高中化学苏教版原电池化学电源课件

原电池复习ZnCuH2SO4Ae-依据反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn片:Zn-2e-=Zn2+发生氧化反应，电子流出，作负极。Cu片:2H++2e-=H2↑发生还原反应，电子流入，作。以氧化还原反应为依据，使氧化与还原反应分别在设置的两个极上进行，从而在两极间产生电流的装置，即将化学能转化为电能的装置叫原电池。原电池原理：更多资源

下列各种情况是否形成了原电池？若是，写出两极反应方程式。ZnCuH2SO4H2SO4ZnZnAHAc溶液含杂质C的Zn片CuZn乙醇A[1][2][3][4]原电池复习金属的电化腐蚀—形成原电池时的腐蚀酸性环境中：负极：Fe-2e-=Fe2+正极：2H++2e-=H2↑—析氢腐蚀中性环境中：负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH-—吸氧腐蚀电化腐蚀是金属被腐蚀的主要因素原电池复习

一旦形成原电池，其氧化还原反应的速率比没有形成原电池时要快得多—金属的电化腐蚀。问：实验室制H2用纯锌好还是用含杂质锌好？铁为什么在潮湿的空气中更容易生锈？轮船在江河中行驶与在海水中行驶哪个更容易被腐蚀？问：白铁(镀锌铁)与马口铁(镀锡铁)哪种铁器易生锈？分别写出在酸性溶液和中性溶液中发生电化腐蚀的两极反应方程式。问：把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞溶液的表面皿中，如图所示：最先可在A极观察到酚酞变红。则A极是正极还是负极？代表锌还是铁？AB有绝缘皮的导线表面皿原电池复习

化学电源简介银锌纽扣电池电池的正极呈片状，是由氧化银粉与胶体石墨按一定比例混合研磨后压制而成。负极是由汞齐化的锌粉制成。隔膜一般采用聚乙烯接树脂、水化纤维膜和玻璃纸多层复合制成。电解液是用氧化锌饱和了的氢氧化钠溶液。电池盖用铜、不锈钢、镍三层复合材料引伸而成，它与电池的负极相连，电池壳体由钢带引伸后镀镍而成，它与电池的正极相连。壳体和盖之间由塑料密封圈隔开。负极反应：Zn+2OH--2e→Zn(OH)2正极反应Ag2O+H2O+2e→2Ag+2OH-

Zn+Ag2O+H2O→Zn(OH)2+2Ag

目前汽车上使用的电池，有很多都是铅蓄电池。铅蓄电池的构造是用含锑5％～8％的铅锑合金铸成格板，在格板上分别填充PbO2和Pb作为正极和负极，二者交替排列而成。在电极之间注入30％的H2SO4溶液。

化学电源2、铅蓄电池：用铅锑合金做成格板，在格板上分别填充PbO2和Pb作为正极和负极，以H2SO4为电解质溶液（1.25g/cm3-1.28g/cm3）写出电极反应的方程式。负极（Pb）Pb+SO42—2e-==PbSO4正极（PbO2）PbO2+4H++SO42-+2e-==PbSO4+2H2O总：PbO2+Pb+2H2SO4==2PbSO4+2H2O化学电源3、氢氧燃料电池：高效、低污染的新型电池。电极材料：铂电极、活性炭电极等。电解质溶液：40%的KOH溶液。写出电极反应方程式：负极：2H2+4OH—4e-==4H2O正极：O2+2H2O+4e-==4OH-总：2H2+O2==2H2O更多资源

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46页第15题HCl溶液作电解质溶液：负极：2H２－4ｅ－＝4H＋正极：O2＋4H＋+4e-=

2H２O

KOH溶液作电解质溶液：负极：2H2＋4OH－－4e-=4H2O正极：O2＋2H2O+4e-=

4OH-

化学电源试根据氧化还原方程式：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3，寻找合适的电极及电解质溶液，组成原电池