高中化学必修2化学反应与能量复习学案

高中化学必修2化学反应与能量复习教学设计高中化学必修2化学反应与能量复习教学设计/高中化学必修2化学反应与能量复习教学设计高二选修4化学反应与能量一、反应热1、定义：在反应过程中放出或吸取的热量叫反应热。2、符号：Q，用ΔH代替，单位：kJ/mol3、计算依据：ΔH=生成物的总能量—反应物的总能量=H(生成物)—H（反应物）ΔH=反应物的总键能—生成物的总键能4、书写热化学方程式的注意事项：（1）要注明反应的温度和压强，如不特别注明，即表示在250C，101kPa。2）要注明反应物和生成物的齐聚状态，由于物质在不相同的齐聚状态下所拥有的能量是不相同的，对同一反应来说，物质齐聚状态不相同，反应热（ΔH）的数值不相同。3）热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示物质的量，所以，它可以是整数，也可以是分数。相同物质发生的同一个化学反应，当化学计量数改变时，其ΔH也相同倍数的改变，但ΔH的单位不变，依旧为kJ/mol。若化学反应逆向进行，则ΔH的数值和单位不变，符号改变。4）热化学方程式一般不需要写反应条件，也不用标“↑”和“↓”。由于齐聚状态已经表示出来了，固态用“s”液态用“l”，气态用“g”。（5）ΔH要注明“+”或“—”，放热反应ΔH为“—”，吸热反应ΔH为“+”。5、盖斯定律：必然条件下，某化学反应无论是一步完成还是分成几步完成，反应的总热效应相同，这就是盖斯定律。盖斯定律的应用实际上是利用热化学方程式的加减。（化学反应的反应热只与反应系统的始态和终态相关，而与反应的路子没关）6、（1）常有的放热反应有：可燃物的燃烧，酸碱中和反应，大多数化合反应，金属跟酸的置换反应（2）常有的吸热反应有：大多数分解，以碳、氢气、一氧化碳作还原剂的氧化还原，铵盐与碱的反应。二、燃烧热与中和热1、燃烧热：在101kPa下，1mol纯物质完好燃烧生成牢固的氧化物或液态水所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为kJ/mol2、中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应而生成1molH2O时的反应热。注意事项：1）、必定是“稀溶液”，由于浓溶液在稀释过程中会放出热量，影响中和热。2）、中和热不包括离子在水中的水合热，物质的溶解热，电解质电离所陪同的热效应。3）、中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子起反应生成水，若反应过程中有其他物质生成，这部分不属于中和热。4）、稀的强酸和稀的强碱反应的中和热为57.3kJ/mol。若是弱酸或弱碱参加反应，则由于他们的电离要吸取热量，其热量的数值会小于57.3kJ/mol。【练习题一】1．以下反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A.铝片与稀H2SO4反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷在O2中的燃烧反应2．如图为某反应的焓变表示图，以下相关该反应的说法中正确的选项是()A．H>0B．X能量必然高于MC．该反应为放热反应D．该反应必然不用加热就可以发生3．关于化学反应中的说法错误的选项是()．．．化学键断裂吸取能量，化学键生成放出能量B．化学反应中有物质变化也有能量变化1C．上图所示的反应为放热反应D．需要加热的化学反应不用然是吸热反应4．以下说法错误的选项是()．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因．放热反应和吸热反应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小C．化学反应中能量变化,平时主要表现为热量的变化放热也许吸热．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应5．以部下于放热反应的是()A．石灰石的分解B．焦炭和二氧化碳共热C．铝和盐酸反应D．氯化铵与氢氧化钡反应6．以下关于化学反应与能量的说法正确的选项是()A．中和反应是吸热反应B．燃烧是放热反应C．化学键断裂放出能量D．反应物总能量与生成物总能量必然相等7．以下说法正确的选项是()A．物质发生化学变化都陪同着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．物质变化时若伴有能量变化，则必然是化学变化D．没有物质的化学变化，也就没有能量的变化8．化学反应一般均会陪同着能量变化，对H2在O2中燃烧的反应，正确的选项是()A.该反应为吸热反应B．该反应为放热反应C．断裂H－H键放出能量D.生成H－O键吸取能量9．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成（或断裂）1mol共价键时释放（或吸取）的能量。已知H-H键的键能为436kJ·mol-1,Cl-Cl键的键能为243kJ·mol-1，H-Cl键的键能为431kJ·mol-1,则H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)的反应热(△H)等于()-1B.183kJ·mol-1C.-862kJ-1D.862kJ·mol-1A.-183kJ·mol·mol10．氢能是理想的干净能源。以下制氢的方法中，最节能的是()A．电解水制氢：2HO电解2H2↑＋O2↑B．高温使水分解制氢：2HO高温2H↑＋O2↑TiO2C．太阳光催化分解水制氢：2HO太阳光2H2↑＋O2↑D．天然气制氢：CH4＋H2O高温CO＋3H211．已知Fe(s)＋H2SO4(aq)＝FeSO4(aq)＋H2(g)H<0，则以下关于该反应的表达不正确的选项是()．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B．上述热化学方程式中的H的值与反应物的用量相关C．该反应的化学能可以转变成电能D．此反应构成的原电池中，正极可以是碳棒、铜或锌12．以下各组物质的燃烧热相等的是()A.C和COB.红磷和白磷C.3molCH（乙炔）和1molCH（苯）D.1gH2和2gH2266213．以下说法正确的选项是()．所有的化学反应都有能量变化B．只要有能量的变化，必然发生了化学反应．据能量守恒定律，反应物的总能量必然等于生成物的总能量．需要加热才能发生的反应必然是吸热反应14．反应A+B→C分两步进行：①A+B→X；②X→C。反应过程中能量变化如图所示。以下相关表达正确的选项是()A．E2表示反应X→C的反应热B．A+B→C此反应放热C．X是反应A+B→C的催化剂D．加入催化剂可改变反应A+B→C的反应热15．以下与化学反应能量变化相关的表达正确的选项是（）A、生成物能量必然低于反应物总能量B、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变2D、同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件的△H不相同16．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）以下表示图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）17．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的选项是（）A．；B．；3C．；D．；418．以下说法或表示方法中正确的选项是：（）A、等质量的硫蒸气和硫磺分别完好燃烧，后者放出的热量多B、氢气的燃烧热为285.8kJmol·-1，则氢气燃烧的热化学方程式为222-12H(g)＋O(g)＝2HO(l)；△H＝－285.8kJmol·C、Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)；△H＜0D、中和热为57.3kJmol·-1，将0.5molH2SO4的浓溶液与1molNaOH的溶液混杂，放热量大于57.3kJ19．以下热化学方程式或离子方程式中，正确的选项是()A、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol·-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)，△H=-890.3kJmol·-1B、500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，5其热化学方程式为：△H=-38.6kJ·mol-1C、氯化镁溶液与氨水反应：6D、氧化铝溶于NaOH溶液：20．今有以下三个热化学方程式：222－1,H（g）＋1/2O（g）＝HO（g）；H＝aKJ·molH2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；HbkJ·mol－1，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；==关于它们的以下表述正确的选项是（）A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正当C．ab==21．以下说法正确的选项是（）

H==ckJ·mol－1，D．2b==cA.化学键断裂需放热，生成新化学键要吸热B.需要加热才能进行的反应是吸热反应C.反应放出热量的多少与反应物的质量和状态没关D.对放热反应A+B→C+D，A、B的能量总和大于C、D的能量总和22．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：+-2△H=－57.3kJ／mol。向1H(aq)+OH(aq)=HO(1)L0.5mol／L的NaOH溶液中加入以下物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完好反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的选项是（）A.△H>△H>△HB.△H<△H<△H2C.△H<△H<△H3D.△H>△H>△H212313121323．以下说法或表示方法正确的选项是（）A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完好燃烧，后者放出热量多+-—1可知，若将含1molCH3B．由H（aq）+OH（aq）===H2O（l），△H=—57.3kJmol·COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混杂，放出的热量小于57.3kJ-1C．由C（石墨）==C（金刚石），△H=+1.90kJmol·可知，金刚石比石墨牢固7D．500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），H=-38.6kJ·mol-124．(1)某反应过程中的能量变化以下列图：写出该反应的热化学方程式________________________________________。0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，热化学方程式为：____________________________________________________。【练习题二】考点一：热化学方程式的书写及正误判断1、氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完好燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则以下热化学方程式书写正确的选项是()A．2H2＋O2=2HO，H＝－142.9kJ·mol－1B．1/2H2(g)＋1/4O2(g)=1/2H2O(l)，H＝＋142.9kJ·mol－1C．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)，H＝＋571.6kJ·mol－1222H＝－571.6kJ·mol－1D．2H(g)＋O(g)===2HO(l)，2、（2014安徽）CuCl(s)与O反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每2耗资1molCuCl(s)，放出44.4KJ，该反应的热化学方程式是。考点二：盖斯定律、反应热的计算3、（2010新课标全国理综）已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H＝－55.6kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的H等于（）A、－67.7kJ·mol－1B、－43.5kJ·mol－1C、+43.5kJ·mol－1D、+67.7kJ·mol－14、（2013新课标全