定变成淡红色的是〔〕A.

稀盐酸

B.

食盐水

C.

氢氧化钠溶液

D.

浓肥皂水4.以下化学反响中,属于复分解反响的是(

)A.

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B.

2H2+O2

2H2O

C.

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

D.

NaOH+HCl=NaCl+H2O5.以下物质属于复合肥料的是(

)A.

NH4H2PO4

B.

NH4Cl

C.

K2SO4

D.

CO(NH2)26.以下除去少量杂质的方法正确的选项是〔

〕A.

Zn粉中含少量的ZnO：参加足量稀H2SO4充分反响后过滤

B.

CO2中混有HCl,通过饱和的NaHCO3溶液

C.

Na2SO4溶液中含少量H2SO4：参加足量Ba〔OH〕2充分反响后过滤

D.

CaCO3固体中含少量Na2CO3：参加足量稀HCl充分反响后过滤7.以下图示操作中错误的选项是〔

〕A.

气密性检查

B.

pH测定

C.

浓硫酸稀释

D.

滴加液体8.潍坊有丰富的海洋资源,氯化钠占整个海洋盐类的80%以上。以下有关氯化钠的说法正确的选项是〔

〕A.

室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾

B.

取出局部上层清液,可将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和

C.

可用硝酸银溶液鉴别氯化钠和氯化镁溶液

D.

将100g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%,所用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管9.下面是对四个实验绘制的图形,其中实验结果与图形对应正确的选项是〔

〕A.

向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量

B.

电解水

C.

向饱和的NaCl溶液中不断加水

D.

等质量的锌、铁与足量的同种稀硫酸反响,产生氢气质量与稀硫酸质量的关系10.化学与生产生活密切相关,以下说法中错误的选项是〔

〕A.

可用盐酸除铁锈

B.

炒菜时油锅中油不慎着火,可用锅盖盖灭

C.

自行车的钢架可用刷油漆的方法防止生锈

D.

硝酸钾是复合肥料,过量施用对环境不会造成任何影响11.我国化工先驱侯德榜创造的“侯氏制碱法〞利用饱和食盐水依次吸收氨和二氧化碳最终制的碳酸钠等产品,该法的主要反响为“NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl〞．以下有关表达正确的选项是〔

〕A.

该方法制得的是火碱

B.

析出晶体后,剩余溶液中溶质只有NH4Cl

C.

配制饱和食盐水时,可通过搅拌来提高食盐的溶解度

D.

向饱和食盐水中先通入氨气使溶液呈碱性,能促进二氧化碳的吸收12.人体内液体的正常pH范围如表．在这些液体中一定呈酸性的是〔

〕血浆乳汁唾液胆汁胰液胃液pH范围7.3～7.456.6～7.66.6～7.17.1～7.37.5～8.00.9～1.5A.

血浆

B.

胃液

C.

乳汁

D.

唾液13.以下根据实验目的所设计的实验方案正确的选项是〔

〕选项实验目的实验设计A除去CO2中的CO点燃B测定某地雨水是否为酸雨加紫色石蕊,观察颜色变化C检验氢氧化钠溶液是否变质加无色酚酞,观察颜色变化D探究燃烧的条件之一是需要可燃物用棉花分别蘸酒精和水,放在酒精灯火焰上加热片刻,观察现象A.

A

B.

B

C.

C

D.

D14.以下实验中没有明显现象的是〔

〕A.

将硝酸铵溶于水中

B.

将氯化氢气体通入紫色石蕊试液

C.

将光亮的铜丝放入硫酸铝溶液中

D.

向溶液中滴加溶液15.向NaOH溶液中不断滴加盐酸溶液,溶液的pH随所加盐酸溶液体积而变化的图象是〔

〕A.

B.

C.

D.

二、填空题16.红热的铁能与水蒸气反响,放出气体X,同时生成固体Y．X气体靠近火焰点火时,能燃烧或发出爆鸣声．其反响的化学方程式为：3Fe+4H2O4X+Y．那么X的化学式为________,Y的化学式为________．17.

空气、水和土壤是人类赖以生存的自然资源,我们要保护它。

〔1〕由于森林的过量砍伐、草场大面积开垦,土地出现沙漠化,导致了沙尘暴。沙尘暴使空气中增加了大量的________

。〔填字母,下同〕。

A．可吸入颗粒物

B．一氧化碳

C．二氧化氮

D．二氧化硫

〔2〕鱼类可在“水〞中呼吸,是因为“水〞中含有一定量的________

。

A．氧原子B．氧元素C．氧气

D．氧分子

〔3〕在水的净化过程中,除去水中难溶性杂质的方法是________

,自来水厂常用二氧化氯〔ClO2〕消毒,其中氯元素的化合价为________

。

〔4〕在农业上用于改进酸性土壤的碱是________

。18.欲进行以下实验,除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3,提供的试剂有：盐酸,Ca〔OH〕2溶液,Ba〔NO3〕2溶液,NaCl溶液．试答复：

进行此实验应选用的试剂是________．欲检验NaOH溶液中的Na2CO3是否除净,可将参加试剂后的混合物进行过滤,取滤液少许,逐滴参加________,如果无气泡出现那么Na2CO3已完全除净．19.

为了验证二氧化碳与氢氧化钠可以发生化学反响,某小组用以下图所示装置进行实验。请答复以下问题：

〔1〕翻开止水夹a和c,关闭活塞b,从长颈漏斗向锥形瓶中注入稀盐酸至长颈漏斗下端管口浸没在液面下的原因是________

。

〔2〕当观察到烧杯中________

〔填实验现象〕时,说明集气瓶中已集满二氧化碳气体。然后进行的操作是________

,向集气瓶中参加适量的NaOH溶液,然后关闭活塞b,轻轻振荡集气瓶。一段时间后可观察到________

,证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反响。

〔3〕小红认为仅做上述实验有缺乏之处,应利用上图装置做一个比照实验。该比照实验所选的试剂是________

,产生的现象与上述实验不同的是________

。20.人在剧烈运动之后,血液中会产生较多的乳酸〔化学式为：C3H6O3〕,其水溶液呈酸性,使肌肉酸痛,放松一段时间之后,由于乳酸与吸入的氧气反响生成二氧化碳和水,而使肌肉的酸痛感消失．试答复以下问题：

〔1〕乳酸溶液的pH________7〔填“＜〞、“＞〞、“=〞中之一〕．

〔2〕在人体内乳酸与吸入的氧气反响的化学方程式为：________

．

〔3〕上述化学反响属于________反响．21.现有白纸、溶质质量分数为20%的NaOH溶液〔A〕、溶质质量分数为10%的H2SO4溶液〔B〕和10%的紫色石蕊试液〔C〕,设计“雨落叶出红花开〞的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸取〔填序号,下同〕________画上花,在蘸取________画上叶．将白纸挂起来,用________向纸上喷洒即可．实验的原理是________．20%的NaOH溶液呈________性,因此________．10%的H2SO4呈________性,因此________．22.称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g,参加100g蒸馏水,完全溶解后向该混合溶液中逐滴参加质量分数为10%的Na2SO4溶液,反响生成BaSO4沉淀的质量与所参加的Na2SO4溶液的质量关系如以下图所示。试答复以下问题：

〔1〕完全反响后生成BaSO4沉淀________

g。

〔2〕恰好完全反响时消耗Na2SO4溶液的质量是________

g。

〔3〕恰好完全反响时所得溶液中溶质的质量分数是多少？〔精确到0.1%〕________。23.今有①肥皂水②食盐水③杨梅汁④白糖水⑤蒸馏水五种液体,根据你的生活经验判断,其中pH<7的是________该溶液中滴入紫色石蕊溶液,石蕊溶液显________色；pH＞7的是________

(填序号),该溶液中滴入紫色石蕊溶液,石蕊溶液显________色。24.在牙膏和一些药品中,常用碳酸钙粉末作填充剂或载体．人们通常将石灰石燃烧制得氧化钙,再将氧化钙加水制成石灰乳,然后将净化石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙．试用化学方程式表示________、________、________．25.中华文化博大精深,饮食与节气密切相关。夏至将至,北方素有夏至食面的习俗。酱、卤食材中的蛋类、瘦肉富含的营养素在胃肠道里与水反响生成________,其中的一局部重新组成人体所需的各种蛋白质,维持人体的________。面粉在夏季高温、潮湿的条件下,易滋生________。夏季饮食宜清淡,蔬菜、水果不仅富含维生素,还含有糖类中________,虽不能被人体消化,但却在消化过程起特殊作用。为提高小麦的蛋白质含量,可适度施用在土壤中不残留任何有害物质的有机肥的化学式是________。除化肥外,农药对农业的高产丰收也具有重要作用,但农药使用不当会带来________。

三、实验探究题26.课堂上,同学们开展了如下“溶液酸碱性检验〞的实验活动：〔1〕把自制的紫色紫薯汁按图甲所示方法,分别滴加到试管中,观察到的现象如表所示：溶液白醋盐酸食盐水草木灰水石灰水参加紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色据上表推测,紫薯汁能做酸碱指示剂,遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是________．〔2〕用pH试纸测定图甲中局部溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7,属于________〔选填“酸性〞、“中性〞或“碱性〞〕溶液．〔3〕图乙是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图,其中正确的选项是________〔选填“A〞、“B〞或“C〞〕．27.在学了生活中常见盐的性质以后,某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl混合固体中Na2CO3含量的探究实验,他们设计了如下的实验方案：

〔1〕如图甲所示〔铁夹夹持的仪器是注射器〕,把一定量的混合物与足量稀硫酸反响后,测定产生的二氧化碳气体的体积,检查该装置的气密性的方法是：________；〔2〕小明同学提出用图乙代替图甲中的收集装置,那么所测CO2气体的体积________〔填“偏大〞、“偏小〞、“不变〞〕；有同学对乙装置中的缺陷提出三种改进方案．

A方案：将广口瓶中的水改为饱和的CO2水溶液；B方案：将广口瓶中的水改为氢氧化钠稀溶液；C方案：在广口瓶中的水面上覆盖一层植物油．你认为错误的方案是________〔填字母代号〕；广口瓶内原有的空气对实验结果________〔填“有〞或“没有〞〕影响；〔3〕小宇同学用图丙装置测定CO2的质量．那么图丙实验装置主要存在哪些缺陷？这些缺陷对实验结果有何影响？请写出其中两点主要缺陷及对实验结果的影响．

①________；②________．四、综合题28.请仔细观察下面溶液的变化并答复以下问题．〔1〕浓硫酸的颜色是________．〔2〕B中溶液变浑浊的原因________．〔3〕把浓硫酸换成氢氧化钠固体________〔填“是〞或“否〞〕出现图B中相同现象．〔4〕稀硫酸与氯化钡反响的方程式为________．29.“碳捕捉技术〞是指通过一定的方法,将工业生产中产生的二氧化碳别离出来并加以利用．某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉〞二氧化碳,其根本过程如下〔局部条件及物质未标出〕．〔1〕“捕捉室〞中发生反响的化学方程式为________．〔2〕在整个“捕捉〞过程中,可以循环利用的物质是________．〔3〕以下有关表达中错误的选项是〔填序号〕

A.

该技术可有效减少碳排放

B.

“反响别离〞过程中,别离物质的根本操作是蒸发结晶和过滤

C.

能耗大是该技术的一大缺点

D.

“捕捉〞到的二氧化碳可用于生产尿素、甲醇、碳酸氢铵和纯碱等．30.实验室局部仪器或装置如下图,请答复以下问题．

〔1〕写出仪器B的名称：________

．〔2〕请你用上面仪器中的①________

〔填仪器标号〕组装一套用过氧化氢溶液制取氧气

发生装置,收集装置可选用图中的②________

〔填仪器标号〕．写出对应的化学方程式为③________

．〔3〕实验开放日,小江抽到了有关金属性质的实验．

①他将铝片投入稀硫酸中,没有明显现象,那么在投入之前铝片已发生________

〔填化学方程式〕反响．

②将一定量的铝粉和铁粉参加到硫酸铜溶液中,充分反响后溶液为无色,那么一定发生的反响是：________

〔填化学方程式〕．〔4〕化学学习兴趣小组同学设计如下实验装置〔铁架台等仪器省略〕制备CO2和验证CO2与NaOH反响．

①写出装置A中发生反响的化学方程式________

,小组同学分析实验装置后,发现用E装置收集CO2有明显缺乏,需将装置E中的导管________

〔填“a〞或“b〞〕加长至接近集气瓶底部方可．

②改进装置,翻开止水夹K1,检查气密性,参加药品开始实验,当观察到装置F中的现象是________

,可确定装置E收集满CO2,同时证明CO2能H2O发生反响．

③当装置E中收集满CO2时,关闭止水夹K1,翻开止水夹K2,把注射器D中50ml浓NaOH溶液压入装置E中,观察到装置F导管内液柱逐渐上升的现象时,即能证明CO2与NaOH反响．但有同学认为此现象是CO2溶于水的结果,为了进一步证明CO2与NaOH确实反响了,你在上述现象结束后采取的方法是________．

答案解析一、选择题1.【答案】B【解析】：A、Ca2+、CO32﹣两种离子能结合成碳酸钙沉淀,不能大量共存,应选项错误．B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,且不存在有色离子,应选项正确．

C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,但Cu2+的水溶液显蓝色,应选项正确．

D、H+、OH﹣两种离子能结合成水,不能大量共存,应选项错误．

应选：B．

【分析】根据复分解反响的条件,离子间假设能互相结合成沉淀、气体或水,那么离子不能共存；此题还要注意溶液呈无色,不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等；据此进行分析判断即可．2.【答案】D【解析】A、醋酸属酸,含有氢离子,正确；A不符合题意；

B、酸能与含有碳酸根离子的物质反响生成二氧化碳,正确；B不符合题意；

C、白醋呈酸性,能使紫色石蕊试液变成红色,正确；C不符合题意；

D、纯碱是碳酸钠,碳酸钠属盐。中和反响是酸与碱作用生成盐和水的反响,故白醋与纯碱发生的反响不属中和反响,错误。D符合题意；

故答案为：D。

【分析】酸是由氢离子和酸根离子构成的物质,由于它们含有相同的氢离子,故化学性质相似。酸可以与酸碱指示剂。活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐发生反响；3.【答案】D【解析】A、稀盐酸呈酸性,不能使酚酞变红,故错误；

B、食盐水呈中性,不能使酚酞变红,故错误；

C、烧碱溶液呈碱性,能使酚酞变红,但不一定使无色酚酞试液变成淡红色,故错误；

D、浓肥皂水呈弱碱性,一定能使酚酞变淡红色,故正确；

应选D．

【分析】无色的酚酞试液遇碱性溶液变红,在中性和酸性时不变色,使无色酚酞试液变成淡红色的是弱碱性．4.【答案】D【解析】A、属于置换反响,A不符合题意；

B、属于化合反响,B不符合题意；

C、既不是化合反响、分解反响、置换反响也不是复分解反响,C不符合题意；

D、属于复分解反响,D符合题意。

故答案为：D。【分析】由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反响是复分解反响。复分解反响发生的条件是在反响中有水或沉淀或其他生成,特点是：双交换,价不变；5.【答案】A【解析】含有氮元素的肥料称为氮肥,含有磷元素的肥料称为磷肥,含有钾元素的肥料称为钾肥,同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．

应选A6.【答案】B【解析】：A、Zn粉和ZnO均能与稀H2SO4反响,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原那么,应选项所采取的方法错误．B、HCl能与饱和的NaHCO3溶液反响生成氯化钠、水和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原那么,应选项所采取的方法正确．

C、H2SO4和Na2SO4溶液均能与Ba〔OH〕2反响,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原那么,应选项所采取的方法错误．

D、Na2CO3和CaCO3固体均能与稀HCl反响,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原那么,应选项所采取的方法错误．

应选：B．

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和别离方法,所谓除杂〔提纯〕,是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①参加的试剂只能与杂质反响,不能与原物质反响；②反响后不能引入新的杂质．7.【答案】B【解析】【解答】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,假设导管口有气泡冒出,装置不漏气,A不符合题意；

B、用pH试纸测定未知溶液的pH时,符合题意的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上,用玻璃棒蘸取少量待测液滴在枯燥的pH试纸上,与标准比色卡比照来确定pH,不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,B符合题意；

C、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中,C不符合题意；

D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作,注意胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触烧杯内壁,应垂直悬空在烧杯上方滴加液体,防止污染胶头滴管,D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在枯燥的pH试纸上,与标准比色卡比照来确定pH；测之前不能将试纸用水打湿,也不能将试纸浸入待测液中；8.【答案】D【解析】【解答】A．饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液,反之为不饱和溶液。室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钠,但能溶解其它的可溶物质,A不符合题意；

B．溶液是均一的,溶液各处的组成和性质完全相同,取出局部上层清液,不能改变溶液的状态,B不符合题意；

C．硝酸银溶液与氯化钠和氯化镁溶液都能生成氯化银白色沉淀,C不符合题意；

D．将100g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%,需要量取100mL水,并与原溶液充分混合,所用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管,D符合题意。

故答案为：D。【分析】饱和溶液只是不能继续溶解该物质,对于其他物质而言是可以溶解的。9.【答案】D【解析】【解答】解：A、向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液时,不能立即产生沉淀,因为碳酸钠先和稀盐酸反响,只有当稀盐酸完全反响后,再和氯化钙反响生成碳酸钙沉淀,所以应该是参加一定量的碳酸钠溶液后才产生沉淀,实验结果与图形对应不正确；B、电解水时,生成氢气和氧气的体积比约为2：1,生成氢气和氧气的质量比应该是1：8,实验结果与图形对应不正确；

C、向饱和的NaCl溶液中不断加水时,溶质氯化钠的质量不变,实验结果与图形对应不正确；

D、铁、锌和稀硫酸反响的化学方程式分别为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,562652由反响物和生成物的对应关系可知,当产生的氢气质量相等时,消耗的锌较多,所以当等质量的锌、铁与足量的同种稀硫酸反响时,铁与稀硫酸反响生成的氢气质量大于锌和稀硫酸反响生成的氢气质量,实验结果与图形对应正确．

应选：D．

【分析】A、向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液时,碳酸钠先和稀盐酸反响,当稀盐酸完全反响后,再和氯化钙反响生成碳酸钙；

B、电解水时,生成氢气和氧气的体积比约为2：1；

C、稀释溶液时,溶质的质量不变；

D、铁、锌都能够和稀硫酸反响,分别生成硫酸亚铁和氢气、硫酸锌和氢气,根据反响的化学方程式可以计算生成氢气的质量．10.【答案】D【解析】【解答】解：A、可用盐酸除铁锈,正确；

B、炒菜时油锅中油不慎着火,可用锅盖盖灭,正确；

C、自行车的钢架可用刷油漆的方法防止生锈,正确；

D、硝酸钾是复合肥料,过量地使用化肥会污染土壤、水体．应选项错误；

应选D

【分析】A、根据盐酸除铁锈分析；

B、根据灭火原理分析；

C、根据防止生锈方法分析；

D、根据复合肥料进行分析．11.【答案】D【解析】【解答】解：A、该方法制得的是纯碱碳酸钠,该选项说法不正确；B、析出晶体后,仍然是碳酸氢钠的饱和溶液,因此剩余溶液中溶质至少含有NaHCO3和NH4Cl,该选项说法不正确；

C、配制饱和食盐水时,可通过搅拌来提高食盐的溶解速率,但是不能改变氯化钠的溶解度,该选项说法不正确；

D、向饱和食盐水中先通入氨气使溶液呈碱性,能促进二氧化碳的吸收,这是因为二氧化碳是酸性氧化物,容易和显碱性溶液发生反响,该选项说法正确．

应选：D．

【分析】氯化钠和水、二氧化碳、氨气反响生成碳酸氢钠,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳．12.【答案】B【解析】【解答】解：A、血浆的pH大于7,显碱性,应选项错误；B、胃液的pH小于7,显酸性,应选项正确；

C、乳汁的pH为6.6～7.6,显酸性或中性或碱性,应选项错误；

D、唾液的pH为6.6～7.1,显酸性或中性或碱性,应选项错误．

应选B．

【分析】当溶液的pH等于7时,呈中性；当溶液的pH小于7时,呈酸性；当溶液的pH大于7时,呈碱性．据此分析判断即可．13.【答案】D【解析】【解答】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃,这是因为当二氧化碳〔不能燃烧、不能支持燃烧〕大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的；应选项实验方案错误．A不符合题意；

B、正常雨水的pH为5.6,显酸性,正常雨水、酸雨滴加紫色石蕊,均会变红色,不能鉴别,应选项实验方案错误．B不符合题意；

C、氢氧化钠变质生成的碳酸钠也显碱性,氢氧化钠、碳酸钠均能使无色酚酞变红色,应选项实验方案错误．C不符合题意；

D、用棉花分别蘸酒精和水,放在酒精灯火焰上加热片刻,酒精能燃烧,水不能燃烧,可以探究燃烧的条件之一是需要可燃物,应选项实验方案正确．D符合题意.

故答案为：D.【分析】A、除杂质题至少要满足两个条件：①参加的试剂只能与杂质反响,不能与原物质反响；②反响后不能引入新的杂质．

B、正常雨水的pH为5.6；

C、氢氧化钠变质生成的碳酸钠也显碱性；

D、用棉花分别蘸酒精和水,放在酒精灯火焰上加热片刻,酒精能燃烧,水不能燃烧.14.【答案】C【解析】【解答】A.将硝酸铵溶于水中溶液温度降低；A不符合题意；

B.将氯化氢气体通入紫色石蕊试液,紫色石蕊试液变红；B不符合题意；

C.将光亮的铜丝放入硫酸铝溶液中,铜的活动性比铝弱,不能与硫酸铝反响,因而无明显现象；C符合题意；

D.向溶液中滴加溶液,生成氯化银白色沉淀；D不符合题意.

故答案为：C.

【分析】A、硝酸铵溶于水吸收热量；

B、氯化氢气体通入水中变成盐酸,石蕊遇酸变红；

C、铜和硫酸铝不反响；

D、氯化钡和硝酸银反响生成氯化银和硝酸钡.15.【答案】B【解析】【解答】解：A、由于氢氧化钠溶液显碱性,碱性溶液的pH大于7,所以图象上的起点不应在7下方,故A错误；

B、氢氧化钠溶液显碱性,碱性溶液的pH大于7；向NaOH溶液中不断滴加盐酸溶液时,盐酸与氢氧化钠发生中和反响生成氯化钠和水,氯化钠溶液呈中性,中性溶液的pH等于7；

由于氢氧化钠减少,所以溶液的pH不断减小,当盐酸与氢氧化钠恰好完全发生时,溶液呈中性,溶液的pH等于7；再滴加稀盐酸,溶液显酸性,溶液的pH小于7；故B正确

C、由于氢氧化钠溶液显碱性,碱性溶液的pH大于7,所以图象上的起点不应在7下方,而且因为最终参加的盐酸过量时,溶液显酸性,所以终点应在7的下方,故C错误；

D、因为当最终参加的盐酸过量时,溶液显酸性,所以终点应在7的下方,故D错误；

应选B

【分析】氢氧化钠溶液显碱性,碱性溶液的pH大于7；向NaOH溶液中不断滴加盐酸溶液时,盐酸与氢氧化钠发生中和反响生成氯化钠和水,氯化钠溶液呈中性,中性溶液的pH等于7；由于氢氧化钠减少,所以溶液的pH不断减小,当盐酸与氢氧化钠恰好完全发生时,溶液呈中性,溶液的pH等于7；再滴加稀盐酸,溶液显酸性,溶液的pH小于7．二、填空题16.【答案】H2；Fe3O4【解析】【解答】X气体靠近火焰点火时,能燃烧或发出爆鸣声,说明X气体具有可燃性。根据质量守恒定律化学反响前后元素的质量不变,那么气体X是氢气；反响前Fe：3,H：8,O：4,反响后H：8,根据质量守恒定律化学反响前后原子的种类和数目不变,故Y的化学式为Fe3O4。

故答案为：H2；Fe3O4【分析】由X气体靠近火焰点火时,能燃烧或发出爆鸣声,可得出X是氢气,根据质量守恒定律,反响前后原子个数不变,可得出Y17.【答案】A；C、D；过滤；+4；氢氧化钙【解析】【解答】〔1〕沙尘暴使空气中增加了大量的可吸入颗粒物,选A。

〔2〕鱼类可在“水〞中呼吸,是因为“水〞中含有一定量的氧气,即有氧分子,选D。

〔3〕在水的净化过程中,除去水中难溶性杂质的方法是过滤；氧化氯〔ClO2〕中氯元素的化合价为+4价。

〔4〕在农业上用于改进酸性土壤的碱是氢氧化钙。

【分析】空气中的污染物主要是可吸入颗粒、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等；氧气由氧分子构成,氧分子可以保持氧气的化学性质；化合物中各元素的化合价代数和为零；氢氧化钙可以和酸性土壤中的酸反响,到达改进酸性土壤的目的。18.【答案】Ca〔OH〕2溶液；盐酸【解析】【解答】解：氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液,可以把碳酸钠除去而不带入新物质．碳酸钠溶液和稀盐酸反响能生成二氧化碳气体,稀盐酸可以检验溶液中是否含有碳酸钠．故填：Ca〔OH〕2溶液；盐酸．

【分析】可以根据物质的性质方面进行分析、判断,从而得出正确的结论．例如,氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液,可以把碳酸钠除去而不带入新物质．19.【答案】防止生成的气体从长颈漏斗中逸出

；溶液出现浑浊

；关闭止水夹a,翻开活塞b；烧杯中的混浊液体从导管倒吸入集气瓶中；水；从烧杯中倒吸入集气瓶中的液体较少【解析】【解答】〔1〕如果长颈漏斗下端管口没有浸没在液面以下,那么生成的气体会从长颈漏斗中逸出。

〔2〕由于集气瓶采用的是向上排空气法收集二氧化碳,故当集气瓶中已集满二氧化碳气体后,气体会从导气管进入烧杯中的石灰水中去,那么可根据烧杯中澄清石灰水变浑浊,证明集气瓶中已集满二氧化碳气体；向集气瓶中参加适量的NaOH溶液,需翻开活塞b；因为本实验是通过集气瓶内的压强改变来证明二氧化碳与氢氧化钠的反响,故需同时关闭止水夹a；由于集气瓶中二氧化碳与氢氧化钠反响,集气瓶中的气压会减小,那么大气压会将烧杯中的浊液,压入集气瓶中。

〔3〕由于CO2不仅能溶于水,而且能与水反响,故也会造成集气瓶内压强减小,所以不能得出CO2与NaOH溶液发生反响的结论；为了更严谨,应将氢氧化钠溶液换成水,进行比照实验,可观察到二氧化碳与水反响时,水从烧杯中倒吸进入集气瓶中的液体要少的多,从而证明CO2与NaOH溶液发生了反响。

【分析】在解此类题时,首先要会分析题中所涉及的反响原理,然后运用所学化学知识综合分析和解决问题。对于验证型实验探究,要熟记物质的性质或变化规律,根据给出的实验设计方案,进行实验、分析和探究,并通过观察、记录和分析的实验现象,来验证该物质的性质或变化规律等。20.【答案】＜；C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O；氧化【解析】【解答】〔1〕根据题意,乳酸〔化学式为：C3H6O3〕,其水溶液呈酸性,故乳酸溶液的pH＜7；

〔2〕根据题意,乳酸与吸入的氧气反响生成二氧化碳和水,反响的化学方程式为C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O；

〔3〕该反响是乳酸与氧气发生的反响,属于氧化反响．

故答案为：〔1〕＜；〔2〕C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O；〔3〕氧化．

【分析】〔1〕当溶液的pH等于7时,呈中性；当溶液的pH小于7时,呈酸性；当溶液的pH大于7时,呈碱性；据此进行分析解答即可；

〔2〕根据题意,乳酸与吸入的氧气反响生成二氧化碳和水,写出反响的化学方程式即可；

〔3〕根据反响的特征进行分析判断反响类型．21.【答案】B；A；C；酸碱指示剂遇到酸、碱溶液呈现不同的颜色；碱；使紫色石蕊试剂变蓝；酸；使紫色石蕊试剂变红【解析】【解答】解：要在白纸上变出“雨落叶出红花开〞的趣味实验,首先白纸上需用无色液体作画,然后喷洒其它液体与纸上液体变化而呈现出不同颜色．因此在纸上作画时不可使用紫色石蕊试液,一是因为其有色二是喷洒其它溶液时要呈现不同颜色,喷洒中要让花呈红色,石蕊试液遇酸变红,所以用稀硫酸画花,那么NaOH溶液就用来画叶,石蕊试液遇碱变蓝,叶呈蓝色,石蕊试液就是“雨〞；

应选B,A,C；

石蕊为常用的酸碱指示剂,遇酸、碱会呈现不同的颜色．比方稀硫酸呈酸性,能使石蕊变红色；NaOH溶液呈碱性,能使石蕊变蓝色；

故答：酸碱指示剂遇到酸、碱溶液呈现不同的颜色；碱；使紫色石蕊试剂变蓝；酸；使紫色石蕊试剂变红．

【分析】“雨落叶出红花开〞,雨落为喷洒溶液,喷洒溶液后白纸上显现出花叶和红色的花．

所提供的物质中,NaOH溶液能使石蕊变蓝,不能出现“红色开〞的现象,可用于“叶出〞；硫酸溶液能使石蕊变红,满足“红花开〞的需要．22.【答案】23.3

；142；9.3%【解析】【解答】〔1〕NaCl和BaCl2的混合溶液中,参加Na2SO4溶液,BaCl2和Na2SO4反响,生成硫酸钡沉淀和氯化钠；结合图像可知,生成23.3g沉淀后,质量不再增加,说明BaCl2已完全反响,故完全反响后生成BaSO4沉淀的质量为23.3g。

〔2〕根据题意,写出氯化钡与硫酸钠反响的化学方程式,根据沉淀的质量求出参加反响的硫酸钠的质量,再根据硫酸钠溶液的质量分数求出硫酸钠溶液的质量。

设恰好完全反响时消耗Na2SO4的质量为x,BaCl2的质量为y,反响生成的NaCl的质量为z；

BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl

208

142

233

117

y

x

23.3g

z

233：23.3g=142：x

解得,x=14.2g,

那么恰好完全反响时消耗的Na2SO4溶液的质量=14.2g÷10%=142g。

〔3〕恰好完全反响时所得溶液中溶质是氯化钠,包括原混合物中的氯化钠〔根据沉淀的质量求出氯化钡的质量,再用混合物的质量-氯化钡质量〕和反响生成的氯化钠〔根据沉淀的质量可求出〕,所得溶液的质量=所加的所有物质的总质量-生成沉淀的质量,最后根据溶质的质量分数=×100%计算即可。

设恰好完全反响时消耗BaCl2的质量为y,反响生成的NaCl的质量为z

233：23.3g=208：y

解得,y=20.8g

233：23.3g=117：z

解得,z=11.7g

那么恰好完全反响时,溶液中NaCl的质量为：11.7g+〔32.5g-20.8g〕=23.4g

所以恰好完全反响时所得NaCl溶液溶质的质量分数=×100%=9.3%。

答：恰好完全反响时所得NaCl溶液溶质的质量分数为9.3%。

【分析】此题是关于化学方程式及溶质质量分数的计算题,要求学生有较强的识图能力和数据分析能力,解题的关键是根据图像找出恰好完全反响时,生成沉淀的质量,再利用相关的化学反响,并依据量对未知的应求量进行求解计算即可,对于反响后的溶质的计算要注意其组成来自于原混合物和反响生成的两局部。23.【答案】③；红；①；蓝【解析】【解答】pH<7的溶液呈酸性,能使紫色的石蕊试液变成红色,呈酸性的有：③杨梅汁；pH＞7呈碱性,碱性溶液能使紫色的石蕊试液变蓝色,呈碱性的有：①肥皂水。

【分析】酸溶液的pH<7,但pH<7的溶液不一定是酸,但一定呈酸性；碱溶液的pH>7,但pH>7的溶液不一定是碱,但一定呈碱性。24.【答案】CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca〔OH〕2；Ca〔OH〕2+CO2=CaCO3↓+H2O．【解析】【解答】解：〔1〕石灰石的成分是碳酸钙,高温能分解生成氧化钙和二氧化碳,化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；〔2〕氧化钙能和水反响生成氢氧化钙,化学方程式为：CaO+H2O=Ca〔OH〕2；〔3〕氢氧化钙能与二氧化碳反响生成碳酸钙和水,化学方程式为：Ca〔OH〕2+CO2=CaCO3↓+H2O．故答案为：

CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca〔OH〕2；Ca〔OH〕2+CO2=CaCO3↓+H2O．

【分析】碳酸钙能高温分解生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙能与水反响生成氢氧化钙,氢氧化钙与二氧化碳反响生成碳酸钙．25.【答案】氨基酸；生长发育和组织更新；黄曲霉菌；纤维素；CO〔NH2〕2；对自然环境的污染和对人体健康的危害【解析】【解答】蛋类、瘦肉富含的营养素在胃肠道里与水反响生成氨基酸,其中的一局部重新组成人体所需的各种蛋白质,维持人体的生长发育和组织更新。面粉在夏季高温、潮湿的条件下,易滋生黄曲霉菌。夏季饮食宜清淡,蔬菜、水果不仅富含维生素,还含有糖类中纤维素,虽不能被人体消化,但却在消化过程起特殊作用。为提高小麦的蛋白质含量,可适度施用在土壤中不残留任何有害物质的有机肥是尿素,化学式是CO〔NH2〕2。除化肥外,农药对农业的高产丰收也具有重要作用,但农药使用不当会带来对自然环境的污染和对人体健康的危害。【分析】蛋类、瘦肉富含的营养素是蛋白质,蛋白质在人体内分解为氨基酸；氨基酸通过肠壁进入血液循环,一局部氨基酸被氧化,生成尿素、二氧化碳和水等排出体外,同时放出热量供人体活动的需要。另一局部氨基酸再重新组成人体所需要的各种蛋白质,维持人体的生长发育和组织更新。面粉中富含糖类物质,富含淀粉的食物容易发生霉变〔产生黄曲霉素〕。只有温度到达280℃以上才能破坏黄曲霉素,所以霉变食物绝对不能食用。蔬菜、水果不仅富含维生素,还含有糖类中的纤维素；为提高小麦的蛋白质含量,可适度施用在土壤中不残留任何有害物质的有机肥是尿素〔CO〔NH2〕〕；过渡使用农药会对自然环境造成污染和对人体健康的产生危害；三、实验探究题26.【答案】〔1〕红色

〔2〕碱性

〔3〕B【解析】【解答】解：〔1〕紫薯汁遇到盐酸显红色,因此推测遇到稀硫酸可能显示的颜色是红色；〔2〕草木灰水pH＞7,说明显碱性；〔3〕A、不能将pH试纸直接伸入待测液中,以防污染试剂,错误；B、正确的pH试纸的使用方法是用玻璃棒蘸取待测液少许与pH试纸上,然后将显示的颜色与标准比色卡对照,从而得出溶液的pH,正确；

C、把pH试纸润湿会使溶液被稀释导致数值不准确,错误．

故填：〔1〕红色；〔2〕碱性；〔3〕B．

【分析】〔1〕根据表中信息进行分析解答；〔2〕根据pH值与溶液酸碱性的关系解答；〔3〕根据测定溶液pH值的方法解答．27.【答案】〔1〕关闭分液漏斗的活塞,然后将注射器的活塞向外拉,松开后注射器活塞应回到原位,证明装置的气密性是良好的

〔2〕偏小；B；没有

〔3〕二氧化碳中混有少量的水蒸气,会被碱石灰吸收,造成计算结果偏大；碱石灰会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳,造成计算结果偏大【解析】【解答】〔1〕如果装置不漏气向后拉注射器活塞,在外界大气压的作用下,松开后注射器活塞应回到原位；故填：关闭分液漏斗的活塞,然后将注射器的活塞向外拉,松开后注射器活塞应回到原位,证明装置的气密性是良好的；〔2〕以图2代替图1中的收集装置,二氧化碳易溶于水,形成碳酸,所以测得的体积会变小；改进方案是：可在水面涂一层植物油,使二氧化碳不能溶于水；或使用饱和的二氧化碳溶液,但是不能用氢氧化钠溶液,因为二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生化学反响,广口瓶内原有的空气对实验结果没有影响；故填：偏小；B；没有；〔3〕生成的二氧化碳中混有少量的水蒸气,会被碱石灰吸收,再者碱石灰会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳,造成碱石灰的质量偏大,认为生成的二氧化碳偏多,造成计算Na2CO3和NaCl混合固体中Na2CO3含量偏高；故填：二氧化碳中混有少量的水蒸气,会被碱石灰吸收,造成计算结果偏大；碱石灰会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳,造成计算结果偏大．

【分析】〔1〕根据如果装置不漏气向后拉注射器活塞,在外界大气压的作用下,松开后注射器活塞应回到原位进行解答；〔2〕二氧化碳易溶于水,形成碳酸,所以测得的体积会变小；可在水面涂一层植物油,使二氧化碳不能溶于水或使用饱和的CO2水溶液；〔3〕该装置方法没有除出二氧化碳中可能混有的水蒸气,再者碱石灰也能吸收空气中水和二氧化碳进行解答．此题考查的是物质成分的探究题,完成此题,可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行．四、综合题28.【答案】〔1