高中化学必修部分说课稿全集

人教版高中化学必修部分讲课稿目录：化学必修1..........................................................1第一章从实验学化学.....................................................1§1.1化学计量在实验中的应用—物质的量...................................1§1.1气体摩尔体积.......................................................2§1.2物质的量在化学实验中的应用.........................................3§2.2离子反响（第1课时）...............................................6第二章化学物质及其变化.................................................7§2.2离子反响（第2课时离子反响及其发生的条件）.........................7§2.3氧化还原反响.......................................................9第三章金属及其化合物..................................................12§3.1金属的化学性质（第1课时）........................................12§3.1《金属的化学性质》（第2课时）.....................................13§3.1金属的化学性质（第3课时物质的量在化学方程式计算中的应用）........14§3.2几种重要的金属化合物（第1课时钠的重要化合物）....................18§3.2几种重要的金属化合物（第2课时铝的重要化合物）....................19§3.3用途广泛的金属资料................................................20第四章非金属及其化合物................................................23§4.1无机非金属资料的主角－硅（第1课时）.............................23§4.1无机非金属资料的主角－硅（第2课时）.............................24§4.2富集在海水中的元素—氯（第1课时）................................25化学必修2.........................................................26第一章物质结构元素周期律.............................................26§1.1元素周期表(第1课时)..............................................26§1.2元素周期律(第2课时)..............................................29第二章化学反响与能量..................................................31§2.1化学能与热能的讲课................................................31§2.2化学能与电能的转变（原电池）......................................33§2.3化学反响速率和限度................................................35第三章有机化合物......................................................38§3.1最简单的有机化合物-甲烷...........................................38§3.2来自石油和煤的两种基本化工原料-苯.................................41§3.2来自石油和煤的两种基本化工原料-乙烯...............................42§3.3生活中两种常有的有机物（第1课时）................................44§3.4基本营养物质.....................................................48第四章化学与自然资源的开发利用51§4.1开发利用金属矿物和海水资源........................................51§4.2资源综合利用环境保护..............................................54化学必修1第一章从实验学化学§1.1化学计量在实验中的应用—物质的量各位评委老师大家好！我要讲课的内容是物质的量，下边我将从教材，教法，学法，教课程序设计四个方面对本节课作以下说明：一.说教材1.教材的地位与作用：本节课是人教版化学必修1，第一章，第二节第一课时的内容。物质的量是化学教课中的一个十分重要的看法，它贯穿于高中化学的一直，在化学计算中处于核心地位。在此以前，学生主要从定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识，而这一节的学习会使学生对化学中的"量"有一个新的认识。所以教好物质的量的看法，不但能直接帮助学生掌握好本章中的相关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，并且也为今后进一步学习相关的计算打下基础。所以，物质的量的教课不但是本章的重点，也是整个高中化学教课的重点之一。2.教课目标：（1）知识目标：A、掌握物质的量及其单位—摩尔的含义；理解阿伏加德罗常数的含义B、经过练习掌握物质的量与物质微粒数目间的关系，初步认识到物质的量与物质质量的关系。2）能力目标：提高逻辑推理、抽象概括以及运用化学知识进行计算的能力。3）感情目标：A、经过学习看法的推导及应用，形成相信科学、尊敬科学、依靠科学的思想。B、养成学习自然科学的兴趣及不停进步、创新的优秀质量。（4）德育目标：、培育学生演绎推理，概括推理的辩证逻辑能力；B、培育学生抽象、联想、想象思想能力，激发学习兴趣；C、使学生学习法定计量单位及国家标准中“量和单位”的相关内容。3.教材的重，难点：1）重点：使学生认识物质的量及其单位；能依据物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系进行计算。2）难点：物质的量与微粒数目之间的简单换算；关于物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算二.说教法依据新课改要求，我们在教课时一定特别注意这一点，即不可以将学生看作容器来对待，在确定教课方法时，一定遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，所以结合教材及学生的实质准备我采纳以下教课方法：1）采纳目标分层教课法课前五分钟检测主若是为了加深学生对微粒间变换的理解与应用，为课堂教课的顺利进行做好铺垫。新课教课主要采纳比较概括法：经过与生活中的某些质量小，数目大的实例比较，指出化学反响中存在的相同状况--提出物质的量的看法；经过与其余基本物理量和单位的比较提出摩尔的看法，帮助学生经过比较理解和记忆物质的量与摩尔的关系；经过与生活中实例比较（一盒粉笔，一打羽毛球）重点说明摩尔的看法，以此使学生对抽象的摩尔看法详细化；经过合适的分层练习重申指出学习摩尔需要注意的问题并帮助学生由浅入深的掌握本节知识。（2）讲练结合课上讲练结合的教课方式不但能使老师很快掌握学生的状况，更能让学生及时地熟习所学知识。三.说学法1.学情解析关于化学课的学习，高一学生中还有相当一部分需要老师将一个知识点多次讲练以增强其理解与记忆，因为学生对新看法的接受速度较慢，忘记速度快。因为物质的量这一节的看法比较抽象，限于接受能力，不可以要修业生对这部分内容理解透辟。所以在教课中，要考虑学生的接受能力。2.学法指导1在本节课的学习中，指引学生自主研究感觉看法、详细实例运用看法、交流谈论增强看法、概括小结升华看法，加深学生对看法的理解，同时除掉学生对看法的神奇感和泛味感。四.说教课过程1、引入“物质的量”的看法设问引入新课：物体运动的快慢用什么物理量表示？单位是什么？物体所含物质的多少用什么物理量表示？单位是什么？学生回答后转入：任何物质都是由许好多多肉眼看不见的分子、原子、离子等微观粒子构成。比方，1滴水是由好多水分子构成。构成物质的基本粒子的多少，也应该有相应的物理量，这个物理量科学上称为“物质的量”。让学买卖识到：物质的量是一个物理量的名称；它是表示构成物质的基本微粒数目多少的一个物理量；这四个字是一个整体，不可以打开理解（不要过多的重申，省得将问题复杂化使学生心理压力加重）。2、物质的量的单位——摩尔的教课引入：每种物理量都有相应的单位。速率的单位是“米/秒”，“物质的质量”的单位是“千克”等。“物质的量”作为一种物理量也应有相应的单位，它的单位是什么？解析：因为“物质的量”是表示构成物质的微观粒子数目多少的一个物理量，学生第一想到“个”。因为粒子太小、数目多，用“个”作单位，不方便。比方，1滴水中有1.67*1021个水分子。所以用“个”不可以。科学上用“摩尔”作为“物质的量”的单位。1摩尔是多少？让学生联想质量单位——千克的标准：国际千克原位，指出在国际上摩尔这个单位是以0.012kg12C中所含的原子数目为标准的，即1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的原子数相同，约为6.02*1023个。而后进一步引出阿伏加德罗常数的定义：把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，平常用6.02*1023mol1表示。运用实例推导出物质的量，阿伏加德罗常数，粒子数之间存在的关系：n=N/NA3.摩尔质量的引入：经过设问，1mol不一样的物质所含的粒子数相同，那么1mol不一样的物质的质量能否是也是相同的呢？学生进行谈论，考虑到粒子的大小不一样，所以得出其质量是不相同的，那么1mol不一样的物质的质量是多少呢？从而提出了摩尔质量的看法—单位物质的量的物质所拥有的质量，叫做摩尔质量。符号为M，常用单位为g/mol（或g·mol1）。3、坚固练习，理解内化进行必需的课堂练习增强对摩尔的理解及使用时注意点1.判断以下说法能否正确？1）每摩尔物质含有6.02*1023个粒子。（2）摩尔是七个物理量之一。3）摩尔是物质的质量单位。（4）摩尔是物质的数目单位。（5）1摩尔小麦约含6.02*1023个麦粒。2.填写以下空白（1）1molO中约含有个O；（2）3molH2SO4中约含有个H2SO4；（4）10molNa+中约含有个Na+；（5）28mol电子中约含有个电子；（6）1.204*1024个水分子，其物质的量为；同时重申：物质的量这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子一定十分明确且粒子的种类要用化学式表示。4、部署作业作业：习题中相应作业。§1.1气体摩尔体积各位评委老师大家好！我要讲课的内容是气体摩尔体积，下边我将从教材，教法，学法，教课程序设计四个方面对本节课作以下说明：一.说教材1.教材的地位与作用：本节课是人教版化学必修1，第一章，第二节第二课时的内容。本节教材是学习摩尔和摩尔质量看法的基础上，介绍气体摩尔体积的看法，这对学生学习相关气态反响物和生成物的化学方程式的计算打下重要基础。本节主要内容有气体摩尔体积看法和阿伏加德罗定律，其实是特别看法和一般看法的关系，教材编写采纳特别到一般的序次，也是吻合认识的一般规律，认识总是从特别开始的。22.教课目标：1）知识目标：使学生在认识气体的体积与温度和压强有亲近关系的基础上，认识气体摩尔体积的看法。2）能力目标：经过气体摩尔体积的教课，培育学生解析、推理、概括的能力。3）感情目标：经过本节内容的教课，使学生主动参加教课过程，激发学生的学习兴趣。4）德育目标：培育学生“透过现象，抓住实质”的辩证唯心主义认识看法3.教材的重，难点：1）重点：气体摩尔体积的看法2）难点：气体摩尔体积的看法及气体的摩尔质量与体积的关系。二.说教法依据新课改要求，我们在教课时一定特别注意这一点，即不可以将学生看作容器来对待，在确定教课方法时，一定遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，结合教材及学生的实质准备采纳以下教课方法：本节采纳了比较，推理，概括总结的教课方法，充分调动学生学习自觉性和踊跃性，从而达到认识看法的个性和共性的目的。三.说学法1.学情解析关于化学课的学习，高一学生中还有相当一部分需要老师将一个知识点多次讲练以增强其理解与记忆，因为学生对新看法的接受速度较慢，忘记速度快。因为气体的摩尔体积这看法比较抽象，限于接受能力，不可以要修业生对这部分内容理解透辟。所以在教课中，要考虑学生的接受能力。2.学法指导在本节课的学习中，指引学生自主研究感觉看法、详细实例运用看法、交流谈论增强看法、概括小结升华看法，加深学生对看法的理解，经过本节教课，使学生从感性认识上升到理性认识，学会观察和解析问题，擅长从个性中概括总结失事物的共性。四.说教课过程经过设问，启迪学生思虑引出新课程经过前一节摩尔质量的学习，将宏观质量与微观粒子联系在一起。那么，物质的体积与微观粒子之间存在什么关系呢?给出一些物质的数据(0℃、101kPa)，要修业生利用质量、体积、密度的关系求出体积，填好表中空格。(可将学生分为3～4组分别完成。)启迪学生解析研究所得的数据，发现规律性。经过师生互动总结概括出决定物质体积大小有三个要素：①物质粒子的多少；②物质粒子自己的大小；③物质粒子之间距离的大小指引学生思虑在上述计算中，物质的粒子都相同多，所以只有后两个要素在起作用。而后利用多媒体：［投影］固体Fe、液体H2O、气体CO2粒子间距表示图(指引观察，从中发现问题并得出结论：固体、液体粒子间距比气体粒子间距小得多。)［教师指引］经过解析发现，决定气体体积大小的主要要素是粒子间均匀距离的大小，从而解决问题并进一步得出：在上述条件下气体体积近似相等且约为22.4L。［设问］在其余条件下，气体能否也依照这个规律呢?(从而引入气体摩尔体积)4.坚固练习，理解内化进行必需的课堂练习增强对摩尔的理解及使用时注意点5.部署作业作业：习题中相应作业。§1.2物质的量在化学实验中的应用各位评委老师大家好！我要讲课的内容是物质的量浓度，下边我将从教材，教法，学法，教课程序设计四个方面对本节课作以下说明：一.说教材1.教材的地位与作用：本节课是人教版化学必修1，第一章，第二节的第三课时的内容。物质的量浓度就是在物质的量这个看法的基础上与溶液相联系导出的一个有重要应用价值的基本看法，它相同广泛应用于工农业生产和科学研究中。32.教课目标：（1）知识目标：理解并能初步运用物质的量浓度的看法。掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的差异与联系。C.认识物质的量浓度在生活、生产中的运用。（2）能力目标：经过课前研究，学会获守信息和加工信息的基本方法。经过对物质的量浓度看法的成立，学会自主研究获取知识、应用知识的方法。C.经过对溶质的质量分数与物质的量浓度的比较，提高运用比较、概括、推理的能力。（3）感情目标：在相互交流与谈论中，养成团结协作的质量。关注与物质的量浓度相关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对今世社会可连续发展的重要意义。C.经过溶液构成的不一样表示方法之间的关系，浸透“事物之间是相互联系的”辩证唯心主义看法。教材的重，难点：1）重点：理解并能初步运用物质的量浓度的看法确定为教课重点。2）难点：“帮助学生形成终生学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，所以将在物质的量浓度看法的成立过程中学会自主研究获取知识、应用知识的方法确定为教课难点。.说教法本节课依照主体研究式课堂教课模式进行设计。依照主体研究式学习，我在教课中力求“学生在教师指导下，以近似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题；从而在掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培育创新精神和实践能力。”三.说学法1.学情解析本节课的教课对象是高一学生，他们拥有必定的采集办理信息的能力，对初中接触的“溶液体积”与“溶剂体积”存在必定程度的混淆。2.学法指导在本节课的学习中，指引学生自主研究感觉看法、详细实例运用看法、交流谈论增强看法、概括小结升华看法，加深学生对看法的理解，同时除掉学生对看法的神奇感和泛味感。.说教课过程创建情形引入课题主体研究式学习的突出特色是实践性、开放性，即打破时间和空间的限制，学习过程不拘泥于课堂。我提前一周部署学生课前研究采集生活中各种溶液的标签，在下次上课时他们带来了自己家中的诸如复方甘草口服液、84消毒液、眼药水、枝江大曲、矿泉水等，实验室诸如硫酸、NaOH溶液等标签。在课堂上我将请他们相互展现，并依据自己手中的标签概括表示溶液构成的多种方法：v/v、m/v、n/v、m/m，从而教师引入表示溶液构成的方法之一—物质的量浓度。在此过程中，学生既学习了获守信息和加工信息的基本方法，又获取了一个展现自我的机遇，同时真实感觉到化学本源于生活，与我们的生活息息相关。自主研究研究一、物质的量浓度的看法：主体研究式学习以为：学习者不是把知识从外界搬到记忆中，而是以原有的经验为基础经过与外界的相互作用来获取新知识。采纳主体研究式学习，学生不再把“物质的量浓度”的看法从课本搬到记忆中，而是以原有的“物质的量”、“溶液的质量”、“溶液的体积”等基础经过生生间、师生间的相互协作来获取新的看法。学生第一自主阅读课本感觉看法，而后在三个详细实例的练习中运用看法。（计算以下溶液的物质的量浓度：1molNaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。2.1克NaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。1molNaOH固体溶于1L水配制的溶液。）第一个练习直接运用看法的表达式；第二个练习坚固前面所学知识“物质的量与物质的质量间的换算”。心理学告诉我们：人都是期望成功的，学生更是这样。两个不一样层次的练习，让不一样层次的学生都体验到成功的愉悦。4第三个练习看似简单，实则引起学生的思想碰撞。学生们将在各自不一样的评判与反思中，激烈的争辩，我将这个“舞台”让给学生，他们尽兴发挥、表演，相互解答疑惑，自主进行合作研究。学生对此练习可能会有以下见解：溶液的物质的量浓度为1mol/L；溶液的体积和溶剂的体积是不相同的；此题尚须增补、增加已知条件；一定知道NaOH固体的密度，则可计算NaOH固体的体积，而后与水的体积相加即可求出溶液的体积；体积是不可以以相加的，一定知道NaOH溶液的密度，经过溶液的质量求出溶液的体积。整个过程中，他们不不过用自己的脑子去想，并且用耳朵去听，用嘴巴去说，用相互的心灵去相互碰撞。直到他们完成共识，共享成功后，我再给出练习所缺条件—溶液的密度，同学们再次进行计算，他们就不不过领悟了物质的量浓度的看法，还掌握了溶液体积的计算方法。乘胜追击的几个判断题的设计在学生已有的认知基础上，启迪学生总结溶液稀释和体积切割时对物质的量浓度的影响及溶液中溶质的微粒种类，即为后边的“当堂反响”作好铺垫，又达到了升华看法的目的，使学生的认知结构更加丰富。在他们享受成功愉悦之际，我随即会对他们抱以更高的希望。研究二、物质的量浓度与溶质的质量分数的关系：物质的量浓度与溶质的质量分数都是表示溶液构成的物理量，他们之间有如何的差异与联系呢？新课程标准中重申:在学科教课中要培育学生比较、概括、推理的能力。我请同学们自行设计表格将两个物理量进行比较。相信他们很快就能从二者的“溶质的单位、溶液的单位、计算公式”作出比较。事物之间都是相互联系的，对感性认识强于理性认识的绝大多数学生来说，两个物理量间变换关系的建立存在着较大难度。于是我为学生准备了密度为1.38g/cm3的40％的NaOH溶液，当他们经过详细化、形象化的转换，再采纳由特别到一般的概括方法，将所有的数据换成字母进行推导，抽象的公式随即而生。拓展升华成功的愉悦会再一次涉及他们，而课本知识此时必定已不可以满足他们的需求，于是我对教材内容进行了拓展升华。充分利用教课辅助手段—多媒体投影，为学生供应了物质的量浓度在工业生产、医疗保健、环境监测和科学实验等方面的应用，使学生从中体验化学科学的发展对今世社会可连续发展的重要意义。与本节知识相关网站的供应，供学生课后进行延伸性学习，促使其萌发新的学习动机。当堂反响精心设计与本节课内容相关的当堂反响，坚固知识、技术目标。1.以下溶液中氯离子的浓度与150mL0.5mol/L氯化铝溶液中的氯离子的浓度相等的是：A．150mL1mol/L氯化镁溶液B．450mL1.5mol/L氯酸钾溶液C．50mL1.5mol/L氯化钾溶液D．50mL0.5mol/L氯化铁溶液2.一种NaOH溶液的浓度为amol/L,密度为ρg/cm3,则这类溶液的质量分数是：A．1000a/40ρB.40ρ/1000aC.1000ρ/40aD.40a/1000ρ3．表示溶液构成的方法有好多种，他们之间都存在着必定的联系。我请同学们利用自己课前采集的各种溶液的标签，相互命题，将其余表示溶液构成的物理量换算成物质的量浓度。一时间，同学们由学生身份转变成教师身份，他们定会兴趣盎然，相互命题相互解答的过程，既能让学生体验成就感、充分感，又能提高学生对物质的量浓度看法的灵巧运用程度。而关于基础较单薄的学生，我为他们准备以下练习。（1）矿泉水中各元素的构成常用质量体积浓度来表达，其单位为mg/L。此中钙的含量为≥4.0，它表达什么含义？其物质的量浓度是多少？2）枝江大曲的酒精度为450，它表示体积百分含量，要将其换算成物质的量浓度，尚须哪些物理量？带着社会生活的体验走进课堂的学生们，此时又带着化学课堂的收获走向生活实践，实现了学习与生活的有机衔接，课堂教课也焕发出强盛的生命力。本节课的整个教课方案中，对知识自己的掌握我没有过分重申，而重视让学生获取亲身参加研究的体验，学会分享与合作。我相信，自主研究获取知识、应用知识的方法将使他们得益无量。一周前，学生们经历了溶液标签的采集过程，都主动与我交流，他们这样说道：“本来我的家里就有这么多与化学知识相关的物件呀！”我“带来的1：4的盐酸是什么意思？”“我们什么时侯上这节课呢？”课未始而思无尽，主体研究式教课模式为我和我的学生们创立了一片共同学习的广阔天地。5§2.2离子反响（第1课时）各位评委老师大家好！我要讲课的内容是离子反响，下边我将从教材，教法，学法，教课程序设计四个方面对本节课作以下说明：一.说教材1.教材的地位与作用：本节课是人教版化学必修1，第二章，第二节的第一课时的内容。本节是学生认识离子反响和离子方程式的初步课。从教材的系统看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的连续和深入，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从系统看起承前启后的作用。从研究方法看，它是研究化学反响分类方法的增补以及从实质解析化学反响的必备技术，是中学生此刻及至今后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。2.教课目标：（1）知识目标：A.认识电解质的看法；B.指引学生可以从电离的角度概括出酸，碱，盐的实质；C.使学生认识到电解质在溶液中所起反响的实质。2）能力目标：经过演示实验和动画模拟训练学生的观察能力、解析能力，概括能力3）感情目标：激发研究研究物质和理论的兴趣，在研究过程中进行谨言慎行、脚踏实地的科学态度的教育，指引学生透过现象认识事物的实质。教材的重，难点：1）重点：理解电解质，电离的定义，会用电离方程式表示物质的电离过程，从电离角度概括出酸，碱，盐的实质。2）难点：用电离方程式表示物质的电离过程，对酸，碱，盐实质的理解。二.说教法本节课主要采纳问题研究法，即以问题为切进口，追踪变化的实质，解说诱惑。它有益于培育学生发现问题、提出问题、研究问题的能力。采纳这类方法意在浸透研究问题的方法，为学生睁开研究性学习创立必需的条件。限于新高一学生的能力，本节课主要以启迪性教课、计算机辅助教课为手段，充分调动学生的多种感官。三.说学法1.学情解析学生正处在16、17岁的年龄阶段，好奇心较强，兴趣不太稳固，逻辑思想正在日益发展中，在知识学习上仍需借助感性资料的支持的诸多特色。2.学法指导充分运用实验和多媒体教课手段，尽可能增加实验可见度，增强感性认识；利用计算机软件的动画模拟实验，指引学生进行全面观察，理解微观实质。四.说教课1．提出问题，指引研究演示溶液导电性实验，观察解析，同时展现多媒体教课软件，从微观领域明确溶液导电的实质---溶液中存在自由挪动的离子。在此基础上，介绍氯化钠，硝酸钾，氢氧化钠等固体分别加热至熔解后能导电，这样很顺利的引出电解质的看法。而后经过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠电离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。最后安排“思虑与交流”活动，指引学生从电离的角度概括出碱和盐的实质。2、经过上边的谈论，使学生认识到电解质在溶液里所起反响的实质是离子之间的反响后，即可很自然地转入到对离子反响的谈论。3、坚固练习，理解内化可以很快地鉴别出那些物质是电解质，可以正确地书写电离方程式，可以运用定义鉴别出酸，碱，盐。4、部署作业，应用迁徙结合本节知识，课后谈论离子方程式的书写方法。6第二章化学物质及其变化§2.2离子反响（第2课时离子反响及其发生的条件）各位评委老师大家好！我要讲课的内容是离子反响及其发生的条件，下边我将从教材，教法，学法，教课程序设计四个方面对本节课作以下说明：一.说教材1.教材的地位与作用：本节课是人教版化学必修1，第二章，第二节的第二课时的内容。第一课时主要对电解质，酸，碱，盐的电离实质做了详细的讲解。本课时是在上一节的基础长进行的，是整个第二节的重点和难点部分。学好这一内容，能揭穿溶液中化学反响的实质，为今后化学学习确定基础。并且，要修业生熟练地书写离子方程式，是学生一定要掌握的一项基本技术。1.2教课目标知识目标：1、掌握离子反响和离子方程式的含义。2、学会正确书写离子方程式，认识离子反响及其发生条件的重点。能力目标：经过实验，培育学生解析问题，解决问题的能力，并训练学生科学方法，加深他们对所学知识的理解感情目标：培育学生能经过现象看实质，找失事物变化规律。认识到事物变化过程既有广泛性又有特别性。1.3、重点、难点重点：认识离子反响及其发生的条件，正确书写离子方程式。难点：离子反响发生的条件。2、说教法：采纳以下教课方法：1、我将这部分知识的学习采纳研究式教课，由实验复习旧知识，引出新看法，由表及里地揭穿反响的实质，使学生深刻地掌握离子方程式的定义。并经过重点词的点拔，坚固了定义的外延和内涵。2、采纳问题谈论式教课，使学生正确理解书中给离子方程式下定义“用实质参加反响离子的吻合来表示离子反响的式子叫做离子方程式”。从而得第一版写离子方程式其实是依照该物质在反响系统中的主要存在形式来决定写成离子形式，还是写成化学式，而不是用实质参加反响的离子的符号来表示。3、经过实验让学生进行充分的谈论，顺利导出离子反响的实质和离子互换反响的发生条件，并对离子方程式有更深刻的理解。3、说学法3.1学情解析因为此节课时面对的16，17岁的高中生，他们的形象思想在这一阶段还是暂主导地位，所以在教课时，要充分考虑到这点，以直观形象实验教课为主，指引，启迪学生思虑，研究认清事物的实质。3.2学法指导在教课双边活动过程中，指引学生用旧知识为指路灯来探访新知识，层层深入掌握新知识。使学生基础知识应该扎扎实实坚固。在学习过程培育了解析，比较，概括，总结的能力。这节课我尽可能用实验来引出问题，解决问题。目的在于使学生明的确验在化学学习中的重要性，使他们侧重自己对实验的观察，解析，及着手操作能力的培育。4、说教课程序1.离子方程式的看法及书写步骤的教课：本节课，我采纳研究式的教课方法，第一让学生进行分组，做Na2SO4与KCl,BaCl2的实验，要求同学们在做这个实验的同时要仔细观察实验现象，并思虑为何会出现这类现象，给出合理的解说，让同学们进行充分的谈论，并写出化学方程式。依据同学们的谈论结果，指引学生得出Na2SO4与BaCl2反响的实2-2+质是SO4和Ba的反响，从而引出离子方程式的看法和书写步骤。中和反响的实质：经过实验：NaOH,HCl的中和反响，和几组中和反响离子方程式的书写，指引学生得出中和反响的实质，从而加深对离子反响实质的认识。7最后有选择性的经过实验CuSO4和NaOH,Na2CO3和HCl的复分解反响，得出复分解反响发生的条件，生成积淀，放出气体或生成水，这也是离子反响发生的条件。8§2.3氧化还原反响、教材解析1.1、教材地位和作用教材把《氧化还原反响》安排在高中化学必修1教材第一册第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的基本看法、基础理论知识中，《氧化还原反响》据有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的一直，是中学化学教课的重点和难点之一。在中学化学中要学习好多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反响都是氧还原反响。只有让学生掌握氧化还原反响的基本看法，才能使他们理解这些反响的实质。学生对本节教材掌握的利害直接影响着其今后对化学的学习。本节教材安排在这里是承前启后、吻合情理（吻合学生学习状况、吻合由表及里的学习规律）。它既复习了初中的基本反响种类及氧化反响、还原反响的重要知识并以此为铺垫睁开对氧化还原反响的较深层次的学习，又还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。所以这样的编排充分表现了教课大纲“螺旋式上升”的基本思想。氧化还原反响像原子结构、元素周期律等内容相同，素来是进行辩证唯心主义教育的好教材。氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对峙，又一致，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反响发生必定有还原反响发生，它们绝对不可以能孤立存在，而是一致在氧化还原反响中。化学中的对峙一致现象各处可见，经过仔细指引，就可以使学生逐渐理解对峙一致规律在自然现象里的表现。反过来，这又会帮助学生用正确的看法和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。1.2教课目标知识目标：1、使学生认识化学反响有多种不一样的分类方法，各分类方法因为划分的依照不一样而有不一样的使用范围.2、使学生学会用化合价起落的看法及电子转移的看法来理解氧化还原反响.3、使学生认识氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对看法的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反响和还原反响、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系。能力目标：1、思想能力的培育：由表及里培育思想的深刻性；由此及彼培育思想的逻辑性。2、表达能力的培育：经过小组谈论、代表报告的形式锻炼学生的表达能力。感情目标：经过氧化还原反响看法的演变，培育学生用发展的眼光、科学的态度、勇于研究的质量学习化学；经过创设问题情形，创立宽松友善的学习气氛，引诱学生踊跃思想，激发学生的学习兴趣和求知欲念。德育目标：进行“透过现象看实质”和“对峙一致”的辨证唯心主义看法教育。1.3、重点、难点重点：用化合价起落和电子转移的看法理解氧化还原反响；难点：用化合价起落和电子转移的看法解析氧化还原反响.学生掌握氧化还原反响的看法及此中的对峙一致的关系2、说教法：采纳以下教课方法：1、以激发学生的学习动机为主线，经过发问，谈论等形式，调动学生学习的踊跃性。2、以知识有层次结构为基础，经过解析，讲解，让教师的认识转变成学生的认识。3、以思想训练为核心，经过发问，谈论达到使学生多种感官同时合作，多项信息综合反响的作用，充发散挥学生的主动作用。4、多层次，拥有代表性的习题，进行坚固提高，为此依照上边思路要打破难点，掌握重点，完成教课目标，并合时指导学生相关的学习方法，和将采纳表达，讲义等拥有启迪性的综合教课方法，把教师的认识结构转变成学生认识系统，培育训练学生的思想。3、说学法3.1学情解析初三化学教材对氧化还原反响的知识介绍较简单，即“物质跟氧发生的反响属于氧化反响，生成物是氧化剂。氧气是一种常有的氧化剂。”和“含氧化合物里的氧被夺去的发应叫做还原反响。”所以，在教师的指引下学生可以经过从得氧、失氧的角度去解析氧化还原反响，而后从化合价的角度去解析氧化还原反响，最后从实质上理解氧化还原反响。3.2学法指导9经过学情解析我采纳的主若是研究引申、解析谈论的教法，不停给学生提出问题，创建情境，引诱思想，激发兴趣，层层推动，所以学生就沿着由简到繁、由低到高、由表及里的认识规律来思虑、推理、判断和概括总结的程序进行学习，这有益于学生对氧化还原反响看法、特色及其实质的理解与掌握。学生在学习过程中，第一发现一个问题，就是在H2还原CuO的这个典型的氧化还原反响中，氢、铜元素的化合价均发生了变化。针对此问题，紧接着提出Na在Cl2中燃烧能否是氧化还原反响的问题，顺势指引学生用化合价起落的看法来解析，得出氧化还原反响的特色是反响前后元素的化合价发生变化。而后提出元素化合价有起落变化的根本源因是什么的问题。经过解析讲座的学习方法，学生不难得出氧化还原反响的实质是电子发生转移，并且学生在学习过程中会深刻理解，氧化与还原这两个相反的过程总是同时存在于一个氧化还原反响中的原由是，一种物质失掉电子，必定同时在另一种物质获取电子，它们是相反的，又是相互依存的。这样一来，学生靠发挥主观能动性去踊跃思虑解析，打破了重点，提示了氧化还原反响的实质与物征。其余经过练习掌握了表示电子转移状况的方法后，其心里自然会产生一种成功的愉悦，对学习产生浓厚的兴趣，有益于增强记忆力，有益于培育学生的逻辑思想，有益于学生形成科学的世界观、科学的学习方法。4、说教课程序4.1教材办理1）分别重点、难点：课时安排为2课时。第一课时导出氧化还原反响的看法及其与初中四种基本反响种类的关系。第二课时突出氧化还原反响的实质和氧化剂、还原剂等十个、五组看法。2）以氧化还原反响这一系统看法的成立为主线，从得氧失氧的原始特色到化合价起落的表面现象再到电子转移的实质原由层层推动，逐渐深入；并以基本种类反响与氧化还原反响的关系、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物等为辅线来充分基本看法；同时加以必定量的应用、练习来坚固、深入和发展看法。经过氧化还原反响看法的演变，培育学生用发展的眼光、科学的态度、勇于研究的质量学习化学。3）用电子转移看法来解析氧化-还原反响，因为知识自己较为抽象复杂，且高一学生缺少对物质结构的认识，解析能力和抽象思想能力都较弱，所以学习此内容时会感觉困难，并且氧化剂、还原剂等十个、五组看法易混淆，为了方便记忆，由简入深的方法进行记忆。比方说：经过简单的反响（Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）来记忆各个看法。这样即可以进行“透过现象看实质”和“对峙一致”的辨证唯心主义看法教育。4.2教课环节的解决方法1）重、难点的解决方法①复习化合价看法，抓住化合价的变化跟电子得失的关系，经过解析氢气跟氧化铜的反响，钠在氯气中燃烧等例子，从得氧失氧、化合价的起落、电子转移一环扣一环地由表及里地揭穿反响的实质，从而形成氧化还原反响的看法。②正确理解看法间的相互关系，比方讲氧化剂和还原剂时，应侧重说明在氧化还原反响中，氧化剂夺得电子而发生还原反响，还原后的生成物叫做还原产物；还原剂失掉电子而发生氧化反响，氧化后的生成物叫氧化产物。让学生认识到氧化剂和还原剂既相互对峙，又相互依存，二者缺一不可以。③课堂上要有计划地留出充分的时间给学生进行练习坚固，并在此过程中注意培育学生运用看法解析问题和解决问题的能力。2）疑点的解决方法①氧化还原反响与化学反响基本种类的关系：置换反响都是氧化还原反响；复分解反响都是非氧化还原反响；对于化合反响、分解反响，看详细的而定.②氧化性、还原性强弱只取决于得失电子的难易，而不取决于得失电子的多少。得失电子的难易常常可以经过反应的条件和反响的程度加以判断，一般说来，反响条件越简单，反响的程度越激烈，则得失电子越简单。比方：Na和盐酸反响比Al和盐酸反响激烈。③元素价态与氧化性、还原性的关系：一般常有的处于最低价态的元素拥有还原性；处于最高价的元素拥有氧化性；而处于中间价态的元素既有氧化性，又有还原性，但平常以一种性质为主。如S、Cl2以氧化性为主。说明:以上所述解决方法将在教课中灵巧运用,故下边教课程序将不再重述.4.3教课程序依照教材的安排和特色，结合学生的实质水平，在教课中应以让学生掌握相关氧化还原反响的基本看法和常有反响为主，不宜把问题向纵深引申。我对本节课的安排以下：第一课时[引课]（以激发学生的学习动机为主线，经过发问，谈论等形式，调动学生学习的踊跃性。）（实验）镁条在空气中燃烧，请学生写出反响方程式①2Mg+O2=2MgO（发问）此反响属于什么反响种类？（学生随意发挥：化合反响、氧化反响）Mg获取氧发生氧化反响。10②H2+CuO=Cu+H2O此反响属于什么反响种类？（置换反响、还原反响）CuO失掉氧发生还原反响。科学家早以从得氧失氧的角度认识了氧化、还原反响，这是最原始最基础的氧化、还原反响看法。问②中只属于还原反响吗？否。还属于氧化反响即为氧化-还原反响。由此可知氧化反响和还原反响同时存在，同时发生，它们是对立一致，不可以分开的。知识是有阶段性的，好多看法是在不停完美和发展的。（进行“对峙一致”的辨证唯心主义看法教育。）（发问）③2Na+Cl2=2NaCl能否为氧化-还原反响？（学生：不是）事实是氧化-还原反响。（学生惊诧。）（激发学生思想中的矛盾点，引出氧化还原反响进一步的认识）（谈论）①②③三个反响的新的共同点，可提示从化合价角度解析。学生谈论、解析、找寻规律，得出结论：元素化合价有起落。[新课]氧化还原反响的看法：凡是有化合价起落的反响就是氧化还原反响。氧化还原反响的特色：元素化合价有起落。（研究）各写出一个吻合以下条件的相关化学方程式，并判断能否氧化还原反响：①两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合。②一种物质分解成两种物质；一种物质分解成三种物质。③非金属单质置换非金属单质；金属单质置换金属单质。④复分解反响：氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐。（联系旧知、坚固新知睁开思虑、打下伏笔）（谈论）氧化还原反响与四种基本反响种类的关系。（创立宽松友善的学习气氛，引诱学生踊跃思想，激发学生的学习兴趣和求知欲念。）使学生认识化学反响有多种不一样的分类方法，各分类方法因为划分的依照不一样而有不一样的使用范围（复习）反响H2+CuO=Cu+H2O中H2因得氧发生氧化反响，最后H的化合价从0价高升到+1价；CuO因失氧发生还原反响，最后Cu的化合价从+2价降低到0价。得出氧化还原反响与化合价起落的关系。第二课时（设问）为何氧化还原反响前后元素化合价会发生变化？其实质原由是什么？（培育学生由表及里的逻辑性思想）以NaCl、HCl的形成加以解析。（结论）氧化还原反响的实质：有电子转移（得失电子或共用电子对偏移）。（小结）氧化还原反响中电子得失与化合价起落的关系。为了方便记忆，给出口诀：高失氧，低得还,中间看状况。（表达）氧化剂、还原剂看法要求：理清五对看法：氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；被氧化、被还原；氧化反响、还原反响；氧化产物、还原产物。为了方便记忆，结合简单的方程式（Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）和口诀：氧化剂（拥有氧化性），被还原，发生还原反响，获取还原产物,还原剂（拥有还原性），被氧化，发生氧化反响，获取氧化产物（充分看法）常有的氧化剂、还原剂；比较氧化性、还原性强弱的一般方法（联系实质）氧化还原反响对生产、生活的意义（总结）氧化还原反响看法间的相互关系（由学生提出看法，相互增补后整理得出）略。（目的是成立知识网络，培育学生科学的学习方法。）5、板书设计第一节氧化还原反响一、氧化还原反响1．看法：从得失氧解析2．特色：从化合价的变化解析3．实质：从电子转移解析C+CuO====Cu+CO↑得氧：C氧化反响化合价高升失电子失氧：CuO还原反响化合价降低得电子二、氧化还原反响与四大基本反响种类的关系11三、氧化还原反响中各种关系解析与应用第三章金属及其化合物§3.1金属的化学性质（第1课时）一、教材结构和内容解析1.1、教材地位和作用本节内容在全章以及在整此中学化学课程中的地位：本章开始学生初步、系统地接触元素化合物知识，内容在化学实验基本方法和化学物质及其变化以后。在本章和本节中，学生初步试试从实验操作和实验现象去研究（金属）物质化学性质；从基本源理（氧化还原反响原理）去深入对这些性质的理解，这类学习方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。1.2教课目标依照新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，提出本节教课的目标：1．知识目标：认识金属和非金属的反响，金属钠，铝与氧气的反响，研究金属的性质和金属的原子结构的关系，技术目标：初步学会从实验的角度研究和认识物质的化学性质的本事。体验经过实验发现化学问题，揭穿物质性质的过程与方法。3．感情目标：经过巧妙的化学实验的操作（如钠的切割）和出色的化学实验现象（如钠的燃烧反响）感觉化学世界的美好变化，提高学习化学的兴趣。1.3、重点、难点重点:钠在不一样条件下和氧气的反响以及如何从实验的角度揭穿这些反响的过程是本节课堂的重点难点：钠在不一样条件下的反响及其产物的比较解析是本节教课的难点，，以及金属的性质与金属的原子结构之间的关系。二、教法以上的重点和难点的打破是本节成功与否的重点，经过什么样的教法和学法显得异常重要。我的教法是：边讲边实验。这是化学教课的常用方法，也是特别实用的方法，可以充分展告知识的建构过程，充分表现建构理念。详细如何去做呢？我的方法是教师演示和学生演示相结合，比方用小刀切钠，让学生去实验，去体验，去发现问题，提出问题自己去思虑，这样做完好吻合新课程的学生主体的理念，不要总是老师做学生看，老师发问题学生回答以下问题。2.提出问题睁开谈论并及时总结概括。可以是老师提出问题，也可以让学生在充分认识实验现象的基础上提出问题，可以是学生与学生的谈论，也可以是师生谈论。如可以在钠、铝和氧气反响学习完了今后，及时总结这些物质和氧气反响时表现出来的还原性，从反响的难易程度总结还原性的强弱，从整体上掌握金属和非金属的反响。.学法学法是：学生在学习的时候可以多做比较，如学生在学习铝和氧气反响的时候可以去比较，两个实验做法不一样但是现象相同，又如钠在不一样的条件下和氧气反响，不比较难以深刻认识过氧化钠和氧化钠的差异。那么，这类教法和学法如何应用到详细的教课中去呢？下边谈谈教课过程四、教课过程12（一）引入课堂。其实，书籍上的思虑和交流部分就是指引学生睁开对金属部分的学习，但是不详细。我让学生自己畅所欲言，去列举在生活中认识到的金属的反响，比方铁的生锈，铜绿的产生，铁质菜刀为何表面是黑色而刀口是银白色等，激发学生学习本节课的学习兴趣。（二）复习旧知。初中已经接触到一些金属，这里复习金属的物理性质，让学生认识金属的通性；复习和金属相关的化学性质，并分类概括：铁可以和氧气反响，爽朗的金属可以和酸、盐发生置换反响等。最后总结性思虑这些反响中金属原子的失电子状况，引出性质和结构的相互关系。（三）由此及彼，提出问题。铁可以和非金属单质氧气反响，那么其余的金属呢？从金、铁、镁和氧气的反响看，难易程度是不一样样的。可以让学生去思虑：更多的金属呢？水到渠成的提出典型金属钠、铝分别和氧气反响的状况。（四）师生互动，边讲边实验，研究钠的相关性质。展现钠的存放，取用和切割，从中让学生领悟钠的物理性质；从切割后截面的颜色变化让学生领悟过程中的化学变化，让学生自己提出问题并思虑，去认识钠的化学性质爽朗，并依据化合价自己去试试书写反响方程式。为了提高学生的主观能动性，增强学生主体的理念，接下来让学生去思虑钠燃烧的状况如何，让学生自己去取用，切割钠，供应必需的仪器让学生去加热钠，使之燃烧，观察现象，比较性的提出问题，引出钠的燃烧反响。从产物的颜色认识到这是不一样于氧化钠的新的物质，此时指引学生从化合价的角度初步认识过氧化钠。（五）比较着做实验，认识铝和氧气的反响。从钠的反响和镁、铝表面有氧化膜的层次，让两位学生比较着做实验，观察铝在打磨掉氧化膜前后两种状况下加热消融后的现象，让学生自觉思虑为何现象会相同？认识到反响的发生，领悟到致密的氧化膜的保护作用。让学生在仔细阅读教材的基础上开放性的思虑对铝的氧化膜的认识，可以作为课外的作业让学生进一步的拓展，提高学生能动的学习和采集资料并加工整理的能力。（六）课堂小结。由点到面，让学生思虑金属化学性质的相似性：好多金属可以和非金属氧气发生反响，从化合价的变化认识到这些反响中金属都表现出还原性。这样和前面的氧化还原反响相响应，并和本节课开始的时候金属的物理性质的通性相响应，增强课堂的完好性。还可以进一步提出问题，从反响的难易程度下手让学生认识到不一样金属还原性的强弱差异。五、认识和思虑新课程倡议以“主动参加，乐于研究，交流与合作”为主要特色的学习方式，这是广大教师课堂教课中所要踊跃研究的问题。在本节课的教课中，我力争试试指导学生使用这类方式进行学习，让广大学生不仅要“学会”，还要“会学”、“乐学”，见义勇为的成为教课活动的主体。不仅要授人以鱼，还要授人以渔，更重要的是让学生掌握这类“渔”的过程。自然本节课还存在着好多的弊端和不足，请各位恩赐指正和责备。§3.1《金属的化学性质》（第2课时）各位评委老师大家好！我要讲课的内容是金属的化学性质，下边我将从教材，教法，学法，教课程序设计四个方面对本节课作以下说明：一.说教材1.教材的地位与作用：本节课是人教版化学必修1，第三章，第一节的第二课时的内容。本节课是在前面学习了金属与非金属反响的基础长进行的，是本节课内容的延伸，并且就本课时的内容来讲，它包含了金属化学性质几个重要的化学性质既：金属与酸和水的作用；以及一些特别的金属所拥有的化学性质，如，铝与氢氧化钠的反响。本课时的内容在整个高中化学中据有十分重要的作用。1.2教课目标依照新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，提出本节教课的目标：1．知识目标：可以正确地掌握金属钠与水反响时的现象及化学方程式的书写；铝与氢氧化钠反响时的现象及化学方程式的书写。技术目标：发挥学生的潜能，指引学生自己设计实验，增强学生发现问题，解决问题的能力。培育学生解析问题的能力和科学态度。3感情目标：经过巧妙的化学实验的操作（如钠与水的反响）和出色的化学实验现象感觉化学世界的美好变化，提高学习化学的兴趣，指引学生可以透过现象认清事物的实质。1.3、重点、难点13重点:钠与水的反响，铝与氢氧化钠的反用。难点：钠与水反响，铝与氢氧化钠溶液反响的实验现象观察。二、教法以上的重点和难点的打破是本节成功与否的重点，经过什么样的教法和学法显得异常重要。我的教法是：1．关于钠与水的反响，因反响比较激烈，在学生没有实验经验的状况下，我选择的教课方法为，条件同意的话，我就做为演示实验，让同学们依据提前给出的一些提示自己总结出实验现象，并试着做出科学的解说。依据实验现象让同学们试着自己写出该反响的化学方程式。培育学生解析问题的能力和科学态度。运用比较的方法：钠能与水反响，那么铁呢，指引学生自己设计实验来考据铁能否与水蒸气进行反响。在铝与氢氧化钠的溶液的反响教课中，也采纳让学生自己着手做实验，并总结出实验现象做出合理的解说，并写出相应的化学方程式。.学法利用师生互动的方式，以学生为主，老师为辅的形式，发挥学生的主体作用，经过学生实验，指引学生发现问题，解析，解决问题。四、教课过程（一）引入课堂。复习初中学习的金属与酸的反响，初中阶段已经学习了金属活动序次表，在氢以前的金属遇到酸时，可以发生化学反响，生成盐和氢气。提出疑问让同学们思虑“金属遇到水会如何呢？”并练联系生活实质，在平常生活中，我们游泳到金属器皿来盛水，也常用铁，铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反响的，那么能否是所有的金属都不与水反响呢？经过平常生活中所见到的案例来启迪学生思虑问题，调动学生的好奇心，接着下边进行一个演示实验，让学生经过演示实验来对上边的悬疑找到答案。（二）金属钠与水反响的教课：进行演示实验钠与水的反响，在做实验时，提示学生观察反响时钠所处的部位，形态，钠球的运动和大小的变化状况，四周水雾的产生和发出的响声，以及溶液的颜色变化。指引学生思虑为何会出现这类实验现象，并正确写出该反响的化学方程式。（三）由此及彼，提出问题。铁不可以以与冷，热水反响，能否与水蒸汽反响呢？让同学们睁开谈论，如将铁烧红插入到水中，或将铁粉与水蒸汽在高温下反响等。指引学生从水蒸气的产生，铁粉和水蒸气的反响，反响产物的检验等环节谈论反响装置的合理设置，最后选择一种装置进行实验。（四）铝与氢氧化钠溶液的反响这部分依旧采纳学生的主体活动，让学生经过实验来考据，金属不仅好与酸反响，并且还有些特别的金属在不仅与酸发生反响，并且还可以与碱发生反响。（五）总结：在学习了金属与非金属的反响，与水的反响，与氢氧化钠溶液的反响后，要运用比较、概括、解析、综合等方法找出金属的共性。同时还要让学生注意钠，铝，铁分别与氧气、水反响各不相同，它们之间存在差异。还要让学生认识铝能与氢氧化钠溶液反响，不是所与金属共同拥有的性质，而是少量金属的特征。经过比较，概括，使学生认识金属的一般化学性质和个性，从而对金属的化学性质有一个整体的认识。§3.1金属的化学性质（第3课时物质的量在化学方程式计算中的应用）各位评委老师大家好！我要讲课的内容是物质的量在化学方程式计算中的应用，下边我将从教材，教法，学法，教课程序设计四个方面对本节课作以下说明：一.说教材1.教材的地位与作用：本节课是人教版化学必修1，第三章，第一节的第三课时的内容。基于“物质的量”一章知识难度较大，为了分别难点，也为了环绕着物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度在化学方程式定量计算中的运用，提炼出运算规律，所以新教材特地编入这一节。本节教材的明显特色是：1．揭穿化学反响中微粒的数目关系——紧扣化学方程式中各反响物与生成物的配平系数，跟反响微粒个数的比率关系，扩大到微粒会合：物质的量的比率关系。2．涉及化学反响中多项知识和技术的综合——经过物质的量（n）与质量（m）、摩尔质量（M），标况下气体体积（Vm）及溶液中溶质物质的量浓度（C）的换算关系等变换公式，形成应用于化学方程式的计算系统，所以难度较大。所以，课文采纳了三道例题，各设两问以合适分解其综合性；各例题综合度挨次渐增。教师应指引学生打破这三道例题，在此基础上再结合习题的训练力求落实。教课中还要注意重申做题格式的规范。2.教课目标：142.1知识目标1．熟练运用物质的量、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度之间的换算关系；2．解析化学方程式的意义；3．运用物质的量、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度进行化学方程式的计算。2.2能力目标1．经过各化学量的相互转变，灵巧运用公式计算；2．经过化学方程式系数的意义的学习，学会解析推导相关化学方程式系数的计算；3．经过例题和习题，学会综合解析和逆向思想；4．经过一题多解，学会多角度思虑问题。2.3感情目标1．经过比较化学量的差异和联系，成立各化学之间的关系网络；2．经过计算题格式及思想过程的规范训练，养成慎重仔细的科学态度；3．经过课堂反响习题，领悟理论联系实质的辩证唯心主义理论。3．教课重难点：1．化学方程式系数的意义。2．化学方程式计算中单位的使用。3．综合计算题中思想过程及能力的成立。二、教法：这部分内容其实是前面所学知识和技术的综合运用，有必定的难度，可合适的增补一些不一样种类的题作为课堂练习，发现问题及时解决，指引学生总结规律，理清思路。.学法这部分的知识点比较无聊，使学生要充分认识到这部分知识的重要性，战胜懒散的心理，从被动变成主动，灵巧的运用公式解决学习和生活中遇到的问题。四．教课过程：教课活动重点教与学活动建议▲回顾初中化学相关化学方程式的意义：不但表示了反响物、▲引入新课的门路：反响生成物和反响条件，同时还依据配平系数明确表示出化学①复习第三章所学几个重要的看法的反响中构成物质的微粒数之间的数目（化学计量数γ）的关系。涵义及换算公式：从而可以扩大到表示物质的量的关系：②复习初中化学相关化学方程式的意义，特别是配平系数表示的意义。▲依据化学方程式配平系数的含义，阐明“化学计量数（γ）和“单位为一”的内涵，再扩大到阿伏加德罗常数倍成为mol。左栏各层次的推论，由学生思虑谈论得出。▲例题的商议：可采纳课本的例题，也可将课本例题改为学生自学，另选相对应的题目作增补例题。▲例题的办理采纳学生“自学——理解——谈论——列式——计算”的方法，也可以师生共同商议解答的方法，切忌教师“一言堂”▲[例题1]思虑谈论：一、物质的量应用于化学方程式的计算：①题目已知什么？求什么？[课本例题1]（题目略）②化学反响的方程式如何写？②配平系数表示了什么关系？④如何例出对应比率以求得n15（H2SO4）？⑤如何依据n（H2SO4）求得m（H2SO4）？⑥此题在作题格式上有哪些要注意？（计算过程及答案略）（计算过程及答案略）二、物质的量浓度及标准状况下气体体积应用于化学方程式的▲[例题2]思虑谈论：计算①题目已知什么？求什么？[课本例题2]（题目略）②如何求出m（矿）中MnO2的物质的（1）先求出n（MnO2）量？③如何依据n（MnO2）求得n（HCl）？又如何由n（HCl）和C（HCl）求得V[HCl（ag）]？（计算过程略）④如何依据n（MnO2）求n（Cl2）？再由n（Cl2）换算成V（Cl2标况）？能不可以由n（MnO2）直接求V（Cl2）？（2）再求参加反响的浓盐酸体积V[HCl(ag)]:▲在解答出[例2]V（Cl2）后，进一步商议：⑤能不可以利用HCl+MnO2同一个方程式，同时求所需V[HCl（ag）]和生成的V（Cl2）？（3）又求反响生成的标准状况下Cl2的体积V（Cl2）：（以此引出[例题3]）▲[例题3]思虑谈论：①题目已知什么？求什么？②能否同时利用n=V?C直接求出C（计算过程及答案略）（NaOH）？[课本例题3]（题目略）③能否在求出C（NaOH）的同时，求n（NaClO）？在同一个化学方程式中同时求两种不一样物质相关的量：④在依据化学议程式计算列比率时，“上、下”单位有何特色？“左右”单位有何特色？（以此引出小结重点）(计算过程及答案略)[概括小结]谈论：经过例题的计算，同学们对依据化学方程式计算n、M、C、Vm相关数据，有哪些规律性的领悟？16▲经过谈论环绕以下几方面应有所收获：①化学方程式的配平系数在计算中发挥的作用。②运用和V（ag）?C=n将其余物理量与n进行换算，以n值代入化学方程式列比率。③列比率“上、下单位要一致，左右单位需对应。”④要养成讲究计算格式的习惯，以[例3]的格式规范计算过程。17§3.2几种重要的金属化合物（第1课时钠的重要化合物）各位评委老师大家好！我要讲课的内容是几种重要的金属化合物，下边我将从教材，教法，学法，教课程序设计四个方面对本节课作以下说明：一.说教材1.教材的地位与作用：本节课是人教版化学必修1，第三章，第二节的第一课时的内容。本节课是金属化学性质知识的延伸与发展。在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在。只有既认识金属单质的化学性质，又认识它们的化合物的性质才是比较全面的认识金属。金属化合物的性质是成立在金属单质性质的基础之上，金属在化学反响中失掉部分电子转变成金属阳离子生成金属化合物，所以它们之间存在着因果关系。所以本节课的学习能让学生更全面地认识金属，为今后在生产和生活中的应用打下基础。1.2教课目标依照新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，提出本节教课的目标：1．知识目标：使学生掌握钠的常有的几种化合物（氧化钠，过氧化钠，碳酸钠，碳酸氢钠）的化学性质及在工农业生产中的应用。知道什么是焰色反响，并记忆几种常有的化合物的焰色反响所表现的颜色。技术目标：培育学生的实验操作和观察实验现象的能力。3感情目标：经过金属及其化合物，金属资料在生产和生活中的应用等的学习，提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。1.3、重点、难点重点:过氧化钠的化学性质；碳酸钠和碳酸钠的性质及其差异；焰色反响。难点：碳酸钠和碳酸钠的化学性质的差异性。二、教法以上的重点和难点的打破是本节成功与否的重点，经过什么样的教法和学法显得异常重要。我的教法是：本节课的实验和科学研究都比许多我采纳边讲边实验的形式来完成。为了充发散挥学生的主体作用，对一些一定让学生亲身领悟得实验，如碳酸钠和碳酸氢钠都溶于水的实验，让学生经过自己着手做实验，观察实验现象，解析的出相关的结论，体验实验的作用。正确指导学生观察图画和阅读资料，找出图画中所包含的丰富信息，加深学生对相关知识的认识。三.学法利用师生互动的方式，以学生为主，老师为辅的形式，发挥学生的主体作用，经过学生实验，指引学生发现问题，解析，解决问题。四、教课过程（一）引入课堂。经过提出问题前面我们学习了金属钠，那么我们所知道的金属钠的化合物有哪些？同学们经过思虑会回答出前面学过的有氧化钠和过氧化钠。进一步指引同学们回忆这些化合物的颜色和状态。回忆初中阶段学过的氧化钙与水反响的方程式，模拟次方程式写出氧化钠与水反响的化学方程式。那么过氧化钠的呢？过氧化钠与水反响的产物能否合氧化钠相同呢？为了考据这一疑问，提出做一个演示实验——过氧化钠与水的反响。在做这个实验时，给同学们提出几个值得注意和观察的地方。实验放出的气体是什么气体？2.向反响后的溶液中加入酚酞会有什么现象？经过对实验现象的解说指引学生写出过氧化钠与水反响的方程式。经过知识的引入：过氧化钠可以作为呼吸面具和潜水艇中氧气的本源，来讲解其原理是过氧化钠与二氧化碳的反应。（二）经过研究式学习，让学生自己着手做实验，得出二者的水溶液性质的异同，以及他们的热稳固性。（三）经过演示实验，向同学们介绍什么是焰色反响以及焰色反响在平常生活中的应用。（四）小结。18§3.2几种重要的金属化合物（第2课时铝的重要化合物）各位评委老师大家好！我要讲课的内容是几种重要的金属化合物，下边我将从教材，教法，学法，教课程序设计四个方面对本节课作以下说明：一.说教材1.教材的地位与作用：本节课是人教版化学必修1，第三章，第二节的第二课时的内容。本节课是金属化学性质知识的延伸与发展。在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在。只有既认识金属单质的化学性质，又认识它们的化合物的性质才是比较全面的认识金属。金属化合物的性质是成立在金属单质性质的基础之上，金属在化学反响中失掉部分电子转变成金属阳离子生成金属化合物，所以它们之间存在着因果关系。所以本节课的学习能让学生更全面地认识金属，为今后在生产和生活中的应用打下基础。本节教材主要学习Al2O3、Al(OH)3和KAl(SO4)2的性质。学习Al2O3、Al(OH)3的性质时，主要突出他们的两性。本节课比较合适采纳理论推测、实验研究、考据等方法进行教课。1.2教课目标依照新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，提出本节教课的目标：1．知识目标：理解Al2O3、Al(OH)3的性质，掌握Al2O3、Al(OH)3与碱反响方程式的书写；认识明矾的性质和用途。技术目标：培育学生的实验操作和观察实验现象的能力。3感情目标：经过金属及其化合物，金属资料在生产和生活中的应用等的学习，提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。1.3、重点、难点重点:Al2O3、Al(OH)3的两性难点：Al2O3、Al(OH)3与碱的反响。二、教法以上的重点和难点的打破是本节成功与否的重点，经过什么样的教法和学法显得异常重要。我的教法是：教课过程中拟采纳理论推测、实验研究、学生谈论、教师指引、多媒体辅助等方法进行教课。化学是一门以实验为基础的自然学科。我以为：高中二年级的学生已经具备了必定的化学基础知识和实验操作能力，在教师的指导下，可以经过推测物质的性质，而后经过实验赐予考据，再进行概括、总结，可以突出本节课的重点，也能比较快捷地打破Al2O3、Al(OH)3与碱反响这一教课难点。重点的问题是实验操作的正确。在此基础上，学生就不难概括出物质的性质。1、学生自己着手研究实验；2、结合多媒体课件进行教课。经过这些方式组织教课，可以启迪学生的思想，培育他们的动脑、着手和合作学习的习惯，多媒体课件的有效运用，可以激发学生的学习兴趣、增大课堂容量，节约教课时间。.学法经过教师的指引，让学生自主研究、着手实验、相互谈论来获取知识，完成学习目标。依据新课程改革理念的要求，在学习中要使学生体验科学研究的过程，增强科学研究的过程，增强科学研究的意识；在教课中要睁开“以实验为基础的多种研究活动”，使学生在研究中获取知识、体验；在研究中培育创新精神、实践能力；在研究中学会做人，学会合作，学会做事。四、教课过程课题：铝的主要化合物[教课思路]铝在原素周期表中的地址——Al2O3的性质——Al(OH)3的性质——KAl(SO4)2——铝盐的用途——拓展——小结——坚固练习1、氧化铝的性质（约需9分钟左右）Al2O3的性质主若是经过学生观察实物，回忆以前所学的知识来认识它的物理性质；再经过研究实验——即：Al2O3中加盐酸，Al2O3加NaOH溶液，Al2O3中加入NH3·H2O学习它的化学性质。Al2O3的两性在元素周期律的学习中已接触过，这里不过用几个研究实验来进行考据。最后要修业生得出Al2O3的性质。学生经过观察，加上教师的指引，实验得出Al2O3的性质。192、氢氧化铝的性质（约需18分钟）经过研究实验二：Al(OH)3加盐酸；Al(OH)3加NaOH溶液，Al(OH)3加NH3·H2O，观察Al(OH)3能否溶解。这样可以培育学生着手实验、合作研究、自主学习的能力，同时也培育了学生的思想推理能力。Al(OH)3在学生的思想中就是碱，那么它可以与NaOH反响，好多学生就有点想不通了，那么教师在这里就应侧重经过化学均衡挪动的原理来解析：Al(OH)3是一种弱电解质，它电离时生成的+-H和OH都极少，当向Al(OH)3里加酸时，+-H马上与溶液里少量的OH起反响生成水，这就会使Al(OH)3按碱式电离，使均衡向右挪动，从而使Al(OH)3不停地溶解；-+按酸式电离，使均衡向左挪动。当向Al(OH)3里加入碱时：OH马上与溶液中少量的H起反响生成水，这样就会使Al(OH)3相同，Al(OH)3也就不停地渗解了。只要学生掌握了，那么Al(OH)3与酸、碱反响的化学程式的书写就变得简单了。（H2O+AlO2-+H+Al(OH)3Al3++3OH）,Al(OH)3）其余，Al(OH)3的化学性质是这节课的重点，在此，老师有必需在学生实验的基础上，再做一个增补分验：在NaAlO2中溶液中加入盐酸或CO2，观察实验现象，而后指引学生解析，写出化学方程式。2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32--AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓AlO2-+4H+=Al3++2H2O3、硫酸铝钾——（约3分钟）学生经过阅读教材，谈论学习KAl(SO4)2,只要修业生认识其物理性质和KAl(SO4)2在溶液中的电离状况即可。4、知识拓展（约3分钟）5、教师小结（约3分钟）教师在学习完本节教课内容后进行简单的小结6、坚固练习（约9分钟）经过2道练习题来坚固本节所学的知识。[板书设计]三、铝的重要化合物1、氧化铝——Al2O31）物理性质2）化学性质——两性氧化物2、氢氧化铝——Al(OH)31）物理性质2）化学性质：-+Al(OH)3+-H2O+AlO2+H3Al+3OH酸式电离碱式电离Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2AlO-2-22233--AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO33、硫酸铝钾——KAl(SO4)2KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-明矾——KAl(SO4)2·12H2O§3.3用途广泛的金属资料教课目标201.以钢铁、铜合金为例，认识合金的性能及合金资料在生活中的应用.学会正确采纳金属资料的方法。3..经过介绍金属资料的发展历史、重要作用和面对的挑战，激发学生的爱国热忱和社会责任感，提高求知欲。教课重点、难点重点：1．合金的特征2．合金资料的应用与资料的选择难点：金属资料的选择教课过程教课环节教师活动学生活动新课导入从资料的发展史和今日的高科技资料简介导入知识回顾1．金属资料包含哪些？2．什么是合金？合金有哪些特征？学习交流试列举我们生活四周的用品有哪些是金属资料制成的。在这些资猜中哪些是金属？哪些是合金？知识导入一．常有合金的重要应用合金的特征阅读：教材P55新概括整理（1）合金的熔