高中化学人教版必修1第2章第2节离子反应教案设计

第二节离子反响(第1课时)授课目标认识电解质的见解；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离经过对酸、碱、盐电离状况的分析，培养学生归纳、归纳能力，训练学生的科学方法体验科学研究的艰辛与欢乐，成立辩证唯物主义世界观授课重点、难点重点：让学生讨论酸、碱、盐的电离状况，从电离的角度认识酸碱盐的实质难点：电解质的见解授课过程授课环教师活动学生活动节新课导在四种基本反响种类中，有一类反响大多是在溶液中进行的。请大家回想是哪入类反响？并思虑参加这类反响的物质的组成特点。一.酸、碱、盐在水溶液中的电离回想初中所学物质导电性实验，针对题新投影：组张开小组讨论沟通，并小结讲话：1.Cu、NaOH、KNO3、蔗糖在以下Cu在固态或消融时都能够导电，因为知三种状况下可否导电，为什么？金属中存在自由电子。①固体__________NaOH、KNO3在固态时不导电，因为阴、学实②水溶液(Cu除外)_______阳离子不能够自由搬动；在水溶液里或熔③消融_________融状态下能够导电，因为产生了自由移验习2.HCl、H2SO4、酒精在以下状况下动的离子。探可否导电，为什么？HCl、H2SO4作为液态纯净物时，全部由究①液态(纯净物)___________分子组成，不能够导电；当溶于水后，在②水溶液_____________水分子的作用下产生了自由搬动的离新子，故而能够导电。而蔗糖和酒精在上述状况下都不能以知导电，因为二者既不存在自由电子又不能电离产生自由搬动的阴、阳离子。学归1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能思虑：Cu和NaCl溶液可否是电解质？纳够导电的化合物为什么？习思非电解质：在水溶液里和熔融状态下都考不能够导电的化合物归⑴电解质和非电解质指的都是化合物，应为纯净物纳⑵单质、混淆物既不是电解质也不是非电解质整理电解质溶于水或消融后发生了怎样的变化？电离及电离方程式指导学生阅读教材P26相关NaCl电离的讨论后填写投影中的空白：介绍内容及图2-9投影：⑴能发生电离的物质种类：酸、碱、盐或电解质思______________考⑵电离的条件(与通电有没关系)：溶于水或受热消融，与通电没关交_________________________产生了自由搬动的离子流⑶电离的结果：电解质溶于水或消融时离解生成自由__________________________搬动的离子的过程叫做电离⑷电离的定义：电离方程式：用化学式和离子符号来表__________________________示电解质电离过程的式子⑸电离的表示方法：______________________思常有酸、碱、盐的电离状况是怎样的每位同学分别列举酸、碱、盐各三种，考呢？其电离方程式怎样书写？小组沟通此后分类汇总，尔后选三个组交的代表在黑板上一组写所列举的酸、一流组写所列举的碱、一组写所列举的盐。检将分类错误的予以改正，并从每类中选分别书写三种酸、碱、盐的电离方程式取三种能够完好电离的物质让学生书写完此后在小组内互批互改查写电离方程式小改正学生板演电离方程式中的不当之结处思考试从电离的角度归纳出酸、碱、盐的本讨论：酸、碱、盐的电离有无共同点？交质流新归⑴.酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物知纳⑵.碱：电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物学整⑶.盐：电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物习理应可让学生判断右题以加深对见解的理++2－，据此判已知NaHSO4＝Na＋H＋SO4用解断NaHSO4属于哪一种物质？实践投影：今有100ｍL1mol/LAl2(SO4)3溶液学①写出Al2(SO4)3的电离方程式电解质溶于水形成的溶液与其余溶液______________________________习有什么实质的差异呢？__探②溶液中阳离子数目为_________，阴究离子数目为________________溶液中正电荷总数为___________，负电荷总数为_______________归4.电解质溶液的特点纳⑴导电性(存在自由搬动的离子)⑵电中性(电荷守恒)整理第二节离子反响一.酸、碱、盐在水溶液中的电离3.从电离的角度认识酸、碱、盐1.电解质：⑴.酸：板非电解质：⑵.碱：书2.电离及电离方程式⑶.盐：设电离：4.电解质溶液的特点计电离方程式：⑴导电性(存在自由搬动的离子)⑵电中性(电荷守恒)坚固练习1.以下状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )A.氯化镁晶体B.氯化钠溶液C.液态氯化氢D.熔融氢氧化钾以下物质中导电性能最差的是( )A.石墨棒B.固体氧化钾C.盐酸D.熔融氢氧化钠3.以下物质在必然条件下能够导电，但不是电解质的是()A.铝B.食盐C.硫酸D.蔗糖4.仅能在水溶液中导电的电解质是()A.KOHB.KNO3C.NH4HCO3D.酒精5.以下物质的水溶液中存在溶质分子的是()A.HClB.NaOHC.Na2CO3D.蔗糖以下电离方程式不正确的选项是( )A.H2SO4＝2H+＋SO42－B.NH4NO3＝NH4+＋NO3－＋2－2+－C.Na2CO3＝Na2＋COD.Ba(OH)＝Ba＋2OH327.以下对于电解质的判断中，正确的见解是（）A.在熔融状态下能够导电的物质B.在熔融或溶液中能够导电的物质C.在熔融或溶液中能够导电的化合物D.在熔融和溶液中都能导电的化合物8.以下电离方程式中，正确的选项是( )A.Ca(OH)2＝Ca2+＋2（OH－）B.FeCl3＝Fe2+＋3Cl－B.＋＋SO42－D.Al2(SO4)3＝2Al3+＋3SO42－H2SO4＝H29.设NA为阿伏加德罗常数的值，以下对于0.2mol/LBa(NO3)2溶液不正确的说法是( )A.500mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3NA－B.500mL溶液中NO3离子浓度为0.2mol/L2+C.500mL溶液中Ba离子浓度为0.2mol/L－D.500mL溶液中NO3离子总数为0.2NA10.在_______中或在_______下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是因为它们在溶液中发生了___________，产生了________。电离时生成的_______________离子全部是_____的化合物叫做酸；生成的________离子全部是________的化合物叫做碱；生成________和_______的化合物叫做盐。酸与碱发生中和反响的实质是_____________________________________________________。11.以下物质属于电解质的有_______________________①Cu②H2SO4③NaOH④NaCl⑤CaO⑥CO2⑦CaCO3⑧H2备课参照：1.练习答案：1.D2.B3.A4.C5.D6.C7.C8.D离自由搬动的离子阳氢离子阴氢氧根离子电离产生的氢离子与碱电离产生的氢氧根离子联合生成水

9.B10.水溶液消融金属离子酸根离子11.②③④⑤⑦

电酸备课参照：电解质与非电解质的差异电解质非电解质定义在水溶液里或熔融状态下能够导在水溶液里和熔融状态下都不能够导电电的化合物的化合物化合物类离子化合物(强碱、盐)，强极性共非极性共价化合物，弱极性共价化合型价化合物物、大部分有机物可否直接溶于水或熔融时，能直接电离溶于水或熔融时，不能够直接电离电离通电时的溶于水或熔融时能导电溶于水或熔融时不能够导电现象实例H、HF、CaO、CaCO等CO、SO、NH、CH等2SO432334(2)强弱电解质的差异强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度没关不电离程度完好电离部分电离同电离过程不能逆过程可逆过程，存在电离平衡点表示方法电离方程式用“===”电离方程式用“”水溶液中电离出的阴、阳离子，不存在电既有电离出的阴、阳离子，又有电粒子存在解质分子解质分子形式实例绝大部分盐：NaCl、BaSO等弱酸：H、CH42CO33COOH等强酸：H2SO4、HCl等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等极少许盐：第二节离子反响(第2课时)授课目标：经过实验事实认识离子反响及其发生的条件初步学会判断离子方程式的正误将实验研究与讨论沟通亲密联合，经过比较、归纳、分析、综合，加深对离子反响见解及其反响条件的理解使学生体验科学研究的快乐，养成务实求真、勇于研究的科学态度授课重点、难点重点：离子反响发生的条件难点：离子反响发生的条件授课过程：授课环节教师活动学生活动书写三组电离方程式：HCl、H2SO4、HNO3新课导入NaOH、KOH、Ba(OH)2KNO3、NaCl、AgNO3－1KNO3溶液与1.若将100mL1mol·L－1100mL1mol·LNaCl溶液混淆，求混淆液中的离子种类及数目学习引导分析混淆液中的离子数目有无_______________________________研究增减，并引导讨论原因－1AgNO3溶液与2.若将100mL1mol·L－1100mL1mol·LNaCl溶液混淆，求混淆液中的离子种类及数目_______________________________新第1种状况中，混淆液里含有K+、NO3－、Na+、Cl－四种离子各0.1mol，说明这总结些离子在溶液中是共存的，相互之间没有反响；而第2种状况中，溶液里仅存归纳在NO3－、Na+两种离子各知了难溶的AgCl积淀

0.1mol，原因是

0.1molAg+与

0.1molCl－恰巧联合生成思虑讨论学指导阅读习实验研究新总结归纳知学学习总结归纳思虑讨论学习研究总结归纳学习研究实验研究归纳总结

如上述2中在溶液中电解质电离产生的提出问题：什么是离子反响离子之间所发生的反响提出问题：离子反响发生的条件阅读教材相关内容并思虑讨论实验现象1.向盛有5mLCuSO4溶液的试管中加入5mLNaCl溶液无明展现象2.向盛有5mLCuSO4溶液的试管中加入5mLBaCl2溶液有白色积淀产生CuSO4溶液与NaCl溶液并没有发生化学反响，可是CuSO电离出来的Cu2+、SO244－与NaCl电离出来的Na+、Cl－的混淆；而CuSO溶液与BaCl溶液则发生了化学42反响，生成了BaSO4积淀：CuSO4+BaCl2＝CuCl2+BaSO4↓2+2－CuSO4＝Cu+SO4－BaCl2＝Ba2++2Cl进行学法指导CuSO4+BaCl2＝CuCl2+BaSO4↓2+2－2+－2+－Cu+SO4+Ba+2Cl＝Cu+2Cl+BaSO4↓SO42－+Ba2+＝BaSO4↓当CuSO4溶液与BaCl2溶液混淆时，Cu2+和Cl－之间没有发生化学反响；而SO42－和Ba2+之间则发生了化学反响生成了难溶的BaSO4白色积淀，CuSO4溶液与BaCl2溶液反响的实质就是SO2－和Ba2+反响生成BaSO积淀(如上式)44提出问题：离子方程式用实质参加反响的离子符号来表示反响的式子叫做离子方程式NaOH+HCl＝NaCl+H2OKOH+HCl＝KCl+H2O要求写几个酸碱中和反响的化学方2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O程式并试写它们的离子反响方程式2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O离子反响方程式都是：H++OH－＝H2O上述四其中和反响的化学方程式各不一样样，但它们的离子方程式却都是相同的，酸碱中和的实质是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH－联合生成了H2O从上例四其中和反响引导不只能够表示某一个详细的化学反响，而且还能够表示同一种类的离子反响实验现象结论或讲解①Na2SO4溶液+BaCl2溶液产生白色积淀Ba2＋+SO42－＝BaSO4↓②Na2CO3溶液+HCl溶液放出气泡＋＝CO2↑CO32－+2H③NaOH溶液(酚酞)+盐酸溶液红色消失－H++OH＝H2O生成积淀、放出气体或生成水二、离子反响发生的条件板书设计1.离子反响：2.离子方程式：3.离子反响发生的条件坚固练习：1.以下各组反响中，不能够用同一个离子方程式表示的是( )A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反响B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反响硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反响锌分别与稀盐酸、稀硫酸反响2.不能够用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是( )Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2OK2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2OK2CO3+2HNO3＝2KNO3+CO2↑+H2O3.以下离子方程式错误的选项是（）A.铁与稀硫酸反响：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.盐酸与氢氧化钡溶液：－H++OH＝H2OC.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+＝2Ca2++CO2↑+H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42－+Ba2+－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓+2OH4.在pH＝1的无色为溶液中，能大量共存的离子组是（）A.NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－B.Ba2+、K+、OH－、Cl－3+－2－－C.Al、MnO4、SO4、ClD.Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+5.对四种无色溶液进行离子查验，查验结果以下，其中显然不正确的选项是（）SO32－、OH－、Cl－、K+Na+、NO3－、OH－、Cl－K+、Na+、NO3－、Cl－K+、CO32－、H+、Ba2+将两种物质的溶液相混淆，有魄白色积淀生成，加入稀硝酸后，积淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色积淀，则这两种物质是（）A.MgCl2和Na2CO3B.K2SO4和BaCl2C.NaOH和CuSO4D.K2CO3和Ca(NO3)2离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的意义是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________，写出实现该离子反响的一个化学方程式__________________________________2－2－某溶液中可能存在以下阴离子：Cl、SO4、CO3中的一种或几种当溶液中存在大量H+时，________________不能够在溶液