物质的溶解过程第二课时学案_第1页
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单元1物质的溶解第二课时【学习目标】1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数；2.能进行溶质质量分数的简单计算；3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。【旧知回顾】1.溶液是____________________________________________________________；2.溶质是_____________________________，溶剂_________________________。3.溶液的特征是______________________________________________________。【新知学习】一、溶质的质量分数1.基本概念：溶液中溶质的质量分数是与之比。2.计算公式：溶质的质量分数=。3.公式变形：（1）溶质质量=。（2）溶液质量=÷（或=质量+质量）。特别注意：①溶质的质量分数一般用表示，且计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须。②溶液的溶质质量分数只与有关，而与无关。③溶质质量是指的那部分溶质质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。二、配制一定质量分数的氯化钠溶液探究内容：配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液所需仪器：步骤：1.计算需要氯化钠质量为__，水的质量为2.用称取所需的氯化钠，倒入烧杯中3.把水的密度近似看做1g/cm3。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。如何选取合适的量程量筒。4.把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞贴上标签，放到试剂柜中。【自我检测】1.溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（

）

g水中溶解有10g氢氧化钠

g溶液中含有1g氢氧化钠C.溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1:9D.把5g氢氧化钠固体溶解在45g水中，可制成10％的氢氧化钠溶液2.某溶液中溶质的质量分数为20％，则下列质量比关系不正确的是（）A.溶质:溶剂＝1:4B.溶质:溶液＝1:5C.溶剂:溶液＝4:5D.溶质:溶剂＝1:53.某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到10g氯化钾，该溶液中溶质的质量分数为。4.某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液。(1)配制200g质量分数为8％的氢氧化钠溶液。①计算：需要氢氧化钠固体的质量为g，水的体积为mL(水的密度近似看作1g/cm3)。②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的盘，称量其质量。然后(按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。A.将氢氧化钠固体加入烧杯中B.按需

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