【教案】钠及其氧化物-钠与盐溶液反应扩展高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

PAGE钠及其氧化物——钠与盐溶液反应教学设计教学目标知识与技能1、让学生理解和掌握钠与盐溶液反应的实验现象、原理及其本质；2、让学生理解和掌握钠与盐溶液反应的化学方程式的书写；3、加深学生对钠与水反应的认识和掌握。过程与方法1、通过实验的操作得出结论，然后发现和提出探究性问题，形成敢于质疑和勤于思索的能力；2、在教师的指导下与同学合作完成探究实验。情感态度价值观1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度和科学方法以及合作团结学习的精神。教学重点钠与盐溶液反应的现象教学难点钠与盐溶液反应方程式的书写教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动一、温故知新1.钠与水反应的现象：浮、熔、游、响、红。方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2.铁与硫酸铜溶液的反应方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4思考：根据金属活动性顺序，钠的性质比铜活泼，钠应该可以把铜从它的盐溶液中置换出来，而钠又可以与水发生剧烈的置换反应。那么把钠放入硫酸铜溶液中究竟该如何反应呢？钠能否置换出金属铜呢？——如果钠与硫酸铜发生置换反应，那么会生成红色的铜单质。二、实验探究【实验探究1】钠与CuSO4溶液反应：取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切成绿豆大小，用镊子夹取放入盛有少量CuSO4溶液的烧杯中，待反应完全后再滴加几滴酚酞试剂，观察现象。现象：钠在液面上四处游动，熔成小球，有气体放出,产生蓝色絮状沉淀，滴加酚酞溶液变红。方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4总反应：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑钠与硫酸铜溶液：钠先与水反应，生成的NaOH再与硫酸铜反应，并不能置换金属【实验探究2】钠与FeCl3溶液反应：向烧杯中的FeCl3溶液中加入绿豆大小的钠，观察现象。现象：钠浮在液面上，融化为闪亮的小球，在液面上四处游动，发出嘶嘶的声音，生成了红褐色沉淀。方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl总反应：总反应：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑钠与氯化铁溶液：钠先与水反应，生成的NaOH再与氯化铁反应，并不能置换金属三、思维建模1.钠与盐溶液反应：钠先与水发生化学反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠再与溶液中的溶质发生复分解反应，并不能置换金属.如果钠与溶质不发生复分解反应，反应就停止了。2.K、Ca、Na等活泼金属均不能从盐溶液中置换出其他不活泼金属。注意：若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如：4Na＋TiCl4(熔融)=4NaCl＋Ti。［板书］钠与盐溶液反应钠与硫酸铜溶液反应：现象：钠在液面上四处游动，熔成小球，有气体放出,产生蓝色絮状沉淀，滴加酚酞溶液变红。方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4总反应：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑钠与氯化铁溶液反应：现象：钠浮在液面上，融化为闪亮的小球，在液面上四处游动，发出嘶嘶的声音，生成了红褐色沉淀。方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl总反应：总反应：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑由日常生活入手，激发学生求知欲。培