化学人教版高中必修二（2019年新编）-5.2.4 铵盐 氨的制法（精品课件）

走进奇妙的化学世界2022-2023必修第二册第五章化工生产中的重要非金属第二节

氮及其化合物氮——植物生长的守护神植物缺氮症状：

叶片黄化，植株瘦弱缺氮小麦麦穗发育不良铵盐是农业上常用的化肥，如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、CO(NH2)2等。

学习

目标第4课时铵盐氨气的制法PART01PART02掌握氨气的实验室制法了解铵盐的性质及应用1、物理性质铵盐的形成：NH3+H+=NH4+NH4+铵盐是农业上常用的化肥，绝大多数易溶于水，溶于水时吸热【思考】氨水为什么不能成为氮肥的主角？【思考】如何实现氨气到铵盐的转化？学习任务一铵盐有一位农民伯伯看到自己买的碳酸氢铵氮肥受潮了，就放在太阳底下晒，下午去取时发现少了许多，这是怎么回事呢？找“小偷”实验操作实验现象结论①试管中固体逐渐消失，②试管口有白色固体生成氯化铵固体受热分解，生成的NH3和HCl在试管口反应生成NH4Cl①试管中固体逐渐消失；②试管口有水珠生成；③石灰水变浑浊碳酸氢铵固体受热易分解生成H2O和CO2

，NH3加热氯化铵固体的实验加热碳酸氢铵固体的实验实验·探究2、铵盐的化学性质NH4Cl

=NH3↑+HClΔNH4HCO3

=NH3↑+H2O+CO2↑Δ(NH4)2CO3

=2NH3↑+H2O+CO2↑

Δ注意：并不是所有的铵盐都能受热分解得到氨气NH4NO3

=N2O↑+H2OΔ2NH4NO3

=2N2↑+4H2O+O2↑Δ思考：怎样存放铵态氮肥？密封包装并放在阴凉通风干燥处NH4+（1）铵盐都不稳定，受热易分解两者遇冷又马上化合成NH4ClNH4NO3＋NaOH==NaNO3+NH3↑＋H2O

△规律：铵盐都与强碱在加热条件下反应放出氨气。NH4++OH－=NH3↑+H2O△溶液中反应实质：(2)与强碱反应实验5-7：向盛有少量NH4Cl溶液，NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。实验现象：湿润的红色石蕊试纸变蓝。实验结论：反应中有碱性气体产生。结合铵盐和氨气的性质,思考实验室里如何检验以下两种状态下的NH4+

?①固体:②溶液:思考·交流未知溶液浓氢氧化钠并加热气体湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝说明有碱性气体氨气产生说明原溶液中含有铵根离子NH4Cl稀溶液与NaOH稀溶液混合的离子方程式：

NH4++OH-=NH3·H2ONH4Cl溶液与NaOH浓溶液混合加热的离子方程式：

NH4++OH-

≜NH3↑+H2O注意：NH4+与OH-离子在溶液中不能大量共存应用：NH4+的检验NH4+浓NaOH(aq)△湿润的___色石蕊试纸变___色红蓝NH4+浓NaOH(aq)△蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生1.【巧判断】①向某溶液中加入稀NaOH溶液,湿润的红色石蕊试纸不变蓝,则原溶液中一定无NH4+。(

)提示:×。某溶液中加入稀NaOH溶液,可能生成NH3·H2O,没有加热,也不会放出氨气。②NH4Cl受热分解,所以可用加热的方法分离NH4Cl和NaCl。(

)提示:√。NH4Cl受热分解生成NH3和HCl脱离固体,到达温度低的部位两者再反应生成NH4Cl,达到分离NH4Cl和NaCl的目的。典题精练③NH4HCO3溶液与足量NaOH共热时，发生反应的离子方程式为

NH4++OH-NH3↑+H2O。()分析：错误。NH4HCO3与足量NaOH溶液共热时，NH4+、HCO3-均与OH-发生反应，正确的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+2H2O+CO32-。△====△====2．能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是(

)A．BaCl2溶液B．Ba(NO3)2溶液C．Ba(OH)2溶液D．AgNO3溶液3.一种盐X与氢氧化钠共热,可放出无色气体Y,Y经过一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,Y和Z溶液反应又生成X,则X可能是下列中的(

)A.(NH4)2SO4

B.NH4NO3C.NH4Cl

D.NH4HCO3【解析】能与NaOH反应生成的气体一定是NH3,NH3经过连续的氧化最终生成NO2,NO2溶于水即生成HNO3,所以该物质是NH4NO3。【方法规律】含氮物质连续氧化(1)N2→NO→NO2HNO3(2)NH3→NO→NO2HNO3BC科学视野氯化铵的妙用——防火布将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。将这块经过化学处理的布用火柴点，不但点不着，而且还冒出白色的烟雾。原来，经过这种化学处理的棉布（防火布）的表面附满了氯化铵的晶体颗粒，氯化铵这种物质，它有个怪脾气，就是特别怕热，一遇热就会发生化学变化，分解出两种不能燃烧的气体，一种是氨气，另一种是氯化氢气体。这两种气体把棉布与空气隔绝起来，棉布在没有氧气的条件下当然就不能燃烧了。当这两种气体保护棉布不被火烧的同时，它们又在空气中相遇，重新化合而成氯化铵小晶体，这些小晶体分布在空气中，就象白烟一样。实际上，氯化铵这种化学物质是很好的防火能手，戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常用氯化铵处理，以求达到防火的目的。学习任务二氨气的实验室制法右图实验室制取氨的简易装置示意图。请仔细观察实验装置：请写出反应的化学方程式。(2)制取的氨气是否纯净？如何净化?(3)如何收集氨气？2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑不能用无水CaCl2，会反应产生CaCl2∙8NH3。浓硫酸、P2O5等酸性干燥剂也不能干燥NH3。向下排空气法，导管深入试管底部以排净试管中的空气。(5)如何处理实验中多余的氨?(4)如何检验试管中已收集满氨?②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝。(6)能否采用其他铵盐与强碱反应制取氨气?NH4NO3受热分解，会爆炸，不安全(NH4)2SO4与反应时生成块状CaSO4，不利于NH3逸出，且反应后试管难清洗(NH4)2CO3/NH4HCO3受热分解产生CO2，使收集到的NH3不纯NaOH/KOH易吸水结块，且对玻璃腐蚀性较强(7)如何检查装置不漏气?将导气管末端插入水中，用手握紧试管，若导气管口处有气泡冒出，松开手冷却至室温，在导管内形成一段稳定的水柱，证明该装置不漏气。(8)用于气体发生装置的试管口为什么稍向下倾斜?避免试管中水蒸气冷凝后形成水珠，倒流至试管底部使试管受热不均而炸裂。(9)此处棉花的作用是什么?若为干燥的棉花则起到减缓氨与空气对流的作用；若为蘸有水或稀硫酸的棉花，则还可以吸收多余的NH3。（3）装置：（5）收集：（6）验满：（7）尾气吸收：（1）试剂：（2）原理：固+固→加热型向下排空气法湿润的红色石蕊试纸变蓝或蘸浓盐酸的玻璃棒(与氧气的制取装置相同)酸溶液或水（防倒吸装置处理）氯化铵晶体、消石灰固体2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑（4）干燥：碱石灰（固体氧化钙、固体氢氧化钠）氨气的实验室制法1.注意：无水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl2·8NH3)快速制取氨气的方法方法化学方程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水拓展NH3·H2O===NH3↑+H2O浓氨水浓氨水＋固体NaOHNaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的放出浓氨水＋固体CaONH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2CaO的作用：①吸水后放热促进NH3的放出；②增加溶液中OH－的浓度，减小NH3的溶解度CaO或NaOH浓氨水1.氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：①用固体氢氧化钙与氯化铵共热反应；②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水混合反应。(1)下面的发生装置图中，方法①应选用装置

(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置

。AB(2)在制取氨气后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是

(填字母)。A.浓硫酸 B.固体氢氧化钠C.五氧化二磷

D.稀硫酸B(3)如图是收集氨气的几种装置，其中可行的是

，集气的原理是________

。D利用氨气的密度小于空气，采用短管进氨气，长管出空气，即可收集氨气2、氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用如下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去）。回答下列问题：(1)写出氨气与氧化铜反应的化学方程:___________________________(2)在干燥管B和D里应选用的干燥剂都是_____________。A．碱石灰

B．无水CuSO4

C．五氧化二磷

D．无水CaCl2A

2NH3+3CuO

===

N2+3Cu+3H2O

△(3)在C的玻璃管中观察到的现象是______________________________。(4)E装置中盛装浓硫酸的目的是______________________________。粉末由黑色变为红色

吸收剩余的氨气(5)待实验完毕后，若实验测得N2的体积（折